资源简介

泰安一中2025-2026学年上学期10月份学情检测
高 二 化 学 试 题 2025.10
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 Cu：64 Ag:108
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是
A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行
B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]
C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0
D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关
2．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ 制备 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 铁上镀铜
图Ⅰ所示装置可制备并能较长时间观察其颜色
图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图Ⅳ所示装置，可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阳极
3．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂1作用下的决速步为
B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．该反应为放热反应
4．下列推论不正确的是
A． ； ，则
B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定
C．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则
D．已知时， ，则当该反应放出能量时，转移电子
5．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是
A．平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图
B．平衡后升高温度，平衡正向移动，不变
C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大
D．当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
6．一定温度下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．反应过程中X和Y的转化率之比为
B．后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
C．开始到2min时，用X表示的化学反应速率为
D．该温度下的平衡常数
7．对于可逆反应 △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A B
研究目的 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) 压强(p)对平衡常数的影响
示意图
C D
研究目的 温度(T)对平衡的影响 温度(T)对反应的影响(T1＞T2)
示意图
8．可用环戊烯()制备环戊二烯()，有如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的焓变为
B．反应Ⅲ的平衡常数
C．若只发生反应Ⅲ，则平衡时的体积分数为33.3%
D．若只发生反应Ⅲ，的转化率为60%
9．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气。 ，关于该反应，以下叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，会增大正反应速率，使平衡正向移动
B．反应达到平衡时，恒温恒压下加入，会增大逆反应速率，使平衡逆向移动
C．当的消耗速率是的消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态
D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
10．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M点的逆反应速率υ逆大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11．NO为汽车尾气中的污染物之一，通常将NO进行无害化处理，将其转化为N2后排放，常见反应有：
Ⅰ．2NO(g)N2(g)＋O2(g)
Ⅱ．2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)
现向1L密闭容器甲中投入0.1molNO，向1L密闭容器乙中投入0.1molNO和0.1molCO，相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
两个反应的△H< 0
X点、Y点均以达到平衡状态
C．容器甲达平衡后，再投入0.1molNO，NO的平衡转化率增大
D．Y点时KⅡ=160
12．一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：，该反应由两步完成：①，②，其中反应②，。测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示（X浓度为2.5mol/L时，反应已达平衡）。下列说法错误的是
A．0~30s，v(M)=0.05 mol·L-1·S-1 B．30s时，反应k逆:k正=0.4
C．总反应的反应速率由反应②决定
D．Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v正＞v逆
13．向一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的，发生反应：。CO的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．反应速率：(逆)(逆)
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．时，c点的平衡常数
14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
15．亚磷酸()是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法正确的是
A．阳极的电极反应式为
B．产品室中发生的离子反应为
C．原料室中浓度保持不变
D．阴极室中溶液的pH逐渐降低
三、填空题
16．电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
(1)甲池中，通入一极的电极反应式为 。
(2)乙池中，极石墨电极的电极反应式为 ；若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的 填物质名称，可使溶液复原。
(3)丙池中，通电前、两电极的质量相同，通电一段时间后。
①溶液中将 填“增大”“减小”或“不变”。
②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为 标准状况下。
(4)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。
Ti电极附近溶液的将 填“增大”“减小”或“不变”。
17．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H ＜0
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是 。
A．因为△H ＜0，所以该反应一定不需要加热 B．高压有利于氨气的生成
C．在较高温度下进行能提高活化分子百分数，提高反应速率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.容器内N2、H2、 NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)=v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是: T2 T1(填“＞，＜或＝”，下同)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。
(4)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H2和 2 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①此条件下该反应的氢气平衡浓度为 。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2和NH3各 4mol，化学平衡将向 反应方向移动(填 “正”或“逆”)。
