资源简介 白城一中2025-2026学年度高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用于制胃酸中和剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒3.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C. ④中每生成1 mol NO，消耗2 mol O2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化4.下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A. 存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，不能用水、泡沫灭火器灭火 B. 处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D. 危险化学品包括：爆炸类物质、易燃类物质、氧化性物质等5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁6.下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是( )A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B. 简单氢化物的热稳定性：X＜WC. ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾 D. W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料8.下列关于二糖的说法中不正确的是( )A. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B. 蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11C. 蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同 D. 麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应9.科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是（ ）A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料10.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是( )A. ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤11.探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。下列分析错误的是（ ）A. ②中铜粉溶解的原因：B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NOC. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色D. 该实验条件下，的氧化性大于的12.化学与生产、生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是（ ）A. A B. B C. C D. D13.下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（ ）A. 以下离子在0.1mol·L-1 NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、B. 以下离子在0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl－、OH－C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+===+4+2H2OD. 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO14.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：已知：Zn2＋与NaOH的反应与Al3＋类似。下列说法错误的是( )A. 滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO ＋4H＋===Zn2＋＋2H2OB. 操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同C. 系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D. 可用乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质15.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：（1）通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是 。（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3 的性质。（3）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是 。可通过 （填简单操作），使实验能继续进行。（4）I中反应的离子方程式为_________________________________________________。（5）某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00 g，该次实验的产率是 。（6）实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学方程式为______________________________________________________________________。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是_____________________。17.实验小组欲探究乙酸乙酯水解速率影响因素以及测定其在NaOH溶液中水解的速率常数。(1)NaOH溶液的配制：称量NaOH固体配制250 mL 0.02 mol/L NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。下列实验操作会导致所配制NaOH溶液浓度偏大的是 (填标号)。A．NaOH放在滤纸上称量 B．没有洗涤溶解NaOH的烧杯C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面下降，继续加水至刻度线(2)乙酸乙酯水解速率影响因素的探究实验小组利用乙醇测定仪测定反应相同时间后溶液中乙醇的浓度，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。所用试剂：浓度均为0.02 mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液、乙酸乙酯溶液以及蒸馏水①表中a＝ 。测得，则得到实验结论： 。②由， (在中选取所需数据并比较大小)，可得到实验结论：其他条件相同，温度升高水解速率加快。③写出乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式 。(3)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解速率常数(k)的测定查阅资料水解溶液电导率随降低而减小，测定不同时刻的电导率，通过数据处理可得k值。