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白城实验高中2025-2026学年度高三上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
【解析】青瓷的主要成分是硅酸盐；竹雕工艺品的主要材料是竹子，竹子的主要成分是纤维素、木质素等有机物质；黑陶主要成分也是硅酸盐；玉的主要成分是硅酸盐矿物，主要成分是硅酸盐。故选B。
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　　)
A. 硝酸汞、硝酸铅均能使蛋白质变性 B. 氨化铝透明陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 汽车上使用的铅酸蓄电池属于一次电池 D. 葡萄糖在酒化酶的催化下发生水解反应生成乙醇
【答案】A
【解析】A.硝酸汞、硝酸铅均属于重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，故A正确；
B.氮化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C.汽车上使用的铅酸蓄电池属于二次电池，故C错误；
D.葡萄糖在酒化酶的催化下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故D错误；
答案选A。
3.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是（　　）
A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强
C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素
【答案】A
【解析】氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为，A项正确；锶-为第五周期第IIA元素，Ca为第三周期第IIA族元素，Sr的还原性比Ca强，则得电子能力比弱，B项错误；属于核反应，不属于化学变化，C项错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳-14和氮-14属于两种元素，D项错误；
故选A。
4.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是(　　)
A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C. 阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
【答案】C
【解析】阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；
故选C。
5.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)
A. 配制溶液 B. 中和滴定
C. 向试管中加入氧化钠粉末 D. 向浓硫酸中加水稀释
【答案】C
【解析】考查溶液配制过程中的定容操作，用烧杯加水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接加水至刻度线，以防加水过多，A项错误；考查用酸滴定NaOH溶液，酸应盛放于酸式滴定管中，B项错误；考查向试管中加入粉末状固体的操作，应该用药匙或纸槽将固体送入试管底部，C项正确；考查浓硫酸的稀释，应该是“酸入水”，而不是“水入酸”，D项错误。
6.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为
【答案】A
【解析】一个CO2分子中含有2个键，物质的量是1 mol，含键的数目为，A正确；KNO3由K+和构成，晶体中离子的数目为，B错误；溶液中发生水解，溶液中的数目小于，C错误；没有给出气体是否在标准状况下，不能计算其物质的量，D错误。故选A。
7.用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】C
【解析】氢氧化钠与浓氨水反应可生成氨气，氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集氨气，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体进入苯酚钠溶液中也可发生反应生成苯酚，则无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，B错误；Fe为阳极，发生失电子的氧化反应会生成Fe2+与OH-反应生成，容易被空气中氧气氧化，煤油可以隔绝氧气，C正确；溶液加热时水解生成，蒸干后得不到固体，D错误；答案选C。
8.以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO 、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
已知：在pH约为3．7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2＋在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2。下列说法错误的是( )
A. “滤渣”的主要成分是SiO2
B. 为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并
C. “氧化”过程发生反应的离子方程式为2 Fe2＋＋ClO-＋2H＋ 2Fe3＋＋ Cl-
D. “沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3．7~9
【答案】D
【解析】本题以红土镍矿获取黄钠铁矾和纳米镍粉的工艺流程为载体，考查物质的分离及提纯、反应条件的控制、离子方程式等。加入H2SO4 “酸浸”， Fe2O3、FeO、NiO均反应，故“过滤Ⅰ”的滤渣为SiO2，A正确；“过滤Ⅰ”的滤渣洗涤液含有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等，将其与滤液合并，可提高镍、铁元素的利用率，B正确；“过滤Ⅰ”所得滤液呈酸性，加入NaClO“氧化”， Fe2＋被氧化为Fe3＋，ClO-则被还原为Cl-，离子方程式为2 Fe2＋＋ClO-＋2H＋ 2Fe3＋＋ Cl-，C正确；“沉铁”时，Fe3＋转化为黄钠铁矾析出，pH≥3.7时Fe3＋完全转化为Fe(OH)3，故“沉铁”时应控制pH小于3.7，D错误。
9.TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2 g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3＋，得到待测液约30 mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋(假设杂质不参与以上反应)。下列说法错误的是(　　)
A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400 mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量为13.3 g
B. 在进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品中滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大
D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00 mL，则样品的纯度为80%
【答案】C
【解析】实验室没有400 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266 g·mol－1，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×266 g·mol－1＝13.3 g，故A正确；本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3＋与Ti3＋反应生成Ti4＋与Fe2＋，KSCN与Fe2＋没有显色反应，而与Fe3＋生成红色Fe(SCN)3，因此当Fe3＋过量时，溶液呈红色，故B正确；滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数导致读取溶液体积偏小，导致最终结果偏小，故C错误；Fe3＋与Ti3＋反应生成Ti4＋与Fe2＋，根据得失电子守恒可知n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO2)，消耗标准液20.00 mL，则n(Fe3＋)＝n(TiO2)＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，因此m(TiO2)＝0.002 mol×80 g·mol－1＝0.16 g，所以样品的纯度为0.16 g÷0.2 g×100%＝80%，故D正确。
10.下列是从海藻灰和矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(　　)。
