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山西大学附中
2025～2026 学年第一学期高三年级 10 月模块诊断化学试题
考试时间：75 分钟 考查范围：有机化学和化学反应原理
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
下列化学用语或图示表达正确的是
聚苯乙烯的结构简式：
有机物的名称：3-醛基戊烷
邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
用化学方程式表示合成涤纶：
常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
澄清透明溶液： K 、 Na 、SO2 、 MnO
由水电离出c H 为1.0 10 12 mol L 1 的溶液： NO 、 Fe2 、 NH 、Cl
3 4
使甲基橙变红色的溶液： NH 、 Fe3 、 Al OH 、SiO2
Kw 1 10 13 mol L 1 的溶液中： NH 、 Na 、 HCO 、 NO
c H
4 3 3
下列实验装置能达到相应目的的是
A．证明 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂 B．用标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸
C．检验蔗糖的水解产物具有还原性 D．除去工业乙醇中的杂质
A. A B. B C. C D. D
氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是
能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
与足量氢气加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
一定条件下 1 mol 该中间体最多与 3 mol
H2 发生加成反应
该中间体具有碱性，且①、②、③处的 C-N 键长相等
物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是
选项 性质或用途 结构因素
A CH3NH2 的碱性强于NH3 甲基的推电子效应会增加 N 原子的电子云密度，增强结合H 的能力
B 酸性： > 电负性：O>S
C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油
D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠 含有亲水 基团
A. A B. B C. C D. D
碳酸钠晶体( Na2CO3 10H2O )失水可得到Na2CO3 H2O s 或Na2CO3 s ，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
ΔH1 0
向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
C 反应Na2CO3 H2O s H2O g Na2CO3 s ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 向 2mL1mol/L 醋酸溶液中滴加 1mol/LNa2CO3 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 向某甲酸样品中先加入足量 NaOH 溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该样品中不一定混有甲醛
B NH3 和空气的混合气体通过热的Cr2O3 反应一段时间停止加 热后， Cr2O3 持续红热 该反应 H 0
C 向硫酸铜稀溶液中加入足量 NaCl 固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在平衡： Cu H O 2 4Cl 2 4 CuCl 2 4H O 4 2
D 向 Zn 和稀硫酸正在反应的 溶液中滴加少量CuSO4 溶 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
液
A. A B. B C. C D. D
由化合物 K、L 和 P 合成药物中间体 Q，转化关系如图。已知：生成 Q 时，M 与HCONH2 中均有 N-H
键断裂。下列说法错误的是
L、W 的化学式分别为N2H4 和H2O
物质 Q 与H2 完全加成的产物 N 原子杂化方式均为sp2
K→M 和 M→Q 的过程中，均涉及-CN 上的加成反应
若 K 中的全部 N 原子用15 N 标记，生成的 Q 的结构简式应为
一定温度下，将体积比为 2:1 的C2H4 、 H2 按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为 100
kPa)发生反应：
ⅰ． 2C2H4 g C4H8 g
H 104.7kJ mol 1
ⅱ． 2C2H4 g H2 g C4H10 g
H 230.7kJ mol 1
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是
根据图示，反应 C2H5 C2H4 C4H9 是生成C4H10 决速步骤
B 分析图示可知， C4H8 g 选择性低
反应ⅱ在高温条件下自发
若减小入口压强，则反应速率减慢， C2H4 转化率降低
庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 羟基磺酸钠(Q)，
正、逆反应速率可以表示为v1 k1c N c P 和v 1 k 1c Q ， k1 和k 1 分别为正，逆反应的速率常
数， E 和 E
1
分别为正，逆反应的活化能。lnk 与 关系如图所示。下列说法正确的是
1 1 T
E1 E 1
升高温度，平衡正向移动
加入催化剂可以提高 N 的平衡转化率 D. 达到平衡时 k1
k 1
c N c P
c Q
甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中
制 造 的 。 向 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 1molCO2 和 3molH2 ， 在 一 定 条 件 下 ， 发 生 反 应
CO g 3H g CH OH g H O g H 49.01kJ mol 1 。在甲、乙两种不同催化剂的作
2 2 3 2 1
用下，反应时间均为1min 时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
T4℃后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
相同温度下，催化剂效果更好的是甲
T4℃下，再充入0.5molCO2 和1.5molH2 ，达平衡后CO2 的转化率增大
T2℃和T5℃下，平衡常数： K2 K5
