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2025-2026 学年上期高 2026届 10 月阶段性测试
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是
A．乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 B．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
C．低压法制得的低密度聚乙烯可用于生产薄膜、绝缘材料等产品 D．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂 2．物质的性质决定其用途，下列与物质性质相关的说法正确的是
A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了氧化反应 B．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 C．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D．高锰酸钾与苯酚应存放在同一药品柜中
下列化学用语表示不正确的是
CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷
顺-1,2-二氟乙烯的结构式：
二氯甲烷分子的空间结构模型：
HCl 中 键形成过程：
质谱可广泛用于化合物的结构测定，如只含 C、H、O 三种元素的某化合物的质谱图如图所示。从碎片峰看，有 m/z 77、51、39 等峰，说明化合物有苯环；有 m/z 107 峰，说明化合物有 C2H5 取代基；有 m/z 118峰，说明化合物有醇羟基，则下列说法正确的是
该化合物的相对分子质量为 107
该化合物的分子式为C9H10O
该化合物可能的结构简式为C6H5CH(OH)CH2CH3
该化合物中至少存在 7 种不同环境的氢原子
下列实验装置能达到相应实验目的的是 质荷比
下列事实与所给解释不相符的是
选项 事实 解释
A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强
C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 —COONa 具有强亲水性
D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大
CO2与NO 通过电化反应生成CO(NH ) ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在化剂表面的物种
3 2 2
用“*”标注)。下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO 发生了还原反应
C．常温常压、无化剂条件下，CO2与NH3 H2O反应可生成 NH4HCO3
D．电 化CO2与NO 生成CO(NH ) 的反应方程式：
3 2 2
通电
CO2 + 2NO + 18H+ CO(NH ) + 7H O
3 2 2 2
化剂
甲酸、甲酸盐是两种常见的有机化工原料，对其制备、释氢的研究越发受到人类的关注。常温下 H2CO3 电离平衡常数分别为 Ka1=4.5 10-7、Ka2=4.7 10-11，Ksp（CaCO3）=3.4 10-9。一种通过利用NaHCO3溶液将工业废气中的 CO2 转化为 HCOO-的途径如图所示。关于该处理方法，下列说法不正确的是
装置 I 的溶液中滴加 0.01mol/L 的CaCl2 溶液会产生白色浑浊
装置 II 中阴极的电极方程式为 CO2+2e-+HCO- =HCOO-+CO2-
3 3
当装置 II 中，外电路上转移 2mol 电子时，装置 I 中NaHCO3 溶液的浓度降为 1mol/L D．电解一段时间后，装置 II 阳极区的 NaHCO3 溶液浓度降低
一定条件下，“BrO SO2 [Fe(CN)6]4 H+”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，
3 3
体系 pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中 AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
A．原料中 c(H+)不影响振幅和周期
B．反应③：3HSO + BrO = 3SO2 + Br + 3H+
3 3 4
反应①~④中，H+对 SO2- 的氧化起 化作用
BrO- 与 SO2- 的空间结构相同
3 3
工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，其中 -Fe 可用作合成氨 化剂，其体心立方晶胞如图 1 所 示(晶胞边长为a pm)，氮气相对表面浓度与不同剂量的氮气环境之间的关系如图 2 所示。下列说法中正确的是
α Fe晶胞中 Fe 原子的半径为√2a/4 pm
Fe（111）晶面单位面积含有 Fe 原子个数为√2/ 2个 pm-2
综合图像可知，截面单位面积含 Fe 原子个数越多，化活性越低
112 3
×10 × A
15．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s) + CO2-(aq) CaCO3
(s) + SO2-(aq)。将 1.00 g 硫酸钙加入 100 mL 0.100 mol L-1 Na2CO3 溶液中，在 25 ℃和充分搅拌条件下，利用 pH 计测得体系 pH 随时间 t 变化如图。已知：Ka1(H2CO3) = 4.5 × 10-7，Ka2(H2CO3) = 4.7 × 10-11，Ksp (CaCO3) = 3.4×10-9，Ksp (CaSO4) = 4.9×10-5(不考虑 SO2-水解)。下列说法不正确的是
t=0 时，以上溶液中存在：c(CO2-) > c(HCO- )
3 3
保持溶液中 c(SO2- ): c(CO2-) < 1.4 × 104，可使水垢中的CaSO4 转化为CaCO3
4 3
t2 时刻体系中CaSO4(s) + CO2-(aq) CaCO3 (s) + SO2-(aq)已达平衡状态
3 4
t2 时刻后向体系中加入少量Na2SO4 固体，溶液的 pH 不变
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. （12 分）电解铜的阳极泥中含 PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu 等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收 Au、Pt、Pd、Cu 等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：
①PtTe 中 Pt 为+2 价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态 Pt、Pd 均转化为单质。
