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滨城2025-2026学年度上学期9月月考
高一化学试题（B卷）
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成
3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含
C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含
2．下列图示中逻辑关系正确的是
A． B． C． D．
3．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是
A．该胶体中胶体粒子大小约为
B．该胶体带负电
C．使此胶体聚沉的效果不如、
D．该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉
4．下列常用化学仪器不能加热的是
A． B． C． D．
5．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．b点不能导电，说明是非电解质
B．a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清
C．c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化
D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化
6．下列图示中操作规范的是
A．观察钠与水反应的现象 B．测定NaClO溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．将加热的蒸发皿取下
A．A B．B C．C D．D
7．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②-a ①③-b ④⑤-c B．①②-a ③④-b ⑤-c
C．①③-a ②-b ④⑤-c D．③-a ①②-b ④⑤-c
8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质
C．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
D．YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
9．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．还原性强弱的顺序为
C．常温下可以发生反应：
D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
11．实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
12．氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是
A．、是铁元素的同素异形体
B．温度越高越有利于ZnS浸出
C．浸出过程中须不断补充
D．每消耗1个理论上可浸出2个
13．亚磷酸 (H3PO3)是一种二元弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是
A．每生成一个PH3分子，转移6个电子
B．在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原
C．Na2HPO3是酸式盐
D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3
14．黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为：
D．该过程的总反应为：
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。
(1)写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式 ；判断胶体是否成功制备的具体操作是 。（3分）
(2)某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。（2分）
(3)该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是 。原因是 。（3分）
A． B．
II．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，净水原理如图所示。
(4)过程中体现 性。（2分）
A．氧化 B．还原
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是 ，生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是 mol。（4分）
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”、“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同角度进行分类，铜绿属于哪类物质： 。（2分）
(2)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式 。（2分）
(3)写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：⑤ 。（3分）
(4) 上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。（4分）
(5)现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，第一个反应中转移的电子数目为 ；第二个反应中氧化剂为 。（4分）
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为 。（2分）
17．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
(1)仪器甲的名称是 。（2分）
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 (从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为 。（2分）
(3)选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。（2分）
(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 。（2分）
(5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。（2分）
(6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 (用化学方程式表示)。（2分）
18．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。（2分）
(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 。（2分）
(3)实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在 ，该步实验是否有必要？ (填“是”或“否”)，原因是 。（3分）
(4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 ，原因是 。（2分）
(5)原溶液中一定存在的离子有 。（2分）
(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 。（4分）
《2025-2026学年度上学期9月月考》高一化学（B卷）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A C A C A A
题号 11 12 13 14
答案 C D A A
15．(1) 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功
(2)渗析
(3) B 氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子
(4)A
(5) 、 2
16．(1)盐、铜盐、碱式盐(其他合理答案均可)
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
(3)
(4) ① ②③
(5) 12(或12e-) Cu2S、Cu2O
(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
17．(1)试管
(2) AE
(3)a
(4)能控制反应速率
(5)氧
(6)
18．(1)Fe2+
(2)、
(3) 否 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有；
(4) Cl- 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子
(5)K+、H+、
(6)H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓

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