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甘肃省兰州第一中学2025-2026学年高二上学期10月化学检测
第I卷 （选择题 共42分）
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年10月14日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮相海外。下列说法正确的是
A．月壤中含有珍贵的，其与互为同位素
B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料
C．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
2．在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为
A．0.4mol/(L·s) B．0.3mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)
3．为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆
C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物
4．反应 可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应的
B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．反应的平衡常数
D．使用高效催化剂可以降低反应的焓变
5．关于恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是
A．
B．在低温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．单位时间内生成的同时生成，说明反应达到平衡状态
6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7．下列变化过程，属于吸热反应的是
①固体溶于水 ②煤炭燃烧 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石 ⑦柠檬酸与小苏打反应
A．⑥⑦ B．①③⑥ C．②③④⑤ D．⑤⑥⑦
8．某温度时，在密闭容器中发生、两种气体物质间的转化反应。、物质的量随时间变化的曲线如图所示，以下说法正确的是
A．反应开始至，的平均反应速率为：
B．该反应到时达到化学平衡状态
C．当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡
D．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
9．逆水煤气变换反应： 。一定压力下，将1mol和充入初始体积为的密闭容器中，测得、温度下的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．温度下达平衡时反应的平衡常数为2.5
C．平衡常数：
D．平衡时的气体体积：
10．反应 达平衡后，在t时刻改变某一条件，反应速率—时间图像如图所示，则t时刻改变的条件可能是
A．升高温度 B．增大生成物浓度
C．减小反应物浓度 D．增大容器体积
11．在温度和容积不变的条件下，发生
下列可以判断该反应达到平衡状态的是
①Y与Z的浓度保持不变
②Y的体积分数保持不变
③体系压强不变
④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等
⑤混合气体的平均摩尔质量不变
⑥反应物X的质量不再变化
A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥
12．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烷脱氢制备丙烯的能量变化如图1所示；在催化剂不变、其他条件都相同的情况下，相同时间内丙烯产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中，正反应活化能小于逆反应活化能
B．图2中，1000~1400℃反应达到平衡状态
C．图2中，800~1000℃影响丙烯产率的主要因素是温度
D．该反应的平衡常数K(1400℃)(1000℃)
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应
B．由图b可知，该反应
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应为放热反应
D．图d中，若，则曲线a一定增大了压强
14．向体积均为2 L的两个恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)= Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．△H＞0 B．反应速率：va正＞vb正
C．气体的总物质的量：na＞nc D．a点平衡常数：K＞48
第II卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
Ⅱ．已知：①
②
③
(5)反应的 (用、表示)。
(6)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。
16．化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生成相应的配合物，德海韦西就是用了这个方法。
已知：①Au(s)+ (aq)+4H+(aq)Au3+(aq)+NO(aq)+2H2O(aq) ΔH1=+akJ/mol
②Au3+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq) ΔH2=-bkJ/mol
③Au(s)+ (aq)+4H+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq)+NO(aq)+2H2O(aq) ΔH3
上述a、b均大于0，回答下列问题：
(1)从平衡移动和能量的角度，说明为什么加入盐酸后Au易被硝酸氧化 。
(2)写出反应②的平衡常数的表达式 。
(3)下列哪些操作可以加快金在王水中的溶解速率 。
A．升高温度 B．适当提高硝酸浓度 C．增大溶液的pH D．投入金块
17．含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
i.
ii.
iii.
