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2025学年第一学期阶段检测
高三化学答案
一、导弹的推进器——高氯酸铵（共24分）
1. A (2分)
2. +90.1 kJ·mol-1(2分，单位不写扣1分)
3. 防止催化剂中毒（2分）
4. BC（2分）
5. （1） （2分） （2）75%（2分）
6. 计算该温度下平衡常数K== （1分） 计算Q值 Q==（1分） Q=K（1分）因此，不移动（1分） 共4分
7. (1) C（2分） (2) HClO+2SO32-=HSO3-+Cl-+SO42-（2分）
8. (1) A（2分） (2) 高氯酸发生反应时易爆炸，稀释防止其爆炸（2分）
二、卡西欧计算器（共18分）
9. C（2分）
10. n CH2=CH-CN +n CH2=CH-CH=CH2 +n → （2分，写出其他聚合方式若合理也给分）
11. (1) 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-（2分）
(2) 3d54s2（2分） (3)C（2分）
12. A（2分）
13. N的电负性强于P（或N的非金属更强），形成N型半导体后电子更难脱离移动（2分）
14. BC（2分）
15. 不能，纽扣电池不是二次电池 （2分）
三、青花瓷与钴蓝工艺(共18分)
16. Al2O3是离子晶体，且离子电荷数大，半径小，熔点很高，因此高岭土中Al2O3含量增加，釉的成熟温度升高（2分）（若从过渡型晶体、共价晶体角度说明也可）
17. A（2分）
18. CTAB以有机正离子吸附在沉淀颗粒表面，存在静电排斥作用，而PVP不存在。（2分）
19. Al3+ 完全沉淀：Ksp（Al(OH)3）=[Al3+]×[OH-]3=10-5×[OH-]3=1.3×10-33 完全沉淀需[OH-] ＞5.07×10-11 mol·L-1 （2分）
Co2+ 开始沉淀：Qc=c(Co2+)×c(OH-)2=0.08×(5.07×10-11)2=2.06×10-22＜ Ksp（Co(OH)2）=5.92×10-15 故Al3+ 完全沉淀时，Co2+ 还未开始沉淀 （2分） （共4分）
20. （1）A（2分） （2） （2分）
21. 分子中氮原子具有孤电子对，可以结合H+的空轨道形成配位键。（2分）
22. 干燥过程中因温度过高溶胶聚沉 或 溶液A中离子浓度过大使溶胶聚沉 或
转移过程中动作过于剧烈使胶体聚沉（能够使胶体聚沉的合理答案均可，2分）
四、快乐水中的磷酸（共20分）
23. (1) H2PO4- H++ HPO42-（2分）
(2) H3PO4+2OH-= HPO42-+2H2O（2分）
(3) AB（2分）
24. 吸附焦糖色（2分）
25. BC（2分）
26. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色且30s内不变（2分）
27. 63.7 （2分）
28. D（2分）
29. （1）不够精确，可能受到其他酸性成分的干扰/ 操作较为复杂（合理即可，2分）
（2）A（2分）
五、心脑血管疾病药物的合成（共20分）
30. CD （2分）
31. D（2分）
32. H3N+—CH2—COO-（2分）
33. C的孔隙大小恰好容纳Na+，捕获Na+后能100%代谢出人体，使血液中Na+浓度降低。（2分）
34. D（2分）
35. B（2分）
36.
+ → + HBr（2分）
37. （2分，合理即给分）
38.
（4分）2025学年第一学期阶段检测
高三化学试卷
考试时间：60分钟 满分：100分
一、导弹的推进器——高氯酸铵
2025年9月3日，我国举行了盛大的阅兵仪式纪念抗战胜利80周年。仪式上，“东风 - 61”洲际导弹亮相，向世界展现了大国风采。导弹的制作需要用到强氧化剂高氯酸铵，可通过高纯氨与高纯高氯酸反应制得。
Ⅰ.工业合成氨
1. 已知：298K时该反应。298K时，合成氨反应_________自发进行。 A. 能 B. 不能
2. 合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2可来源于水煤气，反应如下：
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2 kJ·mol-1
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH3=_________________(请填空)
3. 工业合成氨的原料气进入合成塔前需净化处理，目的是_________________________
4. 合成氨反应的催化机理示意图如下所示，下列说法中正确的是 （不定项）。
A．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成
B．表面反应Ⅰ的活化能最高，是反应的决速步骤
C．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离
D．为提高吸附速率，应适当降低氮气的浓度
5. 当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强(p)的关系曲线如图所示：
(1) T1、T2、T3由大到小的顺序为_____________。
(2) 如图所示，时，的平衡转化率为______________。
6. 在恒温恒压，初始体积为1L的容器中存在1 mol N2、3 mol H2、6 mol NH3建立的化学平衡体系。保持恒压，向其中充入80 mol氮气，通过计算说明平衡移动的方向。
Ⅱ. 高氯酸铵的合成
通过电解次氯酸水溶液可获得不含金属离子的高纯高氯酸。高氯酸浓度较大或发生反应时易发生爆炸，因此高氯酸浓度达到50%左右时电解即停止。
7. （1）HClO的VSEPR模型为_______
