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第3课时　盐类水解的应用
1.化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（　　）
2.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是（　　）
①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应　④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体　⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A.①④⑥ B.②③⑤⑥
C.②④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
3.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
4.（2025·广东江门高二质检）对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（　　）
A.加入Na2SO3固体，S水解程度增大
B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c平（OH－）增大
C.c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（S）＋c平（HS）＋c平（OH－）
D.c平（Na＋）＝c平（S）＋c平（HS）＋c平（H2SO3）
5.把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合后溶液显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A.c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）
B.c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）
C.2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平（CH3COOH）
D.c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.02 mol·L－1
6.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A.点①所示溶液中：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平（CH3COOH）＋c平（H＋）
B.点②所示溶液中：c平（Na＋）＝c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）
C.点③所示溶液中：c平（Na＋）＞c平（OH－）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）
D.滴定过程中可能出现：c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（OH－）＞c平（Na＋）
7.为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，这种方法的原理是（　　）
A.Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解
B.Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋
C.Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
D.Fe3＋的水解是放热反应，升温能抑制它的水解
8.25 ℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液：c平（Cl－）＞c平（N）＞c平（OH－）＞c平（H＋）
B.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液：c平（CH3COOH）＞c平（H＋）＞c平（CH3COO－）＞c平（OH－）
C.某FeCl3溶液pH＝4：c平（H＋）＞c平（Cl－）＞c平（Fe3＋）＞c平（OH－）
D.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c平（OH－）＋2c平（A2－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋）
9.常温下，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5 mol·L－1，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.a点溶液中存在：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC）＋c平（C）＋c平（OH－）
B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c平（Na＋）＜c平（CH3COO－）
C.c点溶液中存在：c平（H＋）＋c平（HC）＋c平（H2CO3）＝c平（OH－）
D.d点溶液中存在：＝180
10.常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因：　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c水（H＋）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水（H＋）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c平（OH－）－c平（HA）＝　　　　 mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）7。
11.（2025·广东肇庆高二检测）镁是航空工业的重要材料，镁合金可用于制造飞机机身、发动机零件等。利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图。
常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Mg2＋
开始沉淀时的pH 1.5 3.4 7.6 8.9
完全沉淀时的pH 2.8 4.7 9.6 10.9
回答下列相关问题：
（1）写出一条加快“酸浸”速率的措施：　　　　　　　　　　　　　。
（2）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
（3）①“除杂”工序中调pH的范围为　　　　；滤渣的成分为　　　　　　　　　　　　（填化学式）。
②利用MgO调pH的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）MgCl2溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤得到MgCl2·6H2O晶体，实验室进行过滤时主要用到的硅酸盐材质的仪器为　　　　　　　。
（5）脱水时通入HCl的目的是　　　　　　　。
第3课时　盐类水解的应用
1.B　食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，选项B与水解无关。
2.C　①中发生的反应为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe（OH）3，Fe（OH）3再灼烧生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋；⑥中Fe3＋与HC发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解。
3.D　A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al（OH）3和Fe（OH）3。
4.B　加入Na2SO3固体，溶解后使溶液中S浓度增大，水解程度减小，A项错误；S水解过程吸热，升高温度，S水解程度增大，c平（OH－）增大，B项正确；依据电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝2c平（S）＋c平（HS）＋c平（OH－），C项错误；依据物料守恒：c平（Na＋）＝2c平（S）＋2c平（HS）＋2c平（H2SO3），D项错误。
5.A　根据题意，CH3COOH溶液与NaOH溶液充分反应后CH3COOH过量，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故有c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（CH3COOH），即A项正确，B项错误；由于混合溶液中存在c平（H＋）＋c平（Na＋）＝c平（OH－）＋c平（CH3COO－）①、2c平（Na＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）②，联立①②两式可得：2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平（CH3COOH）＋2c平（OH－），C项错误；混合后溶液的体积变为原来的2倍，根据物料守恒：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.01 mol·L－1，D项错误。
6.A　点①反应后溶质是等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（Na＋）＞c平（CH3COOH），由电荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（Na＋）＋c平（H＋），所以c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平（CH3COOH）＋c平（H＋），A正确；点②pH＝7，即c平（H＋）＝c平（OH－），则c平（Na＋）＝c平（CH3COO－），B错误；点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，且程度较小，故c平（Na＋）＞c平（CH3COO－）＞c平（OH－）＞c平（H＋），C错误；当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成少量CH3COONa，可能出现c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（Na＋）＞c平（OH－），只要加碱，就会存在c平（Na＋）＞c平（OH－），D错误。
7.A　Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。