计算 ，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

① ； (填“>”“<”或“=”)。
②反应速率：N点 (填“>”“<”或“=”)M点。
18．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，是最重要的化工生产之一，回答下列问题：
(1)铁触媒催化合成氨反应历程如下图所示： 。催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图中的第 步(填序号)为决速步，“脱附”过程是 (填“吸热”或“放热”)过程。
注解：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
(2)合成氨实际生产中，常用工艺条件，作催化剂、控制温度、压强，原料中和物质的量之比为。
①原料气中稍过量的理由是 。
②关于合成氨工艺的下列说法正确的是 。
A．合成氨反应在不同温度下的都小于零
B．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去利于反应正向进行
D．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
(3)丙烷脱氢制丙烯反应，产生的也可用于合成氨。若一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生脱氢反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．气体平均摩尔质量保持不变 B．该反应的焓变保持不变
C．气体密度保持不变 D．分解速率与消耗速率相等
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数 (用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数；容器内压强之比等于物质的量之比)。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A C B A A C B A
题号 11 12 13 14
答案 D D C B
1．A
【详解】A．和，为同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．碳纤维属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．胶体属于混合物，故C错误；
D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】根据公式计算，，A正确；
答案选A。
3．A
【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，A选；
B．给学校消防栓刷漆，可以减少钢铁和氧气的接触面积，可减缓反应速率，B不选；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，C不选；
D．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，D不选；
故选A。
4．C
【详解】A．该反应的正反应方向，气体体积增大，，A项错误；
B．该反应，根据反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B项错误；
C．化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的平衡常数表达式为，C项正确；
D．使用高效催化剂可以改变反应速率，不能降低反应的焓变，反应的焓变只与反应物的总能量与生成物的总能量有关，与反应途径无关，D项错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．气体分子总数增加，则，A正确；
B．由于该反应是吸热反应，所以其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，低温下不能自发进行，B不正确；
C．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，C正确；
D． 单位时间内生成的同时生成，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】A．根据图①可知金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图②可知白磷的能量大于红磷，红磷比白磷稳定，故B错误；
C．根据图④可知CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，故C错误；
D．根据图③可知S(g)的能量大于S(s)，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2，故D错误；
选A。
7．A
【详解】① NH Cl固体溶于水是物理过程，吸热但不属于化学反应；
② 煤炭燃烧为放热反应；
③ 食物腐败是缓慢氧化，放热；
④ 铝热反应剧烈放热；
⑤ 酸碱中和反应放热；
⑥ 煅烧石灰石（CaCO 分解）需持续加热，是吸热反应；
⑦ 柠檬酸与小苏打反应生成CO ，吸热导致温度下降，属于吸热反应；
综上，吸热反应为⑥和⑦；
故选A。
8．C
【详解】A．反应开始至，的平均反应速率为：，A错误；
B．由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，B错误；
C．化学方程式为，当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡，C正确；
D．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．温度升高（），H2的摩尔分数减小，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B．该反应气体分子总数不变，温度下，设平衡时H2转化量为x，初始n(H2)=n(CO2)=1mol，总物质的量n=2mol。由图知平衡时H2摩尔分数为0.2，即，解得x=0.6mol，平衡时n(H2)=n(CO2)=0.4mol，n(CO)=n(H2O)=0.6mol，各成分的浓度比等于物质的量之比，则，B错误；
C．ΔH>0，升温平衡正向移动，平衡常数增大，故，C正确；
D．反应前后气体分子数不变，总n=2mol。恒压下V=nRT/P，，则，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，且，A项符合题意；
B．增大生成物浓度，瞬间与原平衡时相等，B项不符合题意；
C．减小反应物浓度，瞬间减小，瞬间不变，达新平衡时，、均比原平衡小，C项不符合题意；
D．增大容器体积，压强减小，正逆反应速率均减小，D项不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】①随着反应的进行，Y、Z物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，当反应达平衡时，浓度不变，故Y与Z的浓度保持不变可以判断该反应达到平衡状态；
②该反应中，反应物X为固体，生成的气体Y、Z物质的量之比为2:3，随反应的进行，Y的体积分数为40%保持不变，故Y的体积分数保持不变不可以判断该反应达到平衡状态；
③随着反应的进行，Y、Z气体物质的量逐渐增加，体系压强增大，故体系压强不变可以判断该反应达到平衡状态；
④每1molX(s)分解生成2molY(g)和3molZ(g)释放akJ的热量，而2molY(g)和3molZ(g)反应生成1molX(s)吸收akJ的热量，随着反应的进行，单位时间内正反应生成的Y(g)和Z(g)的物质的量大于逆反应消耗的Y(g)和Z(g)的物质的量，则正反应释放的能量大于逆反应吸收的能量，故当正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，可以判断该反应达到平衡状态；
⑤由于n(Y):n(Z)比值始终为2:3，即气体Y物质的量分数始终为40%，Z物质的量分数始终为60%，则混合气体的平均摩尔质量，故混合气体平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量不变不可以判断该反应达到平衡状态；
