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NT20第一学期高三年级10月联考
化学人教板)参考答案
1.B【解析】A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的
密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，A错误；B.“印文铜绿长苔钱”描
述的是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，B正确；D.“烟
笼寒水月笼沙”涉及烟、雾、分子运动等，没有涉及氧化还原反应，D错误。
2.A【解析】A.茶的炒制涉及化学变化，如茶多酚的氧化、美拉德反应、酯化反应以及糖
类的焦糖化等，A正确：B.分液静置是利用互不相溶的液体的密度不同，所受重力不同而
达到水和油分层的目的，太空中水油处于失重状态无法通过分液静置实现水和油的分离，B
错误；C.氧化铁(Fe2zO,)能与酸反应，不耐酸，C错误；D.FeCl3溶液腐蚀铜质线路板
过程中涉及的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2,反应的本质是Fe的氧化性大于Cu2,
与金属单质的活动性无关，D错误。
3.B【解析】A.A1(OH3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，A正确：B.金
属锂有强还原性，易失电子，故可作锂电池的负极，B错误；C.青铜是铜合金，比纯铜熔
点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，C正确。
4.D【解析】A.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过
程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确：B.若不慎将酸沾到
皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸，减少酸对皮肤的腐蚀，再用3%~5%的NaHCO3溶液
冲洗，NaHCO3溶液呈弱碱性，能中和残留的酸，该处理方法正确，B正确：C.NaOH为
强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的
图案)，C正确；D.金属镁燃烧时，会与CO2反应生成MgO和C,从而加剧火势，所以
制备金属镁的电解装置失火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火，D错误。
5.B【解析】A.加入A1粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2+能
够与OH发生反应：若为酸性溶液，CO与H反应，在溶液中一定不能大量共存，A错误：
B.无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH与Na、K、SO、CO 能共存，B正确：
C.cH)=1012的溶液中cHc(OH-)
存，C错误；D.Fe3*与I厂发生氧化还原反应，生成Fe2和I2,D错误。
6.A【解析】A.配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视
线与凹液面最低处相平，操作正确，能达到实验目的，A正确；B.溶解试剂时，不能用手
堵住试管口振荡，B错误；C.除去CO2中的少量SO2,应用饱和NHCO,溶液，SO2与
高三化学第1页NT20第一学期高三年级10月联考
化学（人教版）评分细则
15.(15分，除标注外，每空2分)
(1)2.0(1分)
500mL容量瓶和胶头滴管（少写“500mL”或“胶头滴管”扣1分）
(2)240H+12C12一14C1+9C10+C1O+12H20
0.504
(3)高铁酸钾(K2FεO4)具有强氧化性能消毒杀菌，生成的Fε(OH3胶体具有吸附作用，
能净水
(4)2Fe3+3C1O+100H-2Fe02+3CI+5H20
(5)Na2FeO4+2KOH一K2FeO4↓+2NaOH(沉淀符号不做要求)
5e
(6)》
(气体符号不做要求)
6HC1(浓)+KC1O3=KC1+3C12↑+3H,O
16.(14分，除标注外，每空2分)
(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)直形冷凝管(1分)冷凝光气(1分)
(2)排空气，防止CrC13固体氧化和水解，加快CC14溶液的挥发（写不全扣1分）
防止水蒸气进入装置，引起CC13固体和光气水解（写不全扣1分）
(3)Cr203+3CC14.2CrC1+3C0C2(条件写700-800℃亦可，少写条件扣1分)
(4)C0Cl2(1分)
8.2(1分)
(5)COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O
17.(15分，除标注外，每空2分)
(1)PbO2+4HCI(浓)。PbC12+C12↑+2H20(气体符号不做要求，少写条件扣1分)
PbSO4(1分)
(2)Fe3O4+8H+-Fe2+2Fe3++4H20
取少量样品溶液，滴加适量KSCN溶液，溶液变红证明含有Fe3+(合理即可)
(3)3Fe2+MnO,+7HO一3Fe(OH3+MnO2+5H(沉淀符号不做要求)
(4)锌(1分)
