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第2课时　盐类的水解
1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HC＋H2OC＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：N＋D2ONH3·D2O＋H＋
A.①②③④ B.①②③
C.②③ D.全部
2.水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种微粒中对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
A.H︰︰ B.26Fe3＋
C. D.
3.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是（　　）
碱性 酸性
A AOH＞BOH HC＞HD
B AOH＜BOH HC＞HD
C AOH＞BOH HC＜HD
D AOH＜BOH HC＜HD
4.通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（　　）
A.降温 B.加水稀释
C.加入NH4Cl D.加入NaHSO4
5.一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，下列说法正确的是（　　）
A.稀释溶液，平衡正向移动，增大
B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D.升高温度，增大
6.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c平（N）最大的是（　　）
A.NH4Al（SO4）2 B.NH4Cl
C.NH3·H2O D.CH3COONH4
7.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（　　）
A.该酸式盐的水溶液一定显酸性
B.该酸式盐的水溶液一定显碱性
C.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－
8.现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液，②（NH4）2CO3溶液，③NaHSO4溶液，④NaHCO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是（　　）
A.⑤③①④② B.⑤③①②④
C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
9.下列有关盐溶液的说法正确的是（　　）
A.水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性
B.常温下，若NaX盐溶液的pH为8，则中和1 mol HX，需要的NaOH稍小于1 mol
C.等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平（HC）更小
D.NaHCO3溶液的水解方程式为HC＋H2OH3O＋＋C
10.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（　　）
序号 溶液 pH
① CH3COONa 8.8
② NaHCO3 9.7
③ Na2CO3 11.6
④ NaClO 10.3
A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，微粒种类不相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平（C）均增大
11.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法不正确的是（　　）
A.稀释溶液，不变
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.加入NaOH固体，增大
12.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是（　　）
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
13.已知H2A是一种二元弱酸。常温下向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
。
A.曲线Ⅱ表示A2－的变化
B.＝10－3
C.pH＝4.2时，溶液中c平（Na＋）＞3c平（HA－）
D.M点溶液的pH为2.7
14.（1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba（OH）2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　（填序号）。
（2）室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c水（OH－）分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是　　　　（填字母）。
A.x＝10－2y B.x＝102y
C.x＝y D.x＞y
（3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈　　　　（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的c水（H＋）　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水（H＋）。
第2课时　盐类的水解
1.D　①是HCl的电离方程式，不是水解方程式；②水解方程式不正确，应为AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl；③水解方程式不正确，应为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式；⑤水解方程式不正确，应为N＋D2ONH3·HDO＋D＋，全部符合题意。
2.C　HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
3.A　根据盐的水解规律可知，离子对应的酸（或碱）的酸性（或碱性）越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。
4.B　A项，水解为吸热反应，降温，平衡逆向移动；B项，加水稀释，促进铁离子的水解，平衡正向移动；C项，铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；D项，加入NaHSO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动。
5.D　由水解方程式可知，为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅与温度有关，故稀释溶液，平衡正向移动，不变，A错误；通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中H＋浓度减小，平衡正向移动，溶液pH增大，C错误；盐类水解反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，则c平（H＋）增大，c平（N）减小，故增大，D正确。
6.A　A项，NH4Al（SO4）2N＋Al3＋＋2S，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，抑制N的水解；C项，NH3·H2ON＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进N的水解，故溶液中c平（N）由多到少的顺序为A＞B＞D＞C。
7.D　由于酸式盐NaHY没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSO4，只电离，不水解；②NaHY为NaHSO3，其水溶液中HS的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为NaHCO3、NaHS，其水溶液中HC、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