工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO，以氨气、氧气为原料，在 Pt-Rh 合金催化剂存在下生成 NO 和副产物N2 的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ． 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g
Ⅱ． 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g
现将1molNH3、1.45molO2 充入 1L 恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示：
已知：NO 选择性 n生成 NO 100%
n反应 NH3
下列说法不正确的是
400℃时，主要发生反应Ⅱ
由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3 ，最佳温度约为 840℃
520℃时，NO 的选择性约为 33%
840℃时，存在某一时刻： n NO 2n N2 1mol
常温下，用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mLbmol/L 的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是
A 曲线 I 表示滴定醋酸
a 点浓度最大的离子是 Na＋
V[NaOH(aq)]=20mL 时，c(Cl-)>c(CH3COO-)
用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色
常温下，向 10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，混合溶液中-lgX 与
pH 的关系如图所示。已知： X=c OH- 、 c H PO- c HPO2- 。下列叙述正确的是
c H3PO3 c H PO-
直线 L
代表 lg
c H PO
与 pH 的关系
1
c H3PO3
H3PO3 电离常数 Ka2 的数量级为10 6
水的电离程度： p=n>m
当pH 3 时， c H PO >c H PO-
3 3 2 3
乙酸乙酯(A)在乙醇钠 C2H5ONa 的作用下发生酯缩合的反应机理如下图所示：
已知： CH3CH2OH 的pKa 16 ， CH3COOR 的pKa 25 。下列说法中不正确的是
第一步反应中，逆向进行更加有利
化合物 A( )中Ha 的酸性弱于化合物 D( )中Hb 的酸
性
乙醇钠是反应的催化剂，因此反应只需加入少量乙醇钠即可顺利进行
化合物 A 与化合物 D 可发生酯缩合产生
二、非选择题
苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。
查阅资料：①苯乙酸 M 136 gmol 的熔点为 76.5℃，沸点 161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈
M 117 gmol 常温为液体，沸点 233℃，350℃以上分解。
②
回答下列问题：
制取苯乙酸：
①如图连接装置，向 a 中加入足量 70％硫酸和碎瓷片；c 中通入冷凝水。
②用 b 缓缓滴加 23.4 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到 130℃，继续反应一段时间；
③反应结束后，将 a 中的产物转移到烧杯中；
④加适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。
仪器 b 的名称 ，仪器 c 作用是 。
制取苯乙酸的反应温度控制在 130℃左右的原因 。
步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是 ，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
经重结晶后，得到 24.48 g 纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 ％。
制取苯乙酸铜：
用CuCl2 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量Cu OH 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可用于判断沉淀是否洗净的试剂是 。
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu OH 搅拌 30 min，过滤，滤液静置
一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
BroussoninC 是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，昆明医科大学联合云南中医药大学全合成 BroussoninC，其合成路线如图所示。
已知： R CHO CH CO R K O H R CH CHCO R 。回答下列问题：
化合物 A 的结构简式为 ， A C的反应类型是 。
C D 的化学方程式是 。
（3）E 中含氧官能团的名称是 。
BroussoninC 的分子式为 。
（5）X( C5H8O3 )与 F 具有相同官能团( RO CO OR ，R、 R 为烃基)的同分异构体有 种
(考虑顺反异构)，其中含有顺反异构体的有机物的结构简式： 。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计由丙酮、 和 制备
的合成路线 (其它试剂任选)。
丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种：
反应Ⅰ(直接脱氢)： C3H8 g C3H6 g H2 g ΔH1
反应Ⅱ(氧化脱氢)： C H g 1 O g C H g H O g H 118kJ mol 1
3 8 2 2 3 6 2 2
（1）25℃、101 kPa，丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为 2219.2kJ mol 1 、 2058.2kJ mol 1 、
285.8kJ mol 1 ，则 H1 kJ mol 1 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
温度为T1 、压强为 150 kPa 时，向密闭容器中按一定比例通入C3H8 和 Ar 的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ， C3H8 的平衡转化率 α 与通入的混合气体中C3H8 的物质的量分数(x)的关系如图 1 所示，则反应Ⅰ的平衡常数 Kp kPa。
某温度下，向刚性密闭容器中充入C3H8 和O2 的混合气体，仅发生反应Ⅱ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量不变化 b． v正 O2 v逆 C3H8
c C3H6
c．容器内混合气体密度不再变化 d． c C H 不变
②已知该反应过程中， v
k p C H
1
p 2 O
， v逆 k逆p C3H6 p H2O ，其中 k正、 k逆为速率
