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《2025-2026学年度上学期9月月考》高一化学（B卷）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A C A C A A
题号 11 12 13 14
答案 C D A A
1．B
【分析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题
【详解】A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误；
B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确；
C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误；
D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误；
故答案选B。
2．C
【详解】A．纯净物与混合物是并列关系（物质分为纯净物和混合物），化合物属于纯净物（纯净物包含化合物），图示中混合物包含纯净物和化合物、纯净物与化合物是并列关系均错误，A错误；
B．分散系包含胶体（分散系分为溶液、胶体、浊液），胶体包含固溶胶（胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶），图示为分散系包含胶体正确，但胶体与固溶胶（并列、交叉）则错误，固溶胶应被胶体包含，B错误；
C．金属单质（纯净物）和碱性氧化物（纯净物）与混合物是并列关系（纯净物与混合物对立），图中混合物未包含金属单质和碱性氧化物，C正确；
D．化学反应包含四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应），且这四种反应类型为并列关系，但四种反应类型不能包含所有的化学反应，如，图示中化学反应仅分为四个并列部分，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．胶体中胶体粒子的直径在（即）之间，故A错误；
B．该胶体遇、的聚沉效果好，遇、的聚沉效果差，与、与的阴离子分别相同，阳离子不同，说明是阳离子使该胶体发生聚沉，则该胶体胶粒带负电荷，但胶体不带电，故B错误；
C．胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，因此使此胶体聚沉的效果不如、，故C正确；
D．溶液可以使该胶体聚沉，但其他胶体则未必能发生聚沉，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误；
B．B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确；
C．C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误；
D．D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．向澄清石灰水中通入时发生反应：，b点导电能力弱是因为溶液中离子浓度极低（主要为水的电离及少量CaCO3溶解的离子），CaCO3属于盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误；
B．a点到b点发生反应，沉淀增多；b点到c点发生反应：，沉淀减少至澄清，现象为先增多后减少至澄清，B正确；
C．c点时CaCO3完全转化为可溶的Ca(HCO3)2，继续通入CO2，CO2溶于水形成弱酸H2CO3，电离程度小，溶液中离子浓度几乎不变，故导电能力不变，C正确；
D．NaOH溶液通入CO2，依次生成Na2CO3、NaHCO3，二者均为可溶性强电解质，离子浓度不会降为零，导电能力不会“先减弱为零后增强”，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．观察钠与水反应时，钠与水剧烈反应会放出大量热并可能导致液体溅出，应保持安全距离或用玻璃片覆盖烧杯口，并带护目镜，直接凑近观察易发生危险，A错误；
B．溶液中具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，且正确测定操作应是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可将试纸直接放入溶液，B错误；
C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，图示操作符合“酸入水、慢倾倒、不断搅”的规范，C正确；
D．加热后的蒸发皿温度极高，应用坩埚钳夹取，用手直接拿取会导致烫伤，D错误；
故答案选C。
7．A
【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致；
② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；
③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；
④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；
⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致；
【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确；
B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误；
C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误；
D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误；
故选A。
8．C
【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。
【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误；
C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确；
D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应②可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO >Cl2>Fe3+，A项正确；
B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应②可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误；
C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误；
D．会将氧化为，D项错误；
故选A。
10．A
【详解】A．反应中，O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意；
B．反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符合题意；
C．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，且Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反应的交叉区域，C不符合题意；
D．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】A．中硫的化合价均为+6，未发生改变，无需还原剂，A不符合题意；
B．中锰的化合价从+7降至+4，但该转化可通过KMnO4自身分解（如加热）实现，无需外加还原剂，B不符合题意；
C．中铁的化合价从+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H 等）才能实现，C符合题意；
D．中碳的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意；
答案选C。
12．D
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误；
B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误；
C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误；
D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确；
故答案选D。
13．A
【详解】A．每生成一个PH3分子，磷元素从+3价降至-3价，有1个P原子得到6个电子，因此转移6个电子，A正确；
B．H3PO3中磷元素既有被氧化（生成H3PO4）又有被还原（生成PH3），作为氧化剂时被还原，作为还原剂时被氧化，B错误；
C．H3PO3是二元弱酸，其钠盐Na2HPO3为二元酸完全中和后的正盐， C错误；
D．反应中3个H3PO3分子被氧化（H3PO3→H3PO4），1个H3PO3分子被还原（H3PO3→PH3），被氧化与被还原的分子数比为3∶1，D错误；
故选A。
14．A
【分析】反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2＋＋O2+4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为：Fe2＋＋NO＝Fe(NO)2＋，反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋；
【详解】A．经分析可知：反应Ⅰ、Ⅱ有化合价变化，是氧化还原反应；而反应Ⅲ无化合价变化，不是氧化还原，A符合题意；
B．反应一中氧化剂是O2，还原剂是Fe(NO)2＋，二者的系数比为1:4，物质的量之比为1:4，B不符合题意；
C．反应Ⅱ的离子方程式为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2＋16H＋，C不符合题意；
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ的总反应式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，D不符合题意；
故答案选A；A故选
15．(1) 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功
(2)渗析
(3) B 氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子
(4)A
(5) 、 2
【详解】（1）实验中，氯化铁和水加热生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为；胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功。
（2）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。
（3）由于氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则可除去废水中的含砷微粒是AsO，故选B。
（4）中铁元素的化合价为+6价，转化为+3价的Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂，体现氧化性，故选A。
（5）由方程式可知，转化为，铁元素价态由+3升高至+6价，转化为，氧元素价态由-1价升高至0价，均发生氧化反应，则该反应中的还原剂是和；转化为和，氧元素价态由-1价降至-2价，均发生还原反应，因此和均为还原产物，由方程式可得，生成2mol高铁酸钠的同时获得2mol，则生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是2mol。
16．(1)盐、铜盐、碱式盐(其他合理答案均可)
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
(3)
(4) ① ②③
(5) 12(或12e-) Cu2S、Cu2O
(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。
