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湖南省长沙市天心区长沙市长郡中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和 NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%浓硫酸
C．生石灰与浓氨水 D．Al2S3固体与水
3．设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18 g冰内氢键的数目为2 NA
B．的 HCl 溶液中氢原子总数为 NA
C．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2 NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA
4．下列化学用语或图示错误的是
A．二氯甲烷分子的球棍模型：
B．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
C．乙腈(CH3CN)的电子式：
D．的价层电子对互斥模型：
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用 溶液除去乙炔中的
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．用盐酸除去铁锈：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
6．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A．有2种官能团 B．中碳原子有3种杂化类型
C．可遇水溶解使黏合物分离 D．该反应为缩聚反应
7．为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： 黄色、 呈红色、[FeF6]3-呈无色。
下列说法错误的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
D．由①→④的现象，说明F-与Fe3+有很强的配位能力
8．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．充电时，a极为阴极
C．放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大
D．理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol
9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
10．一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是
A．转化过程中Os元素化合价发生改变
B．涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种
C．NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上
D．是转化过程中的催化剂
11．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中与O的配位数分别为8和4
C．该氧化物的密度为
D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为
12．铂钯精矿中的 Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取 Au 和Pt的工艺如图所示。
已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为 HAuCl4、 ；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是
A．“酸浸”只可除去 Zn和 Pb
B．“分金”时，HAuCl4的氧化性强于 H2PtCl6
C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应
D．“煅烧”过程中每消耗 转移 4mol电子
13．一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH )可与 HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是
A．反应焓变：反应>反应
B．反应活化能：反应<反应
C．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
D．增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例
14．室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是
A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点：
C． D．C点：
二、解答题
15．三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
．向 A 中加入3.5g NaHCO3、5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，仪器B相较于球形分液漏斗的优点是 。
(2)步骤反应中有气泡产生，其主要成分为 。
(3)步骤的目的是 。
(4)步骤中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
(5)步骤中排入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。
16．一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为 ；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
17．维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B中官能团名称分别为 、 。
(2)已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)的反应类型为 。
(5)同时满足以下条件的B的同分异构体有 种(不包括立体异构)。
①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛
(6)D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别 、 。
18．．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
(1)反应的= 。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变
b．气体总压强不变
c． CO和 的浓度之比不变
a． CO和的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示，反应①的选择性接近100%，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(OQ和 PI )的重要方法，主要反应有：
(4)恒温恒容条件下，可提高CH 转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中CH 的量 b．增加原料中CO 的量 c．通入 Ar气体
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与CH 和CO 的平衡转化率之间的关系如下图所示。
i．投料组成中 Ar含量下降，平衡体系中n(CO)：n(H )的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时 Ar 的分压为 p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 (用含 p 的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D C B C D D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D B
15．(1) 三颈烧瓶 平衡内外气压，确保液体顺利流下
(2)
(3)将步骤Ⅰ所得的三氟甲基亚磺酸钠粗品进行提纯，提高产率
(4) 取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量
(5)作为溶剂，溶解后加快反应速率
(6)
16．(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离
(2) SiO2
(3)、
(4)A
(5) +1 6：1
(6)除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn
17．(1) 醚键 酯基
(2)
(3)
(4)还原反应
(5)12
(6)
18．(1)
(2)b
(3) 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢。 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
(4)b
(5) 增大

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