正 正 3 8 2
常数。升高温度， k正的变化程度 k逆的变化程度(填“>”、“<”或“=”)。
温度为T2 时，在刚性密闭容器中按分压比 p C3H8 : p O2 : p Ar 2 :1:17 通入混合气体，除发
生反应Ⅰ、Ⅱ外，还发生了生成CO2 的副反应。各组分气体的分压随时间变化的关系如图 2 所示(Ar 的分压曲线未标出)，反应一段时间后， C3H8 和O2 消耗速率比小于 2:1 的原因为 ；其中表示C3H6
分压的曲线为 (填标号)。
通常用乙苯催化脱氢制苯乙烯， ，工
业上在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为 1:9)；控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图 3。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释
说明该事实 。
某研究机构用CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应： CO2 H2 CO H2O ， CO2 C 2CO 。新工艺的特点有 (填编号)。
① CO2 与H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②有利于减少积炭
③不用高温水蒸气，可降低能量消耗
④有利于CO2 资源利用
ft西大学附中
2025～2026 学年第一学期高三年级 10 月模块诊断化学试题
考试时间：75 分钟 考查范围：有机化学和化学反应原理
可能用到的相对原子质量： H 1
C 12
O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A 错误； B．化学能无法全部转化为热能，部分会转化为动能等其他形式，B 错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是有机物，C 错误； D．低温可降低微生物活性，减缓腐烂速率，D 正确；
故选 D。
下列化学用语或图示表达正确的是
聚苯乙烯的结构简式：
有机物的名称：3-醛基戊烷
邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
用化学方程式表示合成涤纶：
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯（CH2=CH-C6H5）聚合而成，聚苯乙烯的结构简式为：
，A 错误；
B．该有机物含醛基（-CHO），命名时应以含醛基的最长碳链为主链，醛基碳为 1 号碳，名称应为“2-乙基丁醛”，B 错误；
C．邻羟基苯甲醛中，羟基（-OH）的 H 与醛基（-CHO）的羰基 O 距离近，可形成分子内氢键，图示正确表示了羟基 H 与醛基 O 的氢键作用，C 正确；
D．涤纶为对苯二甲酸与乙二醇的缩聚产物，n 个二元酸（HOOC-C6H4-COOH）和 n 个乙二醇
（HOCH2CH2OH）反应时，生成一条高分子链，应脱去(2n 1) 分子H2O ，方程式表示为：
，D 错误；故选 C。
常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
澄清透明溶液： K 、 Na 、SO2 、 MnO
由水电离出c H 为1.0 10 12 mol L 1 的溶液： NO 、 Fe2 、 NH 、Cl
3 4
使甲基橙变红色的溶液： NH 、 Fe3 、 Al OH 、SiO2
Kw 1 10 13 mol L 1 的溶液中： NH 、 Na 、 HCO 、 NO
c H
4 3 3
【答案】A
【解析】
【详解】A． K 、 Na 、SO2 、 MnO 相互之间不反应，澄清透明溶液中能共存，故选 A；
B．由水电离出c H 为1.0 10 12 mol L 1 的溶液，水电离受到抑制，溶液可能为强酸或强碱性；若酸性， NO 与Fe2 发生氧化还原反应；若碱性， NH 与 OH-反应，故不选 B；
3 4
C．甲基橙变红说明溶液为酸性， Al OH
与 H+反应生成 Al3+， SiO2 与 H+生成 H SiO
沉淀，故不
选 C；
4
3 2 3
D．由
Kw
c H
1 10 13 mol L 1 得 c(H+)=0 1 mol/L，溶液呈酸性， HCO 与 H+反应生成 CO
和 H2O，故
不选 D；选 A。
下列实验装置能达到相应目的的是
A．证明 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂 B．用标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸
C．检验蔗糖的水解产物具有还原性 D．除去工业乙醇中的杂质
B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．要证明 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂，需控制 H2O2 浓度相同，对比有无 MnO2 时的反应速
率，并验证 MnO2 质量和化学性质不变，A 错误；
B．图中左侧是碱式滴定管（橡胶管+玻璃珠），右侧是酸式滴定管（玻璃活塞），应用碱式滴定管盛装标准 NaOH 溶液，且滴定过程中，眼睛要盯着锥形瓶中的溶液，观察颜色变化，B 错误； C．蔗糖水解需稀硫酸催化，生成的葡萄糖（还原性糖）与新制氢氧化铜反应需碱性环境，C 正确； D．蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，以测定馏分温度，D 错误；
故选 C。
氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是
能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
与足量氢气加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
一定条件下 1 mol 该中间体最多与 3 mol H2 发生加成反应
该中间体具有碱性，且①、②、③处的 C-N 键长相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．该中间体含苯环（可加成、取代）、氨基（可氧化、取代）、羰基（可还原）、肽键（可取代）等，能发生加成、取代、氧化、还原反应，A 正确；
B．与足量H2 加成后，苯环变为环己烷环（含 4 个手性碳），五元环中与 N 相连的碳（若连乙基等不同基团）也为手性碳，共 5 个手性碳，B 正确；
C．苯环需 3 mol H2 加成，酰胺羰基难加成，故 1 mol 中间体最多与 3 mol H2 加成，C 正确；
D．含氨基和脂肪胺 N（显碱性），但①（苯环 C-N 单键）、②（环 C-N 单键）为普通单键，③（酰胺 C-
N 键，因共轭具部分双键性）键长更短，三者键长不相等，D 错误；故答案选 D。
物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是
选项 性质或用途 结构因素
A CH3NH2 的碱性强于NH3 甲基的推电子效应会增加 N 原子的电子云密度，增强结合H 的能力