8.B　NH4Cl为强酸弱碱盐，N水解使溶液显弱酸性，即c平（H＋）＞c平（OH－），A项错误；醋酸为弱酸，在溶液中电离程度较小，溶液中的H＋来自水的电离和醋酸的电离，因此c平（H＋）＞c平（CH3COO－），由于醋酸的电离程度较小，因此c平（CH3COOH）＞c平（H＋）＞c平（CH3COO－）＞c平（OH－），B项正确；Fe3＋水解使溶液显酸性，c平（H＋）＞c平（OH－），但水解较微弱，因此c平（Fe3＋）＞c平（H＋），所以离子浓度大小关系为c平（Cl－）＞c平（Fe3＋）＞c平（H＋）＞ c平（OH－），C项错误；根据电荷守恒有：c平（OH－）＋2c平（A2－）＋c平（HA－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），D项错误。
9.D　a点溶液是20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入10 mL 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液发生反应得到的等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC）＋2c平（C）＋c平（OH－），A错误；b点是20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液发生反应得到的等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，c平（H＋）＞c平（OH－）；根据电荷守恒可得：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋c平（CH3COO－），可知c平（Na＋）＜c平（CH3COO－），d点溶液pH＝7，溶液显中性，则根据电荷守恒可知，c平（Na＋）＝c平（CH3COO－），B错误；c点NaHCO3溶液与NaOH恰好反应生成Na2CO3溶液，溶液中存在质子守恒，则c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（HC）＋2c平（H2CO3），C错误；d点是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，醋酸未被完全中和，溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，由于该点溶液pH＝7，溶液显中性，c平（H＋）＝c平（OH－）＝10－7 mol·L－1，则＝＝＝＝180，D正确。
10.（1）A－＋H2OHA＋OH－　（2）＞
（3）10－8　（4）大于
解析：（1）混合溶液为NaA溶液，溶液的pH＝8，则表明A－发生水解，原因：A－＋H2OHA＋OH－。
（2）混合溶液中，由于A－发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH－而对水的电离产生抑制，所以混合溶液中水电离出的c水（H＋）＞0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水（H＋）。
（3）混合溶液中，存在下列两个平衡：A－＋H2OHA＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以混合溶液中：c平（OH－）－c平（HA）＝c平（H＋）＝10－8 mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，则Kb（NH3·H2O）＝Ka（HA）；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则Ka（HA）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），从而得出Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2CO3），Kh（N）＜Kh1（C），所以（NH4）2CO3溶液的pH大于7。
11.（1）粉碎菱镁矿　（2）Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋
（3）①4.7≤pH＜8.9　Al（OH）3、Fe（OH）3　
②可增大产物的产量　（4）漏斗、烧杯、玻璃棒　（5）抑制Mg2＋的水解
解析：菱镁矿主要为MgCO3（含少量杂质Al2O3、FeCO3）加入过量盐酸溶解，通入Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加MgO调节pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，过滤分离后得滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液为氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤烘干，制得MgCl2·6H2O晶体，在HCl气流中受热脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁制取镁和氯气。
2 / 3第3课时　盐类水解的应用
学习目标
1.能利用水解原理分析、解释生产生活中遇到的盐类水解的现象，知道盐类水解在做净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。 2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。
知识点一　盐类水解的应用
1.实验探究盐类水解的应用
实验序号 实验 名称 实验用品 实验方案 现象及结论
药品 仪器
1 制备Fe（OH）3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 胶头滴管、烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、激光笔 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液后，继续煮沸至液体呈　　　　，停止加热，用激光笔照射烧杯中液体，有一条光亮通路。说明生成的液体为　　 　　
2 除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物 略浑浊的 天然淡水、 Al2（SO4）3溶液 胶头滴管、烧杯 滴加Al2（SO4）3后产生　　　　沉淀和少量　　　　，静置一段时间后，待完全沉淀后，略浑浊的天然淡水变　　　　。说明Al3＋水解产生的　　　　　吸附杂质，起到净水作用
3 清除厨房的油污 Na2CO3溶液、植物油 试管、胶头滴管、酒精灯 开始滴入植物油后，液体分成上下两层，加热后静置一段时间，溶液不再　　　。说明C加热水解产生的　　　促进了油脂的水解
2.日常生活中盐类水解的应用总结
（1）泡沫灭火器
①试剂：　　　　　溶液和　　　　溶液。
②原理：Al3＋和HC的水解相互促进，生成　　　　气体和　　　　沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为　　　　　　　。
（2）盐溶液的配制
配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸（或碱）抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量　　　　抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
（3）盐类做净水剂
硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，Al（OH）3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
（4）热碱水清洗油污
纯碱在水中发生水解：　　　　　　　　　　　　，加热促进水解平衡　　　　，溶液的碱性增强，去污能力增强。
【探究活动】　
《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是浸泡过草木灰（主要成分是K2CO3）的溶液。
交流讨论
1.洗涤利用了草木灰溶液的什么性质？加热洗涤时为什么可以增强去油污能力？
2.草木灰做肥料时能否与铵态氮肥混合施用？为什么？
3.加热蒸干K2CO3饱和溶液能否得到碳酸钾晶体？
【归纳总结】　
　盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液呈酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸，防止Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取 制取Fe（OH）3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可做焊接时的除锈剂
加热蒸发盐溶液得固体 加热AlCl3溶液得Al2O3固体，原因是AlCl3＋3H2OAl（OH）3↓＋3HCl↑，2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
【注意】　利用盐类水解除杂
（1）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
（2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3＋。
1.根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A.C＋H2OHC＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳
B.Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋明矾净水
C.Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度
D.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋配制Fe2（SO4）3溶液时，加入一定量Fe粉
2.下列应用与盐类水解有关的是（　　）
①用明矾和FeCl3做净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞　⑥长期施用（NH4）2SO4，土壤酸性增强
A.①④⑥ B.②⑤⑥
C.③⑤⑥ D.全部有关
知识点二　溶液中离子浓度大小比较
电解质溶液中的三个“守恒”
　（1）电荷守恒
①含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈　　　　，即阳离子所带的正电荷总数一定　　　　阴离子所带的负电荷总数。
②应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、C、H＋、OH－、HC，根据电荷守恒有n（Na＋）＋n（H＋）＝n（OH－）＋n（HC）＋2n（C）或c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋c平（HC）＋2c平（C）。
（2）物料守恒
①含义：在电解质溶液中，元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的。
②应用：如Na2S溶液中存在的物料守恒为c平（Na＋）＝2[c平（H2S）＋c平（S2－）＋c平（HS－）]。
（3）质子守恒
