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第1课时　离子反应发生的条件
1.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑
B.向稀盐酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
C.向醋酸溶液中投入碳酸钙：C＋2H＋H2O＋CO2↑
D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－H2O
2.在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K＋、Cl－、N、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、S
③Na＋、Cl－、N、S
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HC
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、N
A ①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
3.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O
B.Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋
C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：Mn＋10H＋＋H2O22Mn2＋＋6H2O
D.澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O
4.下列离子方程式不正确的是（　　）
A.泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
B.在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HC＋H2OH3O＋＋C
C.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
D.铅蓄电池放电：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O
5.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（　　）
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Na＋、H＋、Cl－、N 铜 3Cu＋2N＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B Fe3＋、ClO－、I－ 氢氧化钠溶液 Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓
C Ba2＋、HC、Cl－ 氢氧化钠溶液 HC＋OH－C＋H2O
D Al3＋、Cl－、S 过量氢氧化钠 Al3＋＋ 3OH－Al（OH）3↓
6.下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中：Na＋、C、K＋、ClO－、[Al（OH）4]－
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、N、Cl－、N
C.常温下水电离出的 c水（H＋）·c水（OH－）＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、S
D.含有 C －的溶液中：K＋、Al3＋、N、Ca2＋
7.大多数化学反应是在水溶液中进行的，下列说法正确的是（　　）
A.溶液中Na＋、C、K＋、Fe2＋可以大量共存
B.与Al反应生成氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、N、Cl－可能大量存在
C.磁性氧化铁溶于HI溶液的离子反应：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D.向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
8.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
化学式 电离常数/（mol·L－1）
HClO Ka＝4.7×10－8
H2CO3 Ka1＝4.2×10－7　Ka2＝5.6×10－11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：C＋2Cl2＋H2O2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HC＋Cl2Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO
D.向NaClO溶液通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2ONa2CO3＋2HClO
9.（2025·山东日照高二期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A.向CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N
B.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O
C.向FeSO4溶液中加入双氧水产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe（OH）3↓＋4H＋
D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2OS＋Cl－＋2H＋
10.常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、Al3＋、S、I－
B.pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、N、S
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、N
D.由水电离出的c水（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、C
11.室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度之积为1.0×10－24 mol2·L－2，则此溶液中可能大量共存的离子组为（　　）
A.Si、OH－、F－、Na＋、K＋
B.I－、N、Ba2＋、N、ClO－
C.Mn、Cl－、S2、K＋、N
D.HC、Al3＋、Na＋、S、CH3COO－
12.Ⅰ.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、C、S。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是　　　　，肯定没有的离子是　　　　，可能含有的离子是　　　　。
（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
（3）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（4）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是　　　　　　　　　　　　　。
（5）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是　　　　　　　。
第1课时　离子反应发生的条件
1.A　碳酸钠和氯化氢均为可溶于水的强电解质，A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，B错误；醋酸是弱电解质，碳酸钙为难溶于水的强电解质，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；氢氧化钡和硫酸反应生成水和硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，D错误。
2.B　由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液为酸性或碱性溶液。①酸性溶液中H＋、N、S2－之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不选；②在碱性溶液中Fe2＋与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，不选；③无论酸性或碱性溶液中该组离子之间都不反应，能大量共存，选；④HC既能与H＋反应又能与OH－反应，一定不能大量共存，不选；⑤无论酸性或碱性溶液中该组离子之间都不反应，能大量共存，选。
3.A　在酸性溶液中硝酸根离子的氧化性强于铁离子，二氧化硫首先还原硝酸根离子，B错误；正确的离子方程式为2Mn＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，C错误；碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误。
4.B　泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2（SO4）3混合之后，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的双水解反应：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑，A正确；HC的水解方程式为HC＋H2OH2CO3＋OH－，B错误；电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，C正确；铅蓄电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，离子方程式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O，D正确。
5.A　本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu＋2N＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；ClO－和Fe3＋均具有强氧化性，I－具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2＋＋HC＋OH－BaCO3↓＋H2O，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成四羟基合铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，D项错误。
6.C　可使石蕊溶液变红的无色溶液为酸性溶液，C、ClO－、[Al（OH）4]－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，在酸性条件下，N具有强氧化性，与Fe2＋反应不能大量共存，且有N存在，不能放出氢气，在碱性条件下，Fe2＋、N与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；常温下水电离出的c水（H＋）·c水（OH－）＝10－20 mol2·L－2的溶液可能呈酸性或碱性，存在大量氢离子或氢氧根离子，当溶液呈碱性时，Na＋、Cl－、S2－、S之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，C正确；C、Al3＋之间发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，且C与Ca2＋也不能大量共存，D错误。
7.D　C和Fe2＋发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A错误；与Al反应生成氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果是碱性溶液，Mg2＋不能大量共存，如果是酸性溶液，有N存在，则不能放出氢气，B错误；Fe3＋具有强氧化性，和I－不能大量共存，C错误；向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2＋和Br－被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D正确。
