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青岛1中2024-2025学年度第二学期期末检测
一、单选题（本题共10题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题目要求）
1.下列说法正确的是
A.碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物
B.SO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
C.玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料
D.因为CaC0,+5S10,商caS0,+C0,↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
2.己知：X(g)+2Y(g)=3Z(g)△H=一akJ/mol(a>0)。下列说法正确的是
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol
B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时，该反应就停止
D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
3.下列说法正确的是
Br
A.0、02、1602互为同位素
B.H-C-Br和H-C-H互为同分异构体
Br
c.6和8互为同系物
D.KOH的电子式：K[:O:H
4.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外
层的2倍，下列说法正确的是
A.5种元素最高价氧化物的水化物都是酸
B.WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很低
C.简单氢化物的稳定性：X>Y
D.只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸
5.锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列正确的是
b极
A.放电时，电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce4+=Zn2+2Ce3+
a极
甲磺酸锌
Zn
Ce+
甲磺酸铈
B.放电时，溶液中氢离子由b极向a电极方向移动
和甲磺酸
和甲磺酸
Zn
Ce
C.充电时，b极发生还原反应
泵
质子交换膜
D.充电时，当a极增重32.5g时，转移电子数为0.5Na
6.乙硼烷化学式为B2H6,其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为
B,H6+6H2O=2H3BO3+6H2。可用硼氢化钠NaBH4)为原料反应制得乙硼烷。设NA为阿伏
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加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.1molB2H6中含有的共用电子对数目为8Na
H
B.2.8gB2H6完全水解，转移的电子数目为1.2NA
.H
-B
B
C.B2H6可与甲醇反应生成B(OCH)3
H
H
D.能用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6
H
7.下列叙述正确的是
A.己知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4
>H2YO4>HZO4,则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B.Na代表阿伏加德罗常数的值，235g核素U发生裂变反应：5U+n一→8sr+5Xe+106n,
净产生的中子(on)数为10NA
C.aXm+、bYm+、cZn、aRm四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n),离子半径由小到
大的顺序：RmD.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质
与NH4CI相似，则PH4I可由PH3与HI化合生成
=0
8。对羟基苯乙酮(0○人)可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中
提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：
对羟基苯乙酮的沸点为148℃；乙酸乙酯的沸点为76.8℃。下列叙述正确的是
溶剂
有机层
无水硫酸镁
对羟基苯乙酮10mL乙酸乙酯
有机层
合并
操作X
水溶液20mL
萃取、分液
≥水层8mL乙酸乙酯
产品
」萃取、分液
水层
A.分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B.萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C.分液漏斗使用前需检查下口旋塞是否漏水
D.蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA
B.30g乙酸与尿素[CONH2)2]组成的混合物中含有氢原子总数为2NA
C.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H0键的数目为NA
D.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA

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