B 酸性： > 电负性：O>S
C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油
D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠 含有亲水 基团
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3NH2 中甲基为推电子基团，可增加 N 原子的电子云密度，使其结合 H+的能力强于 NH3，故 CH3NH2 碱性强于 NH3，A 正确；
B．ROCOOH（羧酸）与 ROCSOH（硫代羧酸）相比，O 的电负性大于 S，C=O 的吸电子能力强于 C=S，更易使羟基 O-H 键极性增强、电离出 H+，故羧酸酸性强于硫代羧酸，B 正确； C．植物油生产肥皂利用的是油脂（甘油三酯）在碱性条件下的水解反应（皂化反应），与氢气加成生成氢化植物油无关，C 错误；
D．聚丙烯酸钠中含亲水基团-COONa（羧酸根离子与钠离子），易与水分子形成氢键或离子-偶极作用，故可作高吸水性树脂，D 正确；
故选 C。
碳酸钠晶体( Na2CO3 10H2O )失水可得到Na2CO3 H2O s 或Na2CO3 s ，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
ΔH1 0
向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
反应Na2CO3 H2O s H2O g Na2CO3 s ΔH=ΔH1-ΔH2
向 2mL1mol/L 醋酸溶液中滴加 1mol/LNa2CO3 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
【答案】C
【解析】
【详解】A．1molNa2CO3·H2O(s)和 9molH2O(g)的总能量大于 1molNa2CO3·10H2O(s)的能量，ΔH1>0，故 A
正确；
B．由图像可知，Na2CO3·10H2O(s)失水都是吸热反应，则向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，温度升高，故 B 正确；
C．① Na2CO3 10H2O s 9H2O g Na2CO3 H2O s ΔH1 、②
Na2CO3 10H2O s 10H2O g Na2CO3 s ΔH2 ，根据盖斯定律②-①得
Na2CO3 H2O s H2O g Na2CO3 s ΔH=ΔH2 ΔH1 ，故 C 错误； D．醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸酸性强于碳酸，故 D 正确；
故答案为 C。
下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 向某甲酸样品中先加入足量 NaOH 溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该样品中不一定混有甲醛
B NH3 和空气的混合气体通过热的Cr2O3 反应一段时间停止加 热后， Cr2O3 持续红热 该反应 H 0
C 向硫酸铜稀溶液中加入足量 NaCl 固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在平衡： Cu H O 2 4Cl 2 4 CuCl 2 4H O 4 2
D 向 Zn 和稀硫酸正在反应的 溶液中滴加少量CuSO4 溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲酸中含有醛基的结构，在强碱性条件下可发生银镜反应，无需甲醛存在，结论正确，A 正确；
反应停止加热后 Cr2O3 持续红热，说明反应放热维持温度，ΔH<0，结论正确，B 正确；
加入 Cl-使 Cu2+的配位结构改变，颜色变化证明存在配位平衡，结论正确，C 正确；
CuSO4 与 Zn 反应生成 Cu，形成原电池加快反应速率，但反应不可逆且无平衡移动，结论错误，D 错误；
故选 D。
由化合物 K、L 和 P 合成药物中间体 Q，转化关系如图。已知：生成 Q 时，M 与HCONH2 中均有 N-H
键断裂。下列说法错误的是
A. L、W 的化学式分别为N2H4 和H2O
B. 物质 Q 与H2 完全加成的产物 N 原子杂化方式均为sp2
C. K→M 和 M→Q 的过程中，均涉及-CN 上的加成反应
D. 若 K 中的全部 N 原子用15 N 标记，生成的 Q 的结构简式应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．K 与 L 反应生成 M 和 CH3OH，K 含-OCH3，反应断裂 O-CH3 键生成 CH3OH，L 需提供 N 原子形成 M 的环结构，L 为 N2H4（肼）合理；M 与 HCONH2 反应生成 Q，二者均断裂 N-H 键，结合 O 元素守恒，生成的 W 为 H2O，A 正确；
B．Q 与 H2 完全加成后，环中双键均变为单键，结构如图： ，N 原子形成 3 个 σ 键和 1 对
孤对电子，杂化方式为 sp3（非 sp2），-NH2 中 N 也为 sp3 杂化，B 错误；
C．K 中-CN（-C≡N）在 K→M 时，三键打开与 L 加成形成环结构；M 中残留的-CN 在 M→Q 时进一步加成形成 Q 的稠环，两过程均涉及-CN 加成，C 正确；
D．K 中 N 为 15N（-CN的N），中间体 M 为： ，反应中-CN 的 N 保留在产物中，Q 的
环及-NH2 中的 N 均来自 K 的 15N，生成的 Q 的结构简式为 ，D 正确；
故选 B。
一定温度下，将体积比为 2:1 的C2H4 、 H2 按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为 100
kPa)发生反应：
ⅰ． 2C2H4 g C4H8 g
H 104.7kJ mol 1
ⅱ． 2C2H4 g H2 g C4H10 g
H 230.7kJ mol 1
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 根据图示，反应 C2H5 C2H4 C4H9 是生成C4H10 决速步骤
B. 分析图示可知， C4H8 g 选择性低
C. 反应ⅱ在高温条件下自发
D. 若减小入口压强，则反应速率减慢， C2H4 转化率降低
【答案】C
【解析】
【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。生成 C4H10 的路径中，*C2H5 + *C2H4 → *C4H9 对应的过渡态（如 TSⅡ或 TSⅢ）能垒最高，活化能最大，故为决速步骤，A 正确；
B．图示显示生成 C4H10 的反应路径活化能更低，更易发生，导致 C4H8 的生成占比小，选择性低，B 正确；
C．反应ⅱ的 ΔH2=-230.7 kJ/mol（ΔH<0），气体分子数减少（ΔS<0），根据 ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS<0
时，高温下反应不自发，C 错误；
D．减小入口压强，气体浓度降低，反应速率减慢；反应ⅰ、ⅱ均为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，C2H4 转化率降低，D 正确；
