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第十单元　学情评估卷
时间：60 分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35. 5　K－39　Ca－40　Ba－137
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 黑枸杞是一种富含多种营养成分的中药材，浸泡在不同pH的液体中，液体呈现的颜色情况如图所示。下列生活中的液体遇黑枸杞会呈现蓝绿色的是(　　)
A. 洁厕灵 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂
2. 在研学过程中，同学们观察到麦田内小麦叶片发黄，且部分植株出现倒伏现象。大家讨论后认为应施加的复合肥是(　　)
A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. KNO3
3. 物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是(　　)
A. 盐酸在工业上可用于除锈 B. 氢氧化钠治疗胃酸过多
C. 16%的氯化钠溶液可用于农业选种 D. 硫酸可作铅酸蓄电池电解液
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列围绕浓硫酸的实验操作，正确的是(　　)
5. 四种常用洗涤用品的pH如图所示，已知碱性物质会破坏蛋白质的分子结构。下列说法中正确的是(　　)
A. 将a用蒸馏水稀释后，pH减小
B. 去除厨房重油污使用d效果最好
C. a和b混合后pH一定等于7
D. 使用c洗涤羽绒服时可以长时间浸泡
6. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是(　　)
A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a
B. 当滴入盐酸60 mL时，溶液中的溶质只含NaCl
C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成
D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na＋质量减小
7. 如图所示是几种物质生成水的反应关系图，下列说法错误的是(　　)
A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应
B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C. ④可以表示为AgNO3与Al的反应
D. ⑤中参与反应的纯净物中含有氢元素
8. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是(　　)
A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水:H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O;复分解反应
B. 用赤铁矿炼铁：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2；置换反应
C. 正常雨水呈酸性的原因：SO2＋H2O===H2SO3；化合反应
D. 二氧化碳的检验：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；复分解反应
9. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的是(　　)
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO2 鉴别 将气体分别通入澄清石灰水中
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C NaCl(Na2CO3)溶液 检验 滴入足量的稀盐酸，观察现象
D 稀盐酸(H2SO4) 除杂 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
10. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(　　)
A. 图1：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
B. 图2：等质量块状碳酸钙和碳酸钠粉末中分别加入过量等浓度的盐酸
C. 图3：向pH＝3的醋酸溶液中加入蒸馏水
D. 图4：向盛有表面已生锈的铁片的试管中逐滴滴加稀盐酸至过量
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. (4分)将下列物质的序号填入相应的横线上：
①石灰石 　②氯化钠 　③稀硫酸 　④氢氧化钠
(1)可用于金属表面除锈的是________。 (2)厨房常见的调味品是________。
(3)常用作建筑材料的是________。 (4)可用于制肥皂的是________。
12. (5分)小荣同学总结的NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)如图所示。
(1)为了验证反应①，小荣将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
(2)依据反应④得出NaOH必须密封保存，其原因用化学方程式表示为__________________________________________________；若要检验氢氧化钠是否变质，可取少量溶液于试管中，向试管中滴加________________，若产生气泡，证明该溶液已变质。
(3)为了验证反应③能够发生，可选择下列物质中的________(填字母)，补充完其反应的微观示意图。
A. Na2CO3 　 B. HCl C. CuCl2 D. Ba(NO3)2
13. (3分)在学习酸、碱、盐的化学性质时，用碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、盐酸进行如图所示实验。实验过程中将试管B、D内的物质倒进烧杯E中，充分混合产生白色沉淀，上层清液为无色。请分析并回答下列问题。
(1)向试管A中加入足量盐酸后看到的现象是____________________________。
(2)E烧杯中生成白色沉淀的化学方程式为______________________________。
(3)为了检验E烧杯上层清液中可能存在的溶质，你选择滴加的试剂是________(填序号)。
①AgNO3溶液和稀硝酸　 　②稀盐酸 　　③Na2CO3溶液
14. (6分)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤，可选用的物质为________ (填字母)。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 稀硫酸 D. NaOH
②某农田改良后pH为5. 4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表所示，该农田适合种植的农作物是________。
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5. 0～5. 5 5. 8～6. 7 6. 0～7. 0 7. 0～7. 5
③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是________(填字母)。
A. 植物的叶片发黄需施用氮肥
B. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C. 为增加农作物产量，大量使用化肥
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减缓________效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为______________。
15. (4分)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图所示。
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是________。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)操作1和操作2的名称都是________，不能省去操作1的理由是_________________________________________________________________。
16. (7分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小德和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将_____________滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为___________________________
______________________________________________。
(3)实验过程中，小荣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现________________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 ___________________ 该样品为b处溶液
______________________________________ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有______________
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________。
17. (6分)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__________。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1. 5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_____________________________ _______________________________________________(用化学方程式表示)。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液________(填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1. 5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1. 5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1. 0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3___________________________________________________。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_________________________________ __________________________________________________________________。
【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______________________________ __________________________________________________________________。
18. (5分)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量(杂质为KCl)。现取2 g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)当滴入BaCl2溶液30 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是__________(填离子符号)。
(2)通过计算，可得m＝________。
(3)求该钾肥样品中K2CO3的质量分数。(写出计算过程)
答案
答案 速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B C B C C A D D
11. (1)③　(2)②　(3)①　(4)④
12. (1)红色 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；足量稀盐酸
(3)C；
13. (1)溶液由红色变为无色 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　(3)③
14. (1)①B　②茶树　③C (2)①温室　②O2　③22∶9
15. (1)SiO2 (2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(3)过滤；防止制备的MgCO3固体中混有SiO2杂质
16. (1)稀盐酸 (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)【探究过程】①溶液由无色变成红色
②只产生白色沉淀；先产生气泡，后产生白色沉淀；Ca2＋、H＋
【反思评价】反应物是否有剩余(合理即可)
17. 【查阅资料】①纯碱(或苏打)
【提出猜想】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 【实验探究1】强
【分析数据】使胃液pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适
【反思评价】实验没有模拟人体的温度
【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
18. (1)Ba2＋、K＋ (2)20. 8
(3)解：设2 g该钾肥样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
138 197
x 1. 97 g
＝　x＝1. 38 g
则该钾肥样品中K2CO3的质量分数为×100%＝69%　
答：该钾肥样品中K2CO3的质量分数为69%。

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