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河北省高一年级第一次模拟选科考试
化学参考答案
1.B2.C3.C4.B5.D6.A7.C8.D9.B10.D11.B12.D13.C14.B
15.(1)同素异形体(2分)
【评分建议】答“同素异形体”或“同位素”均给分，未作答不得分。
(2)②③（错写不得分，漏写得1分，下同，2分）；①③④⑤(2分)；⑥⑦⑧(2分)
(3)CH COOH+NaOH-CH COONa+H2O(2分)；中和反应（或复分解反应，1分）
(4)十2价（未写“价”不扣分，2分）
(5)2A1+6H2O+2NaOH—2Na[AI(OH)4]+3H2个(2分)
16.(1)0.4(2分)；64%(2分)
(2)0.2NA(或1.204×103,2分)；27(2分)
(3)1801.8(2分)
(4)1:2(2分)：(NH,)2S0,+2 NaOH--Naa2S0,+2H,0+2NH,(2分)
17.(1)Fe+H2SO,=FeSO,+H2个(2分)
(2)H2SO1=2H++SO(2分)
(3)过滤(2分)；烧杯、漏斗、玻璃棒（错写不得分，漏写得1分，3分）
(4)Cu+H2 SO+H2O2=CuSO+2H2O(2)
(5)CuSO,·5H2O(2分)；蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶，2分）
18.(1)FeSO4、MgSO,(2分)
(2)除去可能含有的碳酸根离子的干扰（或除去可能含有的氢氧根离子的干扰，2分）
(3)BaCO3(2分)；沉淀溶解，有气泡产生(2分)；BaCO3+2HCl-BaCl2+CO2个+H2O
(2分)
(4)K2CO3溶液与NaOH溶液均显碱性(2分)；焰色反应(2分)
【高一化学·参考答案第1页（共1页）】河北省高一年级上学期10月考试
化 学
本试卷满分100分，考试用时75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2第一单元。
5.可能用到的相对原子质量:H1C12 N 14 O 16 S32 Ca 40 Fe 56Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列自然现象与丁达尔效应有关的是
A.冰溜子 B.光照树林 C.龙卷风 D.极光
2.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，CaSO 是制作豆腐的凝固剂。( 属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
3.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是
A.钢铁生锈 B.合成药物 C.小麦磨成面粉 D.食物腐败
4.下列电离方程式书写正确的是
5.运输酒精的罐车上，应张贴的危险化学品标志是
A.腐蚀类物质 B.易燃固体 C.毒性物质 D.易燃液体
6.影响同温同压下 O 体积的主要因素是
A.氧气的物质的量
B.氧气的摩尔质量
C.分子直径
D.分子间的平均距离
7.下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)
A.制取氨气 B.稀释浓硫酸 C.金属与酸的反应 D.制备 Fe(OH) 胶体
8.下列实验方法或操作错误的是
A.图1：稀释浓硫酸
B.图2：从食盐水中提取食盐
C.图3：用乙醚(密度为( 提取青蒿中的青蒿素
D.图4:分离乙醚(沸点为34 ℃)和乙酸(沸点为117.9℃)
9.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将新配制的澄清石灰水露置在空气中一段时间 石灰水出现浑浊 石灰水可吸收空气中的CO
B 将洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中一段时间 铁钉表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性: Cu> Fe
C 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性
D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性
10.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其分子式为 C H O，下列关于茉莉醛的叙述正确的是
A. C H O的摩尔质量为202 g
B.1个 C H O分子的质量约为
完全燃烧生成18 mol H O
D.含有 个碳原子的C H O的物质的量为1 mol
12.现有下列三种气体:a.32 g CH ,b.约含有6.02×10 个 H S分子的硫化氢气体,c、33.6 L(标准状况下)NH 。下列排列顺序正确的是
A.质量:a>b>c B.标准状况下的体积：c>a>b
C.分子数:b>a>c D.氢原子数目:a>c>b