实验过程取(1)中配制的NaOH溶液，与等浓度等体积的乙酸乙酯溶液混合，恒温下测定不同时刻溶液的电导率，所得k值比文献值小21%。交流研讨小组同学认为杂质影响了k值。改进实验三位同学进行了以下改进实验：①甲同学将配制溶液时所用蒸馏水煮沸冷却后再使用，目的是 。②乙同学用蒸馏水洗涤NaOH固体后，再配制成0.02 mol NaOH溶液。洗涤NaOH固体的目的是 。③丙同学先配制NaOH饱和溶液，再取上清液稀释到所需浓度。依据文献资料：在饱和NaOH溶液中几乎不溶解。请用平衡移动原理解释： 。实验结果三位同学的改进实验均使测得的k值更接近文献值。(4)酯在碱性环境中可以发生水解。请写出该原理在生产或生活中的一种应用 。18.二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持、加热装置已略去)如下图：回答下列问题：(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →d(填小写字母)。(2)组装仪器后， (填操作名称)，加入药品；打开，通一段时间，加热装置B。(3)装置A中，制备时反应的离子方程式为 。(4)装置C中所装碱石灰的作用有 。(5)观察到装置F中出现 时，可证明有生成。若实验产物中经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速率②不时打开通入适量③升高装置B的加热温度(6)测定某市售的纯度(杂质不影响测定)。称取3.0 g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应()；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体，样品中的质量分数为 。19.是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：①降温后，分离得到和的固体混合物；②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到；③连接装置，检查气密性；④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应；⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。(1)仪器B的名称是 ，B上玻璃导管的作用是 。(2)石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。(3)在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。(4)实验步骤的正确顺序是 (填序号)。(5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。(6)分离后测定的纯度：取w g产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为 (写出算式即可)。20.我国学者发现一种潜在新药——千金藤素Q()，其中间体K的合成路线如图所示。已知：①CbzCl：；②→。回答下列问题：(1)AB的反应物的化学名称是 。(2)BC由两步反应完成，如图所示：。则X相对于B新引入的官能团是 (填名称)，X转化为C的反应类型是 。(3)D的结构简式为 。(4)的化学方程式为 。Y为G的同分异构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构)。(5)利用中间体K制备千金藤素Q的合成路线如图所示，由已知信息②知，L的结构简式是 。白城一中2025-2026学年度高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3【答案】C【解析】羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca5(PO4)3(OH)]，属于无机物，B正确；熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O，C错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，D正确。2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用于制胃酸中和剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒【答案】A【解析】明矾溶于水，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，起到净水作用，但明矾不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，B、D错误；氢氧化铝具有碱性，可用于制胃酸中和剂，C错误。3.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C. ④中每生成1 mol NO，消耗2 mol O2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化【答案】D【解析】氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将NH3氧化为NO，N元素化合价由－3价升高到＋5价，失去8个电子，即1 mol NO生成失去电子8 mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2～4e－，知得8 mol电子需要2 mol O2，C正确；反应③中NO被氧化为NO，氮元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2，氮元素被还原，D错误。4.下列关于安全问题的说法，不正确的是( )A. 存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，不能用水、泡沫灭火器灭火 B. 处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D. 危险化学品包括：爆炸类物质、易燃类物质、氧化性物质等【答案】B【解析】钠、电石均能与水反应生成可燃性气体，A项正确；处理实验过程产生的剧毒药品废液，应进行无毒处理后，再用大量水冲净，不能直接用大量水冲净，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将NaCN氧化成N2等无毒物质，C项正确；D项正确。5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。6.下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生【答案】B【解析】MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是( )A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B. 简单氢化物的热稳定性：X＜WC. ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾 D. W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料【答案】D【解析】由W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐可知，该反应为氨气与硝酸反应生成硝酸铵，则W为N元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生可知，该反应为硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成了硫沉淀和二氧化硫气体，则X为O元素、Z为S元素。