资源简介

2025-2026学年九年级上学期月考
化 学
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是
A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术
C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造
【答案】C
【分析】化学研究的核心是物质的组成、结构、性质及其变化规律，以及新物质的合成与应用。
【详解】A.研发人工智能程序属于计算机科学或信息技术领域，涉及算法设计与优化，与化学无关，故不符合题意；
B.研发数字货币加密技术属于密码学或网络安全领域，依赖数学和计算机技术，不涉及化学知识，故不符合题意；
C.电池研发需研究电极材料、电解质及化学反应过程（如锂离子电池的充放电反应），属于化学中的电化学领域，故符合题意；
D.研发人形机器人的构造，涉及机械设计、电子控制等物理与工程学内容，与化学无直接关联，故不符合题意，故选C。
2．下列物质属于纯净物的是
A．淘米水 B．加碘盐 C．液氧 D．不锈钢
【答案】C
【详解】A、淘米水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，不符合题意；
C、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选：C。
3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平
C．给玻璃仪器加热时不用预热，直接对准被加热物体
D．熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭
【答案】C
【详解】A、湿抹布或沙子可以隔绝空气，从而达到灭火的目的。酒精在桌面上燃烧，用湿抹布或沙子覆盖，能阻止氧气与酒精接触，使火焰熄灭，该做法正确，不符合题意；
B、用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，可以保证读取的体积数值准确；如果仰视读数，会使读数比实际体积偏小；俯视读数，会使读数比实际体积偏大，该做法正确，不符合题意；
C、给玻璃仪器加热时，如果不预热直接对准被加热物体，玻璃仪器受热不均，容易破裂。预热的目的是使玻璃仪器均匀受热，防止局部过热导致炸裂，该做法错误，符合题意；
D、用嘴吹灭酒精灯可能会将火焰沿着灯颈吹入灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至发生爆炸。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，该做法正确，不符合题意。
故选C。
4．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧后，生成二氧化碳
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在空气中加热，发生红热现象
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故B错误；
C、铁丝在空气中加热，发生红热现象，故C正确；
D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故D错误。
故选C。
5．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．闻气体气味 D．滴加少量液体
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D。
6．下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是
火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体
体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40%
A．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似
C．火星暂时不适合人类生存 D．火星大气不支持燃烧
【答案】B
【详解】A、火星大气中最主要的成分为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水会变浑浊。所以火星大气通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊。A正确；
B、地球大气的主要成分为氮气、氧气，而火星大气中最主要的成分为二氧化碳。二者的成分不相似。B不正确；
C、火星上不含人类生存必需的氧气，所以火星暂时不适合人类生存。C正确；
D、火星大气的成分为二氧化碳、氮气 、 氩气，二氧化碳、氮气 、 氩气都不支持燃烧，所以火星大气不支持燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
7．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。其中“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应所属基本反应类型为
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化反应 D．以上均不正确
【答案】B
【详解】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应符号“一变多”的特征，该反应的基本化学反应类型属于分解反应。
故选B。
8．过生日吃蛋糕点蜡烛时，小明发现蜡烛的火焰分三层，是什么原因导致蜡烛分三层火焰的呢？小明提出这可能与氧气含量有关。“蜡烛的三层火焰可能与氧气含量有关”这一叙述属于科学探究中
A．提出问题 B．猜想与假设 C．收集证据 D．制订计划
【答案】B
【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。
【详解】“是什么原因导致蜡烛分三层火焰的呢”这一叙述属于科学探究中提出问题，“蜡烛的三层火焰可能与氧气含量有关”这一叙述属于科学探究中猜想与假设，故选B。9．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
【答案】C
【详解】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，正确；
B、从图中压力随时间的变化曲线可知，50％的硫酸溶液与锌接触压强几乎不变，故“几乎不产生气体”，正确；
C、由图可知，在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体多，错误；
D、在一定时间内30%硫酸溶液产生的气体压强比20%硫酸溶液快，但是达到一定时间后，反而20%硫酸产生气体压强变化快，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，正确。
故选：C。
10．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A．检查装置气密性操作：将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U形管
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素之一
D．实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯
【答案】C
【详解】A、将导管伸入液面以下，双手紧握U形管，由于A管口与装置外相通，因此无论装置是否严密，导管口都无气泡冒出，无法用该方法检查装置气密性，不符合题意；
B、步骤1中，硫粉熔化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，硫燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，因此不只发生了化学反应，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气的浓度越大，反应越剧烈，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素之一，符合题意；
D、实验结束，应继续通气体，停止加热，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U形管内的二氧化硫逸出污染空气，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共70分）
11．（6分）现有下列物质：A．硫粉；B．镁粉；C．红磷；D．铁丝；E．木炭；F．蜡烛，用字母填空。
