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高二化学答题卡
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一1
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第1卷（选择题40分）
1[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]7[A][B][C][D]10[A][B][C][D]13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]5[A][B][C][D]8[A][B][C][D]11[A][B][C][D]14[A][B][C][D]
3[A][BJ[CJ[D]6[A][B][C][DI9[A][BJ[C][D]12[A][B][C][DJI5[A][B][C][D]
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
16M1)



162)



171)



风
17(2)

181)

182)

183)

0
184)


1


191)

192)

193)

风


201)


202)

风


203)
风
第1页（共1页）
0高二年级上学期第一次质量检测化学答案10.10
1C 2C 3A 4C 5B 6A 7D 8D 9A 10A 11CD 12A 13A 14AD 15BD
16(12分)
(1)4
CH(g)+3H(g)=C(s)+4H(g)[CH(g)=C(s)+H(g)]A
(2)降低
CH,(g)+CO (g)=2CO(g)+2H,(g)AH=(E,-E)kJ/mol
17.(10分)
(1)11.46
保证HSO4完全被中和
玻璃搅拌器
偏大(2)ABD
18.(12分，除标注的外每空2分)
(1)3H2(g)+3CO(g)CH;OCH3(g)++CO2(g)AH=-246.1 kJ-mol1
(2)D
(3)CDE
(4)>(1分)正向移动(1分)25%1/2
19.(10分，除标注的外每空2分)
(1)2CH;OH(g)CH;OCH:(g)+H2O(g)
(2)吸热
(3)>A
>(1分)
A点温度高于B点，且A点甲醇浓度大(1分)
20.（14分，每空2分)
0.02
b2
0.212a+b
(1)
b
CD
0.212a+b
t
(2)+181
0.78a+b
2
(3)0.75rA
部分答案解析
20.(2)①△H1=反应物总键能-生成物总键能
=(945 kJ/mol+-498 kJ/mol)-2×631 kJ/mol=+181 kJ/mol;故答案为：+181：
②A.缩小体积，所有物质浓度均增大，A不符合题意：B.升高温度，平衡向着吸热方
向进行，反应i为吸热反应，则升温平衡正向进行，NO浓度增大，B不符合题意；C.移
除NO2,平衡ⅱ向正向进行，NO浓度降低，C符合题意；D.降低N2浓度，平衡逆向
进行，消耗NO,NO浓度降低，D符合题意；
③根据三段式
N2(g)
02g)
=2N0g)
起始/(mol/L)
0.78
0.21
0
V
改变/(mol/L)
(a+b)
(a+b)
2
自b)
2
平衡/(mol/L)
0.78(a+b)
0.21a+b)
V
6+b)
2NO(g)+
0,g)
2N0,g)
起始/(mol/L)(a+b)
0.21(a+b)
0
2
改变/(mol/L)
a
2
a
平衡/(mol/L)b
0.21(a+b)a
V22
c2(NO)
b2
c0,)021(2a+b.K
2
c(N:)c(O,)
0.78a+b0.212a+b
V 2
2
b2
故答案为：
0.21(2a+b)
2
0.78a+b
0.21_2a+b
、V2八V2
(2)实验1与实验2相比，
rk(0.1)(0.1)y
2红k(01(0.2列，1，实验1与实验3相比，
r_k(0.1)(0.1
4rk(0.2)(0.)
,X2,代入实验3，k=。=10,根据实验4计第，
v=103r(0.05)(0.3)=0.75r;故答案为：0.75r;高二年级上学期第一次质量检测（化学试题）
5.在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02g)十02(g)一2S0(g)△H<0。下列各图表示当其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析
c(S02)/1
反应
第1卷（选择题40分）
速率
'(正)='逆)
正确的是()
mol-L-i
(正)片
乙
A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
逆)：
时间
0
0时间
可能用到的相对原子质量(H-1C-120-16C1-35.55-32P-31N-14)
B.图Ⅱ表示to时刻使用催化剂对反应速率的影响
一、选择题（共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
C.图Ⅲ表示to时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
反应
速率
人'（正）
反应1
(正)/G通)
速率
'(正)
1.下列关于能量变化的说法正确的是
D.图V表示to时升温对反应速率的影响
人（正）
逆)
逆)
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程
0
时间
逆
时间
B.己知，C(s,石墨)=C(5,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定
进行的。我国学者发现TC时（各物质均为气态），甲
C.灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
醇(CI,OH)与水在铜基催化剂上生成CO,的
CH,OH
H0
D.放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
2.下列说法中不正确的是
A.该反应中，反应I为反应的决速步骤
/反应m
应1反应Ⅱ
A.恒容容器中发生反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g),充入He增大压强，反应速率不变
反应过程
B.CO是该反应的催化剂
铜基雀化剂
B.用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积
C.1 molCH,OH(g)和1molH,O(g)的总能量大于1molCO,(g)和3moH,(g)的总能量
C.其它条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大
D.在TC下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应
D.H,O2溶液中加入MnO,能快速放出O2,是因为MnO2是H,02分解的催化剂
速率加快
3.下列说法正确的是
7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.同温同压下，H(g)+CL(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同
A.除去C12中少量HC1气体，采用饱和食盐水洗气
B.S(g)+O(g)-O2(g)AH,,S(s)+0:(g)=SO:(g)AH,:AH,>AH
B,浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.一定条件下，将1 mol NH(g)置于密闭容器中充分反应生成N,(g)和H(g),吸收热量19.3kJ,
C.合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
其热化学方程式可表示为2NH3g)一N2(g)+3H2(g)△H=+38.6k/mol
D.2NO,(g)三N,O,(g),压缩体积，气体颜色变深
D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kmol1,若将含1 molHC1的盐酸与含
8.十氢萘(CH)是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应
1 molNH,H,0的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
i和ii释放氢气：i.CHs(①、≥CH,(I)+3H,(g)△H1iiC。H,①、≥CH(①)+2H,g)△H
能量
4.下列平衡移动方向和现象判断正确的是
脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
\/C10Hs而+5H(g
A.C红O+H,0、三2CrO+2H,加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深
A.反应i的活化能大于反应ⅱ的活化能
C10H120)+3H2(g)
B.2NO(g)=N,O,(g),压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
B.萘(CH)的储氢过程是放热反应
C10H180
C.2HI(g)一H,(g)+I,(g),压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深
C.“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
反应过程
D.Cu(NH),T+CO+NH=C(NH),CoT△HK0,升高温度，平衡正向移动
D。十氢浆脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大
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