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2025-2026 学年江苏省南通市如皋市九年级（上）第一次月考
化学试卷
一、单选题：本大题共 9 小题，共 18 分。
1.《河南省废弃物循环利用体系建设行动方案》的发布是为了助力全面建设美丽河南。下列做法不符合该
行动方案的是( )
A.报废汽车回收拆解 B.废旧电池埋到地下 C.废弃油脂转成能源 D.建立旧书交
换集市
2.下列有关氧气的说法正确的是( )
A.相同条件下，氧气的密度略大于空气，可以采用向下排空气法收集
B.通常状况下，氧气不溶于水，可以采用排水法收集
C.氧气具有助燃性，可以用于火箭发射的燃料
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
3.下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是( )
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．
A.①②③ B.①②④ C.①③ D.②④
4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是( )
A. 滴加液体 B. 倾例液体
C. 加热液体 D. 液体读数
5.下列有关空气各成分的说法正确的是( )
A.空气中氧气的质量约占空气质量的 21%
B.氦气密度比空气小且化学性质不活泼，用于填充探空气球
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C.工业上采用分离液态空气法获得氧气，是化学变化
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
6.古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是( )
A.露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小
B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成
C.遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动
D.汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变
7.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应
的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( )
A.反应①前后分子的数目没有改变
B.反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 3：1
C.原则上该体系能实现水的 100%循环，无需补充水
D.整个反应过程中涉及到 3 种氧化物
8.下列实验方案能达到实验目的的是
( )
A.探究氨分子的运动现象——按如图所示方案进行实验
B.鉴别二氧化碳和氮气——将燃着的木条分别伸入装有气体的集气瓶中
C.除去 2中的少量 2——将气体通过灼热的木炭
D.检验某混合气体中是否含有氧气——将带火星的木条伸入混合气体中
9.如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是( )
A.用木炭代替红磷进行实验
B.红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.红磷熄灭后，立即打开止水夹
D.用过量的红磷进行实验
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二、填空题：本大题共 1 小题，共 8 分。
10.建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认
识变化的本质非常重要。
(1)如图中 、 、 、 、 是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①图中粒子 在元素周期表中位于第______周期；
② 、 、 、 、 五种粒子中，与 具有相似化学性质的原子是______(填粒子符号)；
③从 粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离
子符号是______。
(2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是______。
(3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答：
①在该反应前后肯定没有变化的是______(填序号)；
A.氧分子 .水分子 .氢原子和氧原子 .氢分子
②保持氢气化学性质的粒子是______(填粒子符号)；
③反应前图中的物质属于______(选填“纯净物、混合物”)；
④该化学反应的符号表达式为______。
三、流程题：本大题共 1 小题，共 8 分。
11.利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图为工业制氧气的流程图：
(1)空气中氧气的体积分数大约为______，上述工艺得到氧气的过程属于______(填“物理变化”或“化学变
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化”)。
(2)从物质分类的角度看，此种方法得到的氧气为______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)在炼钢过程中，吹入工业氧气可以降低钢的含碳量，请写出碳与氧气反应的符号表达式______。
(4)空气净化组件可除去空气中的水蒸气、二氧化碳、灰尘等，分离出氧气后的剩余气体除了氮气可能还含
有的成分是______，氮气可用于食品防腐，是因为氮气______。
四、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。
12.实验室常用如图装置来制取氧气：
(1)写出图中带标号仪器①的优点______；
(2)若利用装置 加热高锰酸钾制氧气，如何对该发生装置进行改进？______；
(3)用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的制取装置是______(填字母)；该反应的符号表达
式为______；
(4)用装置 收集氧气，进行验满的操作为______；
(5)实验室利用加热醋酸钠和碱石灰(含 、 )的固体混合物的方法制取甲烷气体( 4)，可选用的发
生装置是______(填字母)； 装置可收集和储存甲烷，若用排水法收集甲烷，将 装置装满水，正放在桌面
上，甲烷气体应从______(填 或 )端通入；
(6)过氧化氢也是一种常用的消毒剂，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌等，一般用于物体表面消毒。请回答：
68 2 2中所含氧元素与______ 2中所含氧元素质量相等。
五、探究题：本大题共 2 小题，共 16 分。
13.(一)空气是一种宝贵的自然资源。
(1)对空气的成分：①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④二氧化碳及其它气体和杂质。按体积计算，由多到少的排
列顺序正确的是______。
A.①②③④
B.②①③④
C.①②④③
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D.②①④③
(2)下列事实说明空气中含有哪些成分(填名称)：
①红磷在空气中可以燃烧，说明空气中含有______；
②澄清的石灰水长时间放置在空气中，瓶壁上出现一层白色固体，说明空气中含有______。
(3)目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是______。
A.二氧化碳
B.二氧化氮
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
(二)空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】
(4)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图 1)，该实验中加热汞会产生有毒的
汞蒸气，且实验时间较长。写出汞的元素符号______。
【实验回顾】
(5)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图 2)，写出红磷燃烧的符号表达式______，
用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量常常会使结果产生偏差。
【可能原因】
(6)装置漏气：______，导致装置内氧气有剩余。
【实验探究】小明通过查阅资料利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可进行氧气含量的测定(实验装置如图 3)。
8 分钟后测得的数据如下表：
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实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水
130 90.0 63.6
(7)请计算出空气中氧气含量______(列式不需计算)。
14.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化
学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均
采用如图装置进行实验，记录收集 10 氧气的时间。实验室可供选择
的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 2 2溶液、 2、 、红砖
粉末。
(1) 组：探究催化剂对化学反应速率的影响，取 5 10% 2 2溶液，三次实验分别加入 0.5 2、红砖
粉末、 进行实验，记录数据如下：
试剂 2 红砖粉末
/ 10 60 20
由此得出结论： 2、 对 2 2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为 。
结果：长时间(大于 100 )，收集到很少量气体。
(2) 组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取 10 5% 2 2溶液，加入 0.5 2为催化剂，进行实验，记录时间 1。
乙同学：取 10 2.5% 2 2溶液，加入 0.5 为催化剂，进行实验，记录时间 2。
实验结果：① 。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验② 。
记录时间 3，且 1 < 3 < 2。
更正结论为：当③ 时，反应物浓度越大，反应速率越快。
(3) 组：探究 对化学反应速率的影响。
取 10 5% 2 2溶液和 0.5 为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和 50℃热水浴记录时
间 4、 5，且 4 > 5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。
(4)综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 。②探究发现影响化学反应速率的因
素有： 。
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参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.①三；② ；③得到； 。
二氧化碳。
点燃
① ；② 2；③混合物；④ 2 + 2 → 2
11.21%；物理变化；
混合物；
点燃
+ 2 → 2；
稀有气体；化学性质稳定
12.能控制反应速率；
在试管口放一团棉花；
2
或 ； 2 2 → 2 + 2；
将带火星的木条伸到集气瓶口，观察现象；
； ；
88
13. 。
①氧气。 ②二氧化碳。
。
。
点燃
+ 2 → 2 5。
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空气进入装置内。
90.0 63.6 × 100%
130
14.取 5 10% 2 2溶液不加任何催化剂记录收集 10 氧气的时间 1 < 2 取 10 5% 2 2溶液，加入
0.5 为催化剂，进行实验，记录时间 3催化剂相同 催化剂相同 温度 温度越高化学反应速率越快 控制
外界其他因素相同 催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度
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