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2025年 淄博齐德学校 初四第一学期 10月月考 化学试卷10.09
相对原子质量:Ca:40C:120:16Na:23
一、选择题(1-10,每题1分,11-15,每题两分,每题只有一个正确选项)
1.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义,将下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是(　　)
A.硝酸铵 B.碳酸钾 C.苛性钠 D.花生油
2.下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是(　　)
A.浓盐酸 B.大理石 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
3.某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下:下列说法正确的是(　　)
牛奶发酵后变成酸奶,pH变大
B.等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
4.下列溶液的pH最小的是(　　)
A.使石蕊试液显蓝色的溶液 B.使石蕊试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.使酚酞试液显红色的溶液
5.对“溶质质量分数为15%的食盐溶液”的含义理解错误的是(　　)
A.100g食盐溶液中溶解了15g食盐 B.将食盐与水按15:85的质量比配成的溶液
C.将30g食盐溶解于170g水中所得到的溶液 D.100g水中溶解了15g食盐
6.下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)2+3H2↑
B.食盐溶于硝酸钾溶液:NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C.氢氧化钠溶液变质:CO2+NaOH＝Na2CO3+H2↑
D.氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
7.下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是(　　)
A.降低温度 B.增加溶剂 C.充分搅拌 D.增加溶质 第8题图
8.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置,对海水加压后,只有水分子可以通过淡化膜,离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后,装置右侧海水中增加的是(　　)
A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量
9.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱,某同学对pH的含义有如下认识,其中正确的是(　　)
A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关
B.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
C.pH与溶液中所含H+的数量成正比 D.pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
10.含有下列离子的溶液中,溶质全部属于碱的是(　　)
A.H+、Na+、 B.OH-、Na+、Ba2+ C.K+、OH-、Clr D.Ag+、Mg2+、NO-
11.如图所示,下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中,不会引起气球膨胀的是(　　)
12.下列关于溶解度的说法中正确的是(　　)
A.36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液,则NaCI的溶解度为86g
B.0℃时,110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液,则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C.0℃时,蔗糖的溶解度是20
D.20℃时,100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度为36g
13.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质,下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是(　　)
A.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B.能与稀盐酸反应 C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与CO2反应生成水
14.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B. t℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
15.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是(　　)
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后各元素的化合价均无变化
二、理解与应用(本题包括5小题,共24分)
16.按要求从氢气、一氧化碳、氯化钾、生石灰、熟石灰中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可燃烧的单质______。 (2)一种可作干燥剂的氧化物_______。
(3)一种微溶于水的碱__________。(4)一种易溶于水的盐_______。
17.久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜,其形成的原因是_____________,(用化学方程式表示),洗去这层白膜的最好方法;墨加入_________,其反应化学方程式______________________
18.甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题:
(1)在______℃时,乙和丙的溶解度相等。
(2)t3℃,将13g丙加入到50g水中,所得溶液的质量为______
(3)t1℃,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是________
(4)若甲中含有少量乙时,可用________的方法提纯甲。
(5)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______
19.用如图所示实验研究酸的化学性质。
(1)补全A中稀盐酸与铁粉反应的化学方程式:__________。
(2)B中所得溶液的颜色为__________,方程式______________。
(3)能产生气泡的是试管是:______(填字母)。
(4)D中能证明稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的实验现象是 _______________
20.为了探究酸碱中和反应,某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验,如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化,请分析:
(1)根据图1变化曲线,该实验是将________( “稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”,下同)滴加到_________中;当两者恰好完全反应时,溶液的pH______7(填“大于” “小于”或“等于”)
(2)请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式________________。
(3)根据图2的变化分析,可以看出中和反应是一个_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)图1中,C点溶液中含有的溶质是__________(填化学式)。
(5)验证图1,C点处溶液的酸碱性,可以选择的物质有为________。A.酚试液 B.铁 C.碳酸钙
三.实验与探究(本题包括1小题,11分)
21.溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。室温下,农业上常用10%-20%的氯化钠溶液来选种。某实验小组欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠
溶液,如图所示
(1)需称取氯化钠固体________g,量取所需要水的体积,应选择_____(选填“10mL” “50mL”“100ml”之一)的量筒。
(2)图中有明显的两处错误,请你找出来_________________、___________
(3)上述步骤的正确操作顺序为_________(填选项字母)。
A: CBDEA B: BCDEA C: CBDAE
(4)调节天平平衡后称量所需的固体时,发现托盘天平的指针偏左,此时应_____(填选项字母)。
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量NaCl C.减少适量NaCl D.增加砝码或移动游码
(5)将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,搅拌的目的是___________
(6)配制好的溶液装瓶存放,在细口瓶上写上标签内容,从微观角度看,该溶液中存在的微粒
是_________________________
(7)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是_______(填序号)
①操作中砝码和氯化钠放错托盘且使用了游码②操作中有少量水出
③操作中仰视凹液面最低处读数 ④转移溶液时,溶液洒落
(8)用所配制好的16%氯化钠溶液,稀释成50g8%的氯化钠溶液,计算需要16%的氯化钠溶液_____克,加水_____克。
四、分析与计算(本题包括1小题,共5分)
22.为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,取该久置的氢氧化钠固体10g,加入90.5g水完全溶解后,再缓慢加入30g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如图所示。
试计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。

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