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深圳市高级中学（集团）2026届高三第一次诊断测试参考答案（化学）
1-5 ACCCB 6-10 CDABB 11-15 CABCD 16 C
17.（每空2分，共14分）
（1）Na++NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4+ （2）
（3）2Fe3++Fe =3Fe2+ （4）2Cl2＋2Ca(OH)2=2Ca2+＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O
（5）3MnO42－+4CH3COOH=MnO2↓+2MnO4－+2H2O+4CH3COO－
（6）ClO－+2Ni2++4OH－=Cl－+2NiOOH↓+H2O
（7）
18.（14分）
(1)黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体(共2分，两点分开给分，必须完整描述出现象才给2分，若漏写一处或两处颜色，但有溶解和冒气泡的描述则给1分)
(2)饱和食盐水(1分)
(3)Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O(2分)
(4)AC(2分)
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加KI溶液并逐步调高pH直至两支试管现象不同。(1分)
1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液立即变蓝色。(1分，2号试管只描述其中一个现象也给分)
可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。(1分，必须写出“该条件下”)
(6)①0.02006 mol L-1(2分) ②BD(2分)
19.（14分）
(1)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2分)
(2)SiO2或H2SiO3或不溶性硅酸盐(1分)
(3)滴加K3Fe(CN)6溶液，若未产生蓝色沉淀，则MnO2已足量。(2分)
(4)4.7(1分) (5)①NiS和ZnS(1分) ②Mn(2分)
(6)F 与H+结合成弱电解质HF使c(F-)减小，MgF2(s) Mg2+(aq)+2F (aq)平衡向右移动(2分)
(7)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(8)(1分)
20.（14分）
(1)C5H4O2（1分）
(2)AD（2分）
(3)3（1分） （1分）
(4)乙烯（2分，结构简式、名称、分子式均可）
(5) （2分） 还原 （1分）
（2分）
(6) （2分）深圳市高级中学（集团）2026届高三第一次诊断测试
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科技发展成就巨大。下列科技成果中所用材料属于金属材料的是
奋斗者号潜水艇使用的钛铝外壳 北斗卫星使用的氮化铝芯片 嫦娥五号探测器使用的砷化镓太阳能电池板 飞机机身使用的碳纤维
2. 中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为过滤
B．我国的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁的焰色试验
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，该过程涉及了置换反应
D．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
3. 下列关于物质分类的说法正确的是
A．油脂、蛋白质都属于高分子化合物
B．漂白液、石英都属于纯净物
C．金刚石、白磷都属于单质
D．氯化铵、次氯酸都属于弱电解质
4. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．1 mol M最多能消耗4 mol NaOH
B．分子中所有的原子可能共平面
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．M中碳原子杂化方式均为sp2杂化
5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．制备NaHCO3固体 B．制备乙酸乙酯
检验乙醇脱水生成乙烯 D．蒸干氯化镁溶液制取氯化镁固体
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀硝酸溶解少量粉：
B．用和水制备少量
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
7. 图1是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法正确的是
A．CaC2中阴阳离子个数比为2:1
B．a中饱和食盐水的作用是加快反应速率
C．装置d、装置e中溶液褪色的原理相同
D．装置c中盛放的试剂为饱和硫酸铜溶液
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 3.9 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA
D. 标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应转移电子数为NA
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．溶液
B．
C．
D．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
10. 化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铝处理污水 硫酸铝能水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性
B 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性
C 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生CO2
D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
11. 下列离子方程式正确的是
A. 用乙醇处理废弃的Na：Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑
B. 用Na2S2O3溶液脱氯：
C. 用绿矾处理酸性废水中的
D. 向CuSO4、(NH4)2SO4混合溶液中加入过量氨水除铜：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是
A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3
C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1mol P4共转移3mol电子
13. 图2为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
a的浓溶液和蘸有浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性
c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D．存在a→b→d→g的转化
14. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色 试样中含有
C 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中含Fe2+，不含Fe3+
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)，如图3所示。已知：为黄色，为无色。下列说法错误的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成的红色微粒是
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
16. 亚氯酸钠（）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知：纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全。下列说法正确的是
A．“溶解”步骤中可以用稀盐酸代替稀硫酸
B．“反应1”中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
二、非选择题:本题共4小题，共56分。
17.（14分）请写出下列相关方程式。
（1）向饱和氨盐水中通入CO2的离子方程式为： 。
（2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为： 。
（3）用氯化铁溶液蚀刻不锈钢针时发生的主要反应的离子方程式为： 。
（4）将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉。该反应的离子方程式为： 。
（5）一种制取的流程如下：
请写出“歧化”的离子方程式： 。
（6）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是
请写出“氧化2”发生反应的离子方程式： 。
（7）合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下：
该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为 。
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究两者的氧化性。
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中的实验现象为 。
(2)a中的试剂为 。
(3)c中化学反应的离子方程式是 。
(4)d中可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4
(5)兴趣小组尝试探究KClO3和NaClO氧化性的强弱。
①初步实验 小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后的KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。
②分析讨论 该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。
③教师指导 在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。
④优化方案 写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：_____________________________________________________________________________。
(6)另一兴趣小组欲借用浓盐酸配置一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。
①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为________。
②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________ (填标号)。
19．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
已知：①部分金属活动顺序：Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni；
②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）完成“溶浸”中反应的化学方程式 + + H2SO4=S+ MnSO4+
（2）“滤渣1”除了含有S还含有 ；
（3）“氧化”中添加适量MnO2的作用是将未完全被氧化的Fe2+进一步氧化，判断MnO2已足量的实验方法是：取出少量“氧化”工序后的溶液，__________________________________。
（4）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（5）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 ；运用不同原理“除杂1”也可改用_______（填试剂化学式）进行除杂。
（6）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（7）写出“沉锰”的离子方程式 。
（8）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z= 。
20．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以生物质资源糠醛（化合物I）为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
(1)化合物I的分子式为 。
(2)下列关于化合物IV的说法中，正确的是 。
A．能溶于水
B．所有原子均为sp2杂化
C．分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
D．化合物III生成IV的反应中，手性碳原子的数目未发生改变
(3)化合物V有一同系物X，X的相对分子质量比V大14，X有____种可能的结构，其中核磁共振氢谱图上峰的数目最少的一种结构的结构简式为 。（不考虑立体异构）
(4)化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol IV与1 mol化合物a反应得到2 mol V，则化合物a为 。
(5)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备化合物VIII。
第一步：含二个羧基的化合物与化合物a反应，生成化合物b。化合物b的结构简式为_________。
第二步：进行______反应（填反应类型），生成含羟基的化合物c。
第三步，与H2发生加成反应。
第四步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为______________（注明反应条件）。
(6)参照上述反应，可发生反应Y=II+a，则化合物Y的结构简式为________ 。

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