A. V字形 B. 正四面体型 C. 四面体形 D. 三角形
（2）写出少量次氯酸水溶液与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式_________________________
8. 高纯HClO4溶液以小液滴形式喷雾进入结晶反应器，与高纯度氨反应生成NH4ClO4
(1)小液滴应从反应器的____________进入。 A.上部 B. 中部 C.下部
(2) 高纯HClO4从喷嘴喷出之前先与一种惰性气体混合，试解释原因。
__________________________________________________________________
二、卡西欧计算器
卡西欧计算器是理科学习的有力工具。其外壳和按键采用了ABS塑料。
9. ABS 塑料是丙烯腈（CH2=CH-CN）、1，3-丁二烯、苯乙烯的三元共聚物。下列说法正确的是_______
A. ABS塑料是一种纯净物 B. 丙烯腈存在顺反异构体
C. 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物有3种 D. 一个苯乙烯分子中共面的原子至少有16个
10. 写出该共聚反应的一种化学方程式
_______________________________________________________________________________
卡西欧计算器适配LR44纽扣电池，电池内主要成分有二氧化锰、锌、铁、氢氧化钾、石墨、水、聚己二酸己二胺。其基本结构如下图所示：
11.电池工作的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
(1)写出还原半反应的方程式______________(2)写出锰的价电子排布式_________________
(3)电池成分中填充在隔膜中的可能是_______
A. 二氧化锰 B. 聚己二酸己二胺 C. 氢氧化钾、水 D.石墨
卡西欧计算器的太阳能板的主要材料是半导体硅。向半导体硅中掺入硼、氮、磷可形成P型半导体（有带正电的电子空穴）或N型半导体（有富余的自由电子）。在P区型和N区的交界处，N区的电子会扩散到P区，形成PN结，增强导电性。光照后，经过光生伏特效应可发电。
12. 向晶体硅中掺入硼原子，形成的是_____ A. P型半导体 B. N型半导体
13. Si-B与Si-P结合形成的半导体相比于Si-B与Si-N形成的半导体导电性更强。结合元素周期律解释原因。________________________________________________________________
14. 工业上采用大型太阳能板经光生伏特效应发电并将多余的电能储存起来。一种储存方式为利用铅酸蓄电池充电。为防止过充，需加入控制器，已知铅酸蓄电池的总反应为
以下对过充可能造成的危害分析合理的是(不定项)______
A. 过充后，蓄电池中的硫酸被电解，离子浓度下降，电池导电性变差。
B. 过充后，蓄电池中的硫酸被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件
C. 过充后，蓄电池正极被氧化
D. 过充后，蓄电池负极被氧化
15.有同学认为，卡西欧计算器可通过光照充电。你认为是否可行？说明你的理由。
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三、青花瓷与钴蓝工艺
青花瓷是中国古代文化的瑰宝，承载着古人的艺术和化学素养。瓷器的瓶身由胎、釉共同组合而成，瓶身的花纹由钴蓝色料勾勒，称为“青花”，因此得名青花瓷。
16. 釉的成熟温度是指釉料在烧制过程中达到完全熔融并形成光滑、有特定纹理的玻璃质层的最低温度。胎体所用高岭土（富含Al2O3）增加时釉的成熟温度也随之升高，原因是
______________________________________________________________________________
17. 瓷器胎体烧制前含有微量的Na2O。烧制过程中发生反应Al2O3+Na2O=2NaAlO2
下列说法中合理的是_____（不定项）
A. 生成物NaAlO2是一种盐
B. 第一电离能：Al＞Na＞O
C. Al2O3是一种两性氧化物，该反应中体现出碱性
D. 该反应能发生与Al是过渡元素有关
“青花”钴蓝色料的主要成分为CoAl2O4。将含有Al3+、Co3+的溶液分别经分散剂分散后，混合为前驱体溶液，调节前驱体溶液pH使Al3+、Co3+共沉淀可制备CoAl2O4。
PVP：聚乙烯吡咯烷酮；CTAB：十六烷基三甲基溴化铵，均可作分散剂。分散剂的有机大分子（或离子）吸附在沉淀颗粒表面，使沉淀颗粒均匀分散形成结构均匀的钴蓝色料。
PVP的结构：
CTAB的结构：
18. PVP的分散效果不如CTAB，观察二者的结构，可能的原因是______________________
19. 前躯体溶液混合后，[Co2+]=0.08 mol·L-1，[Al3+]=0.16mol·L-1 。判断Al3+沉淀完全时（[M]≤10-5 mol·L-1），Co2+是否开始沉淀。（忽略溶液体积的变化及Al(OH)3在碱性溶液中的溶解，写出计算过程）
Ksp（Co(OH)2）=5.92×10-15 Ksp（Al(OH)3）=1.3×10-33
20. CoAl2O4的晶胞结构如图所示
（1）与Al原子距离最近且相等的O原子构成的空间结构是__________
A.八面体 B. 六面体 C. 四面体 D.正方形
（2）CoAl2O4晶体的密度为____g cm-3 （用含a的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数的值,M(CoAl2O4)=177 g mol-1 ）
溶液凝胶法也可用于制备钴蓝色料，其流程如下图