8.D　设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②（NH4）2CO3 溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②，大于①；⑤Ba（OH）2 溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于③。综上分析，题述五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②④①③⑤，D项正确。
9.A　N的水解是结合水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性，A正确；NaX盐溶液的pH为8说明HX是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰好反应，所以中和1 mol HX，需要的NaOH的物质的量为1 mol，与HX是强酸还是弱酸无关，B错误；由于HC的水解与N的水解相互促进，NH4HCO3溶液中HC的水解程度更大，浓度更小，C错误； HC＋H2OH3O＋＋C是电离方程式，不是水解方程式，D错误。
10.D　盐类的水解能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，所以四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；碳酸钠溶液中存在H2CO3、C、HC、H2O、H＋、OH－、Na＋7种微粒，碳酸氢钠溶液中存在H2CO3、C、HC、H2O、H＋、OH－、Na＋7种微粒，所以两种溶液中微粒种类相同，B错误；对应的盐溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，所以等浓度的CH3COOH和HClO溶液中，CH3COOH溶液的pH小于HClO溶液，C错误；加入NaOH，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平（C）均增大，D正确。
11.D　温度不变，水解平衡常数不变，Kh1＝不变，A正确；CO2溶于水生成H2CO3，消耗OH－，所以溶液碱性减弱，即pH减小，B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，平衡逆向移动，HC的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，所以减小，D错误。
12.C　在Na2S溶液中存在：S2－＋H2OHS－＋OH－。①加入盐酸，H＋中和OH－，平衡右移，c平（S2－）减小，的值增大；②加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c平（S2－）增大，但c平（Na＋）增大的更多，的值增大；③加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，的值减小；④加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，的值减小。
13.D　向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，随pH升高，H2A的物质的量分数减小，HA－的物质的量分数先增大后减小，A2－的物质的量分数增大；根据图示，c平（H2A）＝c平（HA－）时，pH＝1.2，Ka1＝＝10－1.2 mol·L－1；c平（HA－）＝c平（A2－）时，pH＝4.2，Ka2＝＝10－4.2 mol·L－1。随pH升高，HA－的物质的量分数先增大后减小，曲线Ⅱ表示HA－的变化，A错误；＝＝103，B错误；根据电荷守恒，c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HA－）＋2c平（A2－）＋c平（OH－），pH＝4.2时，c平（HA－）＝c平（A2－）、c平（H＋）＞c平（OH－），所以c平（Na＋）＜3c平（HA－），C错误；根据图示，M点溶液中c平（H2A）＝c平（A2－），Ka1·Ka2＝×＝（H＋）＝10－1.2 mol·L－1×10－4.2 mol·L－1＝10－5.4 mol2·L－2，c平（H＋）＝10－2.7 mol·L－1，所以pH为2.7，D正确。
14.（1）②①③⑧⑦⑥⑤④　（2）A
（3）①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于
解析：（1）先对物质进行分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
（2）pH＝6的盐酸中，水电离出的c水（OH－）＝c平（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c水（OH－）＝c平（OH－）＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，得x＝10－2y。
（3）由于＝108，根据c平（H＋）·c平（OH－）＝10－14 mol2·L－2，得c平（H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
3 / 3第2课时　盐类的水解
学习目标
1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。
知识点一　盐类水解的原理
1.定义
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的　　　　　结合生成　　　　　的过程。
2.实质
3.特点
4.盐类的水解规律及溶液酸碱性
（1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
（2）盐类水解的类型
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 N、Cu2＋
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、C
弱酸弱碱盐 CH3COONH4、NH4HCO3 是 CH3COO－、N、HC 谁强显谁性
5.表示方法
（1）用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。
如NH4Cl的水解：　　　　　　　。
（2）用离子方程式表示：
盐的离子＋水酸（或碱）＋OH－（或H＋）。
如NH4Cl的水解：　　　　　　　。
（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如Na2CO3的水解：　　　　　　　　　　　　　；
多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：　　　　　　　。
6.水解平衡常数
（1）定义：水解反应的平衡常数，又叫水解常数。
（2）符号：　　　　。
（3）表达式（以CH3COO－为例）：Kh＝　　　　　　。
（4）意义：Kh数值越大，水解趋势越大。
（5）Kh、Ka、KW之间的关系：Kh＝　　　　。
【探究活动】　
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
交流讨论
1.溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？
2.溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离的影响是否相同？
3.已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。
【归纳总结】　
1.盐类水解的规律
2.盐类水解离子方程式的书写
（1）一般模式
①盐电离产生的离子＋水弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。
②一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显气体或沉淀生成，不标“↑”“↓”，也不把水解产物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
（2）相互促进的水解反应
①水解程度较大
阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底的反应，此类水解用“”表示，水
解产物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出，如：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。
②水解程度较小
