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(共15张PPT)
第二课时 铁及其化合物的转化关系与应用
高三化学模块融合式复习——铁及其化合物
课时学习目标
01
02
应用铁及其化合物的主要性质，解决在工艺生产中的实际问题。
基于铁元素的“价-类二维图”，认识铁及其化合物的性质及相互转化。
环节一：铁及其化合物的转化关系
课前问题1
画出铁元素“价-类”二维图，梳理铁及其化合物的转化关系。
环节一：铁及其化合物的转化关系
课前问题2
练习反应方程式的书写（有离子方程式的写离子方程式）：
①Fe和高温水蒸气 ②Fe2O3溶于过量氢碘酸
③FeSO4与酸性KMnO4 ④在空气中最终变成红褐色
环节一：铁及其化合物的转化关系
判断正误
环节一：铁及其化合物的转化关系
当堂检测
(2025山东)13. 钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)=2.3× 10-9 ，Ksp(FeC2O4)=3.2× 10-7 。下列说法错误的是
A. 试剂X可选用Fe粉
B. 试剂Y可选用盐酸
C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
CaO
SiO2
FeO
Fe2O3
CaCl2
FeCl2
FeCl3
SiO2
Na2SiO3
盐酸、稀硫酸、CO2等
H2SiO3
Fe2(C2O4)3
CaC2O4
←氧化剂
pH过小，酸性较强，使得C2O42-浓度减小，使得CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ C2O42-(aq)平衡正向移动，最终得到CaC2O4固体的质量减少
以含三种常见元素氧化物的钢渣为情境，经系列转化分离三种元素
信息用于判断三种盐在水溶液中的溶解度
考查对核心知识（元素化合物、氧化还原、水溶液离子平衡）的掌握，体现出对知识和能力的双重考查
环节二：工艺流程中铁元素的转化
环节二：工艺流程中铁元素的转化
Mn2+Al3+
Fe2+ Fe3+
问题1：净化时需先加入的试剂X？
问题2：使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为？(c≤1.0×10－5 mol·L－1认为沉淀完全)。
2020山东改编
已知：25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
能力提升——工艺流程中铁元素的转化
Fe2+ → Fe3+ → 调pH：Fe(OH)3沉淀
Fe3+ → Fe2+ ：Fe元素在滤液中
Fe2O3或Fe3O4加碱焙烧不反应 ：水浸后过滤
知识重构——元素化合物复习策略
理清转化条件，由一般到特殊（能否转化、能否直接/相互转化、转化的条件、量的要求等）
氯气具有较强氧化性，可将变价金属氧化至最高价态；非离子反应
课堂检测
SiO2
2.8×10-6
NaOH溶液
提供Na+和反应所需要的碱性环境
课堂检测
总结提升
物质
（微粒）
物质类别
核心元素价态
性质
（酸碱、沉淀、氧化还原、配合）
应用
决定
反映
分析
决定
反应
熟练掌握必备知识
可能的反应
反应的确认
解释复杂现象
（借助速率、平衡）
不同微粒性质
条件变化
复杂体系
找全微粒
迁移分析复杂体系
反思落实
基础性作业：学案“基础达标”和“素养提升”
发展性作业：学案“拓展延伸”
建议用时：35分钟

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