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九年级科学第一次独立作业试题卷
考生须知：
本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：Zn-65 ，S-32 ，H-1 ，O-16 ，Na-23，Cl-35.5 ，C-12 Ca-40
一．选择题（每题3分，共45分）
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．晒笋干菜
C．包粽子 D．削铅笔
2．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
3．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
4．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水
B．白酒
C．蔗糖水
D．白醋
5．冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
6．下列文物是由金属材料制成的是（　　）
A.玉琼 B．青铜鼎炉 C．分体石犁 D．刻纹陶盘
7.盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是（　　）
A B C D
8.活泼金属引起的火灾不能用灭火器进行扑灭，如和会产生以下反应：，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
9.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是(　　)
A.生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-
10.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
11.下列有关酸、碱、盐的表述正确的是(　　)
A.所有酸都有挥发性
B.氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥CO2等气体
C.氯化铵可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D.碳酸钠属于盐,其水溶液呈碱性
12.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过虑
B 稀盐酸(H2SO4) 加入过量CuO，过滤
C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤
D NaCl溶液 加入适量的NaOH溶液、过滤
13.现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质丙是（　　）
A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠
14.人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据此回答下面小题。
铝合金广泛应用于航空航天领域，如制造火箭外壳。以下铝合金性质中与该用途有关的是（　　）
①密度小； ②硬度大；③耐锈蚀；④能与酸反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
15.某兴趣小组取一定质量实验室制取CO2后的废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液并充分反应。得到下列图像，有关下列说法是错误的是（ ）
A.OA段碳酸钠和盐酸发生了反应
B.B点溶质有氯化钠和氯化钙
C.D点溶液呈碱性
D.实验过程氯化钠质量一直在增加
二、填空题(本题有6小题，每空2分，共40分)
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）钢铁是制造船舶的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更　 　（填“大"或"小”）。
（2）铝的金属活动性较强，但在空气中却耐锈蚀，原因是　 。（用化学方程式表示）
（3）铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：　 　。
（4）在家庭电路中使用的是铜芯线，这是主要利用了铜的　 　性。
17.盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，白雾的化学式　 　；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性；
（3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。
18．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成
　 　 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　 （填字母序号）。
A.Mg
B.Na2SO4
C.Na2CO3
D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　 （填化学式，不考虑酚酞）。
19．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 　 　 （选填“①”“②”或“③”）
20．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 　 　 ，B试管反应用途__________
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 　 　 。
21．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。如图是一种治疗胃病药物的标签。
（1）该药物的主要作用是　 　 ，“咀嚼后吞服”的目的　 　 。
（2）这种药在胃中发生反应的化学方程式为　 　 。
（3）胃痛时吃几块苏打饼干（含碳酸钠）可减轻胃痛，有胃溃疡（胃壁溃烂变薄）的病人要谨慎使用，理由　 　 。
三、实验与探究题(本题有5小题，每小题2分，共40分)
22．如图所示,在白色点滴板1到6的孔穴中,分别滴加一定量稀盐酸,研究物质的性质。
（1）用点滴板的优点_______________________。
（2）没有明显现象变化的孔穴有　　　　(填孔穴序号)。
（3）实验中没有设计酸的性质是　　　　　　　 。
（4）孔穴6反应后的溶液中溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出所有可能)。
23.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1所示），看到鸡蛋被吞进瓶内，原因 　 　 。
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图（2）所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是 　 　 （填序号）。下列给出的四种物质中可以用来检验的溶液是 　 　 。（填序号）
①硫酸钠溶液
②氯化钙溶液
③盐酸溶液
④硝酸钡溶液
24.同学们发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是　 　。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　。（4）【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　。
25.在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误： ；
（2）迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确 。
（3）妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴人稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
【反思与评价】
（4）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确，应选择的试剂是： 。
（5）【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： 。
26.Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明pH变化与Na2CO3溶液的溶质质量分数变化关系，可选择最佳的实验组合是 (填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
四、综合题(本题有5 小题，27题6分，28题4分，29题7分，30题7分，31题11，共35 分)
27.近年来我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是　 (写出1种)。
（2）塑料矿泉水瓶应放入　 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
（3）内筒铝合金密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。酸性或碱性物质不能直接丢入内筒的原因 　 。
28.有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaC12、K2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某科学研究小组同学做了如图所示实验。
（1）操作I是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
29.黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是　 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
30.将体质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入到盛有体积为20mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是__________。
A．进行该实验时环境温度为22℃ B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
31.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于_________________（选填“盐”或“碱”）。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量有___________________
（3）图像中的a点数值是________。
（4）废液中含有的溶质是__________________________（写化学式）。
（5）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
第1页（共1页）九年级科学第一次独立作业
答题卷
一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得）21世纪教育网版权所有
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
二、填空题(本题有6小题，每空2分，共40分)
16. (1) (2)
(3) (4)
17.（1） （2）
（3）
18.(1) (2)
(3) (4)
19.（1） （2）
20.（1）
（2）
21.（1） （2）
（3）
三、实验与探究题(本题有5小题，每小题2分，共40分)
22. (1) (2)
(3) (4)
23.
24. (1) (2)
(3) (4)
25. (1) (2)
(3) (4)
(5)
26. (1) (2)
(3) (4)
四、综合题(本题有5 小题，27题6分，28题4分，29题7分，30题7分，31题11，共35 分)
27、（1） （2）
（3）
28.（1） （2）
29、（1） （2） 2
30.（1） （2）
（3）
31.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）参考答案
1-5ABDDC;6-10BCADA；11-15DDAAD
填空题
（1）大（2）3Al+2O2=2Al2O3 （3）刷油漆等（4）导电性 17.（1）HCl （2）脱水性（3）甲18.（1）红（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）C（4）NaCl NaOH 19.(1)纸条由紫色变红色（2）②20.（1）氢氧化钠 稀盐酸除铁锈（2）氯化钠和氯化铁21.（1）除去过多的胃酸（2）增大接触面积，加快反应（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）碳酸钠和盐酸反应会二氧化碳气体，胃内气压变大，严重时可能导致胃穿孔
实验探究题
22.（1）节约药品（2）酸能和金属反应生成盐和水（3）红色固体消失溶液变黄色（4）
NaCl NaCl和HCl NaCl和Na2CO3 23.氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内气压变小，鸡蛋被大气压压入 ③ ④ 24.（1）铁生锈可能和氧气有关 （2）水 （3）一段时间后，②中铁钉比①锈蚀更严重（4）油漆可以隔绝氧气25.（1）胶头滴管深入试管错误
不正确，如果盐酸过量，溶液也是无色（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生了二氧化碳（4）紫色石蕊 （5）熟石灰改良酸性土壤（合适即可）
26.（1）纯碱 （2）a1 b1 c1（a2 b2 c2或a3 b3 c3）（3）探究Na2CO3溶液碱性与温度的关系 （4）温度高碱性强，去污能力强
计算题
（1）铝合金内筒或铁制外壳 （2）可回收 （3）酸性或碱性物质能破坏氧化铝保护膜
（1）过滤 （2）Na2CO3、BaC12
（1）109.8 （2）AB过程中Zn和硫酸反应产生氢气，而BC不发生反应，加入等量硫酸，容器中增加质量AB比BC多，所以比较陡（3）65%
（1）30 （2）B（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X 30×3.65%
NaOH%=1.2g/20g=6%
（1）盐 （2）2.65g （3）1.1 （4)HCl和CaCl2 （5）

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