N与S2－、CH3COO－、HC、C等发生相互促进的水解反应程度较小，此类反应的离子方程式的书写与一般盐类水解反应的离子方程式书写相同，如：N＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
1.下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（　　）
A.FeCl3 B.Na2CO3
C.CH3COOH D.KHSO4
2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（　　）
A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg（OH）2↓＋2H＋
B.Na2CO3溶液：C＋H2OHC＋OH－
C.Na2SO3溶液：S＋2H2OH2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－
知识点二　水解平衡移动的影响因素
1.盐类水解的特征
（1）盐类的水解是　　　　反应。
（2）加水稀释能　　　　盐类的水解。
2.影响因素
内因 弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大
外 因 温度 升高温度能够　　　水解
浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大
外加酸或碱 加入酸可以　　　弱碱阳离子的水解，加入碱则可以　　　弱酸酸根离子的水解
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会　　盐的水解
【探究活动】　
上面甲、乙、丙三支试管内分别盛有0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。
交流讨论
1.向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？
2.向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？
3.加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？
【归纳总结】　
水解平衡移动的影响因素
　（1）以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　ΔH＞0
外界条 件改变 平衡移 动的 方向 c平 （CH3COO－） c平 （CH3COOH） c平 （OH－） c平 （H＋） pH 水解 程度
加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大
加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大
加 CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小
加 CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小
加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大
（2）溶液中其他离子对盐类水解的影响
①水解相互抑制
如（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2＋与N水解都使溶液显酸性，所以两者的水解相互抑制。同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液与FeSO4溶液相比，FeSO4溶液中的Fe2＋的水解程度更大。
②水解相互促进
不完全 双水解 N与S2－、C、HC、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示
完全双水解 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al（OH）4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体或沉淀，书写时用“”表示
1.恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHS　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸
A.①② B.②⑤
C.②④⑤ D.①⑤
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（　　）
A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
1.下列属于水解反应且反应后溶液呈酸性的是（　　）
A.HC＋H2OH3O＋＋C
B.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
C.HS－＋H2OH2S＋OH－
D.N＋OH－NH3↑＋H2O
2.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是（　　）
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
3.常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c平（N）∶c平（N）＝1∶1，可以采取的下列措施是（　　）
A.加入适量的HNO3，抑制N水解
B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C.加入适量的NH4NO3
D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
4.（2025·广东高二质检）甲[（NH4）2 Fe（SO4）2]、乙[NH4Fe（SO4）2]是定量分析中的常用试剂。已知NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，Kh（Fe3＋）＝3.6×10－4、Kh（Fe2＋）＝2.0×10－12、Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。下列说法正确的是（　　）
A.等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲＜乙
B.等体积、等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲＞乙
C.N浓度相等的甲溶液和乙溶液：c平（甲）＞c平（乙）
D.浓度均为1 mol·L－1的甲溶液和乙溶液含有的S数目均为2NA
5.如图所示的三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　　　（填字母）。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　（填“左”“右”或“不移动”）。
第2课时　盐类的水解
知识点一
1.H＋或OH－　弱电解质　2.H＋　OH－　酸　碱
3.可逆　4.（2）中性　酸性　碱性　5.（1）NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl　（2）N＋H2ONH3·H2O＋H＋
（3）C＋H2OHC＋OH－，HC＋H2OH2CO3＋OH－　Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
6.（2）Kh　（3）　（5）
探究活动
1.提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
2.提示：不相同。Na2CO3溶液由于C的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。
3.提示：CH3COONH4溶液呈中性。
对点训练
1.A　FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中C水解使溶液呈碱性，CH3COOH因电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，选A。
2.B　MgCl2水解的离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg（OH）2＋2H＋，A错误；Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即可，水解的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－，B正确；Na2SO3溶液中，亚硫酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即可，离子方程式为S＋H2OHS＋OH－，C错误；KCN水解的离子方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－，D错误。
