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绵阳南山中学实验学校2023级高三(上)10月月考
化学答案
1~5 B C C A A 6~10 C B B C D 11~15 D B C C B
(12分，除标注的，每空2分)
（1）d （1分） （1分）
（2）11NA; C 、O
（3）乳酸分子间存在氢键
（4）
（5）NaOH或NaHCO3或Na2CO3（1分）； Na（1分）；
(13分，除标注的，每空1分)
(1)①圆底烧瓶；②D
(2)①
② +5； ；（2分）
③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（2分）
(3)①KOH； 30%NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行（2分）；
②（2分）
提示：高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由-2变为+4，锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，存在，则生成乙烯，根据谈守恒，乙烯利也为0.05mol.则产品的产率
(12分，除标注的，每空2分)
（1）除去废料中的有机物（1分）

（3）①四面体（1分） ②将氧化为，以便后续转换为除去
（4）、、 ②分液漏斗 （1分）
③当时，随着升高，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，与形成沉淀。
6；(或)
19.(12分，除标注的，每空2分)
（1）C9H9ClO2 （1分）
（2）
（3）羟基、酮羰基；取代反应
（4）C （1分）
（5） +HBr
（6）、 、 （任两种）
（7) （3分）绵阳南山中学实验学校2023级高三（上）10月月考
化学答案
1~5BCCAA
6-10CBBCD
11~15DBCCB
16.(12分，除标注的，每空2分)
3d
4s
(1)d(1分)
↑↑↑
↑
(1分)
(2)11NA;C、O
(3)乳酸分子间存在氢键
(4)
雀化剂
nCH3-CH-COOH
H-oCHC」0H+-1H0
OH
CHg
(5)NaOH或NaHCO3或Na2CO3(1分)；
Na(1分)：
17.(13分，除标注的，每空1分)
(1)①圆底烧瓶：②D
HH
(2H:C:C:H
0
②+5：
Ho-P-CHCH0+4NaOH一Na,PO,+CH,一CH2个+NaCI+3H,0:(2分)
OH
③酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(2分)
(3)①KOH;30%NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行(2分)：
②72.25%(2分)
提示：高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由-2变为+4，锰化合价由+7变为+2，结合
电子守恒，存在5CH,-CH2~60e-12KMn0,则生成乙烯0.12molx5
=0.05mol,根据谈
12
守恒，乙烯利也为0.05mol.则产品的产率10.0g
0.05mo1_×100%=72.25%
144.5gmol-
1
18.(12分，除标注的，每空2分)
(1)除去废料中的有机物(1分)
(2)C0203+S03+4H=2C02++S02+2H20
(3)①四面体(1分)②将Fe2+氧化为Fe3+,以便后续转换为Fe(OH)3除去
(4)①Mg+、Na、H+②分液漏斗(1分)
③当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中cH)减小，平衡向正反应方向移动，更多的Co+与萃取剂
反应：当pH>6.5时，Co2+与0H形成Co(OH)2沉淀。
59+48+16×3
(5)6:
(或155
ax100NAa×100N
19.(12分，除标注的，每空2分)
(1)CHC1O2(1分)
COCH
(2)
HO
(3)羟基、酮羰基；取代反应
(4)C(1分)
H.CCOOH2C
COCH;
HCCOOH2C
COCH2Br
(5)
+Br,
+HBr
H.CCOO
H;CCOO
6
(任两种)
(7(3分)
OH
HO
-CCH,CI
CH NH HO
CCH,NHCH,H Pdc HO-
CHCH,NHCH
HO
HO
HO
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(用户名和初始密码均为准考证号)
音等
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绵阳南山中学实验学校高2023级高三（上）10月月考化学
(2分)
上
(3)①
(2分)
姓名：
班级：
考场/座位号：
准考证号
②
(2分)
注意事项
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[0]
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
[1]
[1]
1
[1]
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
[2]
[2]
[
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
[3
[31
[3
[3
[3]
[3]
]
18.(共15分。除标注的，每空2分)
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
[4]
[
[4]
[4
[4]
[4
5.保持答卷清洁、完整。
[5]
[5]
[5
[5]
5]
(1)
(1分)
[6]
正确填涂
缺考标记
(2)
[8
678
同7
[9]
[91
[9]
1
[9]
[9]
r9
[9]
(3)①
(1分)②
单选题
(4)①
②
(1分)
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
1[A][B][C][D]
③
2[A][B][C][DJ
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[AJ[B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
(5)
16.（共12分。除标注的，每空2分)
(1)
(1分)
(1分)
19.(共15分。除标注的，每空2分)
(2)
(1)
(1分)
(3)
(2)
(4)
(5)
(1分)
(1分)
(4)
(1分)
(5)
17.(共13分。除标注的，每空1分)
(6)
(1)①
②
(7)(3分》
(2)①
②
(2分
■绵阳南山中学实验学校高2023级高三(上)10月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Ti 48 Co 59
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至今，经久不息。下列有关说法错误的是( )
A. 若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状
B. 月饼保存时常放入装有铁粉的透气袋保持月饼干燥
C. “万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为胶体
D. “燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化
2.下列有关物质的分类正确的是( )
A. 混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾
