资源简介

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C B C B D C D
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D C B A B A A
15.(15分) (1) （1分）
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）
(3) （1分）作为络合剂（配位剂），与Au+形成配位键，促进金的溶解 （2分）
(4) 、（2分）
(5) （2分）
(6)1.9（2分） (7)12（1分） （2分）
16.(13分) (1) A（2分）
(2)a（1分）恒压滴液漏斗（2分）
(3) （2分）
(4)A（2分）E（2分）
(5) 80%（2分）
17.(14分) (1) C（2分）
(2)V型（2分）HClO（2分）（2分） （2分）
(3)V （2分）影响因素是溶液 pH以及含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大（2分）
18.(16分) (1) 酮羰基 碳碳双键（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）（2分）
(4)加成反应（1分）
(5)可能（1分）
(6) （2分）
(7) （4分）
0
Br
Br
0
Br
0
Br
0
OH
Br
碱
HC=CH-CN
OH
碱
N
OH
H,O、H
浓硫酸
△
COOH
△
3d
4s
↑↓↓个↓↑↓南宁市第三十六中学衡阳校区2026届9月考试题
高三化学（考试时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考试作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Sb-122 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是最符合题目要求）
1.南宁老友粉是广西极具地域特色的美食，其制作需以酸笋、豆豉、辣椒、米粉、瘦猪肉为核心原料，通过炒制配料、熬煮汤底制成，口感酸辣开胃。下列关于老友粉中所含物质的说法正确的是（ ）
A. 米粉中的淀粉属于电解质，在水溶液中可电离出葡萄糖分子
B. 酸笋发酵过程中产生的乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于强电解质
C. 豆豉富含氨基酸、蛋白质用于调味，也可入药
D. 瘦猪肉中的脂肪属于高分子化合物，可以为人体提供能量。
2.酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是
A.乙酸和乙醇都含有羟基，羟基的电子式：
B. 乙酸的球棍模型：
C. 水的模型：
D．乙醇的红外光谱图如下：
3.六氟化硫（SF ）是一种无色、无味、无毒、难溶于水的气体，具有优良的绝缘性能，SF 分子（如图所示）呈正八面体结构，硫原子位于正八面体的中心，广泛应用于电力设备中。下列说法正确的是
A.SF 中含极性共价键和配位键
B.SF 中S的杂化方式为sp3
C.难溶于水，是因为水是极性分子，SF 是非极性分子
D.SF 的键角a等于109°28′
4. 孔雀石的主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中提取铜。下列操作规范且能实现的是
A.将孔雀石粉碎后，加入10.0的稀硫酸 B.采用湿法炼铜法，得到铜单质 C.将反应后得到铜的混合物分离 D.通过电化学装置将铜冶炼出来
A．A B．B C．C D．D
5. 微量元素与人体健康密切相关，黄酮类化合物与微量元素形成配位化合物后，可以在某些方面增强抗氧化活性、抗肿瘤活性。其中染料木黄酮与钙的配合物，染料木黄酮钙配合物的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 1mol染料木黄酮钙配合物中含有4mol配位键
B. 染料木黄酮钙配合物可以发生加成反应、取代反应
C. 染料木黄酮溶液中滴加FeCl3呈紫色
D. 染料木黄酮钙配合物中，含有2个手性碳
6. 下列表述对应的离子方程式书写错误的是
A. 加热CuCl2溶液，发现颜色由蓝色变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O
B. 含氟牙膏防治龋齿：
C. 水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2 →+CO2↑+H2O
D. 向红色的溶液中加入铁粉，颜色变浅：
7. 立方碳化硅（SiC）作为第三代宽禁带半导体材料，结构与金刚石类似。其合成路线核心是通过硅源（Si）与碳源（C）在特定条件下的化学反应生成 SiC反应分两步：第一步（1600-1800℃，低温段）：SiO + C → SiO↑+ CO↑。第二步（1800-2000℃，高温段）：SiO↑ + 2C → SiC + CO↑。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含中子数数为8
B.1molSiC中含Si-C极性共价键数为2NA
C.第二步反应中，生成22.4L的CO，转移电子数为4NA
D.第一步反应中，消耗1还原剂，生成44g还原产物
8. 化合物A一种很强的有机酸，易溶于水，低毒。用途广泛，是已知超强酸之一。分子结构如图所示，u、v、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，其中x、z同主族。下列说法错误的是
A.该物质中，v和z均采取sp3杂化
B.简单氢化物的沸点：x>y
C.单质的氧化性：x>z>v
D.电负性：u>v>x>y
9. 甲、乙、丙、丁同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。
实验①：甲同学分别向I、Ⅱ中电极附近滴加溶液，I中产生白色沉淀，Ⅱ中无明显现象。
实验②：乙同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无蓝色沉淀
实验③：丙同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液于试管中，滴加溶液，I、Ⅱ中均无蓝色沉淀。
实验④：丁同学分别取I、Ⅱ中电极附近溶液做焰色试验。
下列说法正确的是
A. 甲同学的实验说明电化学保护中，外加电流法的保护效果比牺牲阳极法好
B. 乙同学的实验说明两种保护法均能有效保护
C. 丙同学的实验说明两种保护法均能有效保护
D. 丁同学的实验，可以通过火焰颜色，判断电化学保护法的效果
10.醇的失水消去反应机理为：
已知：
a、 b、
下列说法错误的是
A.反应机理中，第②步的活化能最高
B.醇的失水消去反应活性：甲醇>乙醇> 2-丙醇
C.1-丙醇消去反应中，有中间体生成
D.反应b中，可能产生CH3CH2CH2CH=CH2