溶液中Fe3+发生水解Fe3+3H20一Fe(OH3+3H(1分)，加入Zn后发生Zn+2H=Zn2*+H2↑
(1分)，降低了H浓度，水解平衡正向移动，生成F(OD3沉淀（共3分)
(5)2Zn2++4HCO,一ZnC03·Zn(OH)2+H20+3C02↑（气体符号、沉淀符号不做要求)
18.(14分，除标注外，每空1分)
(1)铁屑的净化（合理即可）
(2)布氏漏斗加快过滤速度，产品更干燥
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(3)浓缩、冷却、结晶(2分，写不全扣1分)
2NH4*+Fe2+2SO42+6HO=(NH4)2Fe(SO4)2·6HO（2分。沉淀符号不做要求)
(4)①容量瓶②溶液变为浅紫色（答变为紫色或粉红色或浅红色均可）
③14.9(2分)
(5)在试管中加入少量0.1mol/L的氯化铁溶液和足量0.1mol/L的碘化钾溶液(1分)，
分成两份，一份滴加0.1oL的硫氰化钾溶液，溶液变为红色(1分)，另一份滴加淀粉
溶液，溶液变为蓝色，证明该反应为可逆反应（共3分，合理即可）
高三化学第2页(4)试剂a的名称是
。滤渣2中还含有红褐色的Fe(OH)3沉淀，利用
平衡移动的原理解释生成F(OH)3沉淀的原因（要求写出相应的离子方程式）：
(5)写出“步骤3”的离子方程式：
18.(14分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是实验室中常见化学试剂，属于复盐
的一种，在实验室中摩尔盐的制备流程如下。
(1)步骤一：
(写实验名称)。
取适量的废铁屑于锥形瓶中，加入15mL10%的Na2CO3溶液，小火加热煮沸2
分钟，分离并洗涤。
(2)步骤二：制备硫酸亚铁溶液。
向锥形瓶中加入15mL3mol/L的稀硫酸，水浴加热至反应完全，趁热抽滤。抽
滤装置如图：
家民进
抽气
抽滤瓶
是质清茶
仪器a的名称为
抽滤的优点是
(3)步骤三：摩尔盐的制备。
向滤液中加人一定量的(NH4)SO4固体，加热·（一系列操作）抽滤并洗
涤，得到摩尔盐(NH4)2F(SO)2·6H2O晶体。一系列操作包括
。生成摩尔盐晶体的离子方程式为
(4)步骤四：摩尔盐纯度的测定。
取30.00g摩尔盐样品于小烧杯中，加入适量稀硫酸溶解，溶解后在250mL的
仪器b中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol。L-1的KMnO4溶液滴定。
平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。
①仪器b的名称是
湖证，酒津冷
②滴定终点溶液颜色变化
③此样品中Fe2+质量分数为
%(保留小数点后1位)。
(5)查阅文献资料可知：氯化铁溶液能与碘化钾溶液发生如下反应：
2Fe3++2I三2Fe2++I2,现在实验室有0.1mol/L的氯化铁溶液、0.1mol/L
的碘化钾溶液、0.1mol/L的硫氰化钾溶液和淀粉溶液四种试剂，请你设计化学
实验方案，验证2Fe3++2I一2Fe++l2的反应为可逆反应。
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邢台市卓越联盟NT20第一学期高三年级10月联考
化学（人教版）
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S-32
Fe-56Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1.化学与中华古文化密切相关，下列叙述涉及氧化还原反应的是
A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
人世打行
B.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱
客
C.凿壁借光
D.烟笼寒水月笼沙
2.化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是
A.茶的炒制涉及化学变化
B.在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，耐酸、碱
D.,FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A.Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
B.锂轻且在空气中稳定，选用金属锂作锂电池的负极
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉
4.实验室安全重于泰山。下列表述错误的是
A.钠与水的反应实验需要标注的图标：
B.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的小苏打溶
液冲洗
C.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为
腐蚀品
8
D.制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
5.下列离子能大量共存的是
A.加入A1粉产生H2的溶液中：Mg2+、SO、ClO、Ca+
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
高三化学第1页共6页

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