(1)燃烧时有火焰，并产生有害气体的是 ；
(2)不能在空气中燃烧，能在纯氧中燃烧，且燃烧时火星四射的是 ；
(3)燃烧时罩干冷烧杯内壁产生少量水滴的是 ；
(4)空气中燃烧发红，氧气中燃烧发出白光，燃烧能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ；
(5)燃烧产生白烟，可用于田径赛事上的发令枪的“子弹”的是 ；
(6)燃烧时发出耀眼白光，可用于制造照明弹的是 。
【答案】(1)A (2)D (3)F (4)E (5)C (6)B
【详解】（1）硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有毒的二氧化硫气体，故填：A；
（2）铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：D；
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，观察到烧杯内壁产生少量水滴，故填：F；
（4）木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，木炭在氧气中燃烧发出白光，均生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体，故填：E；
（5）红磷燃烧产生大量白烟，可用于田径赛事上的发令枪的“子弹”，故填：C；
（6）镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故填：B。
12．（6分）下列是有关木炭的叙述：
①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我国南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑥取一块木炭点燃；⑥木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧；⑦发出白光
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：
属于物理性质的是 ；属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 ；属于化学反应现象的是： ；属于化学反应条件的是 ；属于用途的是 。
【答案】 ① ④ ⑥ ⑦ ⑤ ③
【详解】①颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
③用木炭来取暖，属于用途；
④将木炭粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；
⑤“将木炭点燃”属于反应条件；
⑥木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
⑦“发出白光”属于现象描述。
故属于物理性质的是①，属于物理变化的有④，属于化学变化的有⑥，属于化学反应现象的是⑦，属于化学反应条件的是⑤，属于用途的为③。
13．（8分）阅读科普短文，回答问题。
（一）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，指通过化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”，使资源得到充分利用，且不会造成环境污染问题。绿色化学是一门通过化学原理从源头上阻止环境污染的新兴科学，其研究工作主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化展开的。即通过无毒害过程生产出对人体健康、环境保护有积极作用的环境友好型化学产品。
当今化学前沿尖端技术已在绿色合成技术、绿色印刷技术、绿色转化技术等方面取得突破。随着绿色化学技术的不断发展，社会环境和人类的生活将会变得更加美好。
(1)“零排放”是指 。
(2)绿色化学的基本思想是使污染消除在产品生产过程的 。
(3)关于绿色化学，以下有关认识正确的是______（填字母序号）。
A．在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
(4)下列措施中最符合“绿色化学”理念的是______（填字母序号）。
A．处理废弃物 B．治理污染源 C．深埋有毒物 D．杜绝污染源
（二）某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解当地的空气质量
(5)如图1为当地9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
(6)9月8日当地空气主要污染物浓度最高的物质为 。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。
【交流分析】
(7)一氧化碳浓度最大的时间段是 （填“”“”或“”）。
(8)一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是 。
【答案】(1)化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物
(2)源头
(3)BC
(4)D
(5)臭氧
(6)
(7)能供给呼吸
【详解】（1）由题中信息可知，“零排放”指通过化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物，故填：化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物；
（2）绿色化学是一门通过化学原理从源头上阻止环境污染的新兴科学，因此其基本思想是使污染消除在产品生产过程的源头，故填：源头；
（3）A、绿色化学在生产新产品的过程中尽可能使用无污染的原材料，而不是成本低的，故A错误；
B、绿色化学要求化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害，故B正确；
C、绿色化学需要探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺，故C正确。
故选BC；
（4）A、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故A不符合题意；
B、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，故B不符合题意；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故C不符合题意；
D、二氧化氮有毒，属于空气污染物，故D符合题意。
故选D；
（5）由图1可知，长春9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧，故填：臭氧；
（6）由图2可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t1～t2，故填：t1～t2；
（7）发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气能供给呼吸，故填：能供给呼吸。
14．（13分）化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。
I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程：
①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；写出实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式 。
②若各装置的连接顺序是： ，那么F装置内导管“b”或“c”应该怎样延伸？请在图中画出 。
③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会 。填偏小、偏大或不变
(3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法 。
(4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石固体与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是 。
II．
(5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 ___________。
A．使用前，过渡仓应注满水
B．反应仓的药品可以是高锰酸钾
C．过渡仓的原理类似于湿化瓶
D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质
