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内江一中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题(每题3分，共45分）
1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）
A．神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料
B．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质
C．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
2．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．CH4分子的空间填充模型：
D．用电子式表示CO2的形成过程为
3．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（ ）
A．该物质有4种官能团
B．1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
4．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则
B．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：
C．已知CH3OH的燃烧热，则有
D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子
B．1 mol NO与0.5mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
C. 一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
D．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA
6．下列示意图与其叙述不相匹配的是（ ）
A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化
B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化
C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃
D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g)下列表示中反应速率最大的是（ ）
A． mol L s B． mol L s
C． mol L s D． mol L min
9．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是（ ）
A．总反应是放热反应
B．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
C．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
10．从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C10H16O
B．该物质与乙醇互为同系物
C．该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应
D．该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
11．下列有关中和反应反应热测定的说法错误的是（ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
C．实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量
D．用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的反应热偏大
12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出
B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
D．向溶液中滴加适量溶液，溶液由黄色变为橙色
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 B．元素Y与Z可形成共价化合物
C．简单氢化物的稳定性：W>Y D．原子半径：X>W
14．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g) 4XO2(g)+O2(g)　△H>0，T温度下的部分实验数据见表格。下列说法错误的是（ ）
t/s 0 50 100 150
c(X2O5)/(mol/L) 4.00 2.50 2.00 2.00
A．T温度下的平衡数为K=64mol3·L-3，100s时转化率为50%
B．反应开始50s内XO2平均生成速率为0.06mol/(L s)
C．若将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
15．以下对图像的描述错误的是（ ）
A．若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率
B．图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D．图丁：对于反应，，
二、填空题（共55分）
16．（12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，
实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
(1)H2O的电子式
(2)该反应的平衡常数表达式 ，500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和H2O(g) 的浓度均为0.5mol/L，则此时(正) (逆)(填“＞”“＜”或“=”)
(4)在密闭容器中发生上述反应，改变某一条件，绘制出如下速率-时间图。
①图中a时刻改变的条件可能是 。
②在时刻，恒容充入氩气，请在区间内画出图像 。(时刻前已经处于平衡状态)。
17．（15分）硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，发生反应，可得到。回答下列问题。
Ⅰ．制备
(1)盛放70% 的仪器名称是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B具有平衡气压、控制气流速度的作用，B中的试剂最好选用 (填标号)。
A．稀 B．NaOH溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液
(4)装置D的作用为 。
Ⅱ．的应用
已知：。
某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s
① 10.0 15.0 0 35
② 10.0 10.0 35
③ 15.0 0 45
(5) 。
(6)实验①②探究的影响速率的因素是 ；测定变浑浊时间、、由小到大的顺序为 。
Ⅲ．测定中的纯度
(7)将制得的m g 样品溶于水，加入V mL c 的碘水溶液时，二者恰好完全反应(反应原理为)，则样品的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。
18．（13分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。
(2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为 。
(3)“灼烧”的目的是除去 。
(4)“溶解”时，的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”） 。
(5)溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。
