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青岛19中2024-2025学年度第二学期期末检测
一、单选题（本题共16题，每小题2分，共32分，每个题只有一个选项符合题目要求）
1.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规
律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
A.Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N
Li
Bc B
B.硼酸是弱酸
C.Be不与水反应
Mg Al
D.Be(OHD2是两性氢氧化物
2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
H2SO(aq)
金属外壳
锌粉和氢
氧化钾的
混合物
锌负极
二氧化锰
PbO
氧化银正极
金属外壳
(正极)
Pb(负极)
浸有KOH溶液
CuSO4溶液
的隔板
I碱性锌锰电池
Ⅱ铅蓄电池
Ⅲ电解精炼铜
IV银锌纽扣电池
A.图I所示电池中，MmO2是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，疏酸浓度不断增大
C.图所示装置工作过程中，电解过程中电解质溶液物质的量浓度不变
D.图IV所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极
3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为
1:1的18电子分子；X与W同主族：Z的最外层电子数为M的2倍：Y的最简单氢化物
与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是
A.Z与M形成的化合物能溶于强酸
B.非金属性：Y>Z
C.简单离子的半径大小：W>M>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
4.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从
海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BO3(有强氧化性)和Br。从海
水中提溴的一种流程示意图如下：
海水再利用
海水
(硫酸酸化)氧化
海水（含Br,)
通入空气
将溴吹出
Na2CO
C02
低浓度溴
吸收
H2S04
溶液制溴
高浓度溴
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下列说法不正确的是
A.“通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性
B.Na2CO3溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴
C.“制溴步骤中，可以用HC1代替HSO4
D.高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴
5.人们在金星大气中探测到PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：
P,+3KOH+3H,O=3KH,PO,+PH,个。可制备PH3.下列说法正确的是
A.KOH的碱性弱于NaOH
B.K+的结构示意图为：
41
C.H20的电子式为：H:O:H
D.KHPO2中含有离子键和共价键
6.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
C(s)+H,O(g)三CO(g)+H,(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①V正(HO)=V进(H)
②C0的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④H2O、C0的浓度之比为1：1
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦2molH一0键断裂的同时有2molH一H键形成
A.①③④⑤
B.①④⑦
C.①②③⑤⑥
D.①②④⑤⑦
7.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
A.己知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H>△H
B.含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和反应反应热
C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同
8.钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融Na为a的电极反应物，熔融S和Na2Sx为b
的电极反应物，固体电解质Al2O3可传导Na*。下列说法不正确的是
A.放电时，b做正极
用电器
或电源
B.放电时，Na*从a极室向b极室移动
C.充电时，阴极的电极反应式是Na*+e=Na
固体电解
熔融S
D.每产生或消耗1molS,转移2mol电子
熔融Na
质A1203）
和Na2Sx
父
极
6
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