A项、W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，三种元素的简单离子的离子半径依次减小，故A错误；B项、W为N元素、X为O元素，两种元素都位于第二周期，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，水的稳定性强于氨气，故B错误；C项、ZX2为SO2，SO2在氧气中不能燃烧，故C错误；D项、W为N元素，N元素所形成的氢化物N2H4可用作火箭燃料，故D正确。8.下列关于二糖的说法中不正确的是( )A. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B. 蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11C. 蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同 D. 麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应【答案】C【解析】蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体；麦芽糖是还原性二糖，而蔗糖无还原性；蔗糖的水解产物是果糖和葡萄糖，而麦芽糖的水解产物只有葡萄糖。9.科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是（ ）A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料【答案】B【解析】苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，A正确；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误；合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确；环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确。故选B。10.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是( )A. ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤【答案】C【解析】丁腈橡胶的链节是，去掉两端的短线后为，将链节主链单键变双键，双键变单键，断开错误的双键，即可得两种单体：CH2===CH—CH===CH2与CH2===CH—CN。11.探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。下列分析错误的是（ ）A. ②中铜粉溶解的原因：B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NOC. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色D. 该实验条件下，的氧化性大于的【答案】B【解析】实验②中Cu与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，离子方程式为，A正确；实验①中经检验含Fe(NO)2+，结合实验③的现象，说明加入Cu粉后，Cu先与Fe3+反应生成蓝色的Cu2+和浅绿色的Fe2+，酸性条件下Fe2+与反应产生NO，B不正确；若向③中加入FeSO4固体，酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应生成Fe3+，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，C正确；同一金属单质与多种氧化剂发生氧化还原反应时，先与氧化性强的物质发生反应，根据实验①的现象可得的氧化性大于的，D正确。故选B。12.化学与生产、生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】铁和锌在溶液中构成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁在正极被保护，船舶安装锌块属于牺牲阳极法，而非外加电流法，A错误；、水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，胶体通过吸附和絮凝作用净化水质，B正确；与H2O、CO2反应均生成O2：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用作O2来源，C正确；碳纳米管因比表面积大、强度高、导电性好，适用于复合材料、电池和传感器等领域，D正确。故选A。13.下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（ ）A. 以下离子在0.1mol·L-1 NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、B. 以下离子在0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl－、OH－C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+===+4+2H2OD. 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO【答案】A【解析】A．OH-与Na+、K+、、都不反应，可以共存，故A正确；B．与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，故C错误；D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO，故D错误；故选A。14.工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如下：已知：Zn2＋与NaOH的反应与Al3＋类似。下列说法错误的是( )A. 滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO ＋4H＋===Zn2＋＋2H2OB. 操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同C. 系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D. 可用乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质【答案】B【解析】滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO ＋4H＋===Zn2＋＋2H2O，故A正确；操作①是过滤操作，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿，故B错误、C正确；无水乙醇洗涤晶体最主要的原因是清除晶体上水和水中带的离子，而且对于晶体的溶解度很小，同时易挥发不容易带来污染，可用乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质，故D正确。15.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。气球②中装的是CO2，A项错误；由于①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C项正确；气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，D项错误。二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：E和G用来收集产物。回答下列问题：（1）通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是 。