⑥随着反应的进行，反应物X物质的量逐渐减小，X的质量减小，反应物X的质量不再变化可以判断该反应达到平衡状态；
故符合题意的是①③④⑥，D项正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．由图可知，正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，正反应活化能大于逆反应活化能，故A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯产率增大，若反应达到平衡，则1000～1400℃丙烯产率应该高于200～800℃丙烯产率，与图中信息不符，故B错误；
C．由信息可知，影响丙烯产率的因素主要有催化剂和温度，该反应为吸热反应，升高温度，丙烯产率应该增大，而800～1000℃丙烯产率下降，所以800～1000℃影响丙烯产率的主要因素是催化剂，故C错误；
D．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K(1400℃)＞K(1000℃)，故D正确；
故答案为D。
13．C
【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1>T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，逆反应为吸热反应，故A错误；
B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m＋n>p，故B错误；
C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m＋n＝p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能使用了催化剂，故D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的反应。由图像可知：甲在绝热条件下进行，刚开始反应不久达到平衡前，体系的压强随反应的进行而增大，说明反应发生后体系温度升高，导致压强增大，因此该反应的正反应为放热反应，所以反应热ΔH＜0，A错误；
B．温度越高，化学反应速率越快，由于甲是在绝热条件下进行反应，乙在恒温条件下进行反应，该反应的正反应是放热反应，故反应达到平衡时的温度：点a＞点c，因此化学反应速率：va正＞vb正，B正确；
C．在恒容密闭容器中进行的同一化学反应，当气体的物质的量相同时，气体的温度越高，化学反应速率加快，体系的压强就越大，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，甲为绝热过程，乙为恒温过程，反应温度：a＞c，但二者的体系压强相同，说明两点气体的物质的量：na＜nc，C错误；
D．在恒温恒容过程中气体总压为起始的一半时，气体物质的量之和为起始时的一半，假设反应的Y的物质的量是a mol，则根据物质反应转化关系可知，
则，，则恒温条件下的化学平衡常数，在绝热容器中进行的放热反应，由于正反应是放热反应，反应达到平衡时体系温度比恒温条件下高，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故a点平衡常数K＜48，D错误；
故合理选项是B。
15．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程的热量损失
(3)偏小
(4) 不相等 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关
(5)
(6)吸热
【详解】（1）为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；
（2）为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料；
（3）大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小；
（4）若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关；
（5）由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的；
（6）该反应的，则该反应为吸热反应。
16．(1)加入盐酸Au3+与Cl-结合生成[AuCl4]-，使反应①平衡正向移动，且反应③放热,利于反应自发进行。
(2)
(3)AB
【详解】（1）对于反应①而言，ΔH>0，不利于反应的自发进行，加入盐酸Au3+与Cl-结合生成[AuCl4]-，使反应①平衡正向移动，且反应③放热,利于反应自发进行。
（2）易知反应②的平衡常数的表达式为。
（3）由反应方程式可知升温、适当提高硝酸浓度，均可增加反应速率，但增大pH，c(H+)下降，反应速率减小，将金块研磨成金粉可以提高反应速率，块状固体不会提高反应速率。故选A、B。
17．(1) +177.6 高温
(2) 1 ＞ ＜
【详解】（1）根据盖斯定律，ΔH1=ΔH3-ΔH2=+136.4-(-41.2)=+177.6kJ·mol-1。该反应ΔH＞0，ΔS＞0，要是其能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，需要高温条件。
（2）①设平衡时消耗了ymolCO，则CO的转化率为，H2的转化率则为，CO的转化率与H2相等，则，解得x=1。该反应中气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，则压强增大促使平衡左移，故p1＞p2。②压强越大，体积越小，反应速率越快，故N点 v逆(CO)＜M点v正(CO) 。
18．(1) -92 ③ 吸热
(2) 原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率(或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率) AC
(3) AD 0.9p
【详解】（1）根据图中信息及反应物总能量与生成物总能量关系，生成放出能量，得到合成氨反应的热化学方程式为 ；活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤取决于慢反应，由图可知，和转化为和的活化能最大，则决速步骤的反应方程式为，为第③步；物质脱离催化剂表面时，需要消耗一定的能量，所以脱附过程是吸热过程；
（2）①空气主要含有和，原料气中相对易得，该反应为可逆反应，增加的量，可以提高的转化率；或在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率；
②A．合成氨为放热反应，因此焓变始终小于0，故A正确；
B．因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡转化率降低，控制温度远高于室温，是为了提高反应速率，和催化剂的活性，故B错误；
C．将氨气液化移去，降低生成物的浓度，促使平衡向正反应方向进行，故C正确；
D．恒温恒压下，充入少量的惰性气体，容器的体积增大，组分浓度减小，平衡向逆反应方向进行，不利于合成氨，故D错误；
（3）①A．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，该反应为气体物质的量增大的反应，利用，当气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡，A符合题意；
B．焓变只与体系中始态和终态有关，因此该反应的焓变不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意；
C．组分都是气体，混合气体的总质量保持不变，容器为恒容，混合气体总体积保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，C不符合题意；
D．用不同物质的反应速率表示反应速率，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，分解速率与消耗速率相等，能说明反应达到平衡，D符合题意；
②时，反应达到平衡，开始时的分压为，达到平衡时，消耗的分压为，则、的分压均为，的体积分数为，则有，解得，；

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