①含义：电解质溶液中水电离出的H＋总数等于水电离出的OH－总数。
②应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：
可得Na2S溶液中质子守恒关系为c平（H3O＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）＝c平（OH－）或c平（H＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）＝c平（OH－）。质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。
【探究活动】　
亚硝酸钠是一种工业盐，由于其具有咸味且价格低，常在非法食品制作时被用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性，但适量的亚硝酸钠能起防腐和提高食物色泽的作用。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7。
交流讨论
1.NaNO2溶液中c平（HNO2）＝　　　　　　[用c平（H＋）和其他离子浓度的关系式表示]。
2.常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度　　　　（填“大于”或“小于”）NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度大小顺序是
　　　　　　　。
3.常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　　（填“大于”或“小于”，下同）7，c平（Na＋）　　　　c平（N）。
【归纳总结】　
溶液中各微粒浓度大小的比较
　（1）单一溶液中各微粒浓度大小的比较
①多元弱酸溶液
根据多步电离分析知：一级电离＞二级电离＞三级电离。
例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c平（H＋）＞c平（H2P）＞c平（HP）＞c平（P）＞c平（OH－）。
②多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸酸根离子分步水解分析知：一级水解＞二级水解。
例如，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：
一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－（主要）
二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－（次要）
故c平（Na＋）＞c平（S2－）＞c平（OH－）＞c平（HS－）＞c平（H＋）。
③多元弱酸的酸式盐溶液
a.若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性（如NaHCO3溶液）。
0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：
水解：HC＋H2OH2CO3＋OH－（主要）
电离：HCH＋＋C（次要）
水的电离：H2OH＋＋OH－（极微弱）
因水解程度＞电离程度，故溶液呈碱性，则c平（Na＋）＞c平（HC）＞c平（OH－）＞c平（H2CO3）＞c平（H＋）＞c平（C）。
b.若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性（如NaHSO3溶液）。
0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：
电离：HSH＋＋S（主要）
水解：HS＋H2OH2SO3＋OH－（次要）
水的电离：H2OH＋＋OH－（极微弱）
因电离程度＞水解程度，故溶液呈酸性，则c平（Na＋）＞c平（HS）＞c平（H＋）＞c平（S）＞c平（OH－）＞c平（H2SO3）。
（2）混合溶液中各微粒浓度大小的比较
①电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：
NH3·H2O的电离：NH3·H2ON＋OH－（主要）
N的水解：N＋H2ONH3·H2O＋H＋（次要）
因电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。
电荷守恒式：c平（N）＋c平（H＋）＝c平（Cl－）＋c平（OH－），由于c平（OH－）＞c平（H＋），则c平（N）＞c平（Cl－）。
物料守恒式：c平（N）＋c平（NH3·H2O）＝2c平（Cl－）。由于c平（N）＞c平（Cl－），则c平（Cl－）＞c平（NH3·H2O）。
故c平（N）＞c平（Cl－）＞c平（NH3·H2O）＞c平（OH－）＞c平（H＋）。
②电离程度小于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：
CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－（主要）
HCN的电离：HCNH＋＋CN－（次要）
因水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。
故c平（HCN）＞c平（Na＋）＞c平（CN－）＞c平（OH－）＞c平（H＋）。
1.将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，已知其中c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（　　）
A.c平（OH－）＞c平（H＋）
B.c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1
C.c平（CH3COO－）＜c平（CH3COOH）
D.c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝0.1 mol·L－1
2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
A.pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－）
B.浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC）＋c平（OH－）
C.浓度为0.1 mol·L－1的（NH4）2CO3溶液：c平（N）＝2c平（C）＋2c平（HC）＋2c平（H2CO3）
D.浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（CH3COOH）
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
D.浓的硫化钠溶液有臭味
2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）
①CuSO4　②FeSO4　③Ca（HCO3）2④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3
A.全部 B.仅①②
C.仅①⑤ D.仅①
3.已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（　　）
A.c平（Na＋）＞c平（HS）＞c平（H2SO3）＞c平（S）
B.c平（Na＋）＞c平（HS）＋c平（S）
C.c平（Na＋）＋c平（H＋）＝2c平（S）
D.c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HS）＋c平（OH－）
4.（2025·山东济南高二检测）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　）
A.测定溶液pH
B.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
C.测定溶液电导率
D.滴加饱和Na2CO3溶液
5.盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
（1）AgNO3的水溶液呈　　　　（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）　　　　　　　；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　（写化学式）。
（3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为　　　　　　　。
（4）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4溶液的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c平（C2）　　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）c平（H2C2O4）。
第3课时　盐类水解的应用
知识点一
1.红褐色　Fe（OH）3胶体　白色　气泡　澄清　Al（OH）3胶体　分层　OH－　2.（1）①Al2（SO4）3　NaHCO3
②CO2　Al（OH）3　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑　（2）盐酸　（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　（4）C＋H2OHC＋OH－　右移
探究活动
1.提示：利用了草木灰溶液的碱性。K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性。加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。
2.提示：不可以。铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低。
3.提示：可以。K2CO3水解产物无法逸出溶液，所以加热蒸干K2CO3饱和溶液可以得到碳酸钾晶体。
对点训练
1.D　配制Fe2（SO4）3溶液时，加入一定量Fe粉会消耗铁离子生成Fe2＋，使所配制Fe2（SO4）3溶液不纯，应加少量硫酸促使Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋逆向移动，防止Fe3＋水解，D错误。
2.D　①明矾和FeCl3均能水解，生成的Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，与玻璃的主要成分SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3；⑥（NH4）2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用（NH4）2SO4，可使土壤酸性增强。
知识点二
（1）①电中性　等于
探究活动
1.提示：c平（OH－）－c平（H＋）
2.提示：大于　c平（N）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－）
3.提示：小于　小于
对点训练