故选 C。
庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 羟基磺酸钠(Q)，
正、逆反应速率可以表示为v1 k1c N c P 和v 1 k 1c Q ， k1 和k 1 分别为正，逆反应的速率常
数， E 和 E
1
分别为正，逆反应的活化能。lnk 与 关系如图所示。下列说法正确的是
1 1 T
E1 E 1
升高温度，平衡正向移动
加入催化剂可以提高 N 的平衡转化率 D. 达到平衡时 k1
k 1
c N c P
c Q
【答案】A
【解析】
【分析】由lnk 与 1 的关系图所示，随着温度升高，lnk 逐渐增大，lnk
T 1
反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。
且增大更多，说明升高温度，逆
【详解】A．根据分析可知该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即 E1 E 1 ，A 正确； B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B 错误； C．催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，N 的平衡转化率不变，C 错误；
达到平衡时，正逆反应速率相等，则有v k c N c P = v k c Q ，则 k c Q ，D
1 1 1 1
k 1 c N c P
错误； 故选 A。
甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中
制 造 的 。 向 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 1molCO2 和 3molH2 ， 在 一 定 条 件 下 ， 发 生 反 应
CO g 3H g CH OH g H O g H 49.01kJ mol 1 。在甲、乙两种不同催化剂的作
2 2 3 2 1
用下，反应时间均为1min 时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. T4℃后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲
C. T4℃下，再充入0.5molCO2 和1.5molH2 ，达平衡后CO2 的转化率增大
D. T2℃和T5℃下，平衡常数： K2 K5
【答案】D
【解析】
【详解】A．不同的催化剂下， T4℃后甲醇的物质的量分数相同，说明T4℃后反应达平衡。由反应 H 0
知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的量分数减小，A 正确；
B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B 正确；
C． T4℃下，再充入0.5molCO2 和1.5molH2 ，相当于加压，平衡正向移动， CO2 的转化率增大，C 正确；
D． T2℃K5 ，D 错误；故选 D。
工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO，以氨气、氧气为原料，在 Pt-Rh 合金催化剂存在下生成 NO 和
副产物N2 的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ． 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g
Ⅱ． 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g
现将1molNH3、1.45molO2 充入 1L 恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示：
已知：NO 选择性 n生成 NO 100%
n反应 NH3
下列说法不正确的是
A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ
B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3 ，最佳温度约为 840℃
C. 520℃时，NO 的选择性约为 33%
D. 840℃时，存在某一时刻： n NO 2n N2 1mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．400℃时，根据图像可知 N2 的物质的量大于 NO，说明副反应Ⅱ占主导，主要发生反应Ⅱ，A
正确；
B．工业制备 HNO3 需 NO 产率最高，840℃时 NO 的物质的量达到峰值，此时 NO 产率最大，为最佳温度，B 正确；
C．520℃时，图像中 NO 和 N2 的物质的量相等，设均为 a mol。根据 N 守恒，反应的 NH3 为
a
n(NO)+2n(N )=a+2a=3a mol，NO 选择性=生成 NO 的 NH /反应的 NH =
1 33% ，C 正确；
2 3 3
3a 3
D．根据 N 守恒，n(剩余 NH3)+n(NO)+2n(N2)=1 mol（初始 N 总量），则 n(NO)+2n(N2)=1 mol-n(剩余
NH3)。由于反应为可逆反应，NH3 不能完全转化，n(剩余 NH3)>0，故 n(NO)+2n(N2)<1 mol，不存在该时
刻，D 错误；故选 D。
常温下，用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mLbmol/L 的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是
曲线 I 表示滴定醋酸
a 点浓度最大的离子是 Na＋
V[NaOH(aq)]=20mL 时，c(Cl-)>c(CH3COO-)
用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的 pH 大，因此Ⅰ代表的是醋酸，A 正确；
B．a 点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒： c Na+ +c H+ =c CH COO- +c OH- ，此时溶液显酸性，则c Na+ ＜c CH COO- ，B 错误；
C．V[NaOH(aq)]=20 mL 时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl )＞c(CH3COO )，C 正确； D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D 正确；
故选 B。
常温下，向 10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，混合溶液中-lgX 与
pH 的关系如图所示。已知： X=c OH- 、
c H PO-
c HPO2-
。下列叙述正确的是
c H3PO3
c H PO-
直线 L
代表 lg
c H PO
与 pH 的关系
1
c H3PO3