【详解】（1）从组成看，Cu2(OH)2CO3由金属阳离子Cu2+和酸根离子组成，属于盐；同时含有OH-和，属于碱式盐；含有Cu2+，属于铜盐。
（2）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
（3）
反应⑤是氢气还原氧化铜生成铜和水，用单线桥表示电子转移：从H2中H原子指向CuO中的Cu原子，桥上标 2e-，因为H2失去2个电子，CuO中的Cu得到2个电子，。
（4）化合反应：反应①是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2化合生成铜绿，属于化合反应。
复分解反应：反应②是铜绿与酸反应生成盐和水，反应③盐与碱反应生成盐和水，都属于复分解反应。
（5）对于反应，Cu2S中Cu为+1价，S为-2价；O2中O为0价；生成的Cu2O中Cu为+1价，SO2中S为+4价，O为-2价。S从-2价升高到+4价，每个S原子失去6个电子，2个S原子共失去12个电子；O从0价降低到-2价，每个O2分子得到4个电子，3个O2分子共得到12个电子，所以转移电子数目为12e-。对于反应，Cu2S中Cu为+1价（作氧化剂，得电子），S为-2价（作还原剂，失电子）；Cu2O中Cu为+1价（作氧化剂，得电子），所以氧化剂为Cu2S和Cu2O。
（6）铜、稀硫酸和H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
17．(1)试管
(2) AE
(3)a
(4)能控制反应速率
(5)氧
(6)
【分析】气体发生装置的选择要考虑反应物状态和反应条件；收集装置的选择要考虑气体的密度和是否溶于水能否和水发生反应；
【详解】（1）仪器甲的名称是试管；
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，排水法收集气体较为纯净，则应选择的装置组合是AE，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为；
（3）氧气密度大于空气，选用F装置收集氧气，气体应从长进短出，故从a处进入；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为装置中分液漏斗能控制反应速率；
（5）反应前后元素种类不变，水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素。
（6）只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是氧气会和红磷生成五氧化二磷：。
18．(1)Fe2+
(2)、
(3) 否 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有；
(4) Cl- 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子
(5)K+、H+、
(6)H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓
【分析】无色溶液中一定无Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此回答。
【详解】（1）题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；
（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、；
（3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有；
（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；
（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；
（6）由第五问可知，原溶液可看做，另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓。滨城2025-2026学年度上学期9月月考
高一化学试题（B卷）
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成
3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含
C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含
2．下列图示中逻辑关系正确的是
A． B． C． D．
3．某胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法中正确的是
A．该胶体中胶体粒子大小约为
B．该胶体带负电
C．使此胶体聚沉的效果不如、
D．该胶体遇溶液或任何其他胶体均可发生聚沉
4．下列常用化学仪器不能加热的是
A． B． C． D．
5．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入时，溶液的导电能力与所通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．b点不能导电，说明是非电解质
B．a点到c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清
C．c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化
D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化
6．下列图示中操作规范的是
A．观察钠与水反应的现象 B．测定NaClO溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．将加热的蒸发皿取下
A．A B．B C．C D．D
7．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是
①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②-a ①③-b ④⑤-c B．①②-a ③④-b ⑤-c
C．①③-a ②-b ④⑤-c D．③-a ①②-b ④⑤-c
8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质
C．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
D．YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
9．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．还原性强弱的顺序为
C．常温下可以发生反应：
D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
11．实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
12．氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是
A．、是铁元素的同素异形体
B．温度越高越有利于ZnS浸出
C．浸出过程中须不断补充
D．每消耗1个理论上可浸出2个
13．亚磷酸 (H3PO3)是一种二元弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是
A．每生成一个PH3分子，转移6个电子
B．在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原
C．Na2HPO3是酸式盐
D．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3
14．黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为：
D．该过程的总反应为：
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铁是人类最早使用的金属之一，铁及其化合物在生产生活中有重要的用途。某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。
(1)写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式 ；判断胶体是否成功制备的具体操作是 。（3分）
(2)某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。（2分）
(3)该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含砷微粒是 。原因是 。（3分）
A． B．
II．是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，净水原理如图所示。
(4)过程中体现 性。（2分）
A．氧化 B．还原
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的还原剂是 ，生成高铁酸钠的同时，获得还原产物(包含化合价降低的元素的产物)物质的量是 mol。（4分）
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”、“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同角度进行分类，铜绿属于哪类物质： 。（2分）
(2)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式 。（2分）
(3)写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：⑤ 。（3分）
(4) 上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。（4分）
(5)现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，第一个反应中转移的电子数目为 ；第二个反应中氧化剂为 。（4分）
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉，用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为 。（2分）
17．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
(1)仪器甲的名称是 。（2分）
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 (从上图的A~E中选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为 。（2分）
(3)选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。（2分）
(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 。（2分）
(5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。（2分）
(6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 (用化学方程式表示)。（2分）
18．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。（2分）
(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 。（2分）
(3)实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在 ，该步实验是否有必要？ (填“是”或“否”)，原因是 。（3分）
(4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 ，原因是 。（2分）
(5)原溶液中一定存在的离子有 。（2分）
(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 。（4分）

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