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第七章复习
【学习目标】
1.复习巩固溶液的定义、组成、特征
2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素
4.
能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液
【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。
三、知识清单（独立填写下列空白）
1．溶液的基本特征为
、
。溶质可以是
体，也可以是
体或
体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是
，溶液是由
和
组成，溶液的质量=
+
。
2．影响固体物质溶解快慢的因素有
、
、
。
3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有
，能使溶液温度降低的有
，溶液温度没有明显变化的有
。
4．举例说出常见的乳化现象
等；常见乳化剂有
等物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
不饱和溶液（大多数溶质）
特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①
②
，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①
②
③
注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度
。
6．固体物质溶解度：1）定义：在
下，某固态物质在
溶剂里达到
状态时所溶解的
。
2）四要素：条件：
标准：
状态：
单位：
。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：
。
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而
，如
；
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响
，如
；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
，如
；
7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有
和
；压强越大，气体的溶解度
；温度越高，气体的溶解度
。
8．溶质的质量分数﹦
。溶液稀释：稀释前后
不变，即稀释前溶液的质量×
﹦
稀释后溶液的质量×
。
9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）×
(p)。
10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：
、
、
。
11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用
的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用
的方法使溶质结晶析出。
12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用
法进行分离，实验时的操作要点：“一、
二、
、三
”。
【跟踪练习】
教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流）
【达标检测】
1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是
（
）
A.澄清的石灰水、二氧化锰
B.液氧
、稀硫酸
C.
蒸馏水、冰水混合
D.
氯化氢气体、稀盐酸
2．下列关于溶液的说法中错误的的是
（
）
A.
溶液一定是无色、透明的混合物
B.
溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C.
溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的
D.海水是溶解有多种溶质的溶液
3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为
（
）
A.
100g
B.
50g
C.150g
D.
200g
4.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）P点的含义是
；
（2）t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为
填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为
g；
（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方
法是
；
（4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数关系
为
5．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。请计算
（1）产生氢气的质量为
g。（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

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