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山东省青岛第十九中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
2．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是
A．明矾可用于自来水的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．生石灰可作食品袋中的“干燥剂”
3．下列化学用语正确的是
A．的模型：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．基态原子的轨道表示式：
D．中键形成过程：
4．金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。
方法Ⅰ：C（石墨）C（金刚石）
方法Ⅱ：（金刚石）
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互称为同位素
B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同
C．键长：Si-C键＜C-C键（金刚石）
D．熔点：SiC＜C（金刚石）
5．物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是
A．溶液显酸性，可除燃气中的
B．溶液显碱性，可除废水中的
C．活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物
D．具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌
6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2
D．用丁装置在铁上镀铜
7．有关有机物检测，下列说法不正确的是
A．用的溶液鉴别己烯和乙醛
B．通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构
C．无法用谱鉴别与
D．高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式
8．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
9．磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是
A．P4O10是非极性分子
B．PCl3的空间构型是三角锥形
C．P4O10分子中所有的键角都相等
D．POCl3可与CH3CH2OH反应生成
10．标况下，的溶解度约为1∶1，，。室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．饱和碳酸的浓度约为
B．a对应的溶液中存在：
C．a→b的过程中，溶液中一直增大
D．b点对应溶液的pH为8.25
11．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 ②和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应
D 将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
12．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈[]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为100mL，铜电极质量均为100g)。下列说法不正确的是
A．极为负极，其电极反应为
B．隔膜为阴离子交换膜
C．上述装置理论上可制备0.4 mol己二腈
D．生成己二腈的电极反应式为：
13．向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如
下列说法正确的是
A．与形成配位键的能力：
B．时，
C．时，
D．的平衡常数为
二、多选题
14．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为
B．过滤1所得滤液中大量存在的离子有、、
C．蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用
D．浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行
15．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl
B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而抑制Cl2溶解
D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
三、解答题
16．金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子的电子排布图为 ，中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。是强还原剂，中含有键与键的数目之比为 。
(2)独立的分子中，键角为，如图是离子的部分结构以及其中键角。请解释离子中键角变为的原因是 。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 (填序号)。
a．sp　　　　b．sp2　　　　c．sp3　　　　d．dsp2
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是 。
(4)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中有 的正八面体空隙填充阳离子。晶胞的八分之一是图示结构单元，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞参数a= pm。(写出表达式)
17．具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H的合成路线如图所示。
已知：①Fries重排反应：。
②-DMSO是有机化学中的一种氧化偶联试剂，可以选择性地将某些原子(如、、等)偶联起来转化为键、键、键等。
回答下列问题：
(1)化合物E中含氧官能团的名称是 ，A→B的反应类型是 。
(2)合成路线中C的结构简式为 。
(3)请写出的化学反应方程式： 。
(4)结合平衡移动原理，分析反应时使用作为溶剂的原因是 。
(5)化合物X是B的同分异构体，满足以下条件的X有 种(不考虑立体异构)：
①苯环上有三个取代基。
②1molX常温下可以和2molNaOH发生反应且不与反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质为 。(写出一种即可)
(6)利用邻苯二酚合成肾上腺素的一种路线如图所示：
结合以上信息，写出反应N→Q的化学方程式： 。
18．稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(，质量分数为)、]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①的稳定价态为价；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；
②常温下，。回答下列问题：
(1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中， (填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是 。
(2)“沉淀”过程得到晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释： 。
(3)“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)；“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作”包括 ；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为 。
19．“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：
回答下列问题：
(1)X试剂的名称为 ，C中采用多孔球泡的目的是 ，D装置的作用是 。
(2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是 ，若生成1molNa10P3O13Cl·5H2O，理论上至少消耗 molHCl。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3(PO4)2·Mg(OH)2的保护层，写出反应的化学方程式 。
(4)产品纯度测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L-1稀硫酸、25mL0.1mol·L-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，需用的指示剂是 ，达到滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 (用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
20．处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： ；该总反应的决速步是反应 (填“①”或“②”)，判断的理由是 。
(2)已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入
C．恒压时，再充入 D．恒压时，再充入
(3)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示的转化率随的变化曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② (填“”或“”)，判断的理由是 。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数 (计算结果保留两位有效数字，)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D D C C B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D BD CD
16．(1) N>O>Co 1 ∶1
(2)氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大
(3) D 顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小
(4) 50%
17．(1) (酚)羟基、(酮)羰基 取代反应
(2)
(3)
(4)降低产物NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动
(5) 30 或
(6)
18．(1) 无 酸性太强，H+与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全
(2)适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于提高沉钕率；草酸浓度过大钕离子可与过量生成可溶性配合物，从而降低沉钕率
(3) 、NaOH H2SO4
(4) 过滤、洗涤、干燥
19．(1) 饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率 吸收Cl2尾气，防止污染大气
(2) 打开b活塞 3.2
(3)4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH
(4) 淀粉溶液 当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 % 偏大
20．(1) ① 反应①的活化能是1，反应②的活化能是，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步
(2)AC
(3) Ⅱ 曲线Ⅰ表示的转化率随的变化，由于，则越大，T越小，的转化率越大，故 0.64

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