18．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽晶体，发生如下反应： △H＞0；如图所示，该反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末和少量，粉末中的杂质不参加反应。一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净晶体，则温度T1 T2(填“＞”“＜”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 (填化学式)。
(2)以电化学法用废气制取氢气的示意图如图所示，反应池发生的化学反应方程式为 。
(3)生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：，一定温度和压强下，原料气中的和的物质的量之比称为氨碳比，如图是氨碳比(x)与平衡转化率的关系：
①α随着x增大的原因是 ；
②图中的B点处，计算NH3的平衡转化率为 ；
③A点与B点的化学平衡常数的关系为K(A) K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。
19．回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1 K1
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 K2
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 K3
则K1、K2、K3三者关系为K3= 。
(2)2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。假设在密闭容器中发生上述反应，下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NO平衡转化率的是 (填序号)。
选用更有效的催化剂
升高反应体系的温度
降低反应体系的温度
缩小容器的容积
(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①温度T1 (填“＞”“＜”或“=”)T2，理由是 ；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1，b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1，则T1时该反应的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)。
②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1 (填“＞”“＜”或“=”)α2。
20．将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
ⅰ
ⅱ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ⅲ． CO(g)+3H2 (g)H2O(g)+CH4(g)
(1)利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1，由图可知有利于制甲烷的催化剂是 。
(2)不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2。
反应ⅰ的 ；p1、p2、p3由大到小的顺序是 ，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是 。
(3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4 (g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 mol L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应ⅱ的平衡常数为 .试卷第1页，共3页
高 二 化 学10月份学情检测 答案
1．A【详解】A.焓判据告诉我们：放热反应（即△H < 0）过程具有自发进行的倾向；熵判据告诉我们：熵增加（即△S > 0）的反应过程具有自发进行的倾向，所以恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应在任何温度下一定能自发进行，A项错误；B.同种物质：气态熵>液态熵>固态熵，B项正确；C.因为反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)熵减小，不符合熵判据，若该反应在室温下可自发进行，则符合焓判据，即该反应正反应为放热反应，△H < 0，C项正确；D.反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)正反应是吸热反应(△H > 0)，也是熵增加(△S>0)的反应，只有升高温度才能使△H-T△S<0，反应才能自发进行，D项正确；答案选A。
2．D【详解】A．该装置为电解池，C电极作阳极，Fe电极作阴极，则Fe被保护，不能制备Fe(OH)2，故A错误；B．铅蓄电池充电时电池反应为：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO4，电解质溶液的密度增大，移向阳极，故B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；D．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子溶液作电镀液，则铁制品上镀铜，铜片为阳极，故D正确；答案选D。
3．D【详解】A．由图可知催化剂1作用下反应活化能为60.77，的活化能为62.72，为总反应的决速步，A错误；B．催化剂不能改变反应焓变，B错误；C．反应过程中只有H-H键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；D．由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应.
4．A【详解】A．气态硫的能量高于固态硫，气态硫完全燃烧放热更多，，A错误；
B．一般物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B正确；C．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，热化学方程式： ，C正确；D．反应中碳元素化合价由0价升高到+2价，当该反应放出能量时，有1molC反应，转移电子，D正确；
5．B【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确；C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错。
6．C【详解】A．物质X的转化率为，物质X的转化率为，故X和Y的转化率之比为，A错；B．升高温度，不管是正反应速率，还是逆反应速率都会增大，B错；C．，C对； D．该温度的平衡常数，D错；
7．C【详解】A．从图中可以看出，p2时反应后达平衡，则p2＜p1，与研究目的不相符，A不符合题意；B. 压强对平衡常数不产生影响，曲线应为平行于横坐标的直线，B不符合题意；C. 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数增大，C符合题意；D．图中信息显示，T1时反应先达平衡，则T1＞T2，升高温度，合成氨反应的平衡逆向移动，NH3的体积分数应减小，与研究目的不符，D不符合题意；故选C。
8．D【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ＋Ⅲ可得到反应Ⅰ，则，故A正确； B．由盖斯定律可知，反应Ⅰ-Ⅱ可得到反应Ⅲ，反应Ⅲ的平衡常数，故B正确；C．设起始碘和环戊烯的物质的量均为1mol，反应生成环戊二烯的物质的量为，列三段式得：
由压强之比等于物质的量之比可得：，解得，平衡时碘化氢的体积分数为，故C正确； D．的转化率为，故D错误；故选D。
9．C【详解】A．平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，各组分的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．达到平衡时，恒温恒压下加入，正反应速率会增大，逆反应速率先变小后增大，平衡正向移动，故B错误；C．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则H2的消耗速率是CH4消耗速率的2倍时，正反应速率等于逆反应速率，能判定平衡，故C正确；D．=正反应活化能-逆反应活化能，，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D错误。
10．C【详解】A、根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B不正确；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且M点生成物浓度大，因此M点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确.