【答案】(1)长颈漏斗 集气瓶
(2) A 不变
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(4)BE
(5)AB
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，仪器②为集气瓶；
（2）①若用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
②通过排水量测定所收集到的氧气体积：装置的连接顺序是：a→b→c→d，气体密度比水小会处于水面以上，则氧气从b短管进，水从c长管排出，那么F装置内导管c延伸至瓶底，如图所示；
③若忽略氧气在水中的溶解性，则进入装置F中气体的体积与排出水的体积相同，F是否装满水不会影响最终测得的氧气体积，因此他最终测得的氧气体积将不变，故填：不变；
（3）氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）实验室用电石固体与水反应制取乙炔，属于固液常温型，选择的发生装置为B，乙炔密度比空气略小，不溶于水，最好采用排水法收集，选择的收集装置为E，故填：BE．
（5）A、使用前，过渡仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，说法错误，符合题意；
B、反应仓适用于固液不加热反应，高锰酸钾需要在加热条件下才能发生，反应仓的药品不用高锰酸钾，说法错误，符合题意；
C、过渡仓的原理类似于湿化瓶，反应仓内产生的氧气，进入到过渡仓，过渡仓内的水对氧气有湿化的作用，说法正确，不符合题意；
D、过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气在过渡仓被水湿化后排出，供人体呼吸，说法正确，不符合题意。
故选AB。
15.（7分）小丽同学学习了氧气的化学性质后，整理了如图所示关系图：
(1)写出反应①的文字表达式 ；进行①实验时，要预先在集气瓶中装少量水的目的是 ；
(2)反应②的基本反应类型为 ；
(3)写出反应③的文字表达式 ；进行③实验时，有如下注意事项：要预先在集气瓶中装少量的水或细沙的目的 ；
(1) （2分） 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气
(2)化合反应
(3) （2分） 防止高温熔融物降落，使集气瓶底部炸裂
【详解】（1）反应①是硫与氧气中点燃时生成二氧化硫，反应的文字表达式为：。
进行①实验时，要预先在集气瓶中装少量水的目的吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。
（2）反应②是木炭与氧气点燃时反应生成二氧化碳，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）反应③铁与氧气点燃时生成四氧化三铁，反应的文字表达式是：。
进行③实验时要预先在集气瓶中装少量的水或细沙的目的是防止高温熔融物降落，使集气瓶底部炸裂。
16．（9分）某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。
【改进实验1】
(1)用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是 。
(2)红磷燃烧的现象为 。
(3)与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是 。
【改进实验2】
用如图3所示的实验装置进行实验。
用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。
实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。
曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液
曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
(4)比较曲线a与曲线b可得出的结论是 。
【改进实验3】
食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6
(5)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 （结果精确到0.1%）。
(6)与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。
【答案】(1)先下降后上升
(2)产生大量白烟，放热
(3)实验结果更准确/更环保
(4)其他条件都相同，消耗氧气速率大小与氯化铵溶液质量分数有关
(5)20.3%
(6)反应需要的时间长
【详解】（1）实验过程中左管液面的变化情况是先下降后上升，是因为红磷燃烧放热，气体膨胀，导致液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，液面上升；
（2）红磷燃烧时产生大量白烟，放热；
（3）较图1所示的实验，图2所示实验的优点是实验结果更准确、更环保；
（4）对比曲线a和曲线b及其实验可知，其他条件都相同，只有溶液质量分数不同，因此消耗氧气速率大小与氯化铵溶液质量分数有关；
（5）量筒中减少的水的体积即为氧气的体积，则150mL广口瓶中氧气的体积分数约为：×100%=20.3%；
（6）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是反应需要的时间长。
17.（7分）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．不加入催化剂，化学反应就无法发生
B．在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变
C．用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物
D．加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加
【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
(2)填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条 。 氧化铜的质量为 。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
(3)步骤⑦的实验目的是 。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
(4)对比图2中的 点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。
【答案】(1)B
(2) 复燃 0.2g
(3)探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变
(4)b、d（或a、c）（2分）
(5)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【详解】（1）A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，符合题意；
C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，不符合题意。
故选B；
（2）结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤①中未加催化剂，无明显现象，步骤②中加入了氧化铜，故步骤③试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变；
（3）步骤⑦中重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变；
（4）对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。
18.（14分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2可以被NaOH溶液完全吸收。
③CO2在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解，也不与饱和NaHCO3溶液反应。
④白磷燃烧消耗氧气。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
实验操作如图所示。
(1)观察到的现象为 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
(2)实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a~f。 装置的气密性良好。