8.C　依据电离常数分析可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HC，再根据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中Na2CO3过量，盐酸和碳酸钠反应生成NaHCO3，HClO和Na2CO3反应生成NaHCO3和NaClO，反应的离子方程式应为2C＋Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2HC，A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和NaHCO3 反应生成NaCl、CO2和H2O，HClO不能和NaHCO3反应，反应的离子方程式为HC＋Cl2Cl－＋HClO＋CO2↑，B错误；向NaClO溶液中通入过量CO2或少量的CO2，因为酸性：HClO＞HC，故反应只生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO，C正确，D错误。
9.C　向CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色，应该生成[Cu（NH3）4]2＋，而不是氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，A错误；由于CO2过量，碳酸根离子会转化为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC，B错误；向FeSO4溶液中加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，选项所给离子方程式正确，C正确；SO2少量，即NaClO过量，过量的次氯酸根离子和氢离子反应生成HClO，正确的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2OS＋Cl－＋2HClO，D错误。
10.B　使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，含有OH－，OH－与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀或[Al（OH）4]－，但不是发生氧化还原反应，A不符合题意；pH＝0的溶液显酸性，含有大量H＋，在酸性环境下N有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应而不能大量共存，B符合题意；＝c平（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下各离子可以大量共存，C不符合题意；由水电离出的c水（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中离子之间均不反应，酸溶液中，H＋与[Al（OH）4]－反应生成氢氧化铝，H＋与C反应生成二氧化碳和水，但不是发生氧化还原反应，D不符合题意。
11.A　室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度之积为1.0×10－24 mol2·L－2，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。若溶液呈酸性，Si、OH－、F－可以和H＋反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，则五种离子互不反应，可以大量共存，A选；若溶液呈酸性，I－与N、ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，N与OH－反应而不能大量共存，B不选；Mn呈紫红色，在无色溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，S2可以和H＋反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，N与OH－反应而不能大量共存，C不选；若溶液呈酸性，HC、CH3COO－可以和H＋反应而不能大量共存，若溶液呈碱性，HC、Al3＋与OH－反应而不能大量共存，且HC与Al3＋发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D不选。
12.Ⅰ.（1）Ba2＋、OH－　Fe3＋、C、S　K＋、Cl－
（2）用铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加入过量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl－
Ⅱ.（3）Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3
（4）酸性KMnO4溶液：紫红色褪去；稀硫酸：产生无色、有刺激性气味的气体
（5）（NH4）2SO3或NH4HSO3、（NH4）2S、 NH4HS
解析：Ⅰ.污水呈无色，说明污水中不含Fe3＋；由实验②的现象判断污水中含有Ba2＋，同时可排除S、C的存在；由实验③可知污水呈强碱性，说明污水中含有大量OH－；因此污水中一定含有Ba2＋、OH－，肯定不含Fe3＋、S、C，可能含有K＋和Cl－；溶液中是否含有K＋、Cl－，可分别通过焰色试验、选用AgNO3和稀硝酸做试剂检验。
Ⅱ.（3）FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2暴露在空气中又会被氧化成Fe（OH）3。
（4）Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；Na2SO3能与稀硫酸反应产生有刺激性气味的SO2气体。
（5）用（NH4）2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出题述四种物质。
2 / 3第1课时　离子反应发生的条件
学习目标
1.了解离子反应和离子反应发生的条件。 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。
知识点一　离子反应发生的条件
1.离子反应
2.离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀
a.Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应：　　　　　　　　　　　。
b.向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：　　　　　　　　　　　　。
②生成弱电解质
a.NaOH溶液与盐酸混合：　　　　　　　。
b.盐酸与CH3COONa溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。
c.向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：　　　　　　　　　　　　　　。
③生成气体（或挥发性物质）
a.Na2CO3溶液与稀硫酸混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
b.NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液：　　　　　　　　　　　　　　。
（2）氧化还原型离子反应
①非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有　　　　性和　　　　性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度　　　　，例如：
a.向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
b.向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为　　　　　　　。
c.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为　　　　　　　。
②原电池、电解池反应
a.原电池：Cu-Zn-CuSO4。
负极反应：　　　　　　　，
正极反应：　　　　　　　，
总反应：　　　　　　　。
b.电解池：电解饱和食盐水。
阳极反应：　　　　　　　，
阴极反应：　　　　　　　，
总反应：　　　　　　　。
【探究活动】　
某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤：
（1）利用有关仪器组装成如图所示的装置。
（2）在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮于溶液中。
交流讨论
1.闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液，有何现象？
2.若将Ba（OH）2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？
3.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和C吗？
4.Fe2（SO4）3＋6KSCN2Fe（SCN）3＋3K2SO4。
上述反应符合复分解反应发生的条件吗？为什么这个反应能够发生？
【归纳总结】　
离子反应发生的条件
1.复分解型
（1）生成难溶物或微溶物的离子反应。
（2）生成弱电解质的离子反应
①常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有F－、ClO－、S2－、HS－、S、HS、P、HP、H2P、C、HC、CH3COO－、[Al（OH）4]－、Si等；
②常见的与OH－结合的弱碱阳离子有N、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。
（3）生成气体或挥发性物质的离子反应
如H＋与C、S、S2－、HS－、HS、HC等；OH－与N。
2.氧化还原型
（1）Mn（H＋）与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、S、HS、Fe2＋等。
（2）N（H＋）与Br－、I－、S2－、HS－、S、HS、Fe2＋等。
（3）ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、S、HS、Fe2＋等。
（4）Fe3＋与I－、S2－、HS－、S、HS等。
3.水解相互促进型
（1）Al3＋与C、HC、S2－、HS－、Si、[Al（OH）4]－、ClO－等。
（2）Fe3＋与C、HC、Si、[Al（OH）4]－、ClO－等。
（3）Mg2＋与S2－、HS－、[Al（OH）4]－、Si等。
（4）N与[Al（OH）4]－、ClO－、Si等。
4.络合反应型
如Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag（NH3）2]＋。
1.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是（　　）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2.下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液
B.稀硫酸与NaCl溶液
C.Cu粉投入FeCl3溶液中
D.SO2通入氯水中
知识点二　离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写
　（1）离子方程式的书写要点：“一易”“两等”“三查”
①“一易”：易溶的强电解质（强酸、强碱和大多数可溶性盐）以实际参加反应的　　　　表示；其他物质（非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等）用　　　　表示。
②“两等”：离子方程式两边的　　　　　、　　　　　均应相等。
③“三查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。
（2）“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
①分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－，将两个反应相加可得Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－。
②先后顺序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
③“少定多变”法：“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol；“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HC参加反应书写，其他离子根据需要来确定，即HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。
【探究活动】　
　Na2CO3溶液与HCl溶液互滴：
交流讨论
1.开始滴加时，甲、乙两支试管中反应的现象相同吗？
2.写出甲、乙两支试管内滴加溶液至过量的反应的离子方程式。
【归纳总结】　
离子方程式的正误判断——“三看”法
　（1）第一看：符不符（即是否符合反应事实）
一般有以下几种情况：
“”“”“↑”“↓”等符号不符 一般离子反应用“”连接，可逆反应用“”连接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，一般不能使用状态符号