B. 强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠
C. 酸性氧化物：、、
D. 碱性氧化物：、、
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是( )
A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2-
B. 有机物不存在顺反异构
C. 环己醇（）中没有手性碳原子
D. 分子的空间填充模型：
4.下列说法不正确的是( )
A. 核苷酸、硬脂酸甘油酯、人工结晶牛胰岛素、聚乳酸都是生物大分子
B. 在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力
C. 医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料
D. 是由三种单体加聚得到的
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、、
B. 的溶液中：K+、-、-、ClO-
C. 饱和氯水中：Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、Br—、I—、
6．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 反应①中1mol Fe与1mol Cl2反应转移电子数目为3NA
B. 100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液中含有ClO— 离子数目为0.01NA
C. 1mol H37Cl分子中含有中子数目为20NA
D. 反应④生成标准状况下2.24L CH3Cl需要Cl2数目为0.05NA
7．下列离子方程式不符合反应事实的是( )
A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag+ + 2NH3 H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ == 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式：
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃） 分子间作用力
B 熔点：低于 晶体类型
C 酸性：远强于 羟基极性
D 溶解性：H2S在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度 分子的极性
9．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ中发生氧化反应
B. 温度越高，反应速率越快
C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO) :n() = 1:4
D. 整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成
10．冠醚可应用于碱金属离子的分离、富集以及作相转移催化反应的催化剂。以下是合成一种高分子冠醚的反应原理：
下列说法正确的是( )
A. 冠醚属于超分子
B. 分子中最多个原子共平面
C. 最多能与发生加成反应
D. 反应方程式中为
11．根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论不正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析
B 淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间后，取少量水解液滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉水解完全
C 向滴有几滴KSCN溶液的FeBr2溶液中加入CCl4，再缓缓向上层溶液通入少量Cl2，振荡、静置 溶液分层，上层为红色，下层为无色 还原性：Fe2+>
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
12．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是( )
A. 最高正价：W>M>Y>X B. 简单氢化物稳定性：W>M
C. 含氧酸的酸性：M>Y>X D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
13．W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下：
下列说法正确的是( )
Z分子不能与盐酸反应
B. 有机物R的名称是1-碘丙烷
C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液反应
B. 1molX最多能与5molH2发生加成反应
14．下列实验的对应操作中，合理的是( )
A. 实验证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B. 分离乙醇与乙酸
C. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液
15.硒化锰是一种半导体材料，有三种晶型，其中和的立方晶胞分别如图、所示，晶胞参数分别为和。图是晶胞沿轴的投影图，其中号原子的分数坐标为，下列说法正确的是( )
图 图 图
A. Mn在周期表的位置为第四周期第ⅤB族
B. 图
C. 晶体和晶体中的配位数之比为
D. 晶胞和晶胞中与之间的最短距离之比为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选题（本题包括4小题，共55分）
16．（12分）近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe +CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题：
（1）Fe位于周期表 区，其价层电子的轨道表示式为 。
（2）1mol乳酸中σ键数目为__________。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的原子有________（填原子符号）。
（3）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高,除了因为乳酸是极性分子外,还因为 。
（4）乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为 。
（5）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a__________________，b_______________（写化学式）
17．（13分）乙烯利（）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：
（1）关于实验仪器的选择和使用：
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______（填仪器名称）。
②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 （填序号）。
A.生理盐水 B.医用酒精 C.烧碱溶液 D.3%~5%的小苏打溶液
（2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①写出乙烯的电子式 。
②已知电负性C>P，乙烯利中P的化合价为 。
用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为Na3PO4）生成乙烯的化学方程式为 。