② 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。 收集500 mL气体。
③ 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 ，D中液体为475 mL。 呼出的气体中含有CO2
④ 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 呼出的气体中含有
⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 ，D中剩余液体为400 mL。 呼出的气体中含有N2。
(3)数据处理 呼出的气体中主要成分的含量
N2 O2 CO2
体积/mL
体积分数/%
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
(4)该实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应 C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
(5)实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
【答案】(1)玻璃片上有水雾
(2) A中液面下降，B中液面上升，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中（2分） 氧气/O2 D中液体部分会进入C中,C瓶中液面上升
(3) 400 75 25 80 15 5
(4)ABD（2分）
(5)偏小
【详解】（1）对着干冷玻璃片呼气，观察到玻璃片上有水雾的现象，则可判断呼出的气体中含有水蒸气。
（2）③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，则会使A中的液体被压入B装置中，从而使B中的液面上升，B中的气体被压入C中，所以在C导管口会发现有气泡冒出，由于气体中含有二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，但是大部分气体不会发生反应而滞留在C装置中，将C装置中的液体压入D中，D中液体为475 mL，则吸收的二氧化碳体积为500 mL－475 mL＝25mL。
④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，说明呼出气体中含有能支持燃烧的氧气。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f，D中液体部分会进入C中,C瓶中液面上升，补充减少的氧气体积，D中剩余液体为400 mL，说明呼出的气体中含有氮气，氧气体积为475 mL－400 mL＝75mL。
（3）结合上述分析可知，呼出气体中氮气为400 mL，体积分数为，氧气为75mL，体积分数为,二氧化碳为25mL，体积分数为。
（4）该实验设计依据的N2性质有难溶于水，不能和NaOH溶液反应，不能燃烧、也不支持燃烧的性质，与无色无味气体的性质无关，故选ABD。
（5）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，C中气体因受热膨胀，使D中液体进入到C中的体积减少，导致所测O2的体积分数偏小。2025-2026学年九年级上学期月考
化 学
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2025年国务院《政府工作报告》提出要“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发中，属于化学研究领域的是
A．研发人工智能程序 B．研发数字货币加密技术
C．研发高效汽车电池 D．研发人形机器人的构造
2．下列物质属于纯净物的是
A．淘米水 B．加碘盐 C．液氧 D．不锈钢
3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面最低处保持水平
C．给玻璃仪器加热时不用预热，直接对准被加热物体
D．熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭
4．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧后，生成二氧化碳
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在空气中加热，发生红热现象
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
5．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．闻气体气味 D．滴加少量液体
6．下表是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是
火星大气成分 二氧化碳 氮气 氩气 其他气体
体积分数 95.30% 2.70% 1.60% 0.40%
A．火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似
C．火星暂时不适合人类生存 D．火星大气不支持燃烧
7．古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。其中“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应所属基本反应类型为
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化反应 D．以上均不正确
8．过生日吃蛋糕点蜡烛时，小明发现蜡烛的火焰分三层，是什么原因导致蜡烛分三层火焰的呢？小明提出这可能与氧气含量有关。“蜡烛的三层火焰可能与氧气含量有关”这一叙述属于科学探究中
A．提出问题 B．猜想与假设 C．收集证据 D．制订计划
9．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．焐热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
C．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
10．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A．检查装置气密性操作：将右侧导管伸入液面以下，双手紧握U形管
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明反应物的浓度是影响化学反应的因素之一
D．实验结束，应先停止A处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯
第II卷（非选择题 共70分）
11．（6分）现有下列物质：A．硫粉；B．镁粉；C．红磷；D．铁丝；E．木炭；F．蜡烛，用字母填空。
(1)燃烧时有火焰，并产生有害气体的是 ；
(2)不能在空气中燃烧，能在纯氧中燃烧，且燃烧时火星四射的是 ；
(3)燃烧时罩干冷烧杯内壁产生少量水滴的是 ；
(4)空气中燃烧发红，氧气中燃烧发出白光，燃烧能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ；
(5)燃烧产生白烟，可用于田径赛事上的发令枪的“子弹”的是 ；
(6)燃烧时发出耀眼白光，可用于制造照明弹的是 。
12．（6分）下列是有关木炭的叙述：
①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我国南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑥取一块木炭点燃；⑥木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧；⑦发出白光
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：
属于物理性质的是 ；属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 ；属于化学反应现象的是： ；属于化学反应条件的是 ；属于用途的是 。
13．（8分）阅读科普短文，回答问题。
（一）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，指通过化学反应在获得新物质的同时不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”，使资源得到充分利用，且不会造成环境污染问题。绿色化学是一门通过化学原理从源头上阻止环境污染的新兴科学，其研究工作主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化展开的。即通过无毒害过程生产出对人体健康、环境保护有积极作用的环境友好型化学产品。