反应物和反应产物不符 如铁和稀盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑（错误）；铜和氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋3Cu2＋（错误）
漏掉离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓（错误）
反应物或反应产物的配比是否正确 如“过量”“少量”“适量”“足量”以及特殊的数值比等是否符合题设条件及要求
（2）第二看：平不平（即原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
原子守恒 反应前后各元素的原子个数相等
电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋（错误）
得失电子守恒 对于氧化还原反应，反应过程中元素得到电子总数与失去电子总数相等
（3）第三看：拆不拆（即反应物和反应产物的拆写是不是有问题）
拆与不拆 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式
微溶物 微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为反应产物，一般写为化学式，并标“↓”符号
多元弱酸的酸式酸根离子 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写。如HC不能写成C＋H＋（注：NaHSO4在溶液中需写成S＋H＋＋Na＋）
1.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋Zn2＋＋Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C.氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
2.下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2Mn＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B.废水中加入FeS除去Hg2＋：FeS＋Hg2＋HgS＋Fe2＋
C.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：S＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O
D.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
3.下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2HS＋N
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O
C.向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2＋＋Ca（OH）2Ca2＋＋Mg（OH）2
D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使S完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2S＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓
能力培养　离子共存判断（归纳与论证）
将足量的气体通入下列各溶液中，其所含离子或分子是否能大量共存。
1.通入SO2：Na＋、S2－、OH－、[Al（OH）4]－。
2.通入CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、N。
3.通入Cl2：S、Na＋、Cl－、K＋。
4.通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋。
【规律方法】
1.离子能否大量共存的判断法
一色、二性、三特殊、四反应。
（1）“一色”：即溶液颜色。若溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mn等有色离子不能大量存在。
（2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸酸根离子（C、S、S2－、CH3COO－等）不能大量共存；在强碱性溶液中，H＋、N、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均不能大量共存；酸式酸根离子（HC、HS、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）“三特殊”：指三种特殊情况。
①[Al（OH）4]－与HC不能大量共存；
②“N＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，不能大量共存；
③N与CH3COO－、C，Mg2＋与HC等组合中，因水解程度很小，在溶液中可以大量共存。
（4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。
①复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－，Cu2＋和OH－等不能大量共存；
②氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－，H＋、N与Fe2＋等不能大量共存；
③水解相互促进型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与C、HC等不能大量共存；
④络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
2.解离子共存题的两个“注意”
（1）要特别注意隐含条件
①由水电离的c（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－28 mol2·L－2的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下pH＝7的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3＋等不能大量存在；
②使pH试纸变红的溶液呈酸性，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；
③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如N在酸性条件下具有强氧化性，能把还原性离子氧化。
（2）要特别注意题干的限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含Fe2＋和H＋的溶液中”等。
　　
【迁移应用】
1.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A.水电离产生的H＋浓度为10－13mol·L－1的溶液：N、Fe2＋、S、N
B.弱碱性溶液：Na＋、K＋、HC、Cl－
C.无色溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、HC
D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HC
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、N
B.由水电离出的c水（OH－）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液：Fe2＋、N、ClO－、S
C.＝1.0×10－12的溶液：K＋、S、S2－、Cl－
D.c（N）＝c（Cl－）的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：Al3＋、Fe3＋、S、HC
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.无色透明溶液中：Fe3＋、N、Br－、C
B.0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、S
C.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、S、[Al（OH）4]－
D.水电离出的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、N、HC
　　
1.对于离子反应，下列说法正确的是（　　）
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固体中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、C、N
C.c（Fe2＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N、Mn、S
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、N、S、HC
3.下列解释事实的离子方程式错误的是（　　）
A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.亚硫酸氢钠的水解：HS＋H2OH2SO3＋OH－
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）
D.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O
4.下列离子方程式正确的是（　　）
A.NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：S＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HC＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C
C.Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：[Al（OH）4]－＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HC
D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H＋＋CCO2↑＋H2O
5.利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄[FeO（OH）]的制备流程如图。
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　（填化学式）；写出Fe3＋被FeS2还原的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）“氧化”中，生成FeO（OH），写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第1课时　离子反应发生的条件
知识点一
1.离子　原子或分子　浓度降低　离子方程式
2.（1）①S＋Ba2＋BaSO4↓　MgCO3＋2OH－Mg（OH）2＋C　②H＋＋OH－H2O　CH3COO－＋H＋CH3COOH　N＋OH－NH3·H2O
③C＋2H＋H2O＋CO2↑　N＋OH－NH3↑＋H2O　（2）①氧化　还原　减小　5Fe2＋＋8H＋＋Mn5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　Cu2＋＋ZnCu＋Zn2＋　Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋　②Zn－2e－Zn2＋　Cu2＋＋2e－Cu　Zn＋Cu2＋Cu＋Zn2＋　2Cl－－2e－Cl2↑　2H＋＋2e－H2↑　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
探究活动
1.提示：向溶液中加入Ba（OH）2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直至没有；小球不断下沉，检流计指针偏转角度逐渐变小直至为零，溶液中有白色沉淀生成。
2.提示：若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n（H2SO4）＝n（Na2SO4），只是随着溶液体积的增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba（OH）2溶液幅度小，因此检流计指针偏转角度缓慢变小，且不会减小到零。
3.提示：不是，实际参加反应的离子为H＋与HC。
4.提示：不符合，这个反应能够发生主要是因为生成的Fe（SCN）3为络合物。
对点训练
1.C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
