资源简介

白城实验高中2025-2026学年度高二上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小
B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2.下列能达到实验目的的是(　　)
A. ①除去杂质气体CO2 B. ②收集并吸收多余的Cl2
C. ③干燥Cl2 D. ④吸收HCl制盐酸
3.下列对于硝酸的认识正确的是(　　)
A. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B. 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳
C. 硝酸能与金属反应放出氢气 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
4.下列与实验操作相关的描述中，正确的是（　　）
A. 钠着火可用泡沫灭火器灭火
B. 新制氯水光照一 段时间， 酸性会减弱
C. 用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大
5.实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性
6.在标准状况下，由1 g H2、22 g CO2和8 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)
A. 8.4 L B. 22.4 L C. 14.0 L D. 28.0 L
7.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系,下列说法正确的是(　　)
　　　　　　
包含关系　　　　并列关系　　　　交叉关系
A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系 B. 胶体与化合物属于包含关系
C. 离子反应与氧化还原反应属于并列关系 D. 化合物与电解质属于交叉关系
8.下列关于常温下，体积均为10 mL，pH均为4的HCl溶液(a)和CH3COOH溶液(b)的有关说法错误的是(　　)
A. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液放出的H2多
B. 稀释至相同pH后，VaC. 溶液加水稀释至体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7
D. HCl溶液和CH3COOH溶液对水的电离的抑制程度相同
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH=＋Q kJ/mol
10.以下各种尾气处理装置中，能防止倒吸的组合是(　　)
A. B. C. D.
11.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是(　　)
A. 工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B. 自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO
C. 氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D. 氢气不能在氯气中燃烧
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ能量，断裂1 mol NN吸收946 kJ能量，下列说法正确的是(　　)
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化
C. N4(g)===4N(g)的过程中吸收772 kJ能量 D. 1 mol N4(g)转化为N2(g)时要放出734 kJ能量
13.一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径：Z>M>Y
C. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体
14.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏道剂进行疏通。下列说法错误的是(　　)
A. 铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH溶液反应 B. 取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取
C. 使用该固体管道疏通剂时应远离明火 D. 该反应原理：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
15.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是（ ）
A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
某同学以反应为例，设计了如下实验探究，请按要求回答下列问题。
(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。以反应过程为横坐标、能量为纵坐标的能量变化趋势图如图，请在该图中画出中间状态→生成物的能量变化曲线 。
(2)若要使上述反应的化学反应速率加快，下列措施可行的有_______(填选项字母)。
A．改锌片为锌粉
B．改稀硫酸为98％的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
(3)用如图实验装置测定化学反应速率。在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的 44.8 mL(装置气密性良好)，则10s内锌粒的反应速率为 。
(4)若将上述反应设计成原电池，以石墨和锌为原电池电极材料，则石墨上发生的电极反应式为 ，外电路中电流由 (填“锌”或“石墨”，下同)极向 极移动。当外电路上有0.2 mol电子移动时，理论上锌片的质量减小 g。
17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。
(1)操作a的名称为　　　　，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要　　　　。
(2)固体E的成分为　　　　。
(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥。
(4)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量　　　　，其原因是　　　　　　　　　　(请用离子方程式解释原因)
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为　　　　　　　　　　。
18.柠檬酸钙［］微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
(1)由于醋酸溶液标签磨损，故在实验前要先测定使用的醋酸溶液的浓度。具体操作如下：
量取醋酸溶液10.00 mL，稀释至100 mL；量取稀释后的溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞试剂后，用标准NaOH溶液滴定。
①上述操作中，用于量取醋酸溶液的仪器是　　　　(填字母)。
②已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，消耗标准NaOH溶液的体积为19.00 mL，则原醋酸溶液的浓度为　　　　。
③若滴定过程中摇动锥形瓶时有溶液溅到锥形瓶外，会导致测定结果　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)；若使用甲基橙作为指示剂，会导致测定结果　　　　。
(2)写出加入柠檬酸)生成柠檬酸钙的离子方程式：　　　　　　　　。