1.B　CH3COOH电离生成CH3COO－和H＋，CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，根据电荷守恒可得：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（OH－），由于c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），则c平（H＋）＞c平（OH－），A项错误；由于起始时CH3COOH和CH3COO－的总物质的量是Na＋的2倍，溶液中存在物料守恒：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝2c平（Na＋）＝0.1 mol·L－1，B项正确；由A项分析可知，c平（H＋）＞c平（OH－），则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（CH3COOH）＜c平（CH3COO－），C项错误；根据电荷守恒可得：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），则c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋0.05 mol·L－1，由于c平（H＋）很小，故c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＜0.1 mol·L－1，D项错误。
2.A　pH＝2的醋酸溶液浓度比pH＝12的氢氧化钠溶液浓度大得多，二者等体积混合，溶液显酸性，则c平（H＋）＞c平（OH－），溶液中存在电荷守恒：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（Na＋）＋c平（H＋），但是醋酸的电离程度小，则有c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－），A正确；溶液中存在电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC）＋c平（OH－）＋2c平（C），B错误；溶液中存在物料守恒：c平（N）＋c平（NH3·H2O）＝2c平（C）＋2c平（HC）＋2c平（H2CO3），C错误；二者等体积混合恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒：c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（CH3COOH），但是酸、碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒列出关系式，D错误。
【随堂演练】
1.B　A项，纯碱水解，溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；B项，醋酸属于弱电解质，加热促进其电离，与盐类水解无关；C项，氯化铵和氯化锌水解，溶液都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项，溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
2.D　①CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，符合题意；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋，不符题意合；③Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，不符合题意；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质，不符合题意；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，不符合题意；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，不符合题意。
3.B　NaHSO3溶液中存在：HSH＋＋S、HS＋H2OH2SO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，由于溶液的pH＜7，说明HS的电离程度大于HS的水解程度，故c平（S）＞c平（H2SO3），A项错误；由物料守恒可知，c平（Na＋）＝c平（HS）＋c平（S）＋c平（H2SO3），故 c平（Na＋）＞c平（HS）＋c平（S），B项正确；由电荷守恒可知，c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HS）＋2c平（S）＋c平（OH－），C、D项错误。
4.B　A项，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液，NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，Ba（OH）2溶液为强碱溶液，Al2（SO4）3溶液中铝离子水解显酸性，溶液pH不同，测定溶液pH可以鉴别；B项，分别滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，次氯酸钠能氧化碘离子生成碘单质，Ba（OH）2、Al2（SO4）3两种溶液中滴入KI溶液无现象，不能一次鉴别；C项，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液离子总浓度不相同，故溶液电导率不同，测定溶液电导率可以鉴别；D项，滴加饱和Na2CO3溶液，次氯酸钠不反应，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，硫酸铝和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体，可以鉴别。
5.（1）酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制Ag＋水解　（2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋　Al2O3　（3）3HC＋Al3＋Al（OH）3↓＋3CO2↑　（4）＞
解析：（1）AgNO3溶液由于Ag＋水解而呈酸性，Ag＋水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是抑制Ag＋水解。（2）FeCl3净水是Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性，原理可表示为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋；AlCl3水解的化学方程式为AlCl3＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3HCl，加热能促进水解平衡正移，而且盐酸易挥发，进一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干得到Al（OH3），灼烧，Al（OH）3分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3。（3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，HC和Al3＋能发生完全双水解反应生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为3HC＋Al3＋Al（OH）3↓＋3CO2↑。（4）草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4溶液的pH为4.8，说明HC2的电离程度大于HC2的水解程度，HC2电离产生C2，水解生成H2C2O4，则KHC2O4溶液中c平（C2）＞c平（H2C2O4）。
5 / 6(共75张PPT)
第3课时　盐类水解的应用
1.能利用水解原理分析、解释生产生活中遇到的盐类水解的现象，知道盐类水解在做净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。
2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。
学习目标
目 录
知识点一　盐类水解的应用
知识点二 溶液中离子浓度大小比较
随堂演练
课时作业
知识点一　
盐类水解的应用
1. 实验探究盐类水解的应用
实
验
序
号 实验 名称 实验用品 实验方
案 现象及结论
药品 仪器
1 制备 Fe
（OH
）3 胶体 饱和
FeCl3
溶液、
蒸馏水 胶头滴
管、烧
杯、酒精
灯、三脚
架、石棉
网、激光
笔
向沸水中逐滴加入5～6滴饱和
FeCl3溶液后，继续煮沸至液体
呈 ，停止加热，用
激光笔照射烧杯中液体，有一
条光亮通路。说明生成的液体
为
红褐色　
Fe（OH）3胶体　
实
验
序
号 实验 名称 实验用品 实验方
案 现象及结论
药品 仪器
2 除去略
浑浊的
天然淡
水中的
悬浮颗
粒物 略浑浊
的天然淡水、 Al2（SO4
）3溶液 胶头滴
管、烧杯
滴加Al2（SO4）3后产生
沉淀和少量 ，静
置一段时间后，待完全沉淀
后，略浑浊的天然淡水变
。说明Al3＋水解产生
的 吸附杂
质，起到净水作用
白
色　
气泡　
澄
清　
Al（OH）3胶体　
实
验
序
号 实验 名称 实验用品 实验方
案 现象及结论
药品 仪器
3 清除厨
房的油
污 Na2CO
3溶
液、植
物油 试管、胶
头滴管、
酒精灯
开始滴入植物油后，液体分成
上下两层，加热后静置一段时
间，溶液不再 。说明
C 加热水解产生的
促进了油脂的水解
分层　
OH－　
2. 日常生活中盐类水解的应用总结
（1）泡沫灭火器
①试剂： 溶液和 溶液。
②原理：Al3＋和HC 的水解相互促进，生成 气体和
沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为
。
Al2（SO4）3　
NaHCO3　
CO2　
Al（OH） 3
Al3＋
＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑　
（2）盐溶液的配制
配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸（或碱）抑制水解。如配制
SnCl2溶液时，加入适量 抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
盐酸　
硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，反应的离子方程式
为 ，Al（OH）3胶体有较强
的吸附能力，常用作净水剂。
（4）热碱水清洗油污
纯碱在水中发生水解： ，加热促进水解
平衡 ，溶液的碱性增强，去污能力增强。
Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋　
C ＋H2O HC ＋OH－　
右移　
（3）盐类做净水剂
【探究活动】　
《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗
涤衣裳冠带，所用的就是浸泡过草木灰（主要成分是K2CO3）的溶液。
交流讨论
1. 洗涤利用了草木灰溶液的什么性质？加热洗涤时为什么可以增强去油污
能力？
提示：利用了草木灰溶液的碱性。K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水
