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注意事项：
1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
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选择题（40分）
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
新泰一中北校高二上学期第一次大单元考试
化学答题卡
考号： 班级： 姓名：
16．（10分）
（1）________________________（2）___________________
(3)_____________________________,_____________________ ,__________________
20．(共14分)
(1)_____________ ,____________________________________________________________
(2)_____________________________________________________________________
__________________________ ,________________,____________,________________
17. (12分)
(1)_______________________________
(2)____________________________________________________
(3)____________________________________________,___________________ ,______________
(4)_____________________________________
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
18. (共12分)
（1）_______________
（2)_______ ,____________________________________________
(3)___________________ ,____________________
(4)_______________________
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
19. (共12分 ）
(1）_________________
(2）_______________________ ,_______________________
(3）_______________________ ,______________________ ,__________________
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
（北京）股份有限公司新泰一中北校高二上学期第一次大单元考试
化学试题
常见相对原子量：H 1 C12 N 14 O 16 S 16
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，错选漏选不得分）
1．利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) K2
则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的K为（ ）
A．2K1+K2 B．K·K2 C．2K1·K2 D．
2．在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为（ ）
A． B．
C． D．
3．现有两个热化学方程式
(l)+H2(g) (l) ①
(l)+3H2(g)(l) ②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中都存在 B．高温时，反应②可自发进行
C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行
4．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是（ ）① ；反应过程中容易发生副反应：② 下列有关说法中正确的是（ ）
A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素
C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利
5．关于图中装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
7．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（ ）
A．为阳极
B．M电极的电极反应式为
C．电解一段时间后，在极附近有沉淀析出
D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A B C D
实现反应：三价铁与碘离子的反应 制SO2 制备Fe(OH)2 模拟氯碱工业
9．下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是（ ）
A．装置甲能防止铁钉生锈 B．装置乙为电镀铜装置
C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．装置丁能测定中和反应的反应热
10．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 413 347 614 436
则下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
二、不定项选择题（每题有一个或者两个答案，每小题得分4分，两个答案漏选一个2分）
11．如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是（ ）
A．导线中共传导6mol电子
B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
12．某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，若起始时加入3mol A和2mol B反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（ ）
A．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B．A、B的平衡转化率相等
C．时，反应达到平衡
D．该反应的化学平衡常数表达式是
13．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ·mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol
14．温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
0 5 10
6.0 4.0
3.0 1.0
A．若时该反应的化学平衡常数为1，则
B．内，用表示的平均反应速率为
C．该反应在第之间，
D．当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
15．液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极室b为正极室
B．放电时，由电极室b移向电极室a
C．充电时，电极室的电极与电源的负极连接
D．充电时，总反应为
第II卷（非选择题）
三、填空题
16．（10分）甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用 反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。
(1)反应Ⅱ　2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-313.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ　2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
反应Ⅰ的ΔH1= kJ·mol-1。
(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为 。
(3)T ℃时，向体积恒为2 L的密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5 min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．v正(HCHO)=v逆(H2) B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变
②5 min内，v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，此时v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
17．（12分）电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
则反应的 。(用含a、b的式子表示)
(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除，还要求提供充足的。某种电化学装置可实现如下转化：可用作燃料。
已知该装置的阳极反应式为，则阴极反应式为： 。
(3)如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。
①该电池放电时，正极的电极反应式为
②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向 (填“左”或“右”移动)。
③该电池工作一段时间后，左烧杯溶液的质量 (填“增加”或“减少”)。
(4)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是___________。(填序号)
A． B． C． D．
18．（12分）甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组用上述甲烷燃料电池作为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水及电镀或进行粗铜精炼的实验，如图所示，请回答下列有关问题：
(1)装置甲中b处的电极反应式为 。
(2)装置乙中若生成3.36L气体(标况下)时，离子交换膜通过的离子的物质的量为 ，总反应的化学方程式为 。
(3)当装置丙用于铁片上镀银时，应将镀层金属置于 电极(填“c”或“d”)，电解过程中电解质溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当装置丙用于粗铜(含Zn、Fe、Ag、Au杂质)精炼时，阳极泥的成分为 。
19（12分）．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ．目前合成氨技术原理为： 。
(1)一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是______。
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B．
C．容器中气体的压强保持不变 D．的物质的量分数保持不变
(2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数 （精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示起始时物质的量）。由图可知， （填“>”、“<”），a、b、c三点中， 点时的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为 。
20．（14分）回答下列问题。
(1)①下图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质)，则 (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。
②若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
(2)如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，
①电源为碱性二甲醚燃料电池，则电源电极X的电极反应式为 ；
②电解结束后A烧杯pH (填“增大”“减小”或“不变”；
③若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化；
④通电5min后，B中共收集2240mL气体标准状况，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 。
A．0.05molCuO B．0.05molCuO和0.025molH2O
C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和0.05molH2O
化学试题

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