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漯河五高高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．由 可知：金刚石比石墨更稳定
C．煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。
D．已知，，则 >
2．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=6mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=9mol·L-1·min-1
3．在一恒温恒容容器中，表明反应A（？）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB
B．B、C、D的浓度之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的平均分子量不再改变
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．M（S） N（s）+P（s）+2Z（g）平衡后缩小体积加压，压强不改变。
B．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深
C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅
D．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
5．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
B．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则
7.在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B．P点，在此温度和压强下k=2
C．图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2>M1
D.图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2＜M1
8. mA(g)+nB(g) pC(g)的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＞p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强
9.下列说法正确的是
A．已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动
B．一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高
C．，该反应分离出SO3，则平衡时间延长
D．图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。
10.已知下。在反应器中充入和，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若下再向反应器中充入0.45molNH3，则达平衡时 N2体积分数比原平衡高
B．a,b,c三曲线，T aC．图中点平衡常数的大小关系为
D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN11.催化剂Cat1、Cat2均能催化反应W（g） G（g），反应历程如图所示，P为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
A. 使用两种催化剂，反应均经3步完成
B. P（g）所达到最高浓度：Cat1＞Cat2
C.达到平衡所用时间：Cat1>Cat2
D. 该反应达到平衡后升高温度，平衡常数K减小
12.在体积分别为V1L和V2L的两个恒容容器中，均充入2molCHCl3（g）和1molO2（g），光照条件下发生反应 2CHCl3（g）+ O2（g）2COCl2（g）+ 2HCl（g），测得CHCl3（g）的平衡转化率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.V1B. T1℃时，若V2=2L，则反应平常数K=4.05
C.此反应仅在低温下可自发进行
D.其它条件不变时，增大投料比〔n（CHCl3/n（O2）〕投料，平衡后可提高CHCl3的转化率
13.向1L恒容密闭容器中加入1molCH4（g）和一定量的水，发生的化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H。CH4的平衡转化率按不同投料比x［x= n（CH4）/n（H2O）］随温度变化如下图所示，己知x1=1，下列说法正确的是（ ）
A. c点化学平衡常数K=0.7x2.13/0.32 B. x1>x2
C.△H<0 D.V逆(a)＞V逆(b)
14. 在1L甲、乙的密闭容器中，甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2mo1NH3，在一定温度下，甲中保持体积不变，乙中保持压强不变，分别达到平衡：N2（g）+ 3H2（g） 2 NH 3（g）△H<0，若甲中NH3的体积分数为25%，则下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡密度：甲=乙
B. 平衡后N2浓度: 甲<乙
C. 向乙中再充入0.1mol NH3，再平衡后NH3的分解率减小
D. 乙平衡时，NH 3的分解率大于60%
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1) 写出该反应的离子方程式： 。
(2) 该反应V—t图象如下图,反应开始一段时间后，速度迅速上升的原因是:
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 Y 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(3)实验3中X= Y= 。
(4)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。
Ⅲ 合成氨实验: N2（g）+ 3H2（g） 2 NH 3（g）△H<0
(5) 某温度下,在2L恒容密闭容器中加入1mol的N2和3molH2，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示：
时间(min) 0 t1 t2 t3 T4
NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.35 0.4 0.4
0 t1min， mol·L-1·min-1；该达平衡后再充入N21mol、NH30.2 mol，则此时上述反应 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
16．(14分)以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
Ⅰ．CO的处理：硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
① K1
② K2
(1)写出反应 NO（g）+ CO（g） N2（g）+ CO2（g） 的平衡常数
K= （请用K1、K2表示）。
(2)下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是 (填序号)。
a．增大反应体系的压强 b．使用优质催化剂
c．适当降低温度 d．增大NO的浓度
(3)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生脱硫反应 COS(g) + H2O(g) H2S（g） + CO2(g) △H<0
测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol T1/℃ T2/℃
0min 5min 10min 15min 20min 25min 30min
2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
0 0.84 1.20 1.20 1.50 1.60 1.60
①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)= 。
②若15min末改变温度为T2，由表中数据变化判断T1 T2(填“＞”，“＜”或“=”)。
③若15min末保持温度T1℃不变，向该容器中继续加入水蒸气和氧硫化碳各2mol，重新达到平衡时，CO2(g)的物质的量 (填序号)。
a．等于1.2mol b．等于2.4mol
c． d．大于2.4mol
(4)实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。在T2℃温度下达到平衡时， , 在20min时，
V正：V逆 =
17. (14分) 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H 1
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H 2
回答下列问题：
(1) 反应 CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H 3 则△H 3 =
(△H 1,△H 2 来表示 )
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入N2，反应Ⅱ的平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时,两反应所需时间 (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)反应Ⅰ、Ⅱ的lgK (K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，反应 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ①降低温度时，它的化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。②X轴为1.2时 , 该温度下的K =
(4)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和H2按一定的流速通过反应器，CO2的转化率[]和甲醇的选择性()随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。
①下列说法不正确的是 。
A．图1中，P1＜P2＜P3
B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响
C．图2中236℃前，升温使CH3OH选择性上升，原因是升高温度使反应Ⅰ速率加快，且加快程度大于反应Ⅱ
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都增大
②图2中236℃后，升温使CO2转化率和CH3OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因 。
18．(16分)汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成的可能原因是 。(用必要化学方程式解释)
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。
①已知该反应的ΔH＝-746.5kJ·mol 1，正反应活化能为akJ·mol 1，则其逆反应活化能为 kJ·mol 1。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间(t)的变化如下图所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。
A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B．曲线b表示随时间的变化
C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态
D．气体的平均相对分子质量：
(3)某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450度)：
①I和II的催化剂，催化剂效率较高的是_____，催化剂II下，生产所选温度_____
②温度超过240℃，I曲线催化剂下脱氮率的迅速下降的原因是___________________
③若该反应分别在a.b.c三点温度下达到平衡，这个平衡常数的比较________________（用Ka.Kb.Kc表示）
④假设430℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为，则 (为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示)。

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