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20.(16分)某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，
并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
[实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾IO)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂
后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验
0.01mol/LI03酸性溶
0.01mol-L-1 Na2SO3
蒸馏水的
实验
记录出现蓝
序号
液（含淀粉）的体积mL
溶液的体积mL
体积mL
温度/℃
色的时间/s
①
5
0
t
②
5
5
40
25
③
5
V
35
25
1s
(1)上述表格中：V=L,=
mL.
(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为
(3)预测t1、t2、t3由小到大的顺序为
0
实验二：探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度
[实验步骤]i.向5mL0.01molL1KI溶液中滴加5~6滴0.01molL1FeCl3溶液，充分反应后，
将所得溶液分成甲、乙两等份：
iⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN溶液。
(④)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中
;步骤iiⅱ中
实验三：测定反应I(aq)tI(aq)I3(aq)的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定
I2和I3的总浓度。
编号
250mL碘量瓶①
250mL碘量瓶②
0.5g研细的碘
0.5g研细的碘
试剂
60mL0.010molL1I溶液
60mL H2O
碘量瓶
锥形瓶
I12和I3的总浓度
0.00500mol-L1
0.0012molL1
(⑤)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因
(6)测定过程中，为了判断溶液中的I2是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入
(⑦)碘量瓶①平衡体系中cI2)与碘量瓶②中cI)接近，平衡常数=Lmo(列出计算式
即可，不要求计算出结果)。
试卷第7页，共8页
21.(16分)将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CHO田是实现碳中和的一个重要途径。甲
醇的制备过程中发生的反应有：
H2(g)
0
I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi
CO(g)
--110
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0
CH,OH(g)
--200.5
(1)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则△H=kmo1。
H,O(g)
-242
-286
HO0⑩
.400日
C08一-393
(2)可以提高CHOH平衡产率的措施有
(填字母序号)。
A.升高反应温度B.降低反应温度C.使用高效催化剂
D.及时移走CHOH
(3)某催化剂作用下按n(CO2):nH)=1:3投料，压强分别为10Pa、30MPa和50MPa下，实
验测定C02的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
名
T温度
①P1=
MPa
②温度较高时，CO2平衡转化率随温度升高增大的原因是
；温度T时，三
条曲线几乎交于一点的原因是
(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molC02和3.0moH2,初始压强为8.0MPa,
发生反应I和反应I。10min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为6.4MPa,H2O(g)的分
压为1.2Pa(分压=总压×物质的量分数)。回答下列问题：
①从反应开始到10min,vH2O)=MPa-min。
②平衡时，C02的转化率为
③该温度下反应②的平衡常数K,=
(保留两位有效数字，K,是用分压代替浓度计算
的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
试卷第8页，共8页

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