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化学参芳答案与解析
1.【答案】B
【解析】电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(OH)增大，A正确；通入NH,与水反应生成NH3·H0,
电离平衡正向移动，但浓度越大，电离程度越小，B错误；加入蒸馏水，电离平衡正向移动，但溶液浓度减小，
c(NH)减小，C正确；保持温度不变，则K不变，加入NH,CI固体，c(NH)浓度增大，电离平衡逆向移动，
e(NH Ki
c(oI)浅小，cNHH,0c(Or比值增大，D正确：故答案选B。
2.【答案】C
【解析】由反应可知：HCOOH的酸性比CH,COOH强，HCOO的电离程度大，CH,COOH电离程度小，所以当
二者pH相等时，酸性弱的CH,COOH溶液的物质的量浓度大，A正确；由于CH,COOH溶液的物质的量浓度
大，体积相同，所以CHC00H的物质的量大于HCOOH,与足量金属锌反应产生氢气多，气体大，B正确；加水
稀释10倍，酸性弱的pH变化小，故pH:CH,COOH的水解程度越大，碱性越强，故碱性：CH,COONa>HCOONa;D正确；故答案选Co
3.【答案】B
【解析】NaHSO.,电离出的H*对水的电离起抑制作用，pH=4的NaHSO,溶液中水电离出的c(H)=
1×I0-0molL-';pH=4的NH,Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×I0-4mol·L-,NH4CI电离出的NH发生
水解，促进水的电离，促进水的电离；Ba(OH)2溶电离出的OH对水的电离起抑制作用，pH=9的B(OH)2溶
液c(H+)=1×109molL';NaHC0,溶液电离出的HC0,发生水解，pH=9的NaHCO,溶液中水电离出的
c(H)=1×105molL;故答案选B。
4.【答案】C
【解析】加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，溶液导电能力变化小，则曲线Ⅱ代表醋酸溶液加水稀释过程中溶
液电导率的变化，A错误；醋酸溶液显酸性，a、b、c三点溶液中c点pH最小，NaOH溶液显碱性，导电率越小，
离子浓度越小，碱性越弱，pH越小，故plH:bb>c,B错误；醋酸溶液和NaOH溶液的起始电
导率相同，溶液中离子浓度相同，但是醋酸是弱电解质，部分电离，故醋酸溶液的浓度大于NOH溶液的浓
度，二者体积相等，醋酸的物质的量大于NOH的物质的量，加水稀释溶质的物质的量保持不变，b、c两点溶
液混合，醋酸过量，所得溶液中溶质为CH3COOH和CH3 COONa,C正确；醋酸和NaOH溶液中c(H+)、
c(OHˉ)越大，对水的电离抑制作用越强，b点水的电离程度最大，点和c点水的电离程度相同，D错误；故
答案选C。
5.【答案】D
【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，NH、Cu2·均与OHˉ反应，不能大量共存，A错误；A·与[AI(OH),]互
促双水解生成A(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；水电离产生的c(OH)=1×10-2molL的溶液，水
的电离受到抑制，酸碱均可抑制水的电离，在酸性溶液中，CH,CO0ˉ不能共存，在碱性溶液中，F2+不能共存，
C错误(0H)
K
、=0.1molL的溶液中，c(H+)>c(0H),溶液显酸性，Na°、Fe2+、S0、Cl均可大量共
存，D正确；故答案选D。绝密★启用前
2025-2026学年高二年级10月联考
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1.常温下，氨水中存在电离平衡：NH3H,0三NH+OH,下列有关0.1molL的氨水的说法
错误的是
A.升高温度，电离平衡正向移动，c(OH)增大
B.通入NH3,电离平衡正向移动，电离程度增大
C.加水稀释，电离平衡正向移动，c(NH)减小
c(NH)
D.保持温度不变，加人NH,G固体，电离平衡逆向移动，c(NH,H,O增大
2.已知反应：HCOOH+CH3 COONa一CH,COOH+HCOONa,下列关于体积相等、pH均为3的
CH,COOH溶液和HCOOH溶液的说法错误的是
A.物质的量浓度：CH,COOH>HCOOH
B.同温同压下，分别与足量金屈锌反应产生氢气的体积：CH,COOH>HCOOH
C.分别加水稀释10倍后pH:CH,COOH>HCOOH
D.等浓度的CHCOONa溶液和HCOONa溶液碱性：CHCOONa>HCOONa
3.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A.pH=4的NaHSO,溶液
B.pH=4的NH,Cl溶液
C.pH=9的Ba(OH)2溶液
D.pH=9的NaHCO3溶液
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的醋酸与NOH溶液分
别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
率
VH-O)
A.曲线I代表醋酸溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH:a=c>b
C.将b、c两点溶液混合，所得溶液中溶质为CH COOH和CH,COONa
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红的溶液中：NH、C2+、Cl、S0
B.澄清透明的溶液中：A3+、K+、SO、[A1(OH)4]
C.水电离产生的c(0H)=1×10-molL-的溶液中：K、Fe3·、N03、CHC00
D、
-=0.1molL-'的溶液中：Na+,Fe2+、S0}、Cl
e(OH-)
6.常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A.c(OH)=√Kw mol.L的溶液一定呈中性
B.pH=5的盐酸加水稀释1000倍，溶液的pH=8
C.0.2mol·L醋酸溶液与等体积水混合后pH=1
D.pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性

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