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(2)D装置中盛放的试剂是
(3)写出A装置中发生反应的离子方程式：
(4)C处选择F装置收集NO2,进气口为
(填“a”或“b”)。
(5)已知Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到A装置中溶液是蓝绿色，为了探
究其原因，提出如下假设：
假设1：溶有NO;假设2：溶有NO2;假设3：Cu2+浓度较大。
①根据物理性质分析，假设1不成立，其原因是
②设计下列方案证明假设2成立：
方案
操作及现象
i
加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体
向装蓝绿色溶液的试管中通人O2,溶液变为蓝色
诚
向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色
其中，方案可行的是
(填代号)。
(6)探究2NO2(g)一N2O4(g)△H反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶NO2气体，甲
作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。
热水
冰水
乙
丙
实验结论：△H
(填“>”或“<”)0，判断依据是
16.(14分)以辉铜矿（主要成分为Cu2S)为原料制备CuS04和硫酸的工艺如图所示。
一Cu,0CuS,Cu稀硫酸，双氧水，CuS0,
②
③
空气
Cu,S-
①高温
S02
0,N0g
0,98.3%浓硫酸H,S0,
④450-500℃
⑤
(1)为了提高反应①的速率，宜采取的措施有
(答两条)。
(2)已知：反应①生成14.4gCu20粉末时放出热量为akJ。写出反应①的热化学方程
式：
(3)接触室中进行反应④，2S02(g)+O2(g)一2S03(g)△H=-198kJ·mo-1。
某温度下，向反应器中投人1 mol SO2和1molO2,发生上述反应达到平衡时总物
质的量减小0.25mol,则放出热量为
kJ,SO2的平衡转化率为■
化学试题第5页共8页
Q夸克扫描王
极速扫描，就是高效可郎
(4)吸收塔中发生反应⑤：S03(g)+H2O(1)=H2S04(I)△H=-130kJ·mol-1。
则SO3(g)+H2O(I)-H2S04(aq)△H=-QkJ·mol-1,Q
(填
“>”“<”或“=”)130。吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通人SO3,这样操作的
目的是
(5)写出反应③的化学方程式：
。
如果将“稀硫
酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析，
加热的目的是
0
17.（14分)PC13、PC1常用于制造药物等。有关磷的转化如图所示。
C1(g)
P,(g)
→4PC1,(g)
△H,
C1(g)△H2
C1,(g)△H
4PC1,(g)
已知：△H1=-1558.9kJ·mo1-1,△H2=-1206.9kJ·mol-1。
回答下列问题：
(1)△H3=
kJ·mol-1。
(2)已知：Cl一Cl、PCl3中P一Cl、PCls中P一CI键的键能分别为243kJ·mol-1、
akJ·mol-1、bkJ·mol-1,5b-3a=
kJ·mol-1。
(3)31gP4(s)与适量氯气完全反应，生成PCl3(g)和PCL5(g)且n(PCl):n(PCl3)=
1:3,放出热量为
kJ(结果保留一位小数)。
(4)在密闭容器中充人1 mol PCls5(g),发生反应：PCl(g)→PCl（g)+Cl2(g)△H
保持PC15的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。
7
L
6
。2
5
●
2
350400450500550600
T/K
①代表转化率为0.7的曲线是
(填“L1”“L2”或“L3”)。
②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是
(填“W”“T”或“Q”,下同)；平
衡的逆反应速率最大的是
③Q点平衡常数Kx为
提示：用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为Kx。
(5)已知PCl5溶于水发生反应：PC1+4H2O一H3PO4+5HCl。工业上，常用足量的
NaOH溶液尾气中PCl生成两种盐，离子方程式为
化学试题第6页共8页
减
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