③当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂 现象
30％KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象
30％NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象
①通过上述现象分析可知，应选用30% （填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是 。
②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含0.12 mol KMnO4的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为 （保留小数点后两位）[已知M（乙烯利）]。
18.（15分）钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料主要成分为，含少量、、、、有机物制取的工艺流程如图：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表，回答下列问题：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
“焙烧”的主要目的是 。
“浸取”过程中发生反应的离子方程式为 。
“沉淀”时先加入溶液：
①其阴离子的价层电子对互斥模型为 ；
②的作用主要是 。
“沉淀”环境再加入Na2CO3溶液调节为后，
①通过萃取进入水相的阳离子为 。
②“萃取”用到的玻璃仪器主要有 ______ 、烧杯。
③萃取原理可表述为：水层有机层有机层水层。已知萃取率随变化如图所示，分析其变原因 。
(5)废料中的Co2O3可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如上方右图所示，该立方晶胞参数为。每个Co周围等距且紧邻的Co共有_______个。设NA为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。
19．（15分）硫酸沙丁胺醇（化合物Ⅰ）常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。
回答下列问题：
（1）D的分子式为___________。
（2）化合物B在AlCl3作用下结构重排，且C能与FeCl3溶液作用显紫色，C的结构简式为___________。
（3）D中含氧官能团的名称是___________，F→G的反应类型为___________。
（4）下列描述错误的是___________（填标号）。
A.通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构
B.通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团
C.通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类
（5）E→F反应的化学方程式为： 。
（6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：___________（写出2个，不考虑立体异构）。
①含有苯环②能发生水解反应③核磁共振氢谱中显示4组峰
参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚（）、氯乙酸酐（）和甲胺（）为主要原料制备肾上腺素（）的合成路线：绵阳南山中学实验学校高2023级高三（上）10月月考
化学
命题人：董海英
审题人：杨梦姣
完成时间：75分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ti48C059
第1卷（选择题，共45分)
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至
今，经久不息。下列有关说法错误的是()
A.若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状
B.月饼保存时常放入装有铁粉的透气袋保持月饼干燥
C.“万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为胶体
D.“燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化
2.下列有关物质的分类正确的是()
A.混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾
B.强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠
C.酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2
D.碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是()
A.HS的电离方程式：H2S=2H+S2
OH
B.有机物
不存在顺反异构
OH
C.环己醇
中没有手性碳原子
D.SO2分子的空间填充模型：
4.下列说法不正确的是()
A.核苷酸、硬脂酸甘油酯、人工结晶牛胰岛素、聚乳酸都是生物大分子
B.在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力
C.医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料
CH,CH-CH CH,CH.CHCH,CH-
是由三种单体加聚得到的
第1页共8页
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4、SO
B.cH）
=1x10的溶液中：K+、NO3、CO号、CIO
c(OH）
C.饱和氯水中：CI、Na、Fe2+、Cu2+
D.能使甲基橙变红的溶液中：NH4、Br、厂、NO3
6.氯及其化合物部分转化关系如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.反应①中1 mol Fe与1molC2反应转移电子数目为3Na
FeCl
NaClo
①
②
B.100mL0.1mo/L NacI0溶液中含有ClO离子数目为0.01Na
CL,
C.1molH7C1分子中含有中子数目为20NA
HCI
③
④1CH,CI
D.反应④生成标准状况下2.24LCHC1需要C2数目为0.05NA
7.下列离子方程式不符合反应事实的是()
A.硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag*+2NH3H2O=[AgNH3)2]+2H2O
B.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4HO
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：2HC03+Ca2+2OH-CaC03J+2H20+C0}
D.已知：酸性H2CO3>HCN>HCO5,向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：
CN+CO2+H2O=HCN+HCO3
8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：
H;CH2C-
BF,低于NaBF,
晶体类型
-CH
酸性：
CE,COOH(pK=0.23)远强于CH,COOH(pK,=4.76)
羟基极性
D
溶解性：H2S在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度
分子的极性
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