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2025—2026 学年三晋联盟山西名校高二联考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1.文物是承载中华文化血脉的重要载体。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
A.西周青铜器 B.清代宫廷织绣服饰 C.《永乐大典》书籍 D.元青花龙纹瓷器
2.下列化学用语表达正确的是
A.CH Cl的俗称：氯仿 B.H O 的空间结构：V 形
C. 中子数为2的氢原子：13H D. 葡萄糖的结构简式：C H O
3.将装有 NO 和 N O 混合气体的烧瓶I 和烧瓶Ⅱ,分别浸泡在热水和冰水中(如图所示),发生反应：2NO (g) N O (g) △H<0 。 下列说法错误的是
A.NO 和 N O 均不属于酸性氧化物
B. 一段时间后，烧瓶I 中颜色变深
C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行
D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
4.下列离子方程式书写错误的是
A. 少 量SO 通入 BaCl 溶液中：SO +Ba2++H OBaSO ↓+2H+
B.少量稀盐酸滴入Na CO 溶液中：H++CO 2-HCO -
C. 少 量AlCl 溶液滴入氨水中：Al3++3NH ·H OAl(OH) ↓+3NH4+
D. 少 量NaOH 溶液滴入NH HSO 溶液中：H++OH-H O
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A.检验乙醇脱水生成乙烯 B.除去H S中的水 C.验证Zn、Cu活泼性强弱 D.除铁锈
6. 一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+Br (g) 2NOBr(g) △H<0 。 下 列说法错误的是
A. 某条件下，若该反应的Q (浓度商)>K (平衡常数),则υ正 >υ逆
B. 适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变
C. 及时抽走部分NOBr(g), 有利于提高NO(g)的平衡转化率
D. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
7. 传统方法中，制备化合物 c 常 用 到NaCN 。 某课
题组提供了一种无须使用NaCN 的方法，机 理如
图所示(L 表示配体，0、I 、Ⅱ 、Ⅲ 表示Ni 的价态)。
下列说法错误的是
A. 原子半径：C>0
B. 整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极
性共价键的形成
C.(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程
D. 整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价
发生了变化
在一定条件下的某密闭容器中发生反应
CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) △H= +206 kJ ·mol ,
该反应的相关化学键键能数据如表所示：
化学键 C—H O—H H—H
键能/(kJ · mol ) 413 463 436
下列说法错误的是
A.该反应的能量变化如图所示
B.CO 中 CO 键的键能为1046kJ·mol
C. 加入适宜的催化剂，该反应的△H 值保持不变
D. 该反应的平衡常数表达式为 K=c(CO)·c3(H2)/c(CH4)·c(H2O)
9.一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，
下列说法正确的是
已知：放电时，电极Ⅱ上MnO 减 少 。
A.MnSO 溶液属于电解质
B. 电 极I上发生还原反应，失去电子
C. 电极Ⅱ上的电极反应式为MnO -2e +4H+2H O+Mn2+
D. 外电路中，电子的流动方向为电极I→导线 → 电极Ⅱ
10.LiY Z XW 能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI 膜 。[Y ZXW ] 的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的同一 短周期主族元素，X 原子的核外电子数为5,Y 是形成化合物种类最多的元素。下列说法错 误的是
A.YZ 的空间结构为直线形
B.LiW 属于离子化合物
C.简单氢化物的稳定性：Z>W
D.X 是第二周期第ⅢA 族元素
11. 将一定量的固体NH I(s)置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应 NH I(s)NH (g)+HI(g)。 下列说法正确的是
A. 当 NH (g) 的体积分数不再改变时，该反应达到平衡
B. 该反应未达到平衡时，混合物中的I元素的质量分数保持不变
C. 仅充入少量的NH (g), 反应达平衡时，HI(g) 的物质的量增大
D. 该反应中，每生成2.24 L NH (g),同时生成0.1 molHI(g)
12. 肾上腺素(M, 结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列 有关M 的说法错误的是
已知：CH CH OH 的键线式
A.不能与金属钠反应 B. 分子式为C H O N
C.能发生酯化反应和取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1.4 g N 中，所含的电子总数为0.7NA B.0.1 mol ·L-1的 NaCl 溶液中，所含的Cl- 数目为0. 1NA