A. 氧化性：MnO2>>>I2 B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c()>c(H2SO3)>c()
【答案】C
【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性MnO2>I2；由反应②可知氧化性>，A项错误。在反应①中，碘元素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，碘元素化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误。反应①②中生成等量的I2时，假设都为1 mol，则反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，转移电子数之比为1∶5，C项正确。NaHSO3溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，即c()>c() >c(H2SO3)，D项错误。
11.琥珀酸是一种二元弱酸(用表示)。常温下，在含和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与溶液的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 表示与的关系
B. 当溶液中时，
C. 的平衡常数
D. 直线和交点坐标为
【答案】D
【解析】在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H＋)浓度减小，＝，增大，，增大，且>，由可知，＝减小，则L1代表－lg与pH的关系，L2代表－lg与pH的关系，L3代表－lg与pH的关系，A错误；由电荷守恒知，，当时，，由图可知，＝1，－lg＝0时，pH<7，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，，B错误；的平衡常数K＝＝＝105.04＞105，C错误；由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8，－1.24)可得，；设L1和L3交点处pH＝x，则，即，＝，则，，代入Ka1＝10-4.2，Kh＝10-9.24，解得c(H＋)＝10-6.72，pH＝6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，－2.52)，D正确。故选D。
12.如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0．1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(mL)变化的图像(实线)。已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12，Ksp(AgI)＝8．5×10－17。根据图像所得下列结论正确的是(　　)
A. 图中x点的坐标为(100，6)
B. 图中x点表示溶液中Ag＋刚好完全沉淀
C. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L－1
D. 把0．1 mol·L－1的NaCl换成0．1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
【答案】A
【解析】x点c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0．01 L×1 mol·L－1＝0．01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，即x点的坐标为(100，6)，故A正确；x点溶液中pAg＝6，则c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，溶液中定性分析时达到10－5 mol·L－1时认为恰好沉淀完全，所以x不是恰好沉淀完全，是已经沉淀完全，故B错误；图中原点pAg＝0，则c(Ag＋)＝100 mol·L－1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，故C错误；与AgCl相比，碘化银的Ksp(AgI)更小，所以把0．1 mol·L－1的NaCl换成0．1 mol·L－1NaI，则溶液中c(Ag＋)更小，则pAg更大，图像不符，故D错误。
13.下列“类比”结果不正确的是(　　)
A. H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B. H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D. 将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
【答案】C
【解析】H2O2分子内含有化学键：O—O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N—N，热稳定性弱于NH3，A正确；二甲醚的分子骨架(C—O—C)中氧的成键方式与水分子中H—O—H中氧的成键方式相同，因而C—O—C构型为V型，B正确；钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确。
14.(2017·全国卷Ⅰ，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。
15.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是(　　)
①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A. ①②③　　 B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】B
【解析】①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质，故正确；②在20 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3，故正确；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下：
(1)Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
②U型管中品红试纸的作用为 ，蓝色石蕊试纸出现的现象为 。
(2)实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：
①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。
实验结束时湿度：10.1% c（填“>”、“<”或“=”）
②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：
　
　
　
　
结合①中实验数据和（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向 （填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（），则其电离方程式为 。
(3)硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：
①可以写为，请解释呈蓝色的原因是： 。
②根据数据分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果 （填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观点认为：失水过程为，已知分步失水时水分压p（水）如下
　
　
　
推测若使将加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于 。
【答案】(1)　检验生成气体中的　试纸由蓝色变为红色
(2)<　越弱　
(3)中与形成离子，故晶体显蓝色　越强　60%
【解析】（1）①在加热条件下，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜；二氧化硫和水，则反应方程式为：；
②二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，U型管中品红试纸的作用为检验生成气体中的，二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红，蓝色石蕊试纸出现的现象为试纸由蓝色变为红色；
（2）①根据表中数据可知，硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，故10.1%②结合①中实验数据硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，结晶水越多，（标准平衡常数）越小，故可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向越弱；
水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（），则其电离方程式为；
