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新民学校2025—2026学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物
2．（本题3分）下列叙述正确的是( )
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量
D．化学反应中放出的热才是反应热
3．（本题3分）在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的
A．① B．② C．③ D．②和③
4．（本题3分）对于放热反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应
C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化
5．（本题3分）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． mol L min B． mol L min
C． mol L min D． mol L min
6．（本题3分）对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充稀有气体
7．（本题3分）溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：　
下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是
A．加入适量固体 B．加水稀释
C．给溶液加热 D．通入一定量的氯气
8．（本题3分）下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O（1）放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
9．（本题3分）298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是
A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1
B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1
C．NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1
D．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
10．（本题3分）在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＜0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响(如图所示)，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高
11．（本题3分）时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中 的浓度变化如图所示，下列结论正确的是
A．时反应生成了
B．该反应进行到时，消耗了
C．该反应的化学方程式为
D．内用表示的反应速率为
12．（本题3分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动
C 压缩NO2和N2O4的混合气体 气体颜色变深 反应的平衡逆向移动
D 向2mL0.01mol L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的
A．A B．B C．C D．D
13．（本题3分）在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是
A． B．
C． D．
14．（本题3分）反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器体积缩小一倍
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、解答题（共58分）
15．（本题12分）某实验小组设计用盐酸跟氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C． 轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
（3）实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和热会发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)
①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热 。
②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 。
③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的中和热 ，其原因是 。
16．（本题12分）Ⅰ. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为)： ；
（2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度实验次数 起始温度 终止温度
平均值
1 26.4 26.2 26.3 29.8
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化。请计算中和热 (保留三位有效数字)。
Ⅱ. 已知① 平衡常数
② 平衡常数
③ 平衡常数
（3）比较 (填“>”，“<”或“=”
（4）反应③的平衡常数表达式为 ；
（5）的平衡常数 (用表示)
17．（本题19分）回答下列问题：
（1）某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验序号 实验温度/K 有关物质 浑浊所需时间/s
稀硫酸溶液 Na2S2O3溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 298 2 0.1 5 0.1 0 t1
B T1 2 0.1 4 0.1 V1 8
C 313 2 0.1 V2 0.1 1 t2
①写出该反应的离子方程式： 。
②V1= 、T1= ；V2= 。
（2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向 (填“正向”或“逆向”)进行。
18．（本题15分）水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
（1）水煤气变换的 0(填“>”、“<”或“=”)。该历程中最大能垒(活化能) eV。
（2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol ，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示。
①从反应开始到6 min， mol L min ，6 min时， 。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中的体积分数保持不变
d.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol
《高二化学第一次月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B A B B D C B
题号 11 12 13 14
答案 A B B A
1．C
2．B
3．A
4．B
5．A
6．B
7．B
8．D
9．C
10．B
11．A
12．B
13．B
14．A
15． D 偏小 偏小 偏小 用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小
16．（1）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
（2）-45.5 kJ/mol
（3）>
（4）
（5）
17．（1） +2H+=S↓+SO2↑+H2O 1 298 4
（2）(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1
（3） 吸热 830 逆向
18．（1） < 2.02
（2） 0.05 36% bc

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