H3PO3 电离常数 Ka2 的数量级为10 6
水的电离程度： p=n>m
当pH 3 时， c H PO
>c H PO-
【答案】C
【解析】
【分析】分析直线代表的含义：直线代表-lgX 与 pH 的关系，X 可能是 c(OH-)、
c HPO2-
c H PO- c H3PO3
3
，对于 X= c(OH-)，-lgc(OH-)=14-pH。由于在常温下水的离子积 K
=c(H+) c(OH-)=10-14，
c H PO- w
pOH+pH=14，如 a 点 pH=5，-lgc(OH-)=14-pH=14-5=9，故 L1 代表 X=c(OH-)与溶液 pH 的关系。对于二元
c(H+ ) c(H PO- )
弱酸 H3PO3 在溶液中存在两步电离平衡：H3PO3 H++ H PO- ，Ka1= 2 3 ； H PO- H++
c(H3PO3 )
HPO2- ，K
c(H+ ) c(HPO2- )
= 3 ，由于 K
＞K ，在 c(H+)相同时，
c H PO-
c HPO2-
，
3 a2
c(H PO- )
a1 a2
c H PO c H PO-
c H PO-
2 3
c HPO2-
c HPO2-
3 3 2 3
c H PO-
2 3 3 3
2 3
-lg
c H PO
<-lg c H PO-
，故 L2 表示-lg c H PO- 与 pH 的关系，L3 表示-lg c H PO
与 pH 的
关系，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：L1 代表 X=c(OH-)与溶液 pH 的关系，A 错误；
c(H+ ) c(HPO2- )
B．H3PO3 为二元弱酸，其第二步电离H PO- H++ HPO2- ，电离平衡常数 Ka2= 3 ，直
2 3 3
c(H PO- )
线 L2
表示-lg
c HPO2- c H PO-
与 pH 的关系。lgKa2
=lgc(H+)+ lg
c HPO2- c H PO-
，当溶液 pH=4 时，根据直线 L2 上 b
点坐标可知
-lg
c HPO2- c H PO-
=2.7 ，此时，-lgKa2
=4+2.7=6.7，所以 Ka2
=10-6.7，故 Ka2
的数量级为 10 7，B 错
误；
C．m 点为 L
上-lgX=0 的点，此时
c H PO-
1，溶液为 NaH PO
与 H PO
等浓度的混合溶液，此时溶
3
c H3PO3
2 3 3 3
c HPO2-
液 pH≈1.4，溶液显强酸性，H3PO3
的电离会抑制水的电离；n 点为 L2
上-lgX=0 的点，
3
c H PO-
1，溶
液为 NaH2PO3 与 Na2HPO3 等浓度的混合溶液，此时溶液 pH=6.5，溶液显弱酸性，以电离为主，抑制水的
c H PO-
电离；p 点为 L3
上 lgX=-5，
2 3
c H3PO3
105 ，溶液 pH=6.5，几乎完全电离为H PO- ，溶液显弱酸性，抑
制水的电离，故水的电离程度 p=n＞m，C 正确；
c H PO-
D．pH=3 时，L 上 c 点(-lgX=-1.6)，即 2 3 101.6 40 1，故微粒浓度：c( H PO- )＞c(H PO )，
3
D 错误；
c H3PO3
2 3 3 3
故合理选项是 C。
乙酸乙酯(A)在乙醇钠 C2H5ONa 的作用下发生酯缩合的反应机理如下图所示：
已知： CH3CH2OH 的pKa 16 ， CH3COOR 的pKa 25 。下列说法中不正确的是
第一步反应中，逆向进行更加有利
化合物 A( )中Ha 的酸性弱于化合物 D( )中Hb 的酸
性
乙醇钠是反应的催化剂，因此反应只需加入少量乙醇钠即可顺利进行
化合物 A 与化合物 D 可发生酯缩合产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步反应为 C2H5O 夺取酯 A 的 α-H 生成碳负离子 B 和乙醇，本质是酸碱反应。酯 A 的 α- H 酸性（pKa=25）弱于乙醇（pKa=16），根据“强酸制弱酸”原理，弱酸盐（酯的碳负离子）与强酸（乙 醇）易逆向生成弱碱（C2H5O ）和弱酸（酯 A），故逆向更有利，A 正确；
B．Ha 为酯 A（CH3COOC2H5）的 α-H，周围仅 1 个羰基吸电子；Hb 为化合物 D[H3C-C(=O)-CH2-C(=O)- OC2H5]的 α-H，周围有 2 个羰基（强吸电子基），吸电子效应使 Hb 更易解离，酸性更强，即 Ha 酸性弱于 Hb，B 正确；
C．由图示可知，乙醇钠参与了 A、B 以及 C、D 相互转化的 2 个可逆反应，而图示最后涉及的 2 个转化为非可逆反应，则乙醇钠是反应物，反应中被消耗，未再生，并非催化剂（催化剂需不被消耗），需足量乙醇钠推动平衡正向进行，“只需少量”错误，C 错误；
D．化合物 D 中 C-Hb 键易断裂形成，与化合物 A 生成
，再消去 C2H5O 产生 ，D 正确；
故选 C。
二、非选择题
苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。
查阅资料：①苯乙酸 M 136 gmol 的熔点为 76.5℃，沸点 161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈
M 117 gmol 常温为液体，沸点 233℃，350℃以上分解。
②
回答下列问题：
制取苯乙酸：
①如图连接装置，向 a 中加入足量 70％硫酸和碎瓷片；c 中通入冷凝水。
②用 b 缓缓滴加 23.4 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到 130℃，继续反应一段时间；
③反应结束后，将 a 中的产物转移到烧杯中；
④加适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。
仪器 b 的名称 ，仪器 c 作用是 。
制取苯乙酸的反应温度控制在 130℃左右的原因 。
步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是 ，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
经重结晶后，得到 24.48 g 纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 ％。
制取苯乙酸铜：
用CuCl2 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量Cu OH 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可用于判断沉淀是否洗净的试剂是 。
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu OH 搅拌 30 min，过滤，滤液静置
一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率
温度过低，反应速率慢；温度过高，苯乙腈易分解
①. 降低苯乙酸溶解度，使其析出 ②. BCE
（4） 90%
稀硝酸和硝酸银溶液
增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行