70℃后，随温度升高，的溶出率降低的原因是 。
(6)检测是否洗净，可使用的检验试剂是 。
(7)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 。
19．（15分）I．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：请回答下列问题：
① CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ mol-1，K1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ mol-1， K2
(1)写出 CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式 。
(2)用K1、K2表示CO2与H2合成CH3OH总反应的化学平衡常数K= 。为提高CO2与H2合成CH3OH的产率，理论上应采用的条件是 (填选项字母)。
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
(3)某温度下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化剂发生合成CH3OH的反应(以总反应方程式计)。10 min时，反应达到平衡状态，测得。
①0~10 min内，用氢气表示的化学反应速率v(H2)= ，化学平衡常数K= (请计算出具体数值)。
②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．3v正(H2)=v逆(CO2)
B．容器内各物质的体积分数不变
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内各物质的浓度满足
Ⅱ．合成甲醇的另外一种方法是：在容积为2L的密闭容器中，由1 mol CO2和3 mol H2合成甲醇，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示。
(4)上图处于A点的反应从T1变到T2，达到平衡时将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入一密闭恒容容器中合成甲醇，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为 。
高二化学《2025年9月24日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B A B C C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A D D
1．A
【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．瓷器为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，故D正确；
故答案为A。
2．C
【详解】
A．过氧化氢是共价化合物，电子式：，A错误；
B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误；
C．用电子式表示CO2的形成过程为 ，左边写原子电子式，右边写化合物电子式，C正确；
D．CH4分子的球棍模型：，空间填充模型：，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．根据物质结构可知：在普伐他汀中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键四种官能团，A正确；
B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键和羟基，由于羟基连接的C原子含有H原子，因此这两种基团都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C．该物质分子中含有1个羧基和1个酯基，酯基水解产生1个羧基和1个醇羟基，只有羧基能够与NaOH反应，而醇羟基及碳碳双键都不能与NaOH反应，１个普伐他汀反应消耗2个NaOH，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，C错误；
D．该物质分子中含有的3个醇羟基和1个羧基可以与Na按1：1关系反应，而酯基和碳碳双键不能与Na反应，因此1个普伐他汀分子可以与4个Na反应，则1 mol该物质能与4 mol Na发生反应，D正确；
故合理选项是C。
4．B
【详解】A．稀硫酸与强碱的中和反应是放热过程，ΔH应为负值，符号错误，正确的热化学方程式为：，A错误；
B．9.6g硫物质的量为0.3mol与11.2g铁物质的量为0.2mol反应生成0.2mol FeS，放出19.12kJ热量，则生成1mol FeS放热95.6kJ，对应，B正确；
C．燃烧热要求生成液态水，但方程式中产物为气态水，导致数值不匹配，C错误；
D．的燃烧热，分解需吸收热量2×285.8=571.6kJ，数值错误，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．2.8g CO和混合气体的物质的量为0.1mol，CO和都为双原子分子，故2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA，故A正确；
B．和浓盐酸反应生成氯气，但是随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸则不能继续反应，故足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成小于0.2NA个分子，故B错误；
C．+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故参加反应转移0.1NA电子，故C错误；
D．1mol Fe与充分反应2Fe+3=2FeCl3，故氯气少量，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，故 A 符合；
B．图象表示的热化学方程式为，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，故 B 不符合；
C．如图， NaOH体积 为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，故C符合；
D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序： B < A < C ，故 D 符合；
故选B。
7．C
【详解】A．是负极失电子，电子由锌经导线流向铜电极，电极表面有大量电子，溶液中向电极方向移动，故A正确；
B．是正极，电解液是，正极的电极反应式为，故B正确；
C．锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故C错误；
D．铅蓄电池放电时总反应：，使用一段时间后，电解质溶液硫酸的浓度减小，酸性减弱导电能力下降，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1；
C．v(C)=0.5mol L-1 s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1；
D．v(D)=0.8mol L-1 min-1，此时v(A)=v(D)=0.4mol L-1 min-1≈0.0067mol L-1 s-1；
综上所述，反应速率最大的为0.3mol·L-1·s-1，故选A。
9．C
【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．该有机物含有1个羟基（O），两个碳碳双键的链状结构，不饱和度Ω=2，H=2×10+2-2×2=18，分子式应为C10H18O，A错误；
B．同系物需结构相似（官能团种类、数目相同且烃基饱和程度一致），乙醇为饱和一元醇，该物质含碳碳双键（不饱和烃基），结构不相似，B错误；