21.有机碱液:六亚甲基四胺，其结构如图所示。从化学键角度解释它能作为碱液的原因______________________________________________________________________________
22.理论上，凝胶法分散程度很大，煅烧后获得的粉末粒径应很小。实际得到的粉末粒径比理论值大得多，结合实验流程及胶体的性质提出一个可能的原因。_____________________________________________________________________________
四、“快乐水”中的磷酸
可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。
23. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。
(1) 书写磷酸Ka2对应的电离方程式________________________________________
(2) 向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是
__________________________________________________________________________
(3) 0.1，下列说法正确的是___________。（不定项）
A．该溶液中的水解程度大于其电离程度
B． [Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
C． [Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4]
D． [HPO42-]＞[PO43-]＞[H2PO4-]
某实验小组设计如下实验流程测定某品牌可乐中的磷酸含量。
步骤一：取100mL该品牌可乐，加入3g活性炭，放在电热炉上加热至沸腾，边加热边搅拌，至沸腾3min后，冷却过滤洗涤，重新加入活性炭，重复上述操作3～5次。
步骤二：把步骤一处理好的无色溶液置于锥形瓶中，将pH传感器浸入溶液中。
步骤三：用0.01 mol·L-1 NaOH标准溶液对可乐样品进行滴定至pH=9.8。
重复实验三次，最终消耗NaOH标准溶液13.00 ml。
24. 步骤一加入活性炭的目的是___________________________________________________
25. 配制100 ml 0. 01 mol·L-1 NaOH标准溶液需要用到的玻璃仪器是______（不定项）
A. 250ml容量瓶 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D.漏斗
26. 若使用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象为
______________________________________________________________________________
27. 该品牌可乐中的磷酸含量为________mg·L-1（M- H3PO4=98 g·mol-1 ）。
28. 下列操作中会使测定结果偏低的是____
A. 未进行加热煮沸操作
B. 锥形瓶装可乐处理液之前，未进行润洗
C. 可乐样品中混入少量冰鲜柠檬水
D. 滴定前滴定管中无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡
29. 工业上采用核磁共振谱图法精确测定可乐中磷酸根的含量以测定磷酸含量。
(1)请评价本实验采用的滴定法相对于核磁法的缺点____________________________________
(2)常温下，在恒定pH的溶液中，以[PO43-]为自变量x，[H3PO4]为因变量y的函数，其大致图像为___
A. B.
C. D.
五、心脑血管疾病药物的合成
C是治疗心脑血管疾病的药物主要成分之一。
I 四氢合铝酸钠(NaAlH4)是制药过程中重要的中间产物，常温下为白色晶体，具有强还原性，可溶于四氢呋喃、乙醚等有机溶剂，遇水、酸或强氧化剂会剧烈反应，甚至爆炸。有机物R遇FeCl3溶液显紫色。
30. A到B的反应中通入的气体X可以是______ （不定项）
A. HCl B. H2O C. Ar D. H2
31. 关于以上流程的说法中，正确的是______
A. 检验A是否完全转化为B，可以使用酸性高锰酸钾溶液，若褪色证明未完全反应。
B. 乙二醇可以通过乙烯与水加成反应一步制得。
C. 由E缩聚而成的蛋白质，可以通过滴加浓硝酸，观察是否变黄来检验。
D. NaAlH4周边起火，应用干粉或黄沙灭火，不可使用水喷淋。
32. C与F反应，除了生成D外，同时生成一种内盐，写出该内盐的结构简式______
33. 人服用含C的药品后，药品分散至血液中，6-7小时能100%排出体外。简述C治疗高钠血症的原理_____
II 盐酸凯普拉生是钾离子竞争性酸阻滞剂，可以阻断钾离子与酶的结合，从而抑制胃酸分泌，在酸性环境下更稳定，提供更持久且强效的抑酸作用。其合成过程如下：
34. B→C的反应类型是______
A .取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
35. 下列方法能无法区分B和C的是_____
A .核磁共振氢谱 B.原子吸收光谱 C.晶体X射线衍射法 D.红外光谱
36. 写出A生成B的化学方程式__________
37. 写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______
① 分子中有一个手性碳原子 ② 能发生银镜反应
③苯环上有两个取代基且处于对位 ④若与氢气完全加成，原位置的手性会消失。
38. 以和乙烯为原料，无机试剂及流程中的有机试剂任选，制取

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