解使溶液呈碱性。加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油
污能力增强。
2. 草木灰做肥料时能否与铵态氮肥混合施用？为什么？
提示：不可以。铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木
灰混合施用会促进水解，使肥效降低。
3. 加热蒸干K2CO3饱和溶液能否得到碳酸钾晶体？
提示：可以。K2CO3水解产物无法逸出溶液，所以加热蒸干K2CO3饱和溶
液可以得到碳酸钾晶体。
【归纳总结】　
盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液
的酸碱性 FeCl3溶液呈酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋
判断酸性
强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸
性：HX＞HY＞HZ
配制或贮
存易水解
的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制
FeCl3溶液时，加入少量盐酸，防止Fe3＋水解；贮存Na2CO3溶
液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
应用 举例
胶体的制
取 制取Fe（OH）3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3
（胶体）＋3H＋
泡沫灭火
器原理 成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋
3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）
＋3H＋
应用 举例
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可做焊接时的除锈剂
加热蒸发盐溶液得固体 加热AlCl3溶液得Al2O3固体，原因是AlCl3＋3H2O Al
（OH）3↓＋3HCl↑，2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
【注意】　利用盐类水解除杂
（1）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉
淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质
Fe3＋，可用加热的方法除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
（2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3＋。
1. 根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A. C ＋H2O HC ＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳
B. Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋明矾净水
C. Cl2＋H2O HCl＋HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度
D. Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋配制Fe2（SO4）3溶液时，加入一定量
Fe粉
解析：配制Fe2（SO4）3溶液时，加入一定量Fe粉会消耗铁离子生成Fe2＋，使所配制Fe2（SO4）3溶液不纯，应加少量硫酸促使Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋逆向移动，防止Fe3＋水解，D错误。
√
2. 下列应用与盐类水解有关的是（　　）
①用明矾和FeCl3做净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后
加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放
Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞　⑥长期施用（NH4）
2SO4，土壤酸性增强
A. ①④⑥ B. ②⑤⑥
C. ③⑤⑥ D. 全部有关
√
解析：①明矾和FeCl3均能水解，生成的Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，与玻璃的主要成分SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3；⑥（NH4）2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用（NH4）2SO4，可使土壤酸性增强。
知识点二
溶液中离子浓度大小比较
电解质溶液中的三个“守恒”
（1）电荷守恒
①含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈 ，即
阳离子所带的正电荷总数一定 阴离子所带的负电荷总数。
②应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、C 、H＋、OH－、HC ，根据电
荷守恒有n（Na＋）＋n（H＋）＝n（OH－）＋n（HC ）＋2n
（C ）或c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋c平（HC ）＋2c
平（C ）。
电中性　
等于　
（2）物料守恒
①含义：在电解质溶液中，元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之
间原子数目之比都是保持不变的。
②应用：如Na2S溶液中存在的物料守恒为c平（Na＋）＝2[c平（H2S）＋c平
（S2－）＋c平（HS－）]。
（3）质子守恒
①含义：电解质溶液中水电离出的H＋总数等于水电离出的OH－总数。
②应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：
可得Na2S溶液中质子守恒关系为c平（H3O＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）
＝c平（OH－）或c平（H＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）＝c平（OH－）。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。
【探究活动】　
亚硝酸钠是一种工业盐，由于其具有咸味且价格低，常在非法食品制作时
被用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人
体危害很大，有致癌性，但适量的亚硝酸钠能起防腐和提高食物色泽的作
用。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7。
交流讨论
1. NaNO2溶液中c平（HNO2）＝ 　　[用c平（H＋）和其他离子浓度的关系
式表示]。
提示：c平（OH－）－c平（H＋）
2. 常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混
合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度 　　（填“大于”或“小
于”）NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度大小顺序
是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
提示：大于　c平（N ）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－）
3. 常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液
pH 　　（填“大于”或“小于”，下同）7，c平（Na＋） 　　c平
（N ）。
提示：小于　小于
【归纳总结】　
溶液中各微粒浓度大小的比较
（1）单一溶液中各微粒浓度大小的比较
①多元弱酸溶液
根据多步电离分析知：一级电离＞二级电离＞三级电离。
例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c平（H＋）＞c平（H2P ）＞c平
（HP ）＞c平（P ）＞c平（OH－）。
②多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸酸根离子分步水解分析知：一级水解＞二级水解。
例如，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：
一级水解：S2－＋H2O HS－＋OH－（主要）
二级水解：HS－＋H2O H2S＋OH－（次要）
故c平（Na＋）＞c平（S2－）＞c平（OH－）＞c平（HS－）＞c平（H＋）。
0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：
水解：HC ＋H2O H2CO3＋OH－（主要）
电离：HC H＋＋C （次要）
水的电离：H2O H＋＋OH－（极微弱）
因水解程度＞电离程度，故溶液呈碱性，则c平（Na＋）＞c平（HC ）＞
c平（OH－）＞c平（H2CO3）＞c平（H＋）＞c平（C ）。
③多元弱酸的酸式盐溶液
a.若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性（如NaHCO3溶液）。
0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：
电离：HS H＋＋S （主要）
水解：HS ＋H2O H2SO3＋OH－（次要）
水的电离：H2O H＋＋OH－（极微弱）
因电离程度＞水解程度，故溶液呈酸性，则c平（Na＋）＞c平（HS ）＞
c平（H＋）＞c平（S ）＞c平（OH－）＞c平（H2SO3）。
b.若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性（如NaHSO3溶液）。
（2）混合溶液中各微粒浓度大小的比较
①电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：
NH3·H2O的电离：NH3·H2O N ＋OH－（主要）
N 的水解：N ＋H2O NH3·H2O＋H＋（次要）
因电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。
电荷守恒式：c平（N ）＋c平（H＋）＝c平（Cl－）＋c平（OH－），由
于c平（OH－）＞c平（H＋），则c平（N ）＞c平（Cl－）。
物料守恒式：c平（N ）＋c平（NH3·H2O）＝2c平（Cl－）。由于c平
（N ）＞c平（Cl－），则c平（Cl－）＞c平（NH3·H2O）。
故c平（N ）＞c平（Cl－）＞c平（NH3·H2O）＞c平（OH－）＞c平（H
＋）。
②电离程度小于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：