11．A【详解】A．两个反应中NO的转化率随温度升高均先增加后减小，说明两个反应均为放热反应A正确；B．两反应均是最高点之前温度影响速率，最高点之后温度影响平衡，所以X点温度低速率低未平衡，Y点温度高速率快已平衡B错误；C．容器甲中反应I为反应前后气体分子数相同的反应，反应达到平衡后再投入0.1mol NO，NO的平衡转化率不变，C错误；D．根据Y点数据，列三段式：
KII＝＝1600，D错误；答案选A。
12．A【详解】A．①②反应中M、Y、Z的系数均为1，则内，M的平均反应速率为，故A错误；B．达到平衡时，， ，，则有，，故B正确；C．由图可知，初始生成Y的速率大于X，则反应①的活化能小于反应②，反应②为慢反应，总反应的反应速率由反应②决定，故C正确；D．Y浓度达到最大值后，Y的浓度逐渐减小，反应①未达到平衡状态且反应正向进行，所以此时v正＞v逆，故D正确；故选A。
13．BD【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应为放热反应；n(H2O)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2O)越大，CO的平衡转化率越大，则。A错误。B．根据图像可知，b、c点的温度相同，且CO的初始量均为 l mol，由于，则c点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，因此c点的反应物浓度较大，则反应速率(逆)(逆)，B正确；C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，且平衡常数只与温度有关，因此，C错误；D．时，n(H2O)=2mol，且c点对应的CO的平衡转化率为50%，则平衡时CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为0.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，设容器体积为VL，则平衡常数，
14．BC【详解】A．根据图像可知：升高温度，平衡时c(NO)增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故△H＜0，A错；B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，只与温度有关。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小。若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，由于温度：T1℃＜T2℃，所以化学平衡常数K1＞K2，B对；C．根据图像可知在T2℃时，平衡时c(NO)在B点，若反应体系处于状态D，c(NO)：B点＜D点，则化学反应正向进行直至达到平衡状态，故此时反应速率：v正＞v逆，C对；D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系；温度相同时压强与气体物质的量成正比，B、D气体物质的量相等且温度相同，则p(B)=p(D)＜p(C)，D错；
15．AB【分析】与电源正极相连的做阳极，石墨是阳极，阳极室电解液为硫酸，是水中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为，不锈钢做阴极，电解液为NaOH溶液，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，阳极室生成H+透过阳膜进入产品室中，和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：+2H+=H3PO3；C．原料室中阳离子经过离子交换膜进入阴极室，Na+浓度减小，故C错误；
D．不锈钢做阴极，电解液为NaOH溶液，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，OH-浓度增大，所以溶液的pH逐渐升高，故D错误；故选：AB。
填空题，每空2分
16．(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O (2) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑ ；氯化氢
(3) 不变；224 (4) 增大
【分析】甲池中甲醇发生氧化反应，作负极，则通入氧气的一极为正极，则A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极，Cu为阳极，Ti为阴极。【详解】（1）甲池中甲醇发生氧化反应，其中C的化合价由-2价升高到+4价，失去电子，最后变成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；（2）甲池中甲醇发生氧化反应，为负极，故在乙池中A与通入氧气的一极相连，A为阳极，B为阴极，B极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的氯化氢可以复原；（3）a．丙池中C为阳极，D为阴极，C上Ag发生氧化反应生成Ag+，，D上Ag+发生还原反应生成Ag，故答案为：不变；b．两极的质量相差8.64g，故C中反应的Ag的物质的量=，转移电子物质的量为0.04mol，由转移电子守恒，参加反应的氧气的物质的量=，故标况下体积为：；（4）Ti电极为阴极，发生还原反应，故，OH-增多，碱性增强，故答案为：增大。
(1)AD；(2)c ； (3)①＜；②c ； (4)①1 mol/L； ②逆 ；
