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江西省2025-2026学年高三上学期10月一轮复习阶段检测化学试题
一、单选题
1．非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神，是文化多样性的重要体现。下列非物质文化遗产中涉及物质的主要成分属于无机非金属材料的是
A．分宜洋江赛龙舟的木质龙舟 B．莲花打锡的锡器
C．婺源砖雕的青砖 D．广昌孟戏的传统戏服
2．与少量的会发生反应：，下列说法错误的是
A．的空间填充模型：
B．的电子式：
C．基态Na原子2p轨道的电子云轮廓图：
D．反应中涉及的元素均位于元素周期表的区
3．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．实验室中模拟侯氏制碱法制备纯碱，下列操作错误或不能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．制备CO2
C．制备NaHCO3 D．分离NaHCO3晶体
A．A B．B C．C D．D
5．在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是
A．酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6
B．汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物
C．可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性
D．光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一
6．的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，是一种淡黄色单质。下列说法正确的是
A．单质难溶于水，易溶于酒精和
B．甲与反应生成一种二元强酸
C．反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物
D．若反应①中过量，则生成的化合物中显+3价
7．化学与生活息息相关，下列生产生活中的事实涉及的方程式错误的是
A．氢氟酸刻蚀玻璃：
B．工业制备金属钠：
C．工业用焦炭还原石英砂制粗硅：
D．漂白液中加入食醋用于短时间内增强漂白效果：
8．瑞昌市铜岭铜矿遗址对研究中国火法炼铜历史具有重要意义。火法炼铜时会发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．FeO含有的质子数为
B．生成的同时会转移个电子
C．、下，含键数目为
D．生成的同时消耗的分子数为
9．一种从天然结晶水氯镁石(主要成分为、和)中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法错误的是
A．“操作X”为过滤
B．与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全
C．可以通过焰色试验判断制得的中是否含有、
D．高温煅烧可制备
10．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．可存在的转化关系
B．c可用作自来水的混凝剂
C．与冷的溶液反应会生成和
D．实验室常用浓盐酸与在常温下反应制备a
11．氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式为
B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．温度越高，①②③的反应速率均越大
D．总反应的氧化剂为和
12．化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是
A．电负性： B．原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单氢化物的沸点：
13．一种探究锌与浓硝酸反应的一体化实验装置如图所示，实验步骤如下：
a．打开止水夹1、关闭止水夹2，拉伸A处活塞，使C中浓硝酸进入E中并立即关闭止水夹1。
b．一段时间后，中片完全溶解，打开止水夹2，推动处活塞到底，再向外拉处活塞，将蒸馏水吸入中，关闭止水夹2、打开止水夹1，将中蒸馏水压入中。
已知：步骤a中E处产生的气体中，元素的化合价只有一种。
下列说法错误的是
A．步骤a中，能观察到E中有红棕色气体产生
B．步骤中反应的离子方程式为
C．步骤b中锌片反应完全，生成(不考虑转化为)
D．实验结束后，共减少
14．一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与C原子最近且距离相等的Si原子有6个
B．原子位于原子构成的四面体空隙中
C．晶体的密度为
D．原子与原子的最近距离为
二、解答题
15．锌及其化合物在生产生活中具有重要作用。
(1)13世纪，印度人用木炭还原菱锌矿(主要成分为)得到了金属锌。中阴离子的VSEPR模型名称为 ；反应过程中会有CO产生，CO属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)能与能形成很稳定的氰配合物。中，提供孤电子对与形成配位键的原子为碳原子而非氮原子，原因是 。
(3)镁掺杂的氧化锌()在光电子器件领域有着关键应用，一种的晶体的基本结构单元如图所示，则 ；设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元的质量为 g。
