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凤翔中学2025—2026学年度第一学期高一化学科
第一次月考（卷）
时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（14*3=48）
1．下列物质的分类组合正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
A 熟石灰 CaO
B NaOH HCl
C CuO NaCl
D 纯碱 KCl HCl
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．鸡蛋清溶液 C．食盐水 D．烟、云、雾
3．下列物质互为同素异形体的是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和臭氧
C．HCl和Cl2 D．小苏打和纯碱
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH= Na++O2-+H+ B．FeCl3= Fe3++Cl
C．Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D．H2SO4 = 2H++SO
5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
6．下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Zn与CuSO4溶液反应 B．CH4气体的燃烧
C．加热KMnO4制O2 D．CO2与NaOH溶液反应
7．．氮元素被还原的过程是（　　）
A． B．
C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4＝2Na＋＋S6＋＋4O2－
9．下列反应中，可用离子方程式+=表示的是（ ）
A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．
D．
10．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣
C．Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣ D．K+、SO42﹣、OH﹣、Na+
11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
B．盐酸与碳酸钡反应：CO32－+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
C．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝ Cu2＋＋Ag
D．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
12．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①
②
③
A． B．
C． D．
二、填空题（58分）
15．（15分）现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖。
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)写出①的电离方程式： 。
(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。
(4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式 ，鉴别胶体和溶液的方法是 。
(5)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。
16．（14分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。
现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、B、C的化学式：A ，B ，C 。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式： 。
(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。
17．（共15分）Ⅰ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)，氧化产物________。
②MnO4－与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生 反应(填“氧化”或“还原”。)
(3)写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
(4)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为 。
Ⅱ．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为 。
（2）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A .Fe B．Fe3+ C．Fe2+
（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性。
（4）已知下列反应：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为 。
18．（14分）回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。
A． B．
C． D．
(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；。
①其中 物质被氧化(填化学式，下同)， 作氧化剂。
②画出该反应的单线桥 。
(3)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。
①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。
②画出该反应的双线桥 。
(4)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H2SO4，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。凤翔中学2025—2026学年度第一学期高一化学科
第一次月考试题(答案)
一、选择题（14x3=42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D C A D B D A
题号 11 12 13 14
答案 A A B D
15.【15分】(1) ①⑤⑥⑦ （2分） ③④⑦⑧（2分）
(2) （2分）
(3)（2分）
(4) 饱和（1分） 红褐（1分）
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分） 丁达尔效应（1分）
(5)（2分）
16.【14分】(1) BaCl2 （2分） AgNO3 （2分） CuSO4（2分）
(2)2H++CO=H2O+CO2↑（2分）
(3)Ba2++2OH－+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2分）
(4) Cl－、NO、Cu2＋ （2分） Zn+Cu2＋＝Zn2＋+Cu（2分）
17.【15分】Ⅰ.(1) C （1分）
(2) ① Mn （1分） Cl2（1分） ② 氧化（1分）
(3)Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓（2分） (4)2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
Ⅱ．交叉分类法（2分） C（1分）Fe3+（1分） 还原性（1分） H2O2>Fe3+>I2 （2分）
【14分】（其余1分）
(1)C (2) HBr KMnO4 （2分）
(3) KIO3 KI I2 5:1 （2分）
（4）Ba 2++2OH-+2H++SO42-=Ba2SO4↓+2H2O（2分） B

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