知识点二
1.（1）吸热　（2）促进　2.促进　抑制　抑制　促进
探究活动
1.提示：红色加深。水解平衡右移。
2.提示：红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。
3.提示：红色加深。水解平衡右移。
对点训练
1.C　加入固体NaOH或固体NaHS，会导致钠离子浓度增大，比值会减小；加入固体KOH或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入固体CH3COONa，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。
2.C　向FeCl3稀溶液中加氯化铁饱和溶液增大反应物的物质的量浓度，或加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，A正确；其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液中Fe3＋的水解程度越小，B正确；氯化铁水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，50 ℃时Fe3＋的水解程度较20 ℃时大，C错误；加少量盐酸可使得氢离子浓度增大，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3＋的水解，D正确。
【随堂演练】
1.B　HC＋H2OH3O＋＋C是HC的电离方程式，A项错误；Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋是Fe3＋的水解反应，且反应后溶液呈酸性，B项正确；HS－＋H2OH2S＋OH－是HS－的水解反应，但反应后溶液呈碱性，C项错误；N水解反应的离子方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋，D项错误。
2.D　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解反应，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解反应，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
3.B　因为N部分水解使NH4NO3溶液中c平（N）∶c平（N）＜1∶1，要使c平（N）∶c平（N）＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A项，增加了N；B项，根据电荷守恒：c平（N）＋c平（H＋）＝c平（N）＋c平（OH－），又因为pH＝7，则c平（N）＝c平（N）；C项，增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D项，由电荷守恒可得：c平（N）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（N）＋c平（Na＋），因为pH＝7，显然c平（N）≠c平（N）。
4.B　甲中铁元素为＋2价，乙中铁元素为＋3价，根据已知，Fe2＋的水解常数小于Fe3＋的水解常数，则Fe2＋的水解程度小于Fe3＋的水解程度，Fe3＋和Fe2＋水解使溶液显酸性，所以等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲＞乙，A项错误；甲溶液和乙溶液中都含有OH－和S，等体积、等浓度的两溶液中硫酸根离子数目相等，根据A的分析，等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲＞乙，所以甲溶液中的OH－数目大于乙溶液中的OH－数目，所以等体积、等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲＞乙，B项正确；等浓度的甲、乙两溶液，甲溶液中的N浓度大于乙溶液的N浓度，所以N浓度相等的甲溶液和乙溶液：c平（甲）＜c平（乙），C项错误；未知溶液的体积，无法计算溶液中的硫酸根离子数目，D项错误。
5.（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　（2）BD　（3）右　左　左　右
解析：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。
（2）生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
（3）酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；C与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－的水解相互促进。
5 / 5(共69张PPT)
第2课时　盐类的水解
1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。
学习目标
目 录
知识点一　盐类水解的原理
知识点二 水解平衡移动的影响因素
随堂演练
课时作业
知识点一　
盐类水解的原理
1. 定义
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的
结合生成 的过程。
2. 实质
H＋或OH－
弱电解质　
3. 特点
4. 盐类的水解规律及溶液酸碱性
（1）在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱
都水解，谁强显谁性。
（2）盐类水解的类型
盐的类型 实例 是否
水解 水解的离子 溶液的酸
碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 N 、Cu2＋
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、C
弱酸弱碱盐 CH3COONH4、
NH4HCO3 是 CH3COO－、
N 、HC 谁强显谁
性
中性
酸性
碱性
5. 表示方法
（1）用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
如NH4Cl的水解： 。
（2）用离子方程式表示：
盐的离子＋水 酸（或碱）＋OH－（或H＋）。
如NH4Cl的水解： 。
NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl　
N ＋H2O NH3·H2O＋H＋　
（3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：
如Na2CO3的水解：
；
多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水
解： 。
C ＋H2O HC ＋OH－，HC ＋H2O H2CO3
＋OH－　
Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋　
6. 水解平衡常数
（1）定义：水解反应的平衡常数，又叫水解常数。
（2）符号： 。
（3）表达式（以CH3COO－为例）：
Kh＝ 。
（4）意义：Kh数值越大，水解趋势越大。
（5）Kh、Ka、KW之间的关系：Kh＝ 。
Kh


【探究活动】　
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的
酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，
③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
交流讨论
1. 溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水
解反应？
提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生
水解反应。
2. 溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离的影响是否相同？
提示：不相同。Na2CO3溶液由于C 的水解呈碱性，促进了水的电离；
NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。