(4)锑酸锌()可用作锂离子电池负极材料，其四方晶胞结构及晶胞沿轴在平面上的投影分别如图1、2所示，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)、。
①c的分数坐标为 。
②晶胞中含有 个单元。晶胞沿轴在平面上的投影图为 (填字母)。
16．金属和浓硫酸反应的实验在高中化学学习中占有重要地位，是认识硫及其化合物性质的重要载体。
I．化学学习小组利用如下装置(夹持装置略)探究铜与浓硫酸的反应。
、、、处分别为浸有甲基橙溶液、酸性溶液、溶液和品红溶液的棉团。点燃酒精灯，对浓硫酸进行加热，向下推动铜丝让铜与浓硫酸接触进行反应。此时观察到铜丝和浓硫酸剧烈反应，铜丝表面产生大量气泡；试管2中a、b、c、d处棉团分别出现变红、褪色、有黄色固体产生、褪色的现象；试管3中溶液变浑浊。
II．小组同学对试管3中沉淀的成分进行探究。实验操作及现象如下：
i．取与溶液反应后的悬浊液于试管甲中，静置一段时间，过滤并洗涤后获得沉淀，将沉淀置于试管乙中，向其中滴加足量的浓氨水，振荡，沉淀溶解，用胶头滴管吸出上层清液于试管丙中。
ii．往试管丙中加入适量盐酸，无沉淀产生，然后加入几滴溶液，无白色沉淀产生。
已知：①常温常压下，中最多溶解；
②实验过程中所用试剂均是用煮沸后的蒸馏水现配的。
请回答下列问题：
(1)组装好装置后，在加药品之前需要进行的操作为 ；实验过程中，需要取用浓硫酸，则取用浓硫酸所需要的实验室常见玻璃仪器有 。
(2)试管1中，铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(3)试管2中a处棉团现象说明有酸性物质生成；b处棉团褪去颜色时，发生反应的离子方程式为 ；c处棉团的现象说明具有 性(填化学性质)。
(4)请利用原实验装置，设计实验方案证明的漂白是可逆的： (写出必要的操作及实验现象)。
(5)①忽略通入气体造成溶液体积的变化，常温常压下，饱和水溶液中， (保留小数点后1位数字)。
②通过实验可知，试管3中的沉淀的成分为 (填化学式)；加入浓氨水后，沉淀溶解时反应的离子方程式为 。
17．金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为、、、、和)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。
已知：①(二氧化碲)能溶解在盐酸中：；
②“氯化溶解”时，发生了反应：、。
请回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为 ；基态原子的能层与能层的电子数之比为 (填最简整数比)。
(2)写出一种能加快“酸浸”速率的措施： ；“酸浸液”中，存在的金属阳离子为 (填离子符号)。
(3)“氯化溶解”时，转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为 。
(4)“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为 。
(5)“沉钯”时生成了，含有 配位键。
(6)“还原2”中，若消耗了还原剂，则理论上能生成 硒。
18．铜是人类最早发现和使用的金属之一，碘量法是测定黄铜中铜含量的常见方法之一，实验步骤如下：
i．称取1.25g黄铜试样(主要成分为Cu、Zn及微量的Fe)于烧杯中，加入20.00mL8.00mol·L-1硝酸，盖上表面皿，低温加热，待试样完全溶解后冷却，用少量水冲洗杯壁和表面皿并将洗涤液合并至烧杯中，继续加热蒸干溶液得到固体。将所得固体配制成500mL溶液a．
ii．吸取20.00mL溶液a置于碘量瓶(如图)中，滴加乙酸-乙酸铵溶液调节pH为3~4；加入几滴指示剂X后滴加NH4F饱和溶液至红色消失，得到溶液b．
iii．向溶液b中加1.00gKI(足量)，塞紧瓶塞摇匀。用0.10mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至溶液黄色几乎消失，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，记录标准液消耗的体积为VmL。
iv．重复实验三次，的平均值为6.00。
已知：①与能形成比更稳定的配合物；
②步骤iii中会发生反应：。
请回答下列问题：
(1)步骤i中配制500mL溶液a的过程中，下列操作示意图按先后排序为 (填字母)，其中的仪器甲在使用之前需要进行的操作为 。
(2)步骤ii中“指示剂X”为 (填化学式)溶液；滴加饱和溶液的目的是 。
(3)步骤iii中，加入KI溶液后会生成CuI沉淀，反应的离子方程式为 ；判断满足必到终点的现象为 。
(4)实验测得黄铜中铜的质量分数为 %；若用锥形瓶代替碘量瓶进行实验，则会导致实验测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．B
6．C
7．B
8．D
9．D
10．A
11．B
12．A
13．D
14．C
15．(1) 平面三角形 极性
(2)碳的电负性小于氮的电负性，碳原子更容易给出孤电子对
(3)
(4) 2 B
16．(1) 检查装置气密性 10mL量筒
(2)
(3) 氧化
(4)用酒精灯加热试管2，d处又恢复到原来颜色
(5) 1.9
17．(1) 3d104s1 3:1
(2) 加热、搅拌或粉碎 Zn2+
(3)
(4)
(5)8
(6)15.8
18．(1) A→D→B→E→C 检漏
(2) KSCN 与Fe3+形成更稳定的配合物，避免Fe3+与反应干扰试验
(3) 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去 ，且半分钟内不恢复原来颜色
(4) 76.8 偏高

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