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安徽省江南十校2026届高三上学期10月第一次综合素质检测化学试卷
一、单选题
1．下列文物的主要成分属于有机高分子的是
A．铜车马 B．银壶
C．陶瓷梅瓶 D．雪景寒林画(纸质)
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．“洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：、、、
3．与水发生反应：。下列说法正确的是
A．为非极性分子 B．的空间结构为形
C．的电子式： D．中子数为18的氯原子：
4．按混合物、电解质和含氧酸盐顺序排列的一组物质是
A．液氯、醋酸、金属铜 B．食盐水、烧碱、氯化钙
C．海水、氯化钾、硫酸钡 D．碘化银胶体、硫酸钠、甲烷
5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．的碱性比的弱 B．稳定性：H2S＞HCl
C．得到电子的能力比的弱 D．基态原子核外未成对电子数：S＞Cl＞Mg
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向含有溶液的溶液中滴加溶液，溶液变红色 溶液可能是溶液
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定含有碳酸盐
C 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Fe2+＞Cu2+
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
A．A B．B C．C D．D
7．汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法正确的是
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为
B．是仅含有离子键的离子化合物
C．每生成，则有被氧化
D．若氧化产物比还原产物多，则转移电子为
8．下列离子方程式书写正确的是
A．固体与水反应：
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．和的反应：
D．酸性溶液中与反应生成
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，
A为单质，E为淡黄色粉末。下列说法正确的是
A．C→D为氧化还原反应 B．B、C、D均属于盐
C．A、E分别与水反应，均产生气体 D．相同条件下溶解度：F＞C
11．X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素的最高正价和最低负价之和为2，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜G＜Z
B．与形成的二元化合物与水反应生成
C．、之间不能形成化合物
D．的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
12．工业上制备的反应原理为，(P4分子的空间结构为)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．白磷中共价键的数目为
B．每转移3个电子，生成
C．的溶液中的数目一定小于
D．常温下的溶液中水电离出的
13．一种由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
该两种物质可能是
A．、 B．、
C． D．、
14．以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、等)为原料制备的工艺流程如图，生产条件下，“溶液”中。
下列说法错误的是
A．“酸浸池”中主要发生复分解反应
B．向“沉淀池I”中加入的作用是将氧化为
C．“滤渣2”主要成分是、
D．溶液中
二、解答题
15．是现代通讯的重要材料，某兴趣小组将一定物质的量浓度的溶液和溶液配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）。回答下列问题：
(1)若配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为 g，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 （填字母）。
(2)盛放混合溶液的仪器名称为 ，将氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是 。
(3)制备纳米需控温在50～60℃之间，加热方式为 ，写出该反应的化学方程式： 。
(4)实验中需不断通入，其目的是 。
(5)将隔绝空气加热，也可制备，同时得到一种还原性气体及一种无色液体，该反应的化学方程式为 。
16．金属及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂()数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化……”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为 。
(2)在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备包含的反应为：
①微粒半径： (填“＞”或“＜”)。
②第Ⅱ步反应的化学方程式为 。
(3)工业上曾经通过反应“”生产金属钠，该反应中的还原产物为 (写化学式)，下列有关说法正确的是 (填字母，为阿伏加德罗常数的值)。
A．得到电子，发生氧化反应
B．将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠
C．每生成，转移的电子数为
(4)向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示。
①段发生反应的离子方程式为 。
②a= 。
③原混合溶液中与的物质的量之比为 。
17．氯及其化合物在化学工业中有重要用途。回答下列问题：
(1)工业制取漂白粉的化工生产中，是将通入 (填原料名称)中，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)氯胺是一种长效缓释消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氮消毒剂的4～5倍。氯胺的电子式为 ，氯胺与水反应的化学方程式为 。
(3)在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种黄绿色气体X，X为 (填化学式)。
(4)向的溶液中，通入标准状况下，全部被还原，测得溶液中，则原溶液的物质的量浓度是 (保留分式)。
(5)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，高浓度的容易爆炸。一种制取的装置如图所示。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；
。
①装置甲中反应的化学方程式为
②装置乙、丙中盛装的试剂依次是 、 。
③通入干燥空气的主要目的是 。
④装置丁、戊之间不用橡胶管代替玻璃材质，原因是 。
18．以铜矿粉(主要成分为，含少量、、等)为原料制备蓝矾和的流程如图所示。
已知：ⅰ．部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的 3.5 5.4 1.9 6.3
完全沉淀的 4.6 6.7 3.2 8.3
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸1”过程中某金属单质与盐反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为 ，若消耗，转移 mol e-。
(4)“调pH=a”时a的范围为 。
(5)“操作”为 。
(6)热失重曲线如图所示。内发生的化学反应方程式为 。
(7)胆矾纯度测定：称取m g样品，溶于适量水并配成溶液，移取于锥形瓶中，依次加入少量稀硫酸和过量溶液，用c mol/L的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入适量溶液和淀粉溶液，继续用c mol/L的标准溶液滴定至终点，若进行三次平行实验，平均消耗溶液V mL，则产品中的纯度为 %。(已知：，；加入适量溶液的目的是将转化为，释放出吸附的。)
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．A
12．C
13．C
14．D
15．(1) 19.9 de
(2) 三颈烧瓶 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸
(3) 水浴加热
(4)除去空气，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+而造成产品不纯
(5)
16．(1)2C+SnO2Sn+2CO
(2) >
(3) Na、H2 C
(4) 0.3 2：1
17．(1) 石灰乳 1:1
(2)
(3)
(4)
(5) 饱和食盐水 浓硫酸 将生成的稀释，减少爆炸危险 防止橡胶管燃烧、爆炸
18．(1)纯净物
(2)
(3) 0.2
(4)
(5)过滤、洗涤、干燥
(6)
(7)

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