资源简介

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测
化学答题卡
条形码粘贴处
淮考证号
1.答题前，考生先将自己的学校班级、姓名、淮考证号填写清楚。
[0]
[0][0][0][0][0][0][0][0
[1[1][1][1][1][1][1]
必
[1][1]
2选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标
[2][2][2][2][2][2][2]
[2][2]
意
号；非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在
[3][3][3][3][3][3][3]
[3]
事
各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷
[4][4][4][4][4][4][4][4]
4
[5]
[5][5]
5
5
[
项
上答题无效。
[6]
[6
[6]
6
[6]
6
3.保持卡面清洁，不折登、不破损
[7J
[7]
81
「81
[8
[8
[8
填涂
正确填涂：
缺考
[9
91[91[91[91[9j91[91
9]
范例
错误填涂：的
标记
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 CA][B][C][O]
6 [A][B]CC]CD]
11 CA][B][C]CD]
2CA][B][C][D]
7[A][B][C]CD]
12 CA]CB][C]CD]
3 CA][B][C][D]
8 CA]CB]CCJ CD]
13CA][B][C][D]
4 CA][B][C][D]
9 [A][B]CC]CD]
14CA][B][C][D]
5 CA][B][C][O]
10 CA]CB]CC]CD]
非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）
15.(15分)
(1)
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
高二年级第一次阶段检测·化学第1页（共2页）26-T-075B
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
16.(14分)
(1)①
②
③
(2)①
③
③
17.(15分)
(1)①
②
③
(2)
(3)
(4)
18.(14分)
(1)①
②
(2①
②
③
3)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
高二年级第一次阶段检测·化学第2页（共2页）26-T-075B
■大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期高二年级第-次阶段检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1,D煤油是从石油中分馏得到的，是一种化石燃料，A项正确：煤油是多种烃组成的混合物，不完全燃烧会产
生C、CO和碳氢化合物等污染物，B项正确：氢气燃烧的产物只有水，属于清洁能源，C项正确；氢气难液化，
不易运输，D项错误。
2.B根据方程式N,+3H一2NH可知3wE(NH)=20E(H),即3X6.4=2×0.8,解得1=3min,B项
4t
正确。
3.AC和HO(g)反应既是氧化还原反应又是吸热反应，A项符合题意；NaOH和HC1反应，Mg和HC1反应
均属于放热反应，B、D项不符合题意：Ba(OH)2·8HO和NHCI反应属于复分解反应，C项不符合题意。
4.D锌和盐酸反应的实质：Zn十2H中一Zn++H◆，影响反应速率的因素有：镁带的表面积、H+的浓度及
反应体系的温度；C1没有参加离子反应，对反应速率没有影响，D项符合题意。
5.CCH的燃烧热是指1olCH与O2反应生成CO2(g)与H2O(1)时所释放的热量，所以可知A、B项的热
化学方程式的△H无法判断其大小，即A,B两项错误，C项正确；该反应为放热反应，其△H0,D项错误
6.B1时刻，反应未达到平衡状态，（正）>（逆），A项正确：0一2时间内，X、Z的平均速率之比为0.8：1,2
=2:3,B项错误；由图可知，X为反应物，Y、Z为生成物，其化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率
之比，C项正确：达到平衡时X的浓度减少0.8mol·I1,X的起始浓度为2.0mol·L.1,故该反应中X的
平衡转化率为40%，D项正确。
7.B稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A项不符合题意：稀
硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢张大，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放
热，B项符合题意：碳酸钠固体溶于水放热，溶液温度升高，该过程是物理变化，C项不符合题意：玻璃片被粘
在杯底，说明氢氧化钡品体与氯化铵固体反应过程中吸收热量导致水结冰，氢氧化钡品体与氯化铵固体的反
应是一个吸热反应，D项不符合题意。
8.A压强越低，反应速率越慢，所以诚小压强，反应速率减慢，A项正确；加人氯化钠溶液后，氯化钠不参与反
应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B项错误；常温下浓硫酸与铁发生钝
化，若加热，则生成二氧化疏气体，故改用98%的浓硫酸后不能加快生成氢气的速率，C项错误；升高温度，增
大活化分子百分数，增大反应速率，D项错误。