【详解】（1）已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0；A．当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，则△H<0时，△G=△H-T△S不一定小于0，即该反应不一定能自发进行，故A错误；B．高压平衡向正反应方向移动，有利于氨气的生成，故B正确；C．当升高温度时，所有分子能量升高，会使部分普通分子变成活化分子，提高活化分子百分数故C对；D．使用催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能，但不影响反应的△H，故D错误；
（2）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；b．当3v正（N2）=v逆（H2）时，说明达到平衡状态，则当v正(N2)= v逆(H2) 不能说明达到平衡状态，故b错误；c．容器内压强保持不变，说明混合气体的总物质的量保持不变，此时反应达到平衡状态，故c正确；d．混合气体的质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度保持不变无法说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为c；
（3）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氨气的量增加，故T2＜T1； ②温度升高平衡逆向移动，则应选择低温平衡正向移动，提高反应物转化率，另外c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故c点氨气转化率最大；故答案为：＜；c；（4）由表中数据可知，20min达平衡，平衡时NH3的浓度为0.20mol/L，则：
故平衡常数k===0.1；
①此条件下该反应的氢气平衡浓度为1 mol/L；②反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，则此时各物质的浓度为：H2为1mol/L+=2mol/L，N2为0.4mol/L，NH3为0.2mol/L+=1.2mol/L，故浓度商Qc=== 0.45＞0.1，故反应向逆反应移动；
18．(1) ＜；I2 (2) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (3) 增大n(NH3)，平衡正向移动，使CO2平衡转化率升高； 32%或0.32 ； =
【详解】（1）粉末中的杂质不参加反应，则需先将TaS2转化为TaI4(g)，再将TaI4转化为TaS2(s)。由发生的反应： △H＞0，可确定先使平衡正向移动(T1端)，再使平衡逆向移动(T2端)，所以起初应升高温度，后来应降低温度，从而得出温度T1＜T2。理论上，反应过程中I2不发生损耗，所以上述反应体系中循环使用的物质是I2。
（3）①x增大时，可认为n(CO2)不变，只增大n(NH3)，平衡正向移动，CO2的转化率增大，则α随着x增大的原因是：增大n(NH3)，平衡正向移动，使CO2平衡转化率升高；
②图中的B点处，氨碳比，α(CO2)=64%，设CO2的起始投入量为1mol，则NH3的起始投入量为4mol，参加反应CO2的物质的量为1mol×64%=0.64mol，则参加反应NH3的物质的量为0.64mol×2=1.28mol，NH3的平衡转化率为=32%或0.32；
③对于一个可逆反应，平衡常数只受温度的影响，A点与B点的温度相同，则化学平衡常数相同，所以K(A) =K(B)。
(1) K1×K2 (2)D (3)＜ ；该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小； ； ＜
【详解】（1）根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，则K3= K1×K2（2）A．使用催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡状态，不影响反应物的转化率，故A不符合题意；B．该反应放热，升高反应体系的温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，NO 的转化率降低，故B不符合题意；C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，NO的转化率提高，但降温反应速率减慢，故C不符合题意；D．该反应中正反应是气体总物质的量减小的反应，缩小容器的容积，相当于加压，反应速率变快，平衡正向移动，NO 的转化率提高，故D符合题意；
故选D；（3）①该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故T1＜T2；压强为p1，温度为T1时，CH3OH的物质的量分数为40%，列三段式有
则，解得x=mol/L，气体总浓度为mol/L，则（后面表达式中的总浓度都改成）Kp==；③容器固定，若再充入1molCO和2molH2，相当于在原来基础上加压，平衡正向移动，CO转化率增大，则α1＜α2。
20．(1) (2) ； ；600℃之后，以反应ⅱ为主。反应ⅱ为吸热反应，随温度升高平衡右移，转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三条线几乎重合 (3) ；
【详解】（1）根据图示，在一定温度和反应时间条件下，使用催化剂，甲烷的生成速率最大且CO的速率最小，所以有利于制甲烷的催化剂是。
（2）根据盖斯定律ii+ iii得ⅰ，因此反应ⅰ的；
其它条件不变，增大压强反应i正向移动，则的平衡转化率增大，所以、、由大到小的顺序是：；反应ⅰ的正反应放热，升高温度，反应i的化学平衡常数减小；的平衡转化率为反应i和反应ii的平衡转化率之和，ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应，600℃之后，以反应ⅱ为主，随温度升高平衡右移，转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三条线几乎重合。
（3）
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