3. 已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，
请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。
提示：CH3COONH4溶液呈中性。
【归纳总结】　
1. 盐类水解的规律
②一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显气体或沉淀生
成，不标“↑”“↓”，也不把水解产物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分
解产物的形式。
2. 盐类水解离子方程式的书写
（1）一般模式
①盐电离产生的离子＋水 弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。
（2）相互促进的水解反应
①水解程度较大
阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底的反应，此类水解
用“ ”表示，水解产物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出，如：
Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑。
②水解程度较小
N 与S2－、CH3COO－、HC 、C 等发生相互促进的水解反应程度
较小，此类反应的离子方程式的书写与一般盐类水解反应的离子方程式书
写相同，如：N ＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
1. 下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（　　）
A. FeCl3 B. Na2CO3
C. CH3COOH D. KHSO4
解析：　FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中C 水解
使溶液呈碱性，CH3COOH因电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离
使溶液呈酸性，选A。
√
2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（　　）
A. MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg（OH）2↓＋2H＋
B. Na2CO3溶液：C ＋H2O HC ＋OH－
C. Na2SO3溶液：S ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D. KCN溶液：CN－＋H2O HCN＋OH－
√
解析：　MgCl2水解的离子方程式为Mg2＋＋2H2O Mg（OH）2＋2H＋，
A错误；Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即
可，水解的离子方程式为C ＋H2O HC ＋OH－，B正确；Na2SO3溶
液中，亚硫酸根离子的水解分步进行，写出第一步水解即可，离子方程式
为S ＋H2O HS ＋OH－，C错误；KCN水解的离子方程式为CN－＋
H2O HCN＋OH－，D错误。
知识点二
水解平衡移动的影响因素
1. 盐类水解的特征
（1）盐类的水解是 反应。
（2）加水稀释能 盐类的水解。
2. 影响因素
内因 弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度
越大
外 因 温度 升高温度能够 水解
浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大
外加酸
或碱 加入酸可以 弱碱阳离子的水解，加入碱则可以
弱酸酸根离子的水解
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解
吸热　
促进　
促进　
抑制　
抑
制　
促进　
【探究活动】　
上面甲、乙、丙三支试管内分别盛有0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液、NaHCO3溶
液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。
交流讨论
1. 向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？
提示：红色加深。水解平衡右移。
2. 向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？
提示：红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。
3. 加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？
提示：红色加深。水解平衡右移。
【归纳总结】　
水解平衡移动的影响因素
　（1）以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋
H2O CH3COOH＋OH－　ΔH＞0
外界条件
改变 平衡移
动的方向 c平
（CH3COO－） c平
（CH3COOH） c平
（OH－） c平
（H＋） pH 水解
程度
加热 右 减小 增大 增大 减小 增
大 增
大
外界条件
改变 平衡移
动的方向 c平
（CH3COO－） c平
（CH3COOH） c平
（OH－） c平
（H＋） pH 水解
程度
加水 右 减小 减小 减小 增大 减
小 增
大
加CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减
小 减
小
加CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增
大 减
小
加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增
大 减
小
通入HCl 右 减小 增大 减小 增大 减
小 增
大
（2）溶液中其他离子对盐类水解的影响
①水解相互抑制
如（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的Fe2＋与N 水解都使溶液显酸性，所以
两者的水解相互抑制。同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液与FeSO4溶液相
比，FeSO4溶液中的Fe2＋的水解程度更大。
②水解相互促进
不完全双水解 N 与S2－、C 、HC 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相
互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表
示
完全
双水解 Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、[Al（OH）4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体或沉淀，书写时用“ ”表示
1. 恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中 的比值增大，可在溶
液中加入少量下列物质中的（　　）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS
④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A. ①② B. ②⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
√
解析：加入固体NaOH或固体NaHS，会导致钠离子浓度增大，比值会减小；加入固体KOH或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入固体CH3COONa，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。
2. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（　　）
A. 在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，
平衡均向右移动
B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，
Fe3＋的水解程度前者小于后者
