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南康中学2025～2026学年度第一学期高二第一次大考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C l35.5 Cr 52
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是
A．天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同
B．华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
D．航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料
2．下列化学用语错误的是
A．羟基的电子式为 B．乙烯的空间填充模型：
C．正丁烷的球棍模型： D．乙酸乙酯的分子式：
3．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A．c1：c2=3：1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1
5．一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应达到平衡时，的转化率为
C．内，的平均反应速率是
D．反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
6．下列说法错误的是
A．同温同压下，===在光照和点燃条件下的相同
B．已知、条件下：=== ，
=== ，则可推出比稳定
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
===
D．已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，
当的转化率为时，放热，
则热化学方程式为
7．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正= v(H2S)逆
②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变
A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部
8．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．两步反应都属于氮的固定
B．在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化
C．催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率
D．催化剂a作用下，和能100%转化为
9．工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是
A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量
C．Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度
D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2
10．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B．“沉铝”步骤的离子方程式为
C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
11．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
12．和合成乙醇反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲：已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图乙曲线，下列有关说法正确的是
A．图甲、两点的平衡常数
B．图甲压强
C．由图乙中信息获知催化效能较高的催化剂是m
D．由图乙知该反应的活化能
13．在有氧条件以及催化剂作用下可被还原成，反应机理如图甲，的脱除率与温度的关系如图乙。下列说法错误的是
(
④
) (
③
) (
②
) (
①
)
A．若过量，则不利于被还原为
B．该过程总反应为
C．该转化过程中，体现了还原性，为该反应的催化剂
D．温度超过时脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大降低
14．研究反应，温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80
I 0.5mol、0.5mol w(HI)/% 0 50 68 76 80 80
Ⅱ xmolHI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80
研究发现上述反应中：，其中为常数。下列说法正确的是
A．若两容器中存在且，则x的值可以为任何值
B．在70s时，容器I中的转化率为90%
C．容器I中在前40s的平均速率v()=0.0125
D．温度为T时，该反应
二、非选择题（4题，共58分）
15．（16分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：
Cu(s)＋2H2SO4(l)===CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－11.9 kJ·mol－1
判断该反应的自发性并说明理由____________________________________。
(2)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1
850 K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3 mol·L－1、8.0×10－3 mol·L－1和4.4×10－2 mol·L－1。
①该温度下反应的平衡常数为____________。
②平衡时SO2的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是________。
A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
B.进入接触室之前的气流无须净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
(4)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为 。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。
③Ⅱ中氩气的作用是 。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有 (填化学式)。
16．（14分）六水合三氯化铬可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：
已知：①甲醇沸点61.7℃。
②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
③的性质与类似。
回答下列问题：
(1)在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是 。
(2)步骤Ⅰ反应生成的同时有气体逸出，反应的化学方程式为： 。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是： 。(用离子方程式解释)
(4)步骤Ⅳ中洗涤固体的方法是 。
(5)步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量 洗涤、低温烘干。
(6)产品纯度的测定。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，加热使完全转化为，并继续加热一段时间，冷却后加入稀硫酸使完全转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，加入的标准溶液，发生反应：，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①“继续加热一段时间”的目的是 。
②该产品的纯度为 %(结果保留1位小数)。
17．（14分）回答下列问题：
(1) 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程I的能量转化形式为 能转化为 能。
(2)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ·mol 1。
则M、N相比，较稳定的是 。
(3) 已知：


则甲烷气相裂解反应：的= 。
(4)将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。已知2NO2(g) N2O4(g) △H1，2NO2(g) N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是 。
(5)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。
①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________。
②若达到平衡状态A时，容器的容积为10 L，则在平衡状态B时容器的容积为________L。
18．（14分）I．碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。
(1)已知： ；
科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：
第一步：； 第二步：； 第三步： 。
(2)用和为原料合成的机理如图所示，总反应含 个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为 。
Ⅱ．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(3)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为 。(保留三位有效数字)
②在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将 (填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率 (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(4)若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度)。
南康中学2025～2026学年度第一学期高二第一次大考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D B B C B C B
题号 11 12 13 14
答案 B D C D
15．(1)任何温度下都能自发，因为ΔH<0，ΔS>0　
(2)①6.7×103　　　②88%　　　
(3)C；
(4) ①2C+2Cl2+TiO2　　 TiCl4+2CO ②1000℃ ③防止Ti被氧化变质 ④Mg和Cl2
16．(1)将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率
(2)
(3)或
(4)向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次
(5)乙醚
(6)除去过量的溶液，防止将KI氧化为 88.8
17．(1)太阳 化学
(2)M
(3)
(4)B
(5) ①KA＝KB>KC　 ②2
18．(1)
(2) 3
或
(3)①66.7% ②正向移动 变小
(4)

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