（2）在E、G处收集产物是利用了FeCl3 的性质。（3）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是 。可通过 （填简单操作），使实验能继续进行。（4）I中反应的离子方程式为_________________________________________________。（5）某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00 g，该次实验的产率是 。（6）实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学方程式为______________________________________________________________________。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是_____________________。【答案】（1）除去酸雾 （2）易升华 （3）B处有气泡产生 适当加热F处 （4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （5）80.00% （6）FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 铁氰化钾溶液【解析】（5）由2Fe＋3Cl22FeCl3可知，每2 mol Fe反应生成2 mol FeCl3，则5.60 g（0.1 mol）干燥铁粉理论上可制得0.1 mol FeCl3，质量为0.1 mol×162.5 g/mol＝16.25 g，因此该次实验的产率是×100%＝80.00%。（6）若直接加热FeCl3·6H2O，氯化铁会水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，实验室中常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，说明该过程产生了HCl抑制了氯化铁水解，结合原子守恒可知，该反应的化学方程式为 FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl↑＋6SO2↑；亚铁离子与铁氰化钾反应产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是铁氰化钾溶液。17.实验小组欲探究乙酸乙酯水解速率影响因素以及测定其在NaOH溶液中水解的速率常数。(1)NaOH溶液的配制：称量NaOH固体配制250 mL 0.02 mol/L NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。下列实验操作会导致所配制NaOH溶液浓度偏大的是 (填标号)。A．NaOH放在滤纸上称量 B．没有洗涤溶解NaOH的烧杯C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面下降，继续加水至刻度线(2)乙酸乙酯水解速率影响因素的探究实验小组利用乙醇测定仪测定反应相同时间后溶液中乙醇的浓度，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。所用试剂：浓度均为0.02 mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液、乙酸乙酯溶液以及蒸馏水①表中a＝ 。测得，则得到实验结论： 。②由， (在中选取所需数据并比较大小)，可得到实验结论：其他条件相同，温度升高水解速率加快。③写出乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式 。(3)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解速率常数(k)的测定查阅资料水解溶液电导率随降低而减小，测定不同时刻的电导率，通过数据处理可得k值。实验过程取(1)中配制的NaOH溶液，与等浓度等体积的乙酸乙酯溶液混合，恒温下测定不同时刻溶液的电导率，所得k值比文献值小21%。交流研讨小组同学认为杂质影响了k值。改进实验三位同学进行了以下改进实验：①甲同学将配制溶液时所用蒸馏水煮沸冷却后再使用，目的是 。②乙同学用蒸馏水洗涤NaOH固体后，再配制成0.02 mol NaOH溶液。洗涤NaOH固体的目的是 。③丙同学先配制NaOH饱和溶液，再取上清液稀释到所需浓度。依据文献资料：在饱和NaOH溶液中几乎不溶解。请用平衡移动原理解释： 。实验结果三位同学的改进实验均使测得的k值更接近文献值。(4)酯在碱性环境中可以发生水解。请写出该原理在生产或生活中的一种应用 。【答案】(1)250 mL容量瓶和胶头滴管 C(2)10 相同温度下，乙酸乙酯在碱性条件下的水解速率大于在酸性条件下的水解速率，在蒸馏水中的水解速率最慢 A3＜A4 CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(3)排空溶解在蒸馏水中少量的CO2，防止与NaOH反应生成Na2CO3以影响实验结果 除去NaOH固体表面附着的Na2CO3固体，以免影响实验结果：Na2CO3＋H2ONaOH＋NaHCO3，在NaOH饱和溶液中上述平衡逆向移动(4)用热的纯碱溶液来去油污【解析】（1）称量NaOH固体配制250 mL 0.02 mol/L NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管。NaOH放在滤纸上称量，NaOH有很强的吸水性，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏小；没有洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏小；定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；摇匀后液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小。故选C；（2）①为控制变量唯一可知，保证乙酸乙酯的量相同和总体积相同的情况下改变溶液酸碱性和溶液温度，故表中a＝10，测得，则得到实验结论为：相同温度下，乙酸乙酯在碱性条件下的水解速率大于在酸性条件下的水解速率，在蒸馏水中的水解速率最慢；②为控制变量唯一，iii和iv均在碱性条件下水解，温度不同，故由，观测到A3＜A4，即可得到实验结论：其他条件相同，温度升高水解速率加快；③乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式为CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH；（3）①由题干信息可知，Na2CO3的存在影响实验结果，故甲同学将配制溶液时所用蒸馏水煮沸冷却后再使用，目的是排尽溶解在蒸馏水中少量的CO2，防止与NaOH反应生成Na2CO3以影响实验结果；②由题干信息可知，Na2CO3的存在将影响实验结果，乙同学用蒸馏水洗涤NaOH固体后，再配制成0.02 mol NaOH溶液，NaOH在空气中放置过程中能与空气中的CO2反应生成Na2CO3附着在NaOH固体表面，故洗涤NaOH固体的目的是除去NaOH固体表面附着的Na2CO3固体，以免影响实验结果；③丙同学先配制NaOH饱和溶液，取上清液稀释到所需浓度。Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，其平衡移动原理为Na2CO3＋H2ONaOH＋NaHCO3，在NaOH饱和溶液中上述平衡逆向移动；（4）用热的纯碱溶液来去油污，利用了酯在碱性环境中可以发生水解这一原理。18.二氯化二硫(，沸点为138℃)，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持、加热装置已略去)如下图：回答下列问题：(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →d(填小写字母)。