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金陵中学月考化学试题
一、单选题
1．物质转化和合成需要选择合适的原料。以油脂为原料适合制取或合成下列物质中的
A．聚乙烯 B．晶体硅 C．氨基酸 D．甘油
2．一种制取CaF2的反应为CaF2+Na2CO3+SiO22NaF+CaSiO3+CO2↑。下列说法正确的是
A．CaF2的电子式为 B．中子数为10的F可表示为：
C．的空间构型为平面三角形 D．SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大
3．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯
4．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电离能：
C．沸点： D．酸性：
阅读下列材料，完成下面小题：
铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。
5．下列说法正确的是
A．键角大于 B．为离子化合物
C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键
6．下列化学反应表示不正确的是
A．Be溶于NaOH溶液：
B．的制备：
C．电解、混合熔融盐阴极反应：
D．的受热分解：
7．下列说法不正确的是
A．铍铝合金低密度高强度 B．分解产生
C．水解生成 D．BeO熔点高
8．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是
A．电极Y是正极，电极反应为：
B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向X极移动
C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．相同条件下收集到的气体的体积比
9．抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法不正确的是
A．1个X分子中最多共面的原子有16个
B．X可发生取代、加成、氧化、聚合反应
C．Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂
D．1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗
10．在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是
A．NO的制备和吸收：
B．金属铝的制备：
C．工业制硝酸原理：
D．侯氏制碱法原理：
11．室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
B 醋酸是否是弱酸 向悬浊液中滴加的溶液，观察溶液是否变澄清
C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，并比较大小
D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层
A．A B．B C．C D．D
12．溶液的pH约为的电离常数，。下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中存在：
C．室温下，向饱和溶液中再加入少量固体，一段时间后可观察到固体溶解且产生气泡，说明发生反应
D．饱和溶液中：
13．甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
反应1
反应2
将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．由题可知，
B．在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 mol
C．在时都可能发生
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
二、解答题
14．以软锰矿［主要成分为，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物］为原料制备硫酸锰，进而进一步制备。
(1)制备硫酸锰的流程如图：
已知：①“酸洗”时，与有机物发生反应使锰元素产生损耗。②使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。
①写出的外围电子排布图 。
②写出用硝酸“酸洗”时，有机物与反应生成的离子方程式 。
③工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是 。
④“还原”过程中会得到副产物，其形成过程如下：
其他条件相同时，pH在范围内，随溶液pH增大，的产率下降，其主要原因是 。
(2)已知：pH在范围内，可被氧气直接氧化得到。实际工业生产时，先向溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到，其他条件一定时，的沉淀率随氨气通入量的变化如下图所示。向起始的溶液中持续通入，反应一段时间后，不再转化，其原因是 。
(3)制备的反应中按物质的量之比1：5与反应，且反应后的溶液中只有和两种溶质。制备的离子方程式为 。
15．化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下：
(1)A中所含官能团除醛基外还有 。
(2)A→B的反应须经历，则反应类型依次为 、 。
(3)D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式 。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含3种不同化学环境的氢原子
②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解
(5)已知： (R、代表烃基或H，代表烃基)。
写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) 。
16．超高石灰铝工艺处理高氯()废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
转化为弗氏盐沉淀而除去。已知：溶液中等离子也能发生类似反应Ⅱ而除去；、在碱性较强情况下还会生成沉淀。
(1)①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和溶液，与废水中反应生成弗氏盐的离子方程式为 。
②投入的原料选用，而不选用的原因为 。
(2)室温下，平衡时溶液，体系中最终存在和沉淀。已知；。此时溶液中和的浓度比为 。
(3)投料中的量与去除率如图1所示。钙氯摩尔比大于后，继续增加，去除率不升反而略降的原因为 。
(4)测定废水中的含量
已知水溶液中可用精确浓度的溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为(白色)，滴定装置如图2所示。
①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子与通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，写出该物质的结构简式： (须标出配位键)。
②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中浓度约为)于锥形瓶中，调节pH为2.5~3.5，将溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度， 。(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼)
17．的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。
Ⅰ．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。
(1)涉及部分反应：
　
　
　
(2)催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。
①方铁矿()可用作催化剂，当时，晶体中为 。
②地球化学研究发现，地幔层(温度)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。
(3)电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为 。
(4)每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少 g。
Ⅲ．把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、转化率，烃的选择性关系如图-4所示。
(5)大于1后，CO转化率降低的可能原因为 。
(6)随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为 。
金陵中学月考化学试题 参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．C 6．C 7．C
8．B
9．C
10．D
11．A
12．D
13．C
14．(1) 易与溶液中杂质离子生成难溶的等物质，无法通过“酸洗”步骤除去 pH增大，减小，生成的速率减慢
(2)直接被氧化时发生反应为，生成大量，使溶液pH迅速降低，无法维持氧化成所需的pH值
(3)
15．(1)醚键、碳溴键
(2) 加成反应 消去反应
(3)
(4)或(或)
(5)或
16．(1) 部分与反应，减少了其与的反应，使去除率降低；与生成沉淀
(2)
(3)加，使溶液的碱性增强，生成了，使生成的减少；浓度增大反应Ⅱ平衡逆向移动，使去除率不升反而略微下降
(4) 或 向锥形瓶中滴加2~3滴二苯偶氮碳酰肼，振荡，向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至加入最后半滴溶液时，颜色变为紫红色，且30s内颜色不褪色；记录滴加溶液的体积，重复上述操作2~3次
17．(1)
(2) 8.5
(3)
(4)18
(5)Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低
(6)随Zn的量增多，吸附的量增多，产生、增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少

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