【解析】
【分析】整个合成路线分为两个主要部分，一为苯乙酸的制备：苯乙腈在 70%硫酸、130℃条件下反应，经冰水冷却结晶、分离得到粗品苯乙酸，再提纯得到高纯苯乙酸；二为苯乙酸铜的合成：高纯苯乙酸溶解于乙醇和水的混合溶剂中，与Cu OH 反应生成苯乙酸铜。据此进行综合分析。
【小问 1 详解】
仪器 b 为恒压滴液漏斗，仪器 c 为球形冷凝管，作用为冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率；
【小问 2 详解】
苯乙酸的熔点为 76.5℃，沸点 161℃，苯乙腈沸点 233℃，350℃以上分解，温度控制在 130℃左右，既能保证反应速率又能防止苯乙腈受热分解或分解；
【小问 3 详解】
苯乙酸“微溶于冷水，易溶于乙醇”，加冰水可降低苯乙酸的溶解度，使其结晶析出；分离苯乙酸粗品的操作是过滤，需要用到的仪器是漏斗（B）、烧杯（C）、玻璃棒（E）；
【小问 4 详解】
23.4g 苯乙腈的物质的量为0.2mol ，化学方程式表明苯乙腈与苯乙酸的物质的量之比为1:1，故生成
0.2mol 苯乙酸，共27.2g ，经重结晶后，得到24.48g 纯品苯乙酸，故苯乙酸的产率
24.48g 100% 90% ； 27.2g
【小问 5 详解】
用CuCl2 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量Cu OH 沉淀， Cu OH 沉淀中有Cl 残留， Cl 可用稀硝酸和硝酸银溶液检验；
【小问 6 详解】
苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，故混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行。
BroussoninC 是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，昆明医科大学联合云南中医药大学全合成 BroussoninC，其合成路线如图所示。
已知： R CHO CH CO R K O H R CH CHCO R 。回答下列问题：
化合物 A 的结构简式为 ， A C的反应类型是 。
C D 的化学方程式是 。
（3）E 中含氧官能团的名称是 。
BroussoninC 的分子式为 。
（5）X( C5H8O3 )与 F 具有相同官能团( RO CO OR ，R、 R 为烃基)的同分异构体有 种
(考虑顺反异构)，其中含有顺反异构体的有机物的结构简式： 。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计由丙酮、和 制备
的合成路线 (其它试剂任选)。
【答案】（1） ①. ②. 取代反应
（2） （3）
(酚)羟基、醚键
（4） C20H24O3
（5） ①. 5 ②. 、
（6）
【解析】
【分析】根据 A 的分子式和 B 的结构简式， 推知 A 、B 发生取代反应生成 C ， A 的结构简式为
， 根 据 已 知 条 件 ， C 与 反 应 生 成 D 为
，D 发生还原反应生成 E，据此分析；
【小问 1 详解】
根据分析，A 的结构简式为 ； A C的反应类型是取代反应；
【小问 2 详解】
C 与 反应生成 D 为 ，化学方程式为
；
【小问 3 详解】
E 为 ，含氧官能团是(酚)羟基、醚键；
【小问 4 详解】
Broussonin C 的结构简式为 ，分子式为C20H24O3 ；
【小问 5 详解】
X(C5H8O3)与 F 具有相同的官能团，含有碳碳双键和酯基，且属于碳酸酯，通式可写作 RO—CO—OR'，符
合条件的同分异构体有 、 、
CH2=CHO-CO-OCH2CH3、CH3O-CO-OCH2CH=CH2、CH3O-CO-OC(CH3)=CH2，共有 5 种；其中互为顺反
异构体的结构简式为： 、 ；
【小问 6 详解】
和 发生取代反应生成 ，
发生氧化反应生成 ，根据已知反应，与 CH3COCH3 反应生成
，再根据题中流程最后一步反应，可得到
，合成路线为
o
丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种：
反应Ⅰ(直接脱氢)： C3H8 g C3H6 g H2 g ΔH1
反应Ⅱ(氧化脱氢)： C H g 1 O g C H g H O g H 118kJ mol 1
3 8 2 2 3 6 2 2
（1）25℃、101 kPa，丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为 2219.2kJ mol 1 、 2058.2kJ mol 1 、
285.8kJ mol 1 ，则 H1 kJ mol 1 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
温度为T1 、压强为 150 kPa 时，向密闭容器中按一定比例通入C3H8 和 Ar 的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ， C3H8 的平衡转化率 α 与通入的混合气体中C3H8 的物质的量分数(x)的关系如图 1 所示，则反应Ⅰ的平衡常数 Kp kPa。
某温度下，向刚性密闭容器中充入C3H8 和O2 的混合气体，仅发生反应Ⅱ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量不变化 b． v正 O2 v逆 C3H8
c C3H6
c．容器内混合气体密度不再变化 d． c C H 不变
②已知该反应过程中， v
k p C H
1
p 2 O
， v逆 k逆p C3H6 p H2O ，其中 k正、 k逆为速率
正 正 3 8 2
常数。升高温度， k正的变化程度 k逆的变化程度(填“>”、“<”或“=”)。
温度为T2 时，在刚性密闭容器中按分压比 p C3H8 : p O2 : p Ar 2 :1:17 通入混合气体，除发生反应Ⅰ、Ⅱ外，还发生了生成CO2 的副反应。各组分气体的分压随时间变化的关系如图 2 所示(Ar 的分压
曲线未标出)，反应一段时间后， C3H8 和O2 消耗速率比小于 2:1 的原因为 ；其中表示C3H6
分压的曲线为 (填标号)。
通常用乙苯催化脱氢制苯乙烯， ，工
业上在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为 1:9)；控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图 3。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释
说明该事实 。
某研究机构用CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应： CO2 H2 CO H2O ， CO2 C 2CO 。新工艺的特点有 (填编号)。
① CO2 与H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②有利于减少积炭
③不用高温水蒸气，可降低能量消耗
④有利于CO2 资源利用
【答案】（1） ①. +124.8 ②. 高温
（2）25 （3） ①. ad ②. <
（4） ①.