C. 其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50
℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D. 为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
√
解析：向FeCl3稀溶液中加氯化铁饱和溶液增大反应物的物质的量浓度，或加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，A正确；其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液中Fe3＋的水解程度越小，B正确；氯化铁水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，50 ℃时Fe3＋的水解程度较20 ℃时大，C错误；加少量盐酸可使得氢离子浓度增大，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3＋的水解，D正确。
随堂演练
1. 下列属于水解反应且反应后溶液呈酸性的是（　　）
A. HC ＋H2O H3O＋＋C
B. Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋
C. HS－＋H2O H2S＋OH－
D. N ＋OH－ NH3↑＋H2O
解析：　HC ＋H2O H3O＋＋C 是HC 的电离方程式，A项错
误；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋是Fe3＋的水解反应，且反应后溶液呈
酸性，B项正确；HS－＋H2O H2S＋OH－是HS－的水解反应，但反应后溶
液呈碱性，C项错误；N 水解反应的离子方程式为N ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，D项错误。
√
2. 物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
（　　）
A. CaCl2 B. CH3COONa
C. NH3 D. K2S
解析：CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解反应，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、N 、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解
反应，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
√
3. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c平
（N ）∶c平（N ）＝1∶1，可以采取的下列措施是（　　）
A. 加入适量的HNO3，抑制N 水解
B. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C. 加入适量的NH4NO3
D. 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
√
解析：因为N 部分水解使NH4NO3溶液中c平（N ）∶c平（N ）＜1∶1，要使c平（N ）∶c平（N ）＝1∶1，可通过抑制水解达到目的。A项，增加了N ；B项，根据电荷守恒：c平（N ）＋c平（H＋）＝c平（N ）＋c平（OH－），又因为pH＝7，则c平（N ）＝c平（N ）；C项，增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1∶1，D项，由电荷守恒可得：c平（N ）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（N ）＋c平（Na＋），因为pH＝7，显然c平（N ）≠c平（N ）。
4. （2025·广东高二质检）甲[（NH4）2 Fe（SO4）2]、乙[NH4Fe（SO4）
2]是定量分析中的常用试剂。已知NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，Kh
（Fe3＋）＝3.6×10－4、Kh（Fe2＋）＝2.0×10－12、Kb（NH3·H2O）＝
1.8×10－5。下列说法正确的是（　　）
A. 等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲＜乙
B. 等体积、等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲＞乙
C. N 浓度相等的甲溶液和乙溶液：c平（甲）＞c平（乙）
D. 浓度均为1 mol·L－1的甲溶液和乙溶液含有的S 数目均为2NA
√
解析：　甲中铁元素为＋2价，乙中铁元素为＋3价，根据已知，Fe2＋
的水解常数小于Fe3＋的水解常数，则Fe2＋的水解程度小于Fe3＋的水解
程度，Fe3＋和Fe2＋水解使溶液显酸性，所以等浓度的甲溶液和乙溶液
的pH：甲＞乙，A项错误；甲溶液和乙溶液中都含有OH－和S ，等
体积、等浓度的两溶液中硫酸根离子数目相等，根据A的分析，等浓度
的甲溶液和乙溶液的pH：甲＞乙，所以甲溶液中的OH－数目大于乙溶
液中的OH－数目，所以等体积、等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离
子总数：甲＞乙，B项正确；等浓度的甲、乙两溶液，甲溶液中的
N 浓度大于乙溶液的N 浓度，所以N 浓度相等的甲溶液和
乙溶液：c平（甲）＜c平（乙），C项错误；未知溶液的体积，无法计算溶液中的硫酸根离子数目，D项错误。
5. 如图所示的三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶
液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯
③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
。
解析：CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。
CH3COO－
＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
（2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，
则下列叙述正确的是 （填字母）。
A. 水解反应为放热反应
B. 水解反应为吸热反应
C. NH4NO3溶于水时放出热量
D. NH4NO3溶于水时吸收热量
BD
解析：生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
（3）向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固
体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别
为 、 、 、 （填“左”“右”或“不移动”）。
解析：酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；C 与
CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－的水解相互促进。
右
左
左
右
课时作业
1. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HC ＋H2O C ＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：N ＋D2O NH3·D2O＋H＋
A. ①②③④ B. ①②③
C. ②③ D. 全部
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√
解析：①是HCl的电离方程式，不是水解方程式；②水解方程式不正确，应为AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl；③水解方程式不正确，应为Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式；⑤水解方程式不正确，应为N ＋D2O NH3·HDO＋D＋，全部符合题意。
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2. 水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的