2.B　C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生离子反应；A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，Fe（SCN）3难电离，可以发生；B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生反应。
知识点二
（1）①离子符号　化学式　②原子个数　电荷总数
探究活动
1.提示：不相同；甲中开始无明显现象，后有气泡冒出；乙中开始就有气泡产生。
2.提示：甲试管中发生反应的离子方程式为C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑；乙试管中：2H＋＋CH2O＋CO2↑。
对点训练
1.D　A项，电荷不守恒；B项，碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2＋、HC，其离子方程式为HC＋CH3COOHCH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，次氯酸是弱酸，应写化学式，即Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
2.D　由于Mg2＋能与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，故惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D错误，A、B、C离子方程式均正确。
3.D　用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O＋SO2HS＋N，A正确；过氧化氢具有氧化性，过氧化氢和酸化的海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O，B正确；向石灰乳中加入饱和MgCl2，氢氧化钙浊液转化为氢氧化镁浊液：Mg2＋＋Ca（OH）2Ca2＋＋Mg（OH）2，C正确；向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使S完全沉淀，则氢氧根离子分别和铵根离子、铝离子生成一水合氨、氢氧化铝沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋N＋2S＋4OH－Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。
能力培养
1.提示：SO2与水反应后溶液呈酸性，OH－、[Al（OH）4]－不能大量存在，且SO2能与S2－发生氧化还原反应，S2－也不能大量存在。
2.提示：可以共存。
3.提示：Cl2具有强氧化性，能与S发生氧化还原反应，S不能大量存在。
4.提示：NH3溶于水后溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋不能大量存在。
迁移应用
1.B　水电离产生的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，水的电离被抑制，其为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，N、Fe2＋与OH－反应，若为酸溶液，在酸性环境下，N氧化Fe2＋，不能大量共存，A不符合题意；弱碱性溶液：Na＋、K＋、HC、Cl－之间不反应，能大量共存，B符合题意；[Al（OH）4]－与HC能反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C不符合题意；Al3＋、HC发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。
2.C　加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，且酸性溶液中，有N存在，不能放出氢气，A项不符合题意；由水电离出的c水（OH－）＝1.0×10－13 mol·L－1，说明水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋、N在碱性溶液中不能大量存在，ClO－在酸性溶液中不能大量存在且Fe2＋与ClO－因发生氧化还原反应而不能大量存在，B项不符合题意；溶液中＝1.0×10－12，说明溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能大量共存，C项符合题意；由电荷守恒及c（N）＝c（Cl－）可知，该溶液呈中性，Al3＋、Fe3＋与HC因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项不符合题意。
3.B　含Fe3＋的溶液呈棕黄色，且Fe3＋和C能发生相互促进的水解反应，故在无色透明溶液中Fe3＋、C不能大量共存，A项错误；K＋、N、Na＋、Fe2＋、Cl－、S之间均不发生反应，可以大量共存，B项正确；使甲基橙变红的溶液呈酸性，而S、[Al（OH）4]－和H＋均能发生反应而不能大量共存，C项错误；水电离出的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HC和H＋、OH－均能发生反应而不能大量共存，D项错误。
【随堂演练】
1.C　金属钠与乙醇的反应也属于离子反应，但反应物都不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或弱电解质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，D错误。
2.B　含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋与SCN－反应会生成血红色Fe（SCN）3，A项错误；c平（H＋）＜c平（OH－），溶液呈碱性，选项中四种离子与OH－可以共存，B项正确；Mn可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红，溶液呈酸性，H＋与HC反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项错误。
3.A　Fe过量时生成Fe2＋、NO、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和NaOH，水解反应程度很弱，存在水解平衡，该水解反应的离子方程式为HS＋H2OH2SO3＋OH－，B正确；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入Na2CO3溶液，发生沉淀转化生成CaCO3沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式为CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），C正确；向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应以少量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，NaHSO4电离产生Na＋、H＋、S，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O，D正确。
4.A　NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量物质的物质的量书写离子方程式为S＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，A项正确；NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，B项错误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，生成碳酸根离子，离子方程式为2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O，C项错误；Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，离子方程式为2CH3COOH＋CCO2↑＋H2O＋2CH3COO－，D项错误。
5.（1）Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O
（2）SiO2　2Fe3＋＋FeS23Fe2＋＋2S↓
（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O24FeO（OH）↓＋8N＋2H2O
解析：（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；FeS2可以将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3＋＋FeS23Fe2＋＋2S↓。（3）“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeO（OH）、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O24FeO（OH）↓＋8N＋2H2O。
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第1课时　离子反应发生的条件
1.了解离子反应和离子反应发生的条件。
2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。
3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。
学习目标
目 录
知识点一　离子反应发生的条件
知识点二 离子方程式的书写与正误判断
能力培养 离子共存判断（归纳与论证）
随堂演练
课时作业
知识点一　
离子反应发生的条件
1. 离子反应
2. 离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀
a.Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应：
。
b.向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：
。
S ＋Ba2＋
BaSO4↓　
MgCO3＋2OH－
Mg（OH）2＋C　
②生成弱电解质
a.NaOH溶液与盐酸混合： 。
b.盐酸与CH3COONa溶液混合： 。
c.向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液： 。
③生成气体（或挥发性物质）
a.Na2CO3溶液与稀硫酸混合： 。
b.NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液： 。
H＋＋OH－ H2O　
CH3COO－＋H＋ CH3COOH　
N ＋OH－ NH3·H2O　
C ＋2H＋ H2O＋CO2↑　
N ＋OH－ NH3↑＋H2O　
（2）氧化还原型离子反应
①非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时，二者能发生氧化
还原反应而使离子浓度 ，例如：
a.向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为
。
b.向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。
c.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为
。
氧化　
还原　
减小　
5Fe2＋＋8H＋＋
Mn 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　
Cu2＋＋Zn Cu＋Zn2＋
Cu＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋
Cu2＋　
②原电池、电解池反应
a.原电池：Cu-Zn-CuSO4。
负极反应： ，
正极反应： ，
总反应： 。
b.电解池：电解饱和食盐水。
阳极反应： ，
阴极反应： ，
总反应： 。
Zn－2e－ Zn2＋　
Cu2＋＋2e－ Cu　
Zn＋Cu2＋ Cu＋Zn2＋　
2Cl－－2e－ Cl2↑　
2H＋＋2e－ H2↑　
2Cl－＋2H2O　 Cl2↑＋H2↑＋2OH－　
【探究活动】　
某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤：
（1）利用有关仪器组装成如图所示的装置。
（2）在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光
滑的小球放入溶液中，小球悬浮于溶液中。
交流讨论
1. 闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba（OH）2溶
液，有何现象？
提示：向溶液中加入Ba（OH）2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直至没有；小球不断下沉，检流计指针偏转角度逐渐变小直至为零，溶液中有白色沉淀生成。