13.在一定温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的CO 和C H (乙烯气体)，隔板处于如图位置。下列说法错误的是
M N
C. M、N 两室的气体密度之比是11:7
D. M、N 两室的原子个数之比是:22:7
14.聚合硫酸铁[Fe (OH)，(SO ，铁元素的化合价为+3价]是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于水配成溶液(无固体剩余)，加入盐酸酸化的 BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。
②另准确称取与步骤①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体Fe O 3.2g。
该聚合硫酸铁组成中x：y：z为
A.1:1:1 B.4:2:5
C.5: 3: 6 D.6:8:5
、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)阅读下列短文并结合短文内容填空。
材料一：现代厨房本质是微缩的化学实验室。食盐(主要成分为①NaCl)、料酒(主要|成分为②C H OH)、食醋(主要成分为③CH COOH)、食用碱(含( 和( 均为厨房中常见的调味品，家用燃气多数为天然气(主要成分为 ，亦有用水煤气(主要成分为 CO、H 以及极少量的 CO )的。
材料二：镁铝合金是以镁和铝为主要成分的轻质合金，广泛应用于航空航天等领域。|制备镁铝合金的原料⑥Al可由铝土矿(主要成分为 经碱溶(⑦NaOH溶液)、酸溶(⑧稀硫酸)等步骤提纯，再通过电解熔融氧化铝(加入冰晶石助熔)制得铝。
(1)燃气燃烧的氧化剂为O ，O 和O 互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)①~⑧(仅指划线部分)中，属于有机物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，能导电的是 。
(3)③与⑦反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
(4)LiFePO 中铁的化合价为 。
(5)金属铝可溶于 NaOH溶液，除生成 Na[Al(OH) ]外还有氢气生成，写出反应的化学方程式: 。
16.(14分)按要求回答下列问题：
(1)现有标准状况下CO 和SO 的混合气体8.96 L，其质量为20.0g，则混合气体的总物质的量为 mol，混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)34.2g M (SO ) 中含有0.3m ol SO ,则含有的 M 的数目为 ,M的相对原子质量为
(3)将 5.6 g CaO 溶于 g水中,可使溶液中 H O 和(Ca 的物质的量之比为1000:1。
(4)等物质的量的NH Cl和(NH ) SO 含N原子的质量之比为 ;加热条件下,NH Cl和
(NH ) SO 均可与 NaOH溶液反应,写出(NH ) SO 与 NaOH溶液反应的化学方程式：
17.(15分)一种利用含铁铜渣制备胆矾的流程如图。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为
(2)H SO 在水中的电离方程式为 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为 ，该操作中需要使用的玻璃仪器为 。
(4)向“浸渣”中加入稀硫酸和 H O 溶液可使“浸渣”溶解(该过程中无气体放出)，写出反应的化学方程式：
(5)胆矾的化学式为 ，“系列操作”为 、过滤、洗涤、低温烘干。
18.(14 分)某白色固体中可能含有 FeSO 、K CO 、NaOH、KCl、MgSO 中的一种或多种,为确定其成分，进行如下实验：
步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色澄清溶液，取少量无色溶液，滴加酚酞，溶液变红。
步骤2：取步骤 1所得溶液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO 溶液，有白色沉淀 A生成。
步骤3：另取少量白色固体溶于水，向其中滴加 BaCl 溶液至过量，有白色沉淀B生成。
已知：K CO 溶液显碱性。
请回答下列问题：
(1)由步骤1-可知固体中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤2中加入稀硝酸酸化的目的是 。
(3)白色沉淀 B为 (填化学式)，往白色沉淀 B中滴加过量的稀盐酸，可观察到的现象为 ，写出反应的化学方程式： .
(4)由步骤1的实验现象不能确定白色固体中是否含有NaOH，理由为 ；通过实验验证是否存在Na 来确定白色固体中是否有 NaOH，该实验方法为 。

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