电离，有些可以抑制水的电离。下列各种微粒中对H2O的电离平衡不产生
影响的是（　　）
A. H︰ ︰ B. 26Fe3＋
C. D.
解析：HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
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3. 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室
温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜
7，则下列说法正确的是（　　）
碱性 酸性
A AOH＞BOH HC＞HD
B AOH＜BOH HC＞HD
C AOH＞BOH HC＜HD
D AOH＜BOH HC＜HD
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解析：　根据盐的水解规律可知，离子对应的酸（或碱）的酸性（或碱
性）越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：


综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱
性：AOH＞BOH，A项正确。
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4. 通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，
离子方程式为xFe3＋＋yH2O Fex（OH ＋yH＋，欲使平衡
正向移动可采用的方法是（　　）
A. 降温 B. 加水稀释
C. 加入NH4Cl D. 加入NaHSO4
解析：A项，水解为吸热反应，降温，平衡逆向移动；B项，加水稀释，促进铁离子的水解，平衡正向移动；C项，铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；D项，加入NaHSO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动。
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5. 一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋，下列说法正确的是（　　）
A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B. 通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D. 升高温度， 增大
√
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解析：　由水解方程式可知， 为铵根离子的水
解平衡常数，平衡常数仅与温度有关，故稀释溶液，平衡正向移动，
不变，A错误；通入少量HCl气体，平衡逆向移
动，Kh不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中H＋浓度减小，平衡
正向移动，溶液pH增大，C错误；盐类水解反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，则c平（H＋）增大，c平（N ）减小，故 增大，D正确。
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6. 常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c平（N ）最大的是（　　）
A. NH4Al（SO4）2 B. NH4Cl
C. NH3·H2O D. CH3COONH4
解析：　A项，NH4Al（SO4）2 N ＋Al3＋＋2S ，Al3＋＋
3H2O Al（OH）3＋3H＋，抑制N 的水解；C项，NH3·H2O N ＋
OH－，NH3·H2O只有少部分电离；D项，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋
OH－，促进N 的水解，故溶液中c平（N ）由多到少的顺序为A＞B
＞D＞C。
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7. 对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（　　）
A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B. 该酸式盐的水溶液一定显碱性
C. 若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋
D. 若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－
解析：由于酸式盐NaHY没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSO4，只电离，不水解；②NaHY为NaHSO3，其水溶液中HS 的电离
程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为NaHCO3、NaHS，其水溶液
中HC 、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
√
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8. 现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液，②（NH4）
2CO3溶液，③NaHSO4溶液，④NaHCO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液，其溶液
中水的电离程度由大到小的排列顺序是（　　）
A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④
C. ②④③①⑤ D. ②④①③⑤
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解析：　设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的
电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②（NH4）2CO3 溶液中的铵根离子和
碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液，
溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强
碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小
于②，大于①；⑤Ba（OH）2 溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的
电离，该溶液中水的电离程度小于③。综上分析，题述五种溶液中水的电
离程度由大到小的顺序为②④①③⑤，D项正确。
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9. 下列有关盐溶液的说法正确的是（　　）
A. 水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性
B. 常温下，若NaX盐溶液的pH为8，则中和1 mol HX，需要的NaOH稍小
于1 mol
C. 等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平
（HC ）更小
D. NaHCO3溶液的水解方程式为HC ＋H2O H3O＋＋C
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解析：　N 的水解是结合水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向
移动，且所得溶液呈酸性，A正确；NaX盐溶液的pH为8说明HX是弱酸，
酸碱恰好中和是指酸和碱恰好反应，所以中和1 mol HX，需要的NaOH的
物质的量为1 mol，与HX是强酸还是弱酸无关，B错误；由于HC 的水解
与N 的水解相互促进，NH4HCO3溶液中HC 的水解程度更大，浓度
更小，C错误； HC ＋H2O H3O＋＋C 是电离方程式，不是水解方
程式，D错误。
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10. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所
示，下列说法正确的是（　　）
序号 溶液 pH
① CH3COONa 8.8
② NaHCO3 9.7
③ Na2CO3 11.6
④ NaClO 10.3