H2 和C3H6 消耗O2
②. d
正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果
①②③④
【解析】
【小问 1 详解】
摩尔燃烧焓是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
反应① C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l) ΔH =-2219.2 kJ mol-1 （丙烷的摩尔燃烧焓）；
反应② C3H6 (g)+ 2 O2 (g)=3CO2 (g)+3H2O(l) ΔH =-2058.2 kJ mol
（丙烯的摩尔燃烧焓）；
反应③ H2 (g)+ 2 O2 (g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ mol
（氢气的摩尔燃烧焓）。
根据盖斯定律， 用反应① 减去反应② 和反应③ ， 可得反应 C3H8 g =C3H6 g H2 g 的 ΔH1 ：
ΔH1 =(-2219.2)-(-2058.2)-(-285.8)=+124.8 kJ mol-1
较大（高温）时，TΔS 的数值会大于 H ，使得ΔG<0 ，反应能自发进行。所以该反应在高温条件下能自发进行。
【小问 2 详解】
n
设起始时 C3H8 的物质的量为 n，Ar 的物质的量为 m，则 x = n m 。由图 1 可知，当 x = 0.4 时，C3H8 的平
衡转化率α = 50%。平衡时，n(C3H8)=n(1 - 50%) = 0.5n，n(C3H6)=n×50% = 0.5n，n(H2)=n×50% = 0.5n，n(Ar) =
n
m。总物质的量n 总=0.5n + 0.5n + 0.5n + m = 1.5n + m，又因为 x = 0.4=
3n。
n m
，可得 m = 1.5n，则 n 总=1.5n + 1.5n =
各物质的分压：
p(C H )= 0.5n 150 kPa=25 kPa ；p(C H )= 0.5n 150 kPa=25 kPa ；p(H )= 0.5n 150 kPa=25 kPa 。
3 8 3n
3 6 3n
2 3n
反应Ⅰ的平衡常数K = p(C3H6 ) p(H2 ) = 25 25 =25 kPa 。
p(C3H8 ) 25
【小问 3 详解】
①a．反应Ⅱ C H g 1 O g C H g H O g ，反应前气体物质的量为 1 + 0.5 = 1.5 mol，反应后为 1
3 8 2 2 3 6 2
m
+ 1 = 2 mol，气体总质量不变。根据M=
n
反应达到平衡，a 正确；
，n 变化，M 会变化，当混合气体平均摩尔质量不再变化时，说明
根据化学计量数， V正 O2 ：V逆 C3H8 =1：2 时，反应到达平衡状态，当 V正 O2 V逆 C3H8 时，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，b 错误；
容器为刚性密闭容器，体积不变，气体总质量不变，根据ρ= m ，密度始终不变，不能说明反应达到平
V
衡，c 错误；
c(C3H6 )
c(C H ) 不变，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，d 正确；
故选 ad。
②反应Ⅱ ΔH 118 kJ mol 1 ，为放热反应。升高温度，正、逆反应速率都增大，即 k 、k 都增大，但平衡逆向移动，说明逆反应速率增大的程度更大，即 k 正的变化程度＜k 逆的变化程度。
【小问 4 详解】
9 1
通入混合气体。由图可知有 CO 生成，体系中还发生 C H + O =3CO +3H O、H + O =H O，消耗 O ，
2 3 6 2 2 2 2 2 2 2 2 2
因此 C3H8 和 O2 的消耗速率比小于 2:1 的原因是：H2 和 C3H6 消耗 O2；且 p(H2O)＞p(CO2)，故 c 为 H2O；
1
由碳原子守恒可知，平衡时， n(C3H8)= 3 n(CO2)+n(C3H6)，则 p(C3H8)=
为 C3H6，e 为 H2。
【小问 5 详解】
1
3 p(CO2)+p(C3H6)，从而得出 d
加入水蒸气，体系的体积增大，各反应物和产物的分压减小，相当于起减压的效果，反应向压强增大的方向移动，则平衡正向侈动，乙烯的平衡转化率增大，故答案为：正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果；
【小问 6 详解】
① CO2 与H2 反应，减小 H2 浓度，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；
② CO2 可以与碳发生反应CO2 C 2CO ，有利于减少积炭，正确；
③不用高温水蒸气，可降低操作温度，降低能量消耗，正确；
④ CO2 ，得到有效利用，可减小CO2 的排放并作为资源得到利用，正确；故选①②③④。

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