(2)组装仪器后， (填操作名称)，加入药品；打开，通一段时间，加热装置B。(3)装置A中，制备时反应的离子方程式为 。(4)装置C中所装碱石灰的作用有 。(5)观察到装置F中出现 时，可证明有生成。若实验产物中经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速率②不时打开通入适量③升高装置B的加热温度(6)测定某市售的纯度(杂质不影响测定)。称取3.0 g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应()；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体，样品中的质量分数为 。【答案】(1)h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j) (2)检查装置气密性(3)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使二氯化二硫水解(5)金黄色液体 ① (6)90%【解析】（1）由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备，装置F用于冷凝收集，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F使水解，则装置的连接顺序为AEDBFC，接口的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k(或k→j) →d；（2）为防止实验时应气体逸出导致实验失败，组装仪器后，应先检查装置气密性，再加入药品；（3）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F使水解；（5）观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明生成；调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，故①正确；不时打开K1通入适量氮气，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，②错误；二氯化二硫的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，会分解，降低的产率，③错误。故选①；（6）由题意可得如下转化关系：2S2Cl2～SO2～BaSO4，实验得到2.33 g硫酸钡沉淀，则二氯化二硫的质量百分含量为=90%。19.是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：①降温后，分离得到和的固体混合物；②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到；③连接装置，检查气密性；④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应；⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。(1)仪器B的名称是 ，B上玻璃导管的作用是 。(2)石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。(3)在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。(4)实验步骤的正确顺序是 (填序号)。(5)写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。(6)分离后测定的纯度：取w g产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为 (写出算式即可)。【答案】(1)恒压滴液漏斗 平衡气压，让液体顺利滴下(2)作为反应的溶剂 将熔化的分散到石蜡油中，与充分接触反应(3)干燥 (4)③⑤②④①(5)(6)【解析】（1）根据实验装置图可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为平衡气压，让液体顺利滴下。（2）石蜡油的作用是作反应的溶剂，将Na分散到石蜡油中，可以增大Na与的接触面积，加快反应速率和提高产率。（3）因NaH与都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥管来保护产品。（4）制备的流程如下：i．连接如图装置，检验气密性；ii．装入试剂，关闭，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200～290℃]中；iii．升温至200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；iv．升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开向仪器c中滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应；v．降温后，分离得到和的固体混合物。该制备顺序为③⑤②④①。（5）在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物，同时得到副产物甲醇钠，反应的方程式为。（6）取w g产品，在强碱性条件下与反应得到，Au的摩尔质量为，根据反应方程式可得产品中的纯度为：。20.我国学者发现一种潜在新药——千金藤素Q()，其中间体K的合成路线如图所示。已知：①CbzCl：；②→。回答下列问题：(1)AB的反应物的化学名称是 。(2)BC由两步反应完成，如图所示：。则X相对于B新引入的官能团是 (填名称)，X转化为C的反应类型是 。(3)D的结构简式为 。(4)的化学方程式为 。Y为G的同分异构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构)。(5)利用中间体K制备千金藤素Q的合成路线如图所示，由已知信息②知，L的结构简式是 。【答案】(1)二溴甲烷 (2)羟基、硝基 消去反应(3)(4) +(5)【解析】A与在CuO、DMF下发生取代反应生成B，B与CH3NO2在NH4Ac、AcOH下发生反应生成C ，由A、C的结构简式和B的分子式可推知B为，B与CH3NO2先发生加成反应生成，发生消去反应生成，在Zn/HCl条件下发生还原反应生成D，结合D的分子式可推知D为，D经过反应生成E；F与G发生取代反应生成H，由F、H的结构式和G的分子式可推知G为，H在Zn/HCl条件下发生还原反应生成I，I与CbzCl在NaHCO3条件下发生取代反应生成J，J与E发生取代反应生成K。（1）的化学名称是二溴甲烷；（2）B与CH3NO2先发生加成反应生成X，对比B和C的结构简式可知，X的结构简式为，X相对于B新引入的官能团是羟基、硝基；转化为的过程中，分子中脱去一分子水，形成碳碳双键，反应类型是消去反应；（3）C()在Zn/HCl条件下发生还原反应生成D，结合D的分子式可推知 D的结构简式为 ；（4）F与G发生取代反应生成H，由F、H的结构简式和G的分子式可推知G为，的化学方程式为+；G为，Y为G的同分异构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是；（5）中间体K为，利用Q的合成路线如图所示，由已知信息②可知，K中的氨基与L中的羧基反应生成Q，由K的结构式和Q的结构式可推知L的结构式为。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 白城一中2025-2026学年度高三上学期第一次月考化学试卷.docx 白城一中2025-2026学年度高三上学期第一次月考化学试卷解析.docx
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