（3）①可以写为，中与形成离子，故晶体显蓝色；
②根据表中数据可知，硫酸的质量分数越大，硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越强；
分压越小吸水越好，要达到白色固体分压最大分压是0.52，0.51吸水效果比0.52好此时是白色固体，硫酸浓度为60%，故推测若使将加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于60%。
17.亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。
【答案】(1)浓盐酸　饱和食盐水　稀硝酸　水　 (2)①e→f(或f→e)→c→b→d　②通过观察气泡调节气体的流速　③防止水蒸气进入反应器　④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O　(3)HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O
【解析】(1)实验室制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5 ℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e) →c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O。
18.二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下：
实验步骤
步骤1：在三颈烧瓶加入2.0 g（0.083 mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。
步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。
步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1 g。
(1)仪器A是 　　　　 （填名称）。
(2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为 （填标号）。
(3)四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是 （填标号）。
A．过滤　　　　B．金属钠　　　　C．五氧化二磷　　　　D．通入乙烯
(4)步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是 　　　　　　　　 。
(5)该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是 　　　　　　　 。
(6)步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式 　　　　　　　　　 。
(7)经计算，本实验的产率是 （保留三位有效数字）。
【答案】(1)球形冷凝管　　(2)C　　(3)BC　　(4)重结晶　　(5)四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患　　(6)＋CO2　　(7)75.8%
【解析】（1）根据实验装置图可知仪器A的名称为球形冷凝管；
（2）抽真空时需要将真空泵与下端的三颈烧瓶连接，故四个选项中，C选项符合题意；
（3）水与四氢呋喃均为液体，过滤是分离固液混合物，A错误；Na能与水反应生成不溶于四氢呋喃的氢氧化钠和氢气，可有效降低四氢呋喃含水量，B正确；五氧化二磷能与水反应生成不溶于四氢呋喃的磷酸，可有效降低四氢呋喃含水量，C正确；乙烯不与水反应，无法除水，D错误。故选BC。
（4）苯甲酸易溶于热水中，可以利用溶解度的不同来进行提纯，该方法为重结晶；
（5）由题给信息可知，四氢呋喃易燃易挥发，如果用明火加热存在很大的安全隐患；
（6）步骤3中①的反应为苯基溴化镁与发生加成反应生成中间产物，最终转化成苯甲酸，故加成后得到羧基结构，该步反应的化学方程式为＋CO2；
（7）根据实验步骤可知，反应中取了溴苯和镁反应，镁过量，则按溴苯的量来计算，根据守恒可得关系式，溴苯~苯甲酸，理论生成的苯甲酸的物质的量为，则产率为。
19.卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：
(1)化合物i的分子式为　　　　　　,所含官能团的名称为　　　　　　；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为　　　　　　　　。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为　　　　　（填结构简式）。
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是_______（填选项字母）。
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子
C．电离出的能力：
D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水
(5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　（反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为　　　　　　（填结构简式），另一种产物为　　　　　　（填化学式）。
【答案】(1)　酮羰基、（酚）羟基　
(2)浓溴水　取代反应　,催化剂，　
(3)
(4)B
(5)　　
【解析】（1）化合物i的分子式为，官能团有酮羰基、（酚）羟基；a为芳香化合物，能发生银镜反应且含有一个手性碳，则存在和和苯基，a的结构简式为．
（2） +2Br2，发生取代反应；
b.苯环可与H2在催化剂条件下发生加成反应。
（3）反应③中生成vii和另外一种产物，根据原子守恒和断键成键的角度分析，可推出其为
（4）反应过程中，iv中酚羟基中的H脱掉，结合ix中酰氯键中的原子，涉及键和键的断裂，A项错误；反应物iv中，O和N原子均形成单键，杂化方式为杂化，O原子有2对孤对电子，N原子有1对孤对电子，B项正确；化合物iv中，含有酚羟基，能电离出,C项错误；化合物x难溶于水，D项错误；（5）以甲酸甲酯、甲胺、碳酰氯和苯酚为原料，根据题目信息，可以采用逆推法，合成路线为 ．
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，是反应③的原理，化学方程式为．
②最后一步有苯酚参与的反应中，逆推可知依据反应⑥的原理，为取代反应，另一有机反应物为,产物为．白城实验高中2025-2026学年度高三上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
2.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　　)
A. 硝酸汞、硝酸铅均能使蛋白质变性 B. 氨化铝透明陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 汽车上使用的铅酸蓄电池属于一次电池 D. 葡萄糖在酒化酶的催化下发生水解反应生成乙醇
3.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是（　　）
A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1 B. 锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强
C. 属于化学变化 D. 碳-14和氮-14互为同位素
4.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是(　　)
A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C. 阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
5.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)
A. 配制溶液 B. 中和滴定
C. 向试管中加入氧化钠粉末 D. 向浓硫酸中加水稀释
6.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为
7.用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8.以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO 、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
已知：在pH约为3．7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2＋在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2。下列说法错误的是( )
A. “滤渣”的主要成分是SiO2
B. 为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并
C. “氧化”过程发生反应的离子方程式为2 Fe2＋＋ClO-＋2H＋ 2Fe3＋＋ Cl-