当今化学前沿尖端技术已在绿色合成技术、绿色印刷技术、绿色转化技术等方面取得突破。随着绿色化学技术的不断发展，社会环境和人类的生活将会变得更加美好。
(1)“零排放”是指 。
(2)绿色化学的基本思想是使污染消除在产品生产过程的 。
(3)关于绿色化学，以下有关认识正确的是______（填字母序号）。
A．在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害
C．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺
（二）某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解当地的空气质量
(4)如图1为当地9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮
(5)9月8日当地空气主要污染物浓度最高的物质为 。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。
【交流分析】
(6)一氧化碳浓度最大的时间段是 （填“”“”或“”）。
(7)一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并对患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是 。
14．（13分）化学兴趣小组同学根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器。
I．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程：
①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；写出实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式 。
②若各装置的连接顺序是： ，那么F装置内导管“b”或“c”应该怎样延伸？请在图中画出 。
③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会 。填偏小、偏大或不变
(3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法 。
(4)乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石固体与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是 。
II．
(5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 ___________。
A．使用前，过渡仓应注满水
B．反应仓的药品可以是高锰酸钾
C．过渡仓的原理类似于湿化瓶
D．过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质
15.（7分）小丽同学学习了氧气的化学性质后，整理了如图所示关系图：
(1)写出反应①的文字表达式 ；进行①实验时，要预先在集气瓶中装少量水的目的是 ；
(2)反应②的基本反应类型为 ；
(3)写出反应③的文字表达式 ；进行③实验时，有如下注意事项：要预先在集气瓶中装少量的水或细沙的目的 ；
16．（9分）某实验小组对教材中测定空气中氧气的含量实验如图1进行改进。
【改进实验1】
(1)用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是 。
(2)红磷燃烧的现象为 。
(3)与图1所示的实验相比，图2所示实验的优点是 。
【改进实验2】
用如图3所示的实验装置进行实验。
用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。
实验步骤：①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞；②将传感器连通电脑，开始采集数据；③更换药品，重复①②步骤，采集的数据如图4所示。
曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液
曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
(4)比较曲线a与曲线b可得出的结论是 。
【改进实验3】
食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们用如图5装置进行实验来测定空气中氧气的含量。如表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 34 26.5 19.6 19.6 19.6
(5)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是 （结果精确到0.1%）。
(6)与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是 。
17.（7分）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．不加入催化剂，化学反应就无法发生
B．在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变
C．用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物
D．加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加
【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
(2)填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条 。 氧化铜的质量为 。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
(3)步骤⑦的实验目的是 。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
(4)对比图2中的 点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。
18.（14分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2可以被NaOH溶液完全吸收。
③CO2在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解，也不与饱和NaHCO3溶液反应。
④白磷燃烧消耗氧气。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。
实验操作如图所示。
(1)观察到的现象为 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。
(2)实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a~f。 装置的气密性良好。
② 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。 收集500 mL气体。
③ 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。 ，D中液体为475 mL。 呼出的气体中含有CO2
④ 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 呼出的气体中含有
⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 ，D中剩余液体为400 mL。 呼出的气体中含有N2。
(3)数据处理 呼出的气体中主要成分的含量
N2 O2 CO2
体积/mL
体积分数/%
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
(4)该实验设计依据的N2性质有 （填字母序号）。
A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应 C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧
(5)实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

展开更多......

收起↑