2. 若将Ba（OH）2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化
有何不同？
提示：若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋
H2O＋CO2↑，n（H2SO4）＝n（Na2SO4），只是随着溶液体积的增大，离
子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba（OH）2溶液幅度小，因此检流计
指针偏转角度缓慢变小，且不会减小到零。
3. NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和
C 吗？
提示：不是，实际参加反应的离子为H＋与HC 。
4. Fe2（SO4）3＋6KSCN 2Fe（SCN）3＋3K2SO4。
上述反应符合复分解反应发生的条件吗？为什么这个反应能够发生？
提示：不符合，这个反应能够发生主要是因为生成的Fe（SCN）3为络
合物。
【归纳总结】　
离子反应发生的条件
1. 复分解型
（1）生成难溶物或微溶物的离子反应。
（2）生成弱电解质的离子反应
①常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有F－、ClO－、S2－、HS－、S 、
HS 、P 、HP 、H2P 、C 、HC 、CH3COO－、[Al
（OH）4]－、Si 等。
②常见的与OH－结合的弱碱阳离子有N 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、
Cu2＋等。
（3）生成气体或挥发性物质的离子反应
如H＋与C 、S 、S2－、HS－、HS 、HC 等；OH－与N 。
2. 氧化还原型
（1）Mn （H＋）与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、S 、HS 、
Fe2＋等。
（2）N （H＋）与Br－、I－、S2－、HS－、S 、HS 、Fe2＋等。
（3）ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、S 、HS 、Fe2＋等。
（4）Fe3＋与I－、S2－、HS－、S 、HS 等。
3. 水解相互促进型
（1）Al3＋与C 、HC 、S2－、HS－、Si 、[Al（OH）4]－、
ClO－等。
（2）Fe3＋与C 、HC 、Si 、[Al（OH）4]－、ClO－等。
（3）Mg2＋与S2－、HS－、[Al（OH）4]－、Si 等。
（4）N 与[Al（OH）4]－、ClO－、Si 等。
4. 络合反应型
如Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag（NH3）2]＋。
1. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为
蓝色 有无色气体放
出
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn Zn2＋＋H2↑
D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－ H2O，A
错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋S BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B
错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，C
正确，D错误。
以下结论正确的是（　　）
√
2. 下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）
A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液
B. 稀硫酸与NaCl溶液
C. Cu粉投入FeCl3溶液中
D. SO2通入氯水中
解析：C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生离子反应；A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，Fe（SCN）3难电离，可以发生；B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生反应。
√
知识点二
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写
　（1）离子方程式的书写要点：“一易”“两等”“三查”
①“一易”：易溶的强电解质（强酸、强碱和大多数可溶性盐）以实际参
加反应的 表示；其他物质（非电解质、弱电解质、难溶物、
气体、单质、氧化物等）用 表示。
②“两等”：离子方程式两边的 、 均应相等。
③“三查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否
漏写离子反应。
离子符号　
化学式　
原子个数　
电荷总数　
（2）“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
①分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分
别写出两步反应：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－
[Al（OH）4]－，将两个反应相加可得Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－。
②先后顺序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以
Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
③“少定多变”法：“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式
确定，即取1 mol；“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实
际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如Ca（OH）2溶
液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HC 参加反应
书写，其他离子根据需要来确定，即HC ＋OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋
H2O。
【探究活动】　
　Na2CO3溶液与HCl溶液互滴：
交流讨论
1. 开始滴加时，甲、乙两支试管中反应的现象相同吗？
提示：不相同；甲中开始无明显现象，后有气泡冒出；乙中开始就有气泡
产生。
2. 写出甲、乙两支试管内滴加溶液至过量的反应的离子方程式。
提示：甲试管中发生反应的离子方程式为C ＋H＋ HC 、HC
＋H＋ H2O＋CO2↑；乙试管中：2H＋＋C H2O＋CO2↑。
【归纳总结】　
离子方程式的正误判断——“三看”法
　（1）第一看：符不符（即是否符合反应事实）
一般有以下几种情况：
“ ”“ ”
“↑”“↓”等符
号不符 一般离子反应用“ ”连接，可逆反应用“ ”连
接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，
而盐类水解反应由于水解程度极弱，一般不能使用状
态符号
反应物和反应产
物不符 如铁和稀盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑（错误）；铜和氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋3Cu 2Fe＋3Cu2＋（错误）
漏掉离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2＋＋
S BaSO4↓（错误）
反应物或反应产
物的配比是否正确 如“过量”“少量”“适量”“足量”以及特殊的数值比等是否符合题设条件及要求
（2）第二看：平不平（即原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
原子守恒 反应前后各元素的原子个数相等
电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3＋＋Cu
Fe2＋＋Cu2＋（错误）
得失电子守恒 对于氧化还原反应，反应过程中元素得到电子总数与失去电子总数相等
（3）第三看：拆不拆（即反应物和反应产物的拆写是不是有问题）
拆与不拆 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难
电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书
写为化学式
微溶物 微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊
液写为化学式。微溶物作为反应产物，一般写为化学式，
并标“↓”符号
多元弱酸的
酸式酸根离
子 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写。如
HC 不能写成C ＋H＋（注：NaHSO4在溶液中需写成
S ＋H＋＋Na＋）
1. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ Zn2＋＋Ag
B. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2＋2CH3COOH Ca2＋＋
2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
√
解析：A项，电荷不守恒；B项，碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2＋、HC ，其离子方程式为HC ＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，次氯酸是弱酸，应写化学式，即Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
2. 下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2Mn ＋6H＋＋5H2O2 2Mn2＋＋
5O2↑＋8H2O
B. 废水中加入FeS除去Hg2＋：FeS＋Hg2＋ HgS＋Fe2＋
C. NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：S ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋
BaSO4↓＋2H2O
D. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析：　由于Mg2＋能与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，故惰性电极电解
氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋Mg
（OH）2↓，D错误，A、B、C离子方程式均正确。
√
3. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2 HS ＋N
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋ I2
＋2H2O
C. 向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2＋＋Ca（OH）2 Ca2＋＋Mg
（OH）2
D. 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使S 完全沉淀：
2Ba2＋＋Al3＋＋2S ＋4OH－ [Al（OH）4]－＋2BaSO4↓
√
解析：　用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O＋
SO2 HS ＋N ，A正确；过氧化氢具有氧化性，过氧化氢和酸化
的海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘：2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋
2H2O，B正确；向石灰乳中加入饱和MgCl2，氢氧化钙浊液转化为氢氧化
镁浊液：Mg2＋＋Ca（OH）2 Ca2＋＋Mg（OH）2，C正确；向NH4Al
（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使S 完全沉淀，则氢氧根离子
分别和铵根离子、铝离子生成一水合氨、氢氧化铝沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋
