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5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.图1三步反应中，第③步反应为决速反应
高二化学试卷
A.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
C.图2中总反应为4NH,(g)+6NOg)化剂5N,(g)+6H,0g)
D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D.图2所涉及的反应中远有极性共价陆的断裂和形成，又有非极性共价进的斯裂和形成
本试卷满分100分，考试用时75分钟
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
12.S02的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2S02(g)+O,(g)一2S0,(g)。图1表
注意事项：
选项
反应1
反应2
示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时O,的物
1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在容题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
A
S(g)+0,(g)一S0(g)△H
S(s)+0(g)一S0,(g)△Hg
质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡
时SO3的质量分数[e(SO,)门的变化。
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
C(s)+0(g)C0,(g)△H
C(s)+202(g)CO(g)△H
量/k·mo
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2H(g)+O(g)—2HOI)△H
H(g)+号0，(g)H,O()△H
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至
D
C(s)+H:O(1)--CO(g)+H2 (g)AH CaO(s)+H2O(D)--Ca(OH):(aQ)AH2
第二章。
7.
下列实验试剂的保存或取用方法正确的是
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56
A.取用大块的金属钠时可用手直接将钠从试剂瓶中拿出来
反应过程
B.由于亚铁盐极易被氧化，故在保存F C,溶液时需在试剂瓶中加入少量铁粉
图1
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
C.浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中
下列说法正确的是
题目要求。
D.氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
A.加入适当的催化剂，图1中E1、E。和E。都减小
8.下列反应的离子方程式书写错误的是
1.江西省城市足球超级联赛（简称“赣超”）正如火如茶地进行中，下列比赛用具中，主要材料属
B.图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至1L,则n(O2)的变化曲线为c
选项
化学反应
离子方程式
于合成纤维的是
C.图3中，E、F,G三点所处的平衡状态中，反应物SO,的转化率最高的是F点
A
向H,O中加入NaO2
2NnO,+2H8O—4OH+4Na+1O2↑
D.图3中，T,和T表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1K
B
SO,通入FC,溶液中
2Fe2++S),+2H0-2Fe2++S0+4H
13.下列实验操作不能达到实验目的的是
向KCrO,溶液中滴加少量浓硫酸，溶液
选项
实验日的
橙色加深
CrO(橙色)十H0一2CrO(黄色)+2H
实验操作
探究KI与FeCl,反
取5ml,0.1mol·L,1K1溶液于试管中，加入1ml
D用氨水和A1CL溶液制各少量A1(OHD:
A++3NH·H,O-A1(OH)↓+3NH
A
0.1mol·1-1F1,落液.充分反南后滴人5滴15%KCN游液，
应的限度
A.是球(pVC)
B.护腿板(PE)
C.球门（不质倒）
D,角旗（涤纶）
9.N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
察溶液是否变血红色
A.0.15mol·L的MgC溶液中含有CI的数日为0.3NA
验证S0,其有漂
2.下列化学用语或图示错误的是
将SO,缓慢通人涧有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
B.1molH2和1mol12充分反应后，分子总数为2NA
白性
ABF,的电子式：：F:EF
C.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯高子数为0.5N
除去乙酸乙酯中混
加入足量饱和N,CO,溶液，振荡，静置，分液，取出上层液休
:F
D.常温下，将28gFe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为1.5N
有的少量乙酸
10.恒温条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生反应：NO2(g)十
验证葡萄糖的还
向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是否有砖红
B.H,O的空间结构：V形
SO2(g)一SO,(g)十NO(g)。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是
D
原性
色沉淀产生
C.芒硝的化学式：Na,SO,·10H,O
A.体系压强保持不变
BSO,和NO的体积比保持不变
C混合气体的颜色保持不变
D.每生成1 mol SO.同时消耗1 mol NO2
14.一定温度下，将1molX和1molY气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
D.硫氢化钠在溶液中的电离方程式：NaHS一Na++HS
11.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条
2Z(g)+W(s)△H,41min时达到平衡，在2min、43min时刻分别只改变反应的一个条件，测
3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
件下，F 催化NH,还原NO的反应历程如图2所示下列说法正确的是
得容器中气体乙的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
1.Z/
A.夏天将食物放在冰箱中冷藏
B.儿童奶粉中添加硫酸锌
能
-Ho
A.若t1=2,则t1min时，v(Z)=0.25mol·L1·min
C.洗衣服时使用加酶洗衣粉
D.将阿司匹林制成缓释阿司匹林
B.若ta min时刻升高了温度，则该反应的△H<0
4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
③
C.若t1min时刻向体系中再充入X、Y、Z各1mol,则v正>v世
①浓度②温度③压强④催化剂
D.保持温度不变，起始时向该容器中充入1molX和1molY,加入
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
图1
反应过证
Na+HO Fe+H
图2
2molW,则平衡时X的转化率小于50%
【高二化学第1页（共6页）】
【高二化学第2页（共6页）】
【高二化学第3页（共6页）】高二化学试卷参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
12
13
14
答案
0
A
B
D
D
B
D
B
【阅卷总则】
凡是与答案不符的均不给分。
1.D【解析】PVC和PE均属于塑料，不锈钢属于金属材料，涤纶属于合成纤维，D项符合
题意。
:F:
2.A【解析】B的最外层电子数为3，BFa的电子式为：F:B:F:,A项错误
3.B【解析】儿童奶粉中添加硫酸锌以补充必要的营养成分，硫酸锌属于营养强化剂，与化学
反应速率无关，B项符合题意。
4.C【解析】浓度、压强可以改变单位体积内的活化分子个数，不会改变活化分子百分数：升高
温度可使分子能量增加，活化分子数日增加，活化分子百分数也增加：催化剂能降低活化能，
增加活化分子百分数，C项符合题意。
5.D【解析】将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，形成了原电池，加快了反应速率，与化学平衡
的移动无关，D项符合题意。
6.D【解析】反应1、2均为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，等物质的量的S(g)的
能量高于S(s)的能量，故△H,<△H2,A项不符合题意：C生成C0是不完全燃烧，放出的热
量更少，故△H,<△H2,B项不符合题意：反应消耗的物质的量越多，放出的热量越多，故
△H1<△H2,C项不符合题意
7.B【解析】取用金屈钠时要用镊子夹取，A项错误；硝酸见光易分解，C项错误：氢氧化钠溶液
保存时，试剂瓶不能用玻璃塞，D项错误。
8.A【解析】NaO2与水反应时，只有Na2O2中氧元素化合价发生变化，A项借误
9.B【解析】溶液体积未知，无法计算物质的量，A项错误：C2与水的反应为可逆反应，无法计
算出生成的CI厂的物质的量，C项错误；常温下Fe遇到浓硝酸发生钝化，将28gFe投入足量
浓硝酸中，无法计算反应转移的电子数目，D项错误。
10.C【解析】该反应为气体分子数不变的反应，反应过程中压强始终不变，A项不符合题意：
生成物中SO3和NO的体积比始终为1：1，B项不符合题意；消耗NO2的同时有SO3生
成，属于同向反应，不能说明正、逆反应速率相等，D项不符合题意。
11.D【解析】图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为决速反应，A项错误：反应③的氧
化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，B项错误；图2中
反应物为NH、NO和O2,生成物为N2和HO,总反应为4NH(g)十4NO(g)+O2(g)
【高二化学·参考答案第1页（共4页）】

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