11.掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个
B．晶胞中含有的铋离子个数为1
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
12. 三峡电站水轮发电机定子绕组采用内冷方式，即铜线采用空心导体（如空心铜导线或铜管），冷却水在导体内部流动，直接吸收热量，散热效率高。在运转过程中密封不严，铜会发生腐蚀，产生氧化亚铜（微溶于水，疏松多孔的层状沉积），碱式碳酸铜（极难溶于水，结晶状颗粒，易形成枝晶状沉积）等腐蚀产物。下列说法错误的是
A.产生碱式碳酸铜的原因是冷却水含微量溶解氧且密封不严导致CO 渗入
B.碱式碳酸铜的产生会引发局部放电导致绝缘击穿
C.产生氧化亚铜是因为电化学腐蚀，电极反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
D.铜线用3% 柠檬酸溶液定期循环清洗，可以有效除去氧化亚铜
13. 催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒容密闭容器中，乙苯在某催化剂作用下发生反应制取苯乙烯，主要发生如下两个反应：
测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I表示的是生成苯乙烯的选择性
B. 温度越高越有利于生成苯乙烯，在实际生产中，通常控制温度在600°C，是为了节约成本
C. c点的正反应速率小于a点的逆反应速率
D. 600°C时向容器中再充入一定量的乙苯，可以使体系由b点变到c点
14.常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。下列说法错误的是
A．a、b、c为别对应的是、、与的关系曲线
B．Ksp[Al(OH)3]=10-33
C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和
D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，的为。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道式为 。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为 。
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为 。的作用是：
(4)“还原酸浸”时，被还原的物质有 。（填化学式）
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为 。
(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至7.5，无析出，则 。
(7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。
②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，与水不形成共沸物，易溶于乙醚
苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，与水形成共沸物，共沸点为98.4℃，易溶于乙醚
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶，与水不形成共沸物
乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水
实验步骤为：
向装置I双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸；稍冷后，缓慢滴入硝基苯，再加热回流。
回答下列问题：
(1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。
(2)装置I中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。仪器c的名称是：
(3)将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；水蒸气蒸馏的优势是 (填标号)。
A. 相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏能耗更低
B. 蒸馏出苯胺温度低，能有效避免苯胺高温被氧化
C. 该实验无需使用温度计控制温度，因为苯胺与水的共沸温度恒定且低于 100℃
D. 将蒸馏后的冷凝液静置，分层，苯胺在上层
(4) 在苯胺-水馏出液中加入 (填标号) 后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；
A.Na2SO4 B.H2SO4 C.CH3COOH D. 乙醇
水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
将苯胺醚溶液放入 (填标号)装置，蒸馏回收乙醚，得到5.952g 苯胺。
(5)苯胺的产率为 。
17. 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：
(1)下列措施中能提高新制饱和氯水中浓度的是_______。
A．加固体 B．加水 C．加粉末 D．加足量溶液
(2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
I
Ⅱ
Ⅲ
时，在不同下，约氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值如图所示(溶液体积保持不变)。
①分子的空间构型是 。
②在之间，浓度增加，其最大来源是 (填含氯微粒符号)。
③该氯水中氯元素质量守恒表达式：
。
④反应Ⅱ，K= 。
(3)某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。
Ⅳ
V
中含量对反应初始速率的影响如图所示。实验条件：初始浓度相同。
①的存在主要加快了反应 (填“Ⅳ”或“V”)。
②指出改变的影响因素，并解释原因 。
18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称是 、 。
(2)B的结构简式是 。
(3)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是 、 (考虑立体异构)。
(4)C生成中间体D的反应类型是 。
(5)F所有的碳原子 共面(填“可能”或“不可能”)。
(6)C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线 (无机试剂和溶剂任选)。

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