CN－的水解：CN－＋H2O HCN＋OH－（主要）
HCN的电离：HCN H＋＋CN－（次要）
因水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。
故c平（HCN）＞c平（Na＋）＞c平（CN－）＞c平（OH－）＞c平（H＋）。
1. 将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混
合，已知其中c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），下列对该混合溶液的判断
正确的是（　　）
A. c平（OH－）＞c平（H＋）
B. c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1
C. c平（CH3COO－）＜c平（CH3COOH）
D. c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝0.1 mol·L－1
√
解析：　CH3COOH电离生成CH3COO－和H＋，CH3COO－水解生成
CH3COOH和OH－，根据电荷守恒可得：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平
（CH3COO－）＋c平（OH－），由于c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），
则c平（H＋）＞c平（OH－），A项错误；由于起始时CH3COOH和
CH3COO－的总物质的量是Na＋的2倍，溶液中存在物料守恒：c平
（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝2c平（Na＋）＝0.1 mol·L－1，B
项正确；由A项分析可知，c平（H＋）＞c平（OH－），则CH3COOH的
电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（CH3COOH）＜c平
（CH3COO－），C项错误；
根据电荷守恒可得：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平
（Na＋），则c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋0.05
mol·L－1，由于c平（H＋）很小，故c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＜
0.1 mol·L－1，D项错误。
2. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c平
（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－）
B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平
（HC ）＋c平（OH－）
C. 浓度为0.1 mol·L－1的（NH4）2CO3溶液：c平（N ）＝2c平
（C ）＋2c平（HC ）＋2c平（H2CO3）
D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c平（OH－）＝c
平（H＋）＋c平（CH3COOH）
√
解析：　pH＝2的醋酸溶液浓度比pH＝12的氢氧化钠溶液浓度大得多，
二者等体积混合，溶液显酸性，则c平（H＋）＞c平（OH－），溶液中存在
电荷守恒：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（Na＋）＋c平（H＋），
但是醋酸的电离程度小，则有c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）
＞c平（OH－），A正确；溶液中存在电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）
＝c平（HC ）＋c平（OH－）＋2c平（C ），B错误；溶液中存在物
料守恒：c平（N ）＋c平（NH3·H2O）＝2c平（C ）＋2c平
（HC ）＋2c平（H2CO3），C错误；二者等体积混合恰好反应生成醋酸
钠，溶液中存在质子守恒：c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平
（CH3COOH），但是酸、碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒
列出关系式，D错误。
随堂演练
1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A. 纯碱溶液去油污
B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
D. 浓的硫化钠溶液有臭味
解析：　A项，纯碱水解，溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解
有关；B项，醋酸属于弱电解质，加热促进其电离，与盐类水解无关；C
项，氯化铵和氯化锌水解，溶液都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D
项，溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
√
2. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯
净的原溶质的是（　　）
①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca（HCO3）2
④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A. 全部 B. 仅①②
C. 仅①⑤ D. 仅①
√
解析：①CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，符合题意；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋，不符题意合；③Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，不符合题意；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质，不符合题意；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，不符合题意；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，不符合题意。
3. 已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒
子浓度关系正确的是（　　）
A. c平（Na＋）＞c平（HS ）＞c平（H2SO3）＞c平（S ）
B. c平（Na＋）＞c平（HS ）＋c平（S ）
C. c平（Na＋）＋c平（H＋）＝2c平（S ）
D. c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HS ）＋c平（OH－）
√
解析：　NaHSO3溶液中存在：HS H＋＋S 、HS ＋H2O
H2SO3＋OH－、H2O H＋＋OH－，由于溶液的pH＜7，说明HS 的电离
程度大于HS 的水解程度，故c平（S ）＞c平（H2SO3），A项错误；
由物料守恒可知，c平（Na＋）＝c平（HS ）＋c平（S ）＋c平
（H2SO3），故 c平（Na＋）＞c平（HS ）＋c平（S ），B项正确；由
电荷守恒可知，c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HS ）＋2c平（S ）
＋c平（OH－），C、D项错误。
4. （2025·山东济南高二检测）鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba
（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　）
A. 测定溶液pH
B. 滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
C. 测定溶液电导率
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
√
解析：　A项，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液，NaClO溶液中次氯酸根
离子水解溶液显碱性，Ba（OH）2溶液为强碱溶液，Al2（SO4）3溶液中铝
离子水解显酸性，溶液pH不同，测定溶液pH可以鉴别；B项，分别滴加
0.1 mol·L－1 KI溶液，次氯酸钠能氧化碘离子生成碘单质，Ba（OH）2、
Al2（SO4）3两种溶液中滴入KI溶液无现象，不能一次鉴别；C项，浓度均
为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液离子总浓度不
相同，故溶液电导率不同，测定溶液电导率可以鉴别；D项，滴加饱和
Na2CO3溶液，次氯酸钠不反应，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成白色
沉淀碳酸钡，硫酸铝和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳
气体，可以鉴别。
5. 盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，原因
是 （用离子方程式表示）；实验室在配制
AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释
到所需浓度，目的是 。
解析：AgNO3溶液由于Ag＋水解而呈酸性，Ag＋水解的离子方程式为Ag＋＋H2O AgOH＋H＋；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是抑制Ag＋水解。
酸
Ag＋＋H2O AgOH＋H＋
抑制Ag＋水解
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）
；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固
体产物是 （写化学式）。
解析：FeCl3净水是Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有吸附性，原理可表示为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；AlCl3水解的化学方程式为AlCl3＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3HCl，加热能促进水解平衡正移，而且盐酸易挥发，进一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干得到Al（OH3），灼烧，Al（OH）3分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3。
Fe3＋＋3H2O Fe
