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(共19张PPT)
高三化学模块融合式复习
——以“铁及其化合物”为例
第三课时 铁盐及亚铁盐的检验
考情分析
考情分析
学情分析
课时学习目标
1.能规范描述 Fe 、Fe 的常用检验方法，写出关键反应的离子方程式。
2.能设计 “单一 / 混合离子” 的检验方案，并进行方案评价。
3.感受检验技术在补铁剂、废水处理等现实情境中的实用价值。
4.养成严谨求实的科学态度，体会化学服务社会的意义。
任务一：铁盐及亚铁盐的定性检验
【问题组】
1.尽可能多地列举分别检验溶液中 Fe 、Fe 的常用试剂。
2.在上述试剂中选择你认为合理的，尽量书写出对应的（离子）方程式及实验现象，你认为不合理的，请说明理由。
3.分析上述反应中，分别体现了铁盐及亚铁盐怎样的性质？
4.使用上述试剂检验 Fe 、Fe 时，有哪些注意事项？
5.若让你选择其中一种试剂分别进行Fe 、Fe 的检验，你会选择哪一种？请说明理由
回归教材
Fe2+与Fe3+在水溶液中均有颜色，但浓度较低时肉眼几乎观察不到；不过，它们形成配合物后往往会显示特征颜色，且颜色较深。
思考：邻二氮菲检验 Fe2+的适宜pH范围是2~9，请解释原因。
中心体 配体
Fe2+
邻二氮菲
H+
中心体 配体
Fe2+ 邻二氮菲
OH-
回归教材
Fe2+与Fe3+在水溶液中均有颜色，但浓度较低时肉眼几乎观察不到；不过，它们形成配合物后往往会显示特征颜色，且颜色较深。
回归教材
2025 年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉，以表彰他们“开发金属有机框架”。
金属有机框架是一类由金属离子或金属簇与有机配体通过配位键构成的晶体多孔材料。
当堂检测
(1)在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ ( )
(2)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 ( )
(3)向某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，说明该溶液中一定含有Fe2+ ( )
(4)检验FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴入该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+ ( )
(5)将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 ( )
任务二：铁盐及亚铁盐的定量测定
某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4.7H2O），用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取5片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成100 mL待测溶液；
②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol.L-1KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液的体积为V mL。
【问题组】
1.上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，若用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是偏大、偏小还是无影响？
2.滴定终点的实验现象是什么？
3.每片补铁剂含铁元素的质量为多少克？（用含字母的代数式表示）
当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液变为粉色，且半分钟内不恢复原色
偏小
当堂检测
思考：n= ？
回归教材
分光光度计
链接高考
（2020·山东节选）
自我评价
评价内容 自我 评价 组长 评价 教师
评价
1.你能依据 “检验Fe3+或Fe2+” 的任务需求，准确进行试剂选择、现象分析等
2.你能从不同维度列举Fe3+或Fe2+的检验试剂，如盐的通性、氧化还原 、配合物等
3.当有多种方案时，你能够分析优劣，选择出最适合的
4.设计出一组正确的实验方案，让你很有成就感
5.通过本节课的学习，你对铁盐及亚铁盐的定性和定量检验有了更全面的认识 6.通过小组讨论、归纳整理知识，有利于提升你对高中化学的学习 7.在小组讨论过程中，你愿意提出自己的见解或主动听取合作伙伴的建议
反思落实
习题1-15（定时训练25分钟）
以化学兴趣小组为单位，设计并实施实验方案，探究菠菜中铁元素的价态及含量。
发展性作业
基础性作业
总结提升
物质
（微粒）
物质类别
核心元素价态
性质
（酸碱、沉淀、氧化还原、配合）
应用
决定
反映
分析
决定
反应
熟练掌握必备知识
可能的反应
反应的确认
解释复杂现象
（借助速率、平衡）
不同微粒性质
条件变化
复杂体系
找全微粒
性质强弱可能变
微粒存在形式可能变
迁移分析复杂体系
精准关注条件变化
结构
总结提升

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