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新民学校2025—2026学年度第一学期第一次月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。）
．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是（ ）
A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．速滑竞赛所使用的滑冰冰刀，刀刃多由优质高碳钢制成，高碳钢是一种常见的合金
C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．溶液显碱性，可用作油污去除剂
B．易水解，能加快的分解
C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．易与氧气反应，工业上用电解熔融的制备铝
．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是( )
A．胆矾、氮气、次氯酸 B．盐酸、生铁、干冰
C．熟石灰、液态氧、烧碱 D．碘酒、白磷、生石灰
．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )
A．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－ B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42
C．K＋、Ba2＋、OH－、I－ D．Na＋、H＋、Cl－、NO3
．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( )
A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸
B．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐
C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐
D．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐
．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 晶体中含离子数目为
B．1 L 1 mol·L溶液中含的数目为
C．32 g Cu将足量浓硝酸还原为，浓稀硝酸得到的电子数为
D．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA
．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜与稀硝酸：
B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水：
D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：
．下列说法错误的是（ ）
A．实验室需用0.1 溶液480mL，配制时需称量固体5.3g
B．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1
C．质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%
D．向100mL水中分别加入0.1mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同
．现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32―、Cl―、MnO4―、SO42―。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量溶液，无现象。
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是（ ）
A．由实验③可知原溶液中一定含有
B．无需实验就可知原溶液中不含有和
C．原溶液中含有
D．原溶液中含有的
．南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有个价电子
B．①②③步反应均为氧化还原反应
C．若参与第②步反应，转移电子数为
D．整个反应中，为催化剂，Li+和为中间产物
．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．回收烟气中SO2获得
B．金属Mg制备：
C．纯碱工业：
D．AlCl3制备：
．下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
．如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．a 装置中稀盐酸可用稀硫酸代替
B．b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，其目的是为了吸收 CO2 中的 HCl
C．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2 +H2O+Na+===NaHCO3↓
D．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了CO2 吸收效率
．CuSO4 5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4 5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
C．1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
D．高于800℃发生：
二、填空题（共4大题；除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分）
．（12分）)现有a．钠；b．Ca(HCO3)2溶液；c．CO2气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．硫磺，共六种物质。完成下列填空。
（1）属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。
（2）写出d的电离方程式 。
（3）鉴别由d制成的胶体的方法是 。
（4）写出b与过量的e反应的离子方程式 。
．（22分）氧化还原反应是中学阶段重要的化学反应。
（1）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H++3e ==NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）工业上以锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示：
①“蒸发结晶”中不宜用猛火加热的原因是___________________________________________。
②生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
③“熔融氧化”中反应的化学方程式：___________________________________________。
（3）某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：
①常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，试配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
_______KClO3 +______HCl(浓)==______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O
该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。
②该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。装有碱石灰的仪器名称是_________。
．（12分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）1.204×1023个分子在标准状况下的体积为 L，其质子的物质的量为 。
（2）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
（3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。则此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 。
．（12分）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号，下同），无影响的有______。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填字母）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．量取一定体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误步骤有________（填字母）。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
1-5 C A D B B 6-10 C C B A C 11-14 A B D D
15、（12分）(1) e abd (2)FeCl3== Fe3++3Cl-―（3分） (3)丁达尔效应
(4)Ca2+＋2HCO3-―＋2OH-―==CaCO3↓＋2H2O＋CO32-―（3分）
16、（22分）（1）NO3 ＋4H+＋3FeO==3Fe3+＋NO↑＋2H2O（3分）
（2）①KMnO4受热易分解 ②2:1（3分）
③（3分）
（3）①（3分） KClO3 Cl
②蓝色 球形干燥管
17、（12分）（1）4.48（3分） 3.6mol（3分） （2）（3分） （3）4∶3（3分）
18、（12分）（1）28.6 g（3分） （2）①④ ⑤ （3）BCE （4）B（3分）
新民外语学校2025—2026学年第一学期第一次月考
高三化学试卷
高三______班 姓名____________ 得分____________
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、填空题（共4小题，除特殊标明的外，其余每空均为2分，共58分。）
15．（12分）（1） ， 。
（2） 。（3分）
（3） 。
（4） 。（3分）
16．（22分）（1） 。（3分）
（2）①___________________________________________。
②____________。（3分）
③___________________________________________。（3分）
（3）①_______KClO3 +______HCl(浓)==______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O（3分）
___________，___________。
②___________，________________。
17．（12分）（1） L，（3分） 。（3分）
（2） 。（3分）
（3） 。（3分）
18．（12分）（1）____________。（3分）
（2）________，______。
（3）______。
（4）________。（3分）

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