C. 一定条件下，0.1 molSO 与足量的O 反应，可生成0.1NASO
D.标准状况下，4.48 LHF中，所含的原子总数为0.2NA
14.往某恒容密闭容器中加入0.1 mol C H OH(g)和一定量的 H O(g), 发生反
应：C H OH(g)+3H O(g) 2CO (g)+6H (g) △H。不同温度
下(T 下列说法错误的是
A. △H>0 B. 平衡常数：K(c)>K(d)
C.a、b、c、d 点时，碳元素的质量均为2.4 g D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：
I. 反应物温度的测量
用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗 净温度计，擦干备用。用另一量筒量取50 mL0.55 mol ·L-1的 NaOH 溶液，用温度计测 其温度并记录。
(
Ⅱ.反应后体系温度的测量
)打开杯盖，将NaOH 溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度(t )。
Ⅲ.重复上述步骤三次
实验 次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t /℃ t /℃ (t —t )/℃
1 26.9 27.1 30.3
2 27.1 27.1 30.3
3 27.0 27.0 29.3
4 27.1 27.1 30.5
IV.数据处理 取盐酸、NaOH 溶液平均温度记为反应前体系温度t , 计算温度差(t —t ), 填入下表：
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ,搅拌的目的是 ;取反应时溶液的 (填“最低 温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。
(2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 _ ;若将盐酸浓度改为1.0mol·L-1,NaOH溶液浓度改为1.1 mol·L-1, 测得的温度差 (填“更大” “更小”或“相同”,下同),测得的中和反应反应热△H 。
(3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·mL-1, 且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g ·℃-1, 上述实验测得的中和反应反应热△H= kJ·mol-1 [ 提 示 △H=-0.418(t2-t1）/n(H2O) kJ·mol-1] 。 又知25℃、101 kPa 下，中和反 应反应热△H 为—57.3 kJ·mol , 实验值与理论值相差较大的原因可能是 (任写一点)。
(4)进行中和反应反应热△H 的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、Ba(OH) 溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、NaOH溶 液
理论上测得的中和反应反应热△H 由大到小的顺序为 (填标号)。
16. (14分)一定温度下，向体积为V 的恒容密闭容器中充入0.16 mol M(g)和0.1 mol N(g)发 生反应3M(g)+N(g) 2R(g) △H=-QkJ ·mol-1(Q>0),8min时反应达到平衡， 生成R的物质的量为0.08 mol, 反应过程中M、N 的物质的量浓度随时间的变化关系如图 所示。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A. 当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡
B. 当 R 的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡
C. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大△H 的 值
(2)该容器的体积V= L。
(3)tmin时 ，M的物质的量为 mol,R的物质的量分数为 %,此时放出的 热量为 QkJ。
(4)反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为 。
(5)请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式： (写一个即可)。
17. (14分)根据所学知识回答下列问题：
(1)氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：
i.H →2H (慢反应);
ii.H+O → OH+O (快反应);
iii.O +H → OH+H (快反应);
iv. OH+H →H O+H (快反应)。
①H 的电子式为 _。
②质子总数：0.1 molOH (填“>”“<”或“=”)0.1 mol OH-。
③在上述四步基元反应中，第 ( 填“i”“ii”“iii”或“iV”)步反应的活化能最大， 判断理由为
(2)某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(负载为用电器，质子交换膜 只允许 H+ 通过)。
①b 电极为电池的 (填“正”或“负”)极。
②a电极上的电极反应式为 。
③该电池的总反应式为 。
18. (15分)氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有：
反应I.C H OH(g)+3H O(g) 2CO (g)+6H (g) △H K ;
反应Ⅱ.C H OH(g)+H O(g)2CO(g)+4H (g) △H K ;
反应Ⅲ.CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) △H K 。