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A. 四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，微粒种类不相同
C. 将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D. Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平
（C ）均增大
√
下列说法正确的是（　　）
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解析：　盐类的水解能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促
进程度越大，所以四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错
误；碳酸钠溶液中存在H2CO3、C 、HC 、H2O、H＋、OH－、Na＋7
种微粒，碳酸氢钠溶液中存在H2CO3、C 、HC 、H2O、H＋、OH－、Na＋7种微粒，所以两种溶液中微粒种类相同，B错误；对应的盐溶液
的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，所以等浓度
的CH3COOH和HClO溶液中，CH3COOH溶液的pH小于HClO溶液，C错
误；加入NaOH，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成
Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温
度，c平（C ）均增大，D正确。
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11. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C ＋H2O HC ＋OH－。下列说法不正确的是（　　）
A. 稀释溶液， 不变
B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 加入NaOH固体， 增大
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解析：　温度不变，水解平衡常数不变，Kh1＝ 不
变，A正确；CO2溶于水生成H2CO3，消耗OH－，所以溶液碱性减弱，即
pH减小，B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移
动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，平衡逆向移动，HC 的物
质的量浓度减小，C 的物质的量浓度增大，所以 减小，D
错误。
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12. 为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是（　　）
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
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解析：在Na2S溶液中存在：S2－＋H2O HS－＋OH－。①加入盐酸，H＋中和OH－，平衡右移，c平（S2－）减小， 的值增大；②加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c平（S2－）增大，但c平
（Na＋）增大的更多， 的值增大；③加入适量的KOH溶液，c
（OH－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变，
的值减小；④加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，n（S2－）增大而n（Na＋）不变， 的值减小。
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13. 已知H2A是一种二元弱酸。常温下向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶
液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示。下列
叙述正确的是（　　）
。
A. 曲线Ⅱ表示A2－的变化
B. ＝10－3
C. pH＝4.2时，溶液中c平（Na＋）＞3c平（HA－）
D. M点溶液的pH为2.7
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解析：　向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，随pH升高，H2A的物质的量分
数减小，HA－的物质的量分数先增大后减小，A2－的物质的量分数增大；
根据图示，c平（H2A）＝c平（HA－）时，pH＝1.2，Ka1＝
＝10－1.2 mol·L－1；c平（HA－）＝c平（A2－）时，
pH＝4.2，Ka2＝ ＝10－4.2 mol·L－1。随pH升高，HA－
的物质的量分数先增大后减小，曲线Ⅱ表示HA－的变化，A错误；
＝ ＝103，B错误；
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根据电荷守恒，c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HA－）＋2c平（A2－）＋c
平（OH－），pH＝4.2时，c平（HA－）＝c平（A2－）、c平（H＋）＞c平
（OH－），所以c平（Na＋）＜3c平（HA－），C错误；根据图示，M点溶
液中c平（H2A）＝c平（A2－），Ka1·Ka2＝
× ＝ （H＋）＝10－1.2 mol·L－1×10－4.2 mol·L－1＝
10－5.4 mol2·L－2，c平（H＋）＝10－2.7 mol·L－1，所以pH为2.7，D正确。
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14. （1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③
CH3COOH，④Ba（OH）2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl。
其溶液的pH由小到大的顺序是 （填序号）。
解析：先对物质进行 分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
②①③⑧⑦⑥⑤④
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（2）室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c水
（OH－）分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是 （填字
母）。
A. x＝10－2y B. x＝102y
C. x＝y D. x＞y
A
解析：pH＝6的盐酸中，水电离出的c水（OH－）＝c平（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c水（OH－）＝c平（OH－）＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，得x＝10－2y。
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（3）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1
HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变
化）。试回答下列问题：
①混合溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，理由是
（用离子方程式表示）。
②混合溶液中由水电离出的c水（H＋） （填“大于”“小于”或
“等于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水（H＋）。
碱
A－＋
H2O HA＋OH－
大于
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解析：由于 ＝108，根据c平（H＋）·c平（OH－）＝10－14 mol2·L－2，得c平（H＋）＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2O HA＋OH－，混合溶液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
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