D. “沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3．7~9
9.TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2 g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3＋，得到待测液约30 mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋(假设杂质不参与以上反应)。下列说法错误的是(　　)
A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400 mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量为13.3 g
B. 在进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品中滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大
D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00 mL，则样品的纯度为80%
10.下列是从海藻灰和矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(　　)。
A. 氧化性：MnO2>>>I2 B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c()>c(H2SO3)>c()
11.琥珀酸是一种二元弱酸(用表示)。常温下，在含和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与溶液的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 表示与的关系
B. 当溶液中时，
C. 的平衡常数
D. 直线和交点坐标为
12.如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0．1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(mL)变化的图像(实线)。已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12，Ksp(AgI)＝8．5×10－17。根据图像所得下列结论正确的是(　　)
A. 图中x点的坐标为(100，6)
B. 图中x点表示溶液中Ag＋刚好完全沉淀
C. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L－1
D. 把0．1 mol·L－1的NaCl换成0．1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
13.下列“类比”结果不正确的是(　　)
A. H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B. H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D. 将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
14.(2017·全国卷Ⅰ，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
15.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是(　　)
①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A. ①②③　　 B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下：
(1)Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
②U型管中品红试纸的作用为 ，蓝色石蕊试纸出现的现象为 。
(2)实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：
①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。
实验结束时湿度：10.1% c（填“>”、“<”或“=”）
②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：
　
　
　
　
结合①中实验数据和（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向 （填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（），则其电离方程式为 。
(3)硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：
①可以写为，请解释呈蓝色的原因是： 。
②根据数据分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果 （填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观点认为：失水过程为，已知分步失水时水分压p（水）如下
　
　
　
推测若使将加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于 。
17.亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。
18.二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为，熔点122.4℃，微溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水）的装置图及原理如下：
实验步骤
步骤1：在三颈烧瓶加入2.0 g（0.083 mol）打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合（）溴苯和四氢呋喃（THF，易挥发，易燃）。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。
步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的量不再变化，降温备用。
步骤3：①将通过导气针通入到反应体系中，在下反应。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中_____的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1 g。
(1)仪器A是 　　　　 （填名称）。
(2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D，抽真空时应调节为 （填标号）。
(3)四氢呋喃()中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效降低四氢呋喃含水量的是 （填标号）。
A．过滤　　　　B．金属钠　　　　C．五氧化二磷　　　　D．通入乙烯
(4)步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是 　　　　　　　　 。
(5)该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是 　　　　　　　 。
(6)步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式 　　　　　　　　　 。
(7)经计算，本实验的产率是 （保留三位有效数字）。
19.卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：
(1)化合物i的分子式为　　　　　　,所含官能团的名称为　　　　　　；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为　　　　　　　　。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为　　　　　（填结构简式）。
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是_______（填选项字母）。
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子
C．电离出的能力：
D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水
(5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　（反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为　　　　　　（填结构简式），另一种产物为　　　　　　（填化学式）。

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