C．该物质含碳碳双键（可加成、加聚、氧化）和羟基（可取代如酯化、氧化），故能发生氧化、加成、取代、加聚反应，C正确；
D．使溴水褪色因双键与Br2加成反应，使酸性高锰酸钾褪色因双键或羟基被氧化，反应原理不同，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，A正确；
B．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，B正确；
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，弱碱电离吸热，反应放热更少，测得的中和热数值会偏小，测得的反应热偏大，C正确；
D．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．二氧化碳和水生成碳酸，打开可乐汽水瓶盖后，压强减小，反应向生成二氧化碳的方向移动，有大量气泡冒出，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)，加入溶液氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色加深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D符合题意；
故选D。
13．A
【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误；
B．SiCl4属于共价型化合物，B正确；
C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确；
D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确；
故答案为：A。
14．D
【详解】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则列三段式： ，T温度下平衡常数K==64，100s时转化率为50%，故A正确；
B．50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率v(X2O5)==0.03mol/(L·s)，反应速率之比等于系数比，则反应开始50s内XO2平均生成速率为v(XO2)=2v(X2O5)=0.06mol/(L s)，故B正确；
C．△H>0，正反应为吸热反应，若温度T1＞T2，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；
D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A 的物质的量变化量为0.8mol，故，A正确；
B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确；
C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确；
D．由T1P1、T1P2两图像可知T1P2对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。
故选D。
16．(1)分液漏斗
(2)
(3)C
(4)防倒吸
(5)、
(6)1:2
(7) 浓度
(8)或
【详解】（1）由图知，盛放70% 的仪器名称是分液漏斗 ；
（2）装置 A 中与反应生成、和，方程式为：；
（3）装置 B 作用是平衡气压、控制气流速度，且不能吸收，试剂最好选用饱和NaHSO3溶液，故选C；
（4）装置D作安全瓶（或防倒吸） ，防止E中溶液倒吸入C中；
（5）由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有生成，和未完全反应的进入装置E中与NaOH反应，生成物可能为、，故，实验结束后装置E中的溶质除NaOH之外，还可能有、；
（6）实验①②温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，①中总体积10+15+0=25mL，②中10+10+V1=25 mL，V1=5 mL,，①③探究温度对速率的影响，Na2S2O3体积应相同，V2 = 10 mL，则V1:V2=5 mL:10 mL =1:2；
（7）有表中数据知，实验①②硫酸体积不同，探究的是浓度对速率的影响；
温度越高、浓度越大，反应速率越快，变浑浊时间越短。 ③温度最高（），①浓度大于②（①硫酸体积大），所以时间；
（8）由反应，，则，纯度或。
17．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)
(3)碳粉
(4)还原剂
(5)以后，的分解速率加快
(6)盐酸和溶液
(7)
【详解】（1）“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；
（2）“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为；
（3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉；
（4）据分析，“溶解”时H2O2将+4价锰还原为+2价锰，同时生成氧气，氧元素化合价升高，为还原剂；
（5）溶解时用到过氧化氢，过氧化氢受热分解，浓度降低，故70 ℃后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是：70℃以后，H2O2的分解速率加快；
（6）检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液；
（7）“焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。
18．(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJ/mol
(2) K1×K2 d
(3)CO2
(4) 0.225 (L/mol)2 BC
(5)增大
(6)
【详解】（1）已知：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ mol-1，根据盖斯定律，将热化学方程式①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ mol-1+(-90.0 kJ mol-1)=-48.9 kJ/mol；
（2）由(1)小问分析可知，由①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，结合平衡常数的定义可知，用K1=；K2=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数K==×=K1×K2；
反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJ/mol，该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动原理，降低温度可以使平衡正向移动，提高CH3OH(g)的产率；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高CH3OH(g)的产率，故为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是低温高压，故合理选项是d；
（3）横坐标增大，可看作是CO2充入量一定，增大H2的充入量，化学平衡正向移动，导致反应物CO2转化率增大，但H2的转化率变小，由根据图示可知：增大，反应物X的转化率增大，故反应物X表示的物质是CO2；
（4）①由题意知，起始时n(CO2)=2 mol，n(H2)=6 mol，c(CO2)===1.0 mol/L，c(H2)===3 mol/L，则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的三段式为：，
v(H2)===0.225 mol L-1 min-1，化学平衡常数K==(L/mol)2=(L/mol)2；
