资源简介

①欲制备Fe(OHD3胶体，应使用
(填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化
学方程式为
②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的
制备过程不能搅拌，原因是
16.(14分)
I.弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。“人工
天河”红旗渠就地取材，利用石灰石烧制生石
A
灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部
D
分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”
表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改
良酸性土壤。
(1)C的化学式为
:反应②所属的基本反应类型为
(2)反应③的化学方程式为
IⅡ.NaHSO4广泛用于化学工业的各个方面，回答下列问题。
(3)NaHSO4在熔融态下能导电，写出这一过程的电离
方程式：
0
常温下，向盛有Ba(OH2溶液的两个烧杯中分别滴加
HSO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力与加入Ba(OHD2
溶液体积变化如图所示。
(4)曲线①表示盛有
(填“H2SO4”、“NaHSO4”
滴入溶液的体积L)
溶液烧杯的导电能力变化。
(5)曲线ob段反应的离子方程式
(6)曲线①和曲线②溶液呈中性的点有
17.(14分)1)某工业废水中存在大量的Na*、C1、Cu2+、S042,欲除去其中的Cu2*、
SO42,设计提纯流程如图所示：
工业废水
NaOH
试剂a
试剂b
试剂c
溶液
Na、Cl
操作X
①试剂b为
(化学式)，试剂c溶液为
(化学式)。
②操作X为
(2)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：
X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2PbNO3)2+2H2O,则铅丹的化学式为
,其中+2价Pb
和+4价Pb含量之比为：
(3)汽车尾气的C0和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程
式：
(4)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(S04)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁
粉，下列说法正确的是
。(填字母)
A.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
B.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+
C.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2
D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Fe3+
18.(16分)高铁酸钾K2FO4)是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组
设计实验在实验室中利用KCIO在碱性环境中氧化Fe3+制备K2FeO4,实验装置（夹持
仪器已省略)如下图所示。
FeNO.)
溶液
浓HCI
溶液
KOH
溶液
磁力搅拌器
足量NaOH溶液
饱和食盐水
A
B
D
查阅资料：
①K2FO4易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇：
②K2FO4在0℃5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2:
③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成CO,温度稍高时生成C1O3。
④饱和食盐水用于除去C12中的HCI杂质。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为
,连接分液漏斗上端的橡皮管
作用是
(2)已知：装置B中发生反应的离子方程式为：口C1O3+口C+
1=□C12+□
(配
平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目)，上述装置连接顺序为
(填小写字母，按气流流经方向)。
(3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可
以采取的措施是
:实验时保持KOH溶液过量，原因是
(4)纯度测定，装置如图所示。取g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，
测得生成ng气体。该样品的纯度为
%(反应的离子方程式为
4Fe042-+20H+=4Fe3++302↑+10H20).

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