（OH）3（胶体）＋3H＋
Al2O3
（3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火
时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻
止火势蔓延，其相关的离子方程式为
。
解析：泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，HC 和Al3＋能发生完全双水解反应生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为3HC ＋Al3＋ Al（OH）3↓＋3CO2↑。
3HC ＋Al3＋ Al（OH）3↓＋
3CO2↑
（4）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4溶液的pH
为4.8，则KHC2O4溶液中c平（C2 ） （填“＞”“＜”或
“＝”）c平（H2C2O4）。
解析：草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1的KHC2O4溶液的pH为4.8，说明HC2 的电离程度大于HC2 的水解程度，HC2 电离产生C2 ，水解生成H2C2O4，则KHC2O4溶液中c平（C2 ）＞c平（H2C2O4）。
＞
课时作业
1. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（　　）
解析：食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，选项B与水解无关。
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√
2. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是（　　）
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥
C. ②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
√
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解析：　①中发生的反应为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原
反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl平衡向右移
动，同时HCl挥发，生成Fe（OH）3，Fe（OH）3再灼烧生成Fe2O3；③中
发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2；④中反应原理利用了Fe3＋
的水解；⑤中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S 2Fe2＋＋S↓＋2H＋；⑥
中Fe3＋与HC 发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸的目的是抑制Fe3
＋的水解。
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3. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
A. 向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发
得到NaHCO3晶体
B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D. 向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧
沉淀得到Fe2O3
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解析：　A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为
AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3＋＋3H2O Al
（OH）3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋
于完全，最终得到的是Al（OH）3和Fe（OH）3。
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4. （2025·广东江门高二质检）对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
（　　）
A. 加入Na2SO3固体，S 水解程度增大
B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c平（OH－）增大
C. c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（S ）＋c平（HS ）＋c平（OH－）
D. c平（Na＋）＝c平（S ）＋c平（HS ）＋c平（H2SO3）
√
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解析：　加入Na2SO3固体，溶解后使溶液中S 浓度增大，水解程度减
小，A项错误；S 水解过程吸热，升高温度，S 水解程度增大，c平
（OH－）增大，B项正确；依据电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝2c平
（S ）＋c平（HS ）＋c平（OH－），C项错误；依据物料守恒：c平
（Na＋）＝2c平（S ）＋2c平（HS ）＋2c平（H2SO3），D项错误。
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5. 把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合
后溶液显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A. c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）
B. c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）
C. 2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平（CH3COOH）
D. c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.02 mol·L－1
√
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解析：　根据题意，CH3COOH溶液与NaOH溶液充分反应后CH3COOH过
量，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，溶
液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故有c平
（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（CH3COOH），即A项正确，B项错
误；由于混合溶液中存在c平（H＋）＋c平（Na＋）＝c平（OH－）＋c平
（CH3COO－）①、2c平（Na＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）
②，联立①②两式可得：2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平
（CH3COOH）＋2c平（OH－），C项错误；混合后溶液的体积变为原来的
2倍，根据物料守恒：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.01 mol·L－
1，D项错误。
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6. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A. 点①所示溶液中：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平（CH3COOH）＋c平（H＋）
B. 点②所示溶液中：c平（Na＋）＝c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）
C. 点③所示溶液中：c平（Na＋）＞c平（OH－）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）
D. 滴定过程中可能出现：c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（OH－）＞c平（Na＋）
√
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解析：　点①反应后溶质是等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，
CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（Na＋）＞c平
（CH3COOH），由电荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平
（Na＋）＋c平（H＋），所以c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平
（CH3COOH）＋c平（H＋），A正确；点②pH＝7，即c平（H＋）＝c平
（OH－），则c平（Na＋）＝c平（CH3COO－），B错误；点③说明两溶液
恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，且程度较小，故c平
（Na＋）＞c平（CH3COO－）＞c平（OH－）＞c平（H＋），C错误；当
CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成少量CH3COONa，可能出现c平
（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（Na＋）＞c平（OH
－），只要加碱，就会存在c平（Na＋）＞c平（OH－），D错误。
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7. 为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可加入纯铁屑，但此法很费时；现有一
种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观
察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封
保存所得的FeSO4溶液，这种方法的原理是（　　）
A. Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解
B. Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋
C. Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
D. Fe3＋的水解是放热反应，升温能抑制它的水解
解析：Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。
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8. 25 ℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液：c平（Cl－）＞c平（N ）＞c平（OH－）＞c平（H＋）
B. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液：c平（CH3COOH）＞c平（H＋）＞c平
（CH3COO－）＞c平（OH－）
C. 某FeCl3溶液pH＝4：c平（H＋）＞c平（Cl－）＞c平（Fe3＋）＞c平（OH－）
D. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c平（OH－）＋2c平（A2－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋）
√
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解析：　NH4Cl为强酸弱碱盐，N 水解使溶液显弱酸性，即c平（H
＋）＞c平（OH－），A项错误；醋酸为弱酸，在溶液中电离程度较小，溶
液中的H＋来自水的电离和醋酸的电离，因此c平（H＋）＞c平（CH3COO
－），由于醋酸的电离程度较小，因此c平（CH3COOH）＞c平（H＋）＞c平
（CH3COO－）＞c平（OH－），B项正确；Fe3＋水解使溶液显酸性，c平
（H＋）＞c平（OH－），但水解较微弱，因此c平（Fe3＋）＞c平（H＋），
所以离子浓度大小关系为c平（Cl－）＞c平（Fe3＋）＞c平（H＋）＞ c平（OH
－），C项错误；根据电荷守恒有：c平（OH－）＋2c平（A2－）＋c平（HA
－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），D项错误。
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9. 常温下，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5 mol·L－1，分别向体积均为20
mL，浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
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A. a点溶液中存在：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC ）＋c平
（C ）＋c平（OH－）
B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c平（Na＋）＜c平（CH3COO－）
C. c点溶液中存在：c平（H＋）＋c平（HC ）＋c平（H2CO3）＝c平（OH
－）
D. d点溶液中存在： ＝180
下列叙述正确的是（　　）
√
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解析：　a点溶液是20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入10 mL 0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液发生反应得到的等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液，
溶液中存在电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC ）＋2c平
（C ）＋c平（OH－），A错误；b点是20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶
液中滴入10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液发生反应得到的等浓度的醋酸和醋
酸钠的混合溶液，溶液显酸性，c平（H＋）＞c平（OH－）；根据电荷守恒
可得：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋c平（CH3COO－），可知c
平（Na＋）＜c平（CH3COO－），d点溶液pH＝7，溶液显中性，则根据电荷
守恒可知，c平（Na＋）＝c平（CH3COO－），B错误；
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c点NaHCO3溶液与NaOH恰好反应生成Na2CO3溶液，溶液中存在质子守恒，
则c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（HC ）＋2c平（H2CO3），C错误；d
点是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，醋酸未被完全中和，溶质为
CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，由于该点溶液pH＝7，溶液显中性，
c平（H＋）＝c平（OH－）＝10－7 mol·L－1，则 ＝
＝ ＝ ＝180，D正确。
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10. 常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积
混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以
下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因： （用离子方程
式表示）。
解析：混合溶液为NaA溶液，溶液的pH＝8，则表明A－发生水解，原因：A－＋H2O HA＋OH－。
A－＋H2O HA＋OH－
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（2）混合溶液中由水电离出的c水（H＋） （填“＞”“＜”或
“＝”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水（H＋）。
解析：混合溶液中，由于A－发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH－而对水的电离产生抑制，所以混合溶液中水电离出的c水（H＋）＞0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水（H＋）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c平（OH－）－c平（HA）＝ mol·L－1。
解析：混合溶液中，存在下列两个平衡：A－＋H2O HA＋OH－，H2O H＋＋OH－，所以混合溶液中：c平（OH－）－c平（HA）＝c平（H＋）＝10－8 mol·L－1。
＞
10－8
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11
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放
出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH （填“大于”“小于”或“等
于”）7。
解析：已知NH4A溶液为中性，则Kb（NH3·H2O）＝Ka（HA）；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，则Ka（HA）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），从而得出Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2CO3），Kh（N ）＜Kh1（C ），所以（NH4）2CO3溶液的pH大于7。
大于
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3
4
5
6
7
8
9
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11. （2025·广东肇庆高二检测）镁是航空工业的重要材料，镁合金可用于
制造飞机机身、发动机零件等。利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量
杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图。
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常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Mg2＋
开始沉淀时的pH 1.5 3.4 7.6 8.9
完全沉淀时的pH 2.8 4.7 9.6 10.9
回答下列相关问题：
（1）写出一条加快“酸浸”速率的措施： 。
（2）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
。
粉碎菱镁矿
Cl2＋2Fe2＋ 2Cl－＋
2Fe3＋
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（3）①“除杂”工序中调pH的范围为 ；滤渣的成分
为 （填化学式）。
②利用MgO调pH的优点为 。
（4）MgCl2溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤得到MgCl2·6H2O晶体，实验
室进行过滤时主要用到的硅酸盐材质的仪器为 。
4.7≤pH＜8.9
Al（OH）3、Fe（OH）3
可增大产物的产量
漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）脱水时通入HCl的目的是 。
抑制Mg2＋的水解
解析：菱镁矿主要为MgCO3（含少量杂质Al2O3、FeCO3）加入过量盐酸溶
解，通入Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加MgO调节pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完
全，过滤分离后得滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液为氯化镁溶液，
蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤烘干，制得MgCl2·6H2O晶体，在HCl气
流中受热脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁制取镁和氯气。
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