N ＋2S ＋4OH－ Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。
能力培养
离子共存判断（归纳与论证）
将足量的气体通入下列各溶液中，其所含离子或分子是否能大量共存。
1. 通入SO2：Na＋、S2－、OH－、[Al（OH）4]－。
提示：SO2与水反应后溶液呈酸性，OH－、[Al（OH）4]－不能大量存在，
且SO2能与S2－发生氧化还原反应，S2－也不能大量存在。
2. 通入CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、N 。
提示：可以共存。
3. 通入Cl2：S 、Na＋、Cl－、K＋。
提示：Cl2具有强氧化性，能与S 发生氧化还原反应，S 不能大
量存在。
4. 通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋。
提示：NH3溶于水后溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋不能大量存在。
【规律方法】
1. 离子能否大量共存的判断法
一色、二性、三特殊、四反应。
（1）“一色”：即溶液颜色。若溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mn
等有色离子不能大量存在。
（2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸
酸根离子（C 、S 、S2－、CH3COO－等）不能大量共存；在强
碱性溶液中，H＋、N 、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均不能大量共存；
酸式酸根离子（HC 、HS 、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均
不能大量存在。
②“N ＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，不能大量共存；
③N 与CH3COO－、C ，Mg2＋与HC 等组合中，因水解程度很
小，在溶液中可以大量共存。
（3）“三特殊”：指三种特殊情况。
①[Al（OH）4]－与HC 不能大量共存；
（4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。
①复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－，Cu2＋和OH－等不能大量共存；
②氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－，H＋、N 与Fe2＋等不能大量共
存；
③水解相互促进型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与C 、HC 等不能大量
共存；
④络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
2. 解离子共存题的两个“注意”
（1）要特别注意隐含条件
①由水电离的c（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和
OH－浓度的乘积为1×10－28 mol2·L－2的溶液、放入铝片能放出H2的溶液
等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下pH＝7
的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3＋等不能大量存在；
②使pH试纸变红的溶液呈酸性，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；
③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原
性离子。例如N 在酸性条件下具有强氧化性，能把还原性离子氧化。
（2）要特别注意题干的限制条件，如“一定能”“可能”“一定不
能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含Fe2＋和H＋的溶液
中”等。
　　
【迁移应用】
1. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 水电离产生的H＋浓度为10－13mol·L－1的溶液：N 、Fe2＋、S 、
N
B. 弱碱性溶液：Na＋、K＋、HC 、Cl－
C. 无色溶液：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、HC
D. pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HC
√
解析：　水电离产生的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，水的电离被抑
制，其为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，N 、Fe2＋与OH－反应，若为
酸溶液，在酸性环境下，N 氧化Fe2＋，不能大量共存，A不符合题意；
弱碱性溶液：Na＋、K＋、HC 、Cl－之间不反应，能大量共存，B符合题
意；[Al（OH）4]－与HC 能反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C
不符合题意；Al3＋、HC 发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不
能大量共存，D不符合题意。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、N
B. 由水电离出的c水（OH－）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液：Fe2＋、
N 、ClO－、S
C. ＝1.0×10－12的溶液：K＋、S 、S2－、Cl－
D. c（N ）＝c（Cl－）的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：Al3＋、Fe3＋、S 、HC
√
解析：　加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Mg2＋
在碱性溶液中不能大量存在，且酸性溶液中，有N 存在，不能放出氢
气，A项不符合题意；由水电离出的c水（OH－）＝1.0×10－13 mol·L－1，
说明水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋、N
在碱性溶液中不能大量存在，ClO－在酸性溶液中不能大量存在且Fe2＋与
ClO－因发生氧化还原反应而不能大量存在，B项不符合题意；溶液中
＝1.0×10－12，说明溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能大
量共存，C项符合题意；由电荷守恒及c（N ）＝c（Cl－）可知，该溶液呈中性，Al3＋、Fe3＋与HC 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项不符合题意。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 无色透明溶液中：Fe3＋、N 、Br－、C
B. 0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、S
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、S 、[Al（OH）4]－
D. 水电离出的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、N 、
HC
√
解析：　含Fe3＋的溶液呈棕黄色，且Fe3＋和C 能发生相互促进的水解
反应，故在无色透明溶液中Fe3＋、C 不能大量共存，A项错误；K＋、
N 、Na＋、Fe2＋、Cl－、S 之间均不发生反应，可以大量共存，B项
正确；使甲基橙变红的溶液呈酸性，而S 、[Al（OH）4]－和H＋均能发
生反应而不能大量共存，C项错误；水电离出的c水（H＋）＝10－13 mol·L－1
的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HC 和H＋、OH－均能发生反应而
不能大量共存，D项错误。
随堂演练
1. 对于离子反应，下列说法正确的是（　　）
A. 参加离子反应的一定都是电解质
B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C. 自由离子之间的反应不能在固体中进行
D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
√
解析：金属钠与乙醇的反应也属于离子反应，但反应物都不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或弱电解质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，D错误。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B. ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、C 、N
C. c（Fe2＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N 、Mn 、S
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、N 、S 、HC
√
解析：　含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋与SCN－反应会生成血红色Fe
（SCN）3，A项错误；c平（H＋）＜c平（OH－），溶液呈碱性，选项中四
种离子与OH－可以共存，B项正确；Mn 可以氧化Fe2＋，C项错误；能使
甲基橙变红，溶液呈酸性，H＋与HC 反应生成CO2和H2O，不能大量共
存，D项错误。
3. 下列解释事实的离子方程式错误的是（　　）
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋N ＋4H＋ Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 亚硫酸氢钠的水解：HS ＋H2O H2SO3＋OH－
C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）＋C （aq）
CaCO3（s）＋S （aq）
D. 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋
S BaSO4↓＋H2O
√
解析：　Fe过量时生成Fe2＋、NO、H2O，根据得失电子守恒、电荷守
恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3Fe＋2N ＋8H＋ 3Fe2＋
＋2NO↑＋4H2O，A错误；亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和NaOH，水解反应
程度很弱，存在水解平衡，该水解反应的离子方程式为HS ＋H2O
H2SO3＋OH－，B正确；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入
Na2CO3溶液，发生沉淀转化生成CaCO3沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程
式为CaSO4（s）＋C （aq） CaCO3（s）＋S （aq），C正确；
向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应以少量的NaHSO4为标
准，假设其物质的量是1 mol，NaHSO4电离产生Na＋、H＋、S ，反应
的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O，D正确。
4. 下列离子方程式正确的是（　　）
A. NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：S ＋H＋＋Ba2＋＋
OH－ BaSO4↓＋H2O
B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HC ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓
＋2H2O＋C
C. Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：[Al（OH）4]－＋CO2＋
2H2O Al（OH）3↓＋HC
D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H＋＋C CO2↑＋H2O
√
解析：　NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少
