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黄梅一中高一化学测试卷
考试时间：10月9日晚8：15—9：30
相对原子质量：K 39 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1
一、单选题
1．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是
A．云 B．淀粉溶液
C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体
2．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐
3．下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
4．制备的一种方法为。下列说法中正确的是
A．该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B．Zn得到电子，发生还原反应
C．NaOH是氧化剂，发生还原反应 D．氧化性：
5．已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是
A．和均属于电解质
B．甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物
C．乙溶液与盐酸反应的离子方程式为
D．丁可能为
6．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的
A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸
B．向溶液中逐滴滴入溶液
C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量
D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水
7．下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是
选项 甲 乙 丙
A
B CaO
C CuO
D S
8．以下四组物质的分类有几项是全部正确的
①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物
②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质
③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质
A．1 B．2 C．3 D．4
9．酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。制取的流程如下：
下列说法正确的是
A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
B．歧化时的离子方程式为
C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存
D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1
10．豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
磨豆 过滤 煮浆 点卤
下列说法错误的是
A．制作豆腐的原料-黄豆，含有丰富的蛋白质
B．“磨豆”和“过滤”的过程中均伴有物理变化
C．“过滤”所得液态混合物中，微粒直径均为
D．“点卤”时使用的属于电解质，其电离方程式为
11．我校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是
A．面粉工厂静电除尘现象证明胶体是带电的
B．尿毒症引起的肾衰竭等疾病引力的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．豆浆做豆腐的原理是胶体的聚沉
D．长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉
12．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是
A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体
B．该反应中，碳元素的化合价均升高
C．该反应中，ZnCO3发生还原反应
D．该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1
13．下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A． B．
C． D．
14．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是
向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
A B
向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
C D
15．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解
C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
二、填空题
16．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。请回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，NaHSO4属于 (填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式： 。
(2)写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)下列反应的离子方程式与(2)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(4)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图
中的 (填字母)曲线表示。
若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将 (填现象)。
17．Ⅰ、是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。
(2)该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为 。
Ⅱ、阅读下面一段材料并回答问题。
(4)中铁元素的化合价为 。
(5)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、KOH、、KCl、请写出制备的化学反应方程式 。
(6)将与水反应的化学方程式补充完整并配平： 。
该反应消耗1个时，转移的电子数为 个。
消毒净化198 L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH
质量为 g。
18.、某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出步骤②中所发生反应的离子方程式： 。
(3)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
(4)请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目 。
2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
(5)分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是 。
(6)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为 g。
19．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。
物质 (酸化) (酸化)
浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值 /mV 171 1130 603 662 116
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①②酸性③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。
A．、 B．、 C．、、 D．、、
(3)向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。
(4)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。
氧化剂
还原产物 NO
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。
(5)结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。
a． b．酸性 c．
(6)具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。
试卷第1页，共3页
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B C B A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B A D B
16．(1) 酸式盐 NaHSO4=Na＋＋H＋＋
(2)Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O
(3)A
(4)C
(5)下沉
17．(1)
(2) Cl CrCl3
(3)1：6
(4)+6
(5)2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
(6) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 3
(7)0.56
18．(1)、 (2)、
(3)、、 (4)
(5)5∶1 (6)21.3
19．(1)②③①
(2)A
(3)
(4)
(5)ac
(6)2.6
答案第1页，共2页

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