9.Ce点对应CI元素的化合价为十7，A项正确：a、b、c、d,e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确：根据图
中数据无法判断b·a十c反应的活化能，C项错误；b→a十d,根据得失电子守恒规律知该反应的离子方
程式为3C1O一C1O2+2C1,△H=(64kJ·mol-1+2×0kJ·mol-1)-3×60kJ·mol-1=
一116kJ·mo1,所以该反应的热化学方程式为3C1O厂(aq)一C1O(aq)+2C1厂(ag)△H=
一116kJ·mol1,D项正确。
10.D从图像可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓
度，化学反应速率加快，A项正确：实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验
③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，B项正确：实验②④的起始物质的量浓
度相等，实验②的温度为800℃，实验④的温度为820℃，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速
率加快，C项正确：从图像可以直接求得0-10min内实验③的平均速率(X)=L00mml,L-060mlL
10 min
=0.04mlL1·mim,根据化学方程式的计量数关系可知以2=2(X)=号×0.04ml·L1·mim1
0.02mol·L-1·min1,D项错误
【高二年级第一次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-075B大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误
的是
A.煤油属于化石燃料
B.煤油不完全燃烧会产生污染物
C.氢能属于清洁能源
D.氢气易于运输
2.在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了6.4mo1,在
此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.8mol·L1·min1,则时间t是
A.2 min
B.3 min
C.4 min
D.6 min
3.下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是
能量
生成物
A.C和H2O(g)反应
B.Mg和HCI反应
反应物
C.Ba(OH)2·8HO和NHC1反应
反应过程
D.NaOH和HCI反应
4.将镁带投人盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如
减l):mol.s
图所示。下列因素不会影响反应速率的是
A.盐酸的浓度
B.镁带的表面积
C.溶液的温度
D.CI的浓度
时间s
【高二年级第一次阶段检测·化学第1页（共6页）】
26-T-075B
5.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH,CH的燃烧热为890k·mol1,则下列热化学方程式
中正确的是
A.2CH (g)+402 (g)=2CO2(g)++4H2O(g)AH=-1780 kJ.mol-
B.CH (g)+202 (g)-CO2 (g)+2H2O(g)AH=+890 kJ.mol-1
C.CH,(g)+202 (g)-COz (g)+2H2 O(1)AH=-890 kJ.mol-1
D.2CH(g)+0,(g)一2C0,(g)+H,0W
△H=+445kJ·mol-
6.图像能直观反映化学反应的进程。如图是某反应的浓度一时间图像，
4浓度/〔mol·L)
下列有关叙述错误的是
2,0
A.t1时刻：v(正)>v(逆)
.0
B.0~t2时间内，X、Z的平均速率相等
0.4
C.该反应的化学方程式为2X一Y+3Z
D.该反应中X的平衡转化率为40%
7.下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是
选项
A
B
C
D
稀流酸
一称逸酸
温
度
RO112811:0NIl,'1
装置
碳锻钠固体
少量水
KOH
薄玻璃片
锌粒
浴液
反应开始后，针筒活
反应开始后，气球慢
研磨后，提起烧杯，玻璃片被
现象
温度计的水银柱不断上升
塞向右移动
慢胀大
粘在杯底
8.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,增大体积，减小压强，反应速率减慢
B.10.0mL2mol·L1盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.SO2催化氧化生成SO3是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
9.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的C1、C1O(x=
能量1
c-3,100)
1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误1
0
+5.64
的是
60
%
hi+1.60
A.e对应C1O,中x=4
20
1.伤
B.a、b、c、d、e中a最稳定
-2
+1
+3
-5
氯元素的化合价
C.b一→a+c反应的活化能为40kJ·mol-1
D.b一→a十d反应的热化学方程式为3ClO(ag)-ClO5(aq)+2C1-(aq)
△H
=-116kJ·mol-
【高二年级第一次阶段检测·化学第2页（共6页）】
26-T-075B

展开更多......

收起↑