量，按照少量物质的物质的量书写离子方程式为S ＋H＋＋Ba2＋＋OH－
BaSO4↓＋H2O，A项正确；NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成
CaCO3，离子方程式为HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O，B项错
误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，生成碳酸根离子，离子方程式
为2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al（OH）3↓＋C ＋H2O，C项错误；
Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，离子
方程式为2CH3COOH＋C CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，D项错误。
5. 利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜
料铁黄[FeO（OH）]的制备流程如图。
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为
。
解析： “酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O。
Fe2O3＋
3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 （填化学式）；写出Fe3＋被
FeS2还原的离子方程式 。
解析：滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；FeS2可以将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S↓。
SiO2
2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S↓
（3）“氧化”中，生成FeO（OH），写出该反应的离子方程式
。
解析：“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeO（OH）、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2 4FeO（OH）↓＋8N ＋2H2O。
4Fe2＋＋
8NH3·H2O＋O2 4FeO（OH）↓＋8N ＋2H2O
课时作业
1. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸：C ＋2H＋ H2O＋CO2↑
B. 向稀盐酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑
C. 向醋酸溶液中投入碳酸钙：C ＋2H＋ H2O＋CO2↑
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－ H2O
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√
解析：　碳酸钠和氯化氢均为可溶于水的强电解质，A正确；铁和盐酸反
应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，B错误；
醋酸是弱电解质，碳酸钙为难溶于水的强电解质，反应的离子方程式为
2CH3COOH＋CaCO3 2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；氢氧
化钡和硫酸反应生成水和硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H
＋＋S BaSO4↓＋2H2O，D错误。
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2. 在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量
共存的离子组是（　　）
①K＋、Cl－、N 、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、S
③Na＋、Cl－、N 、S
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HC
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、N
A ①③ B. ③⑤
C. ③④ D. ②⑤
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解析：　由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液为酸性或碱
性溶液。①酸性溶液中H＋、N 、S2－之间能够发生氧化还原反应，不能
大量共存，不选；②在碱性溶液中Fe2＋与氢氧根离子能够反应生成沉淀，
不能大量共存，不选；③无论酸性或碱性溶液中该组离子之间都不反应，
能大量共存，选；④HC 既能与H＋反应又能与OH－反应，一定不能大量
共存，不选；⑤无论酸性或碱性溶液中该组离子之间都不反应，能大量共
存，选。
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3. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：[Al（OH）4]－＋
HC Al（OH）3↓＋C ＋H2O
B. Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋
S ＋4H＋
C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：Mn ＋10H＋＋
H2O2 2Mn2＋＋6H2O
D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HC
CaCO3↓＋H2O
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解析：　在酸性溶液中硝酸根离子的氧化性强于铁离子，二氧化硫首先
还原硝酸根离子，B错误；正确的离子方程式为2Mn ＋6H＋＋
5H2O2 2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，C错误；碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、
碳酸钠和水，D错误。
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4. 下列离子方程式不正确的是（　　）
A. 泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑
B. 在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HC ＋H2O H3O＋＋C
C. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D. 铅蓄电池放电：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S 2PbSO4＋2H2O
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解析：　泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2（SO4）3混合之后，铝
离子和碳酸氢根离子发生相互促进的双水解反应：Al3＋＋3HC Al
（OH）3↓＋3CO2↑，A正确；HC 的水解方程式为HC ＋H2O H2CO3
＋OH－，B错误；电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋
2NaOH，离子方程式为2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，C正确；铅蓄
电池放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，离子方程式为Pb＋
PbO2＋4H＋＋2S 2PbSO4＋2H2O，D正确。
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5. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，
且所给离子方程式正确的是（　　）
选
项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Na＋、H＋、Cl－、
N 铜 3Cu＋2N ＋8H＋ 3Cu2＋＋
2NO↑＋4H2O
B Fe3＋、ClO－、I－ 氢氧化钠
溶液 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓
C Ba2＋、HC 、Cl
－ 氢氧化钠
溶液 HC ＋OH－ C ＋H2O
D Al3＋、Cl－、S 过量氢氧
化钠 Al3＋＋ 3OH－ Al（OH）3↓
√
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解析：　本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根离子具有氧化
性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu＋2N ＋8H＋ 3Cu2＋
＋2NO↑＋4H2O，A项正确；ClO－和Fe3＋均具有强氧化性，I－具有强还原
性，则不能大量共存，B项错误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠
溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2＋＋HC ＋OH－
BaCO3↓＋H2O，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝
离子反应会生成四羟基合铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程
式为Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－，D项错误。
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6. 下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A. 可使石蕊溶液变红的无色溶液中：Na＋、C 、K＋、ClO－、[Al
（OH）4]－
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、N 、Cl－、N
C. 常温下水电离出的 c水（H＋）·c水（OH－）＝10－20 mol2·L－2的溶液中：
Na＋、Cl－、S2－、S
D. 含有 C －的溶液中：K＋、Al3＋、N 、Ca2＋
√
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解析：　可使石蕊溶液变红的无色溶液为酸性溶液，C 、ClO－、[Al
（OH）4]－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；能与金属铝
反应放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，在酸性条件下，N 具有强氧
化性，与Fe2＋反应不能大量共存，且有N 存在，不能放出氢气，在碱性
条件下，Fe2＋、N 与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，B错
误；常温下水电离出的c水（H＋）·c水（OH－）＝10－20 mol2·L－2的溶液可
能呈酸性或碱性，存在大量氢离子或氢氧根离子，当溶液呈碱性时，Na＋、Cl－、S2－、S 之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，C正确；C 、Al3＋之间发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，且C 与Ca2＋也不能大量共存，D错误。
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7. 大多数化学反应是在水溶液中进行的，下列说法正确的是（　　）
A. 溶液中Na＋、C 、K＋、Fe2＋可以大量共存
B. 与Al反应生成氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、N 、Cl－可能大量存在
C. 磁性氧化铁溶于HI溶液的离子反应：Fe3O4＋8H＋ 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
D. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋
3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
√
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解析：　C 和Fe2＋发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A错
误；与Al反应生成氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果是碱性溶
液，Mg2＋不能大量共存，如果是酸性溶液，有N 存在，则不能放出氢
气，B错误；Fe3＋具有强氧化性，和I－不能大量共存，C错误；向FeBr2溶
液中通入过量Cl2，Fe2＋和Br－被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋
4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D正确。
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8. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　）
化学式 电离常数/（mol·L－1）
HClO Ka＝4.7×10－8
H2CO3 Ka1＝4.2×10－7　Ka2＝5.6×10－11
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：C ＋2Cl2＋H2O 2Cl－＋2HClO
＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HC ＋Cl2 Cl－＋ClO－＋
2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O NaHCO3＋
HClO
D. 向NaClO溶液通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O Na2CO3＋2HClO
√
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解析：　依据电离常数分析可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HC ，再根
据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。向Na2CO3溶液中滴加少量氯
水，溶液中Na2CO3过量，盐酸和碳酸钠反应生成NaHCO3，HClO和Na2CO3
反应生成NaHCO3和NaClO，反应的离子方程式应为2C ＋Cl2＋
H2O Cl－＋ClO－＋2HC ，A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯
水，氯水中的盐酸和NaHCO3 反应生成NaCl、CO2和H2O，HClO不能和
NaHCO3反应，反应的离子方程式为HC ＋Cl2 Cl－＋HClO＋CO2↑，
B错误；向NaClO溶液中通入过量CO2或少量的CO2，因为酸性：HClO＞
HC ，故反应只生成NaHCO3和HClO，反应的化学方程式为CO2＋NaClO
＋H2O NaHCO3＋HClO，C正确，D错误。
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9. （2025·山东日照高二期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（　）
A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：Cu2＋＋2NH3·H2O Cu
（OH）2↓＋2N
B. 向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al
（OH）3↓＋C ＋H2O
C. 向FeSO4溶液中加入双氧水产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O 2Fe
（OH）3↓＋4H＋
D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O S ＋Cl－＋2H＋
√
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解析：向CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色，应该生成[Cu（NH3）4]2＋，而不是氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，A错误；由于CO2过量，碳酸根离子会转化为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2 Al（OH）3↓＋HC ，B错误；向FeSO4溶液中加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，选项所给离子方程式正确，C正确；SO2少量，即NaClO过量，过量的次氯酸根离子和氢离子反应生成HClO，正确的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O S ＋Cl－＋2HClO，D错误。
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10. 常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
的是（　　）
A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、Al3＋、S 、I－
B. pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、N 、S
C. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、N
D. 由水电离出的c水（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al
（OH）4]－、C
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解析：　使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，含有OH－，OH－与Al3＋
反应生成氢氧化铝沉淀或[Al（OH）4]－，但不是发生氧化还原反应，A不
符合题意；pH＝0的溶液显酸性，含有大量H＋，在酸性环境下N 有氧化
性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应而不能大量共存，B符合
题意； ＝c平（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，在碱性
条件下各离子可以大量共存，C不符合题意；由水电离出的c水（H＋）＝
1×10－13 mol·L－1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中离子
之间均不反应，酸溶液中，H＋与[Al（OH）4]－反应生成氢氧化铝，H＋与
C 反应生成二氧化碳和水，但不是发生氧化还原反应，D不符合题意。
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11. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度之积为
1.0×10－24 mol2·L－2，则此溶液中可能大量共存的离子组为（　　）
A. Si 、OH－、F－、Na＋、K＋
B. I－、N 、Ba2＋、N 、ClO－
C. Mn 、Cl－、S2 、K＋、N
D. HC 、Al3＋、Na＋、S 、CH3COO－
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解析：　室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度之积为
1.0×10－24 mol2·L－2，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性也可能
呈碱性。若溶液呈酸性，Si 、OH－、F－可以和H＋反应而不能大量共
存，若溶液呈碱性，则五种离子互不反应，可以大量共存，A选；若溶液
呈酸性，I－与N 、ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存，若溶液
呈碱性，N 与OH－反应而不能大量共存，B不选；Mn 呈紫红色，在
无色溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，S2 可以和H＋反应而不能大
量共存，若溶液呈碱性，N 与OH－反应而不能大量共存，C不选；
若溶液呈酸性，HC 、CH3COO－可以和H＋反应而不能大量共存，若溶
液呈碱性，HC 、Al3＋与OH－反应而不能大量共存，且HC 与Al3＋发
生相互促进的水解反应而不能大量共存，D不选。
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12. Ⅰ.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可
能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、C 、S 。为了进一步确认，
取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色
沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有
的离子是 ，可能含有的离子是 。
Ba2＋、OH－
Fe3＋、C 、S
K＋、Cl－
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（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现
象


。
用铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若
发现火焰呈紫色，则说明含有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加入过
量稀硝酸后，再加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含
有Cl－
解析：污水呈无色，说明污水中不含Fe3＋；由实验②的现象判断污水中
含有Ba2＋，同时可排除S 、C 的存在；由实验③可知污水呈强碱
性，说明污水中含有大量OH－；因此污水中一定含有Ba2＋、OH－，肯定不
含Fe3＋、S 、C ，可能含有K＋和Cl－；溶液中是否含有K＋、Cl－，
可分别通过焰色试验、选用AgNO3和稀硝酸做试剂检验。
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Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸
性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。
另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能
力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
（3）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关
反应的离子方程式：
。
Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
解析： FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2暴露在空气中又会被氧化成Fe（OH）3。
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（4）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的
现象分别是
。
酸性KMnO4溶液：紫红色褪去；稀硫酸：产生无色、有刺激
性气味的气体
解析： Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；Na2SO3能与稀硫酸
反应产生有刺激性气味的SO2气体。
（5）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择
的试剂可能是 。
（NH4）2SO3或NH4HSO3、（NH4）2S、 NH4HS
解析：用（NH4）2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出题述四种物质。
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