回答下列问题：
(1)反应I 的△H = (用含△H 、△H 的代数式表示),K = (用含K 、 K 的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，△H 一△H >0, 则反应Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应，判断的 理 由 为 。
(3)一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中充入0.1 molC H OH(g)和0.3 mol H O(g)发生反应 I 、Ⅱ 、Ⅲ,8min 时，反应均达到平衡，此时测得 n(H )=0.33n(C H OH)=0.04mol,则：
①C H OH(g) 的平衡转化率为 %。
②8 min时，c(CO)= mol·L-1。③0～8 min内，υ (H O)= mol·L-1·min 。
(
线
)④反应Ⅲ的平衡常数Kp= (Kp 为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。
2025—2026学年三晋联盟山西名校高二联考 化学参考答案
一、选择题:本题共 14小题 , 每小题 3分 , 共 42分。在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符 合题目要求的
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C A C A B B D C B A A D
【阅卷总则】
凡是与答案不符的均不给分。
二、非选择题:本题共 4小题 , 共 58分。
【阅卷总则】
1.答案为数值的,若未写单位不扣分
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为 N 个)的 , 以前 N 个为准。
3.反应方程式给分原则:
a. 反应符号用“→”不扣分 , 热化学方程式未用“”不扣分 , 不写反应条件不扣分。
b. 反应符号用“---”或无连接符号不得分 , 可逆反应(或水解反应、弱电解质的电离)未用 “”不得分。
c. 反应物、生成物不全或书写错误均不得分 , 反应方程式未配平或配平错误均不得分 , 使用非 最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。
d. 要求写离子方程式的 , 写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错 , 均不得分。
15.( 1)玻璃搅拌器(1分);加快反应速率以减小误差(2分);最高温度(1分)
(2)尽可能减少热量散失 , 以减小误差(2分);更大(1分);相同(2分)
(3)—55. 176(2分);实验操作太慢 , 热量散失(或其他合理答案 , 2分)
(4)②>③>①(2分)
【解析】(2)反应消耗的酸和碱的物质的量更大 , 生成的水的物质的量更大 , 放出的热量更多 , 但中和反应反应热与生成的水的量无关。
(3)由表格数据可知 , 实验 3的数据和1、2、4相差比较大 , 属于错误数据 , 不采用 , 根据实验 1、2和 4, 计算得到(t2—t1)的平均值为3.3℃ , 根据盐酸的浓度和体积计算 ,n(H2O)=0.50mol● L—1 ×
0.05L=0.025mol , △H= — KJ● mol—1=—55. 176KJ● mol—1。
(4)稀硫酸和 Ba(OH) 2 溶液反应生成硫酸钡和水 , 放出的热量最多;醋酸为弱酸 , 一水合氨 为弱碱 , 二者在水中电离均需要吸收热量 , 二者反应放出的热量最少。
16.( 1)BC(2分)
(2)2(2分)
(3)0.07(2分);30(2分);0.03(2分)
(4)9:13(2分)
（5） 3H2 十N2 2NH3 (或其他合理答案 , 2分)
【解析】(3)t min时 , 设消耗 M 的物质的量为 3x mol , 根据物质的量变化之比等于化学计量 数之比可得 , 0. 16—3x=0. 1—x , 解得 x=0. 03, 则 M 的物质的量为 0. 07mol, R 的物质的
量分数为×100%=30% , 此时放出的热量为 0.03Q KJ。
17.( 1)①H:H(2分)
②=(2分)
③i (2分);反应的活化能越大 , 反应速率越小 , 因此慢反应对应的活化能最大(2分)
(2)①负(2分)
②O2 十4H十 十4e— ===2H2O(2分)
③4NO十3O2 十2H2O===4HNO3 (2分)
【解析】(2)②左侧工作室生成的 H十 通过质子交换膜向右侧工作室迁移,则 a 电极上的电极 反应式为 O2 十4H十 十4e— ===2H2O。
【评分细则】
(1)③第二空表述合理均给分。
(2)吸热(1分);结合题意可知 △H3 = 该反应为吸热反应(2分)
(3)①60(2分)
②0.006(2分)
③0.00375或 3. 75×10—3 (2分)
【解析】(3)根据题意可知,由碳元素守恒可得n(CO2)十n(CO)十2n(C2H5OH) =0. 2mol, 由氢元素守恒可得 6n(C2H5OH) 十2n(H2O) 十2n(H2 ) = 1. 2mol, 由氧元素守恒可得 2n(CO2)十n(CO)十n(C2H5OH)十n(H2O) = 0. 4mol。 联立上述三式可得:n(CO) =
0. 03mol,n(CO2) =0. 09mol,n(H2O) =0. 15mol。 则乙醇的平衡转化率为
100% = 60% 。 同 理 可 得 : c ( CO ) = 0. 006 mol ● L—1 , Ψ(H2O) = 3. 75 ×
10—3 mol ● L—1 ● min—1 ,反应Ⅲ的平衡常数
【评分细则】
(2)第二空表述合理均给分。
(3)④答 0.152或0.15也给分。

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