②A．根据化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当达到化学平衡时应该有v正(H2)=3v逆(CO2)，即当3v正(H2)=v逆(CO2)时，v逆(CO2)=3v正(H2)=9v正(CO2)，反应逆向进行，未处于到化学平衡，A不符合题意；
B．根据化学平衡的特征之一为平衡体系各组分的浓度或百分含量保持不变，故当容器内各物质的体积分数不变时说明反应达到化学平衡，B符合题意；
C．由题干方程式可知：该反应前后气体的物质的量一直在改变，即在恒温恒容的密闭容器中混合气体的总压强一直在改变，故当容器内混合气体的总压强不再变化时说明反应达到化学平衡，C符合题意；
D．由上述分析可知，该温度下该反应的平衡常数为K=(L/mol)2，而当容器内各物质的浓度满足时，即=1＜K=，说明反应向正反应方向进行，未达到化学平衡，D不合题意；
故合理选项是BC；
（5）根据图像，先拐先平衡，可知反应温度：T2＞T1，升高温度，平衡时生成物甲醇含量减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，图中处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时，n(H2)增大，n(CH3OH)减小，因此将增大；
（6）用三段式分析解答。
则平衡时气体总的物质的量为n(总)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)= (2-2α) mol+(6-6α)mol+2α mol+2α mol=(8-4α)mol，根据阿伏伽德罗定律可知，在恒温、恒容时，容器内的气体压强之比等于气体的物质的量的比，故平衡时容器的气体压强与起始压强之比为。
19．(1)-246.1 kJ/mol
(2)不变
(3) 30%； 放热
(4) 5.33 减小
(5)BD
(6)＞
(7)CD
【详解】（1）根据题干已知反应：①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.7kJ mol-1②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ mol-1③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ mol-1，根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.1kJ mol-1，故答案为：-246.1KJ/mol；
（2）反应前后体积不变，达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)，相当于增大压强，平衡不移动，则转化率不变，故答案为：不变；
（3）列三行计算得到，图象分析可知容器体积为1L，，故500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，由图中可知，升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：25%；放热；
（4）由(3)分析可知，，500℃该反应的平衡常数为K==≈5.33(保留两位小数)，由(3)分析可知，该反应正反应是一个吸热反应，升高温度平衡逆向移动，故若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值减小，故答案为：5.33；减小；
（5）A．在原容器中再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，A错误；
B．⑤在原容器中再充入1molCO2，CO2的转化率反而减小，B正确；
C．缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，C错误；
D．使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，D正确；
E．将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，E错误；
故答案为：BD；
（6）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，此时Qc==4＞K=5.33，平衡逆向移动，v(正)＞v(逆)，
故答案为：＞；
（7）A．升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，A错误；
B．在原容器中充入1molHe，反应体系浓度不变，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变，B错误；
C．在原容器中再充入1molCO2和3molH2，相当于对两个这样的反应容器合并为一个容器，则缩小体积增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，C正确；
D．缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，D正确；
故答案为：CD。
20．(1) 升高温度 减小SO3浓度
(2)③④
(3) 0.025mol L 1 min 1 不移动
【详解】（1）a→b过程中改变条件时正、逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，且逆反应吸热，则改变的条件是升高温度；b→c过程中改变的条件时正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，则改变的条件是减小SO3浓度；若增大压强时，正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，再次平衡时正、逆反应速率都大于原来平衡速率，其图象为：
（2）加入催化剂可以加快正、逆反应速率，则a1t2，但不能使平衡发生移动，图中阴影部分面积表示反应物浓度的变化量，则两图阴影部分面积一样大，故说法正确的有③④；
（3）CO在10min内的平均速率为；H2转化量为：2mol×25%=0.5mol，反应开始至达到平衡过程建立三段式：
平衡时各气体组分总物质的量为：(0.5+1.5+0.5)mol=2.5mol，恒温恒容时，，则，所以该反应的压强平衡常数为；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，则此时各气体组分总物质的量为：(1+1.5+1)mol=3.5mol，由得，此时，则平衡不移动。
21．该反应的＜0，＜0，低温时＜0，即该反应在低温时能自发进行 22．AB 23．升高温度 24． 25．AC
【解析】21．该反应的＜0，＜0，低温时＜0，即该反应在低温时能自发进行；
22．恒温恒容容器内发生：
A．气体总物质的量减小，压强是变量，容器内气体压强不变说明反应已达平衡，A符合题意；
B．混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体总物质的量，气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不变说明反应已达平衡，B符合题意；
C．平衡时，故时未达平衡，C不符合题意；
D．恒成立，不能说明反应是否平衡，D不符合题意；
选AB；
23．a时刻正逆反应速率突增且逆反应速率大于正反应速率，则a时刻改变的条件可能是升高温度；
24．
在时刻，恒容充入氩气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，则区间图像为；
25．A．对于反应，增大，平衡正向移动，的平衡转化率减小，故，A正确；
B．若对点进行加压操作，平衡正向移动，转化率增大，平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，B错误；
C．恒压条件下，点时向容器中按投料比再投入一定量反应物，达到的新平衡与原平衡为等效平衡，达平衡后转化率不变，C正确；
D. 恒压条件下，点时向容器中充入一定量，体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选AC。

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