② NH4
PtCl4
易溶于水， NH4
PtCl6、 NH4
PdCl6
难溶于水；③ K
sp NH4 2
PdCl6 9.9 10 8 ；
回答下列问题：
写出 52Te 的价电子排布式： 。
“氧化焙烧”中，PtTe 发生反应的化学方程式为 。
滤液 b 溶质的主要成分是 (填化学式)。
“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au 被氧化为配离子： PtCl 2 、 PdCl 2 、 AuCl 。
① Pd PdCl 2 的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au 外，还有 。
“沉钯”之前，测得溶液中c PdCl 2 0.1mol L 1 ，加入等体积的NH Cl 溶液充分反应，测得反应后混合液中c PdCl 2 1.1 10 6 mol L 1 ，则初始加入NH Cl 溶液的浓度为 mol L 1 (忽略溶液混合时的体积变化)。
17．（16 分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}（M=491g/mol）并测定其配离子电荷数。
实验(一)制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。简易制备流程如下：
FeC2O4·2H2O 的合成： 在 100 mL 烧杯中先加 4.00 g FeSO4 7H2O、2 滴 3.00 mol/L H2SO4 溶液和 30 mL 水，搅拌均匀，再加入 10 mL K2C2O4 饱和溶液，过滤、洗涤，得到黄色沉淀 FeC2O4·2H2O；
FeC2O4·2H2O 的氧化[FeC2O4·2H2O 被氧化时有 Fe(OH)3 生成]：在黄色沉淀中加入 12 mL K2C2O4 饱和溶液，搅拌均匀，滴加 10 mL 10%双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约 20 mL；
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 产品的提纯：在浓缩溶液中加入 K2C2O4 溶液和H2C2O4 溶液。结晶时，在溶液中加入 10 mL 无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤。再用 10 mL 无水乙醇洗涤产品，最终得到 4.91 g 产品。
浓缩溶液时可除去 (填化学式)。
提纯三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，添加K2C2O4 溶液和H2C2O4 溶液的目的是 。
结晶时所用抽滤装置如图所示。第 1 次加入无水乙醇的作用是 ，下列有关抽滤的说法中正确的是 。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．抽滤并不适用于所有固液分离过程 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头
该实验的产率为 （保留三位有效数字）。
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和K3[Fe(CN)6]溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下：
光解反应：2[Fe(C2O4)3]3 光照 2Fe2+ + 5C2O2 + 2CO2 ↑；产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。
实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。原理：zRN+Cl-+Xz-=(RN+)zXz-+zCl-。
准确称取w g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成 100 mL 溶液，准确量取 20.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴 K2CrO4 溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的 c mol/L AgNO3 溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的 AgNO3 溶液的体积为V mL。
滴定接近终点时，加入半滴 AgNO3 标准溶液的操作是 。
该产品中配离子所带电荷数 z 为 （用含 c，V，w 的式子表示）。
18．（12 分）CO2 加氢制甲烷是目前氢能储存的途径之一，以
CO2、H2 为原料制备 CH4 涉及的主要反应如下：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH1<0
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列问题：
反应Ⅲ在 (填“高温”或“低温”)下容易自发进行。
起始时 n(H2)/n(CO2)=4，恒容条件下，测得平衡时各物质的摩尔分数随温度的变化如图所示。
①曲线 c 对应的物质为 (填化学式)；500-600℃范围内，随温度升高曲线 d 对应物质的摩尔分数逐渐升高的原因是 。
②550℃下，平衡时H2O 的摩尔分数为 ；CO2 的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字)
通过对 ZrO2 负载Rh 的单原子化剂进行掺杂，可调控化剂选择性生成CH4 或 CO，其示意图如下：
①写出 Y 的化学式 。
②依据示意图，掺杂Na+的化剂可以提高Y 的选择性，其原因是 。
19．（15 分）降压药厄贝沙坦的关键中间体 K 的合成路线如下：
A 的水溶液能使石蕊溶液变红，B 分子的名称是 。
C 的结构简式为 。
D→E 中， NH2发生取代反应，该反应的化学方程式为 。
+
反应①②将 NH2转换为 N ≡ C(异氰基)有如下两个作用。
①保护 NH2。否则，D 直接与Br(CH2)4Br反应将得到含有一个五元环且与 H 互为同分异构体的副产物
M。下列关于M 的说法正确的是 (填字母)。
a．M 分子间存在氢键
b．M 的核磁共振氢谱有 5 组吸收峰
c．若D 或 F 与1mol Br(CH2)4Br充分反应得到1mol M或 G，则均生成2mol HBr
②将 NH2转化为 NC可以提高 H的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因： 。
H 与 NaOH 反应的化学方程式为 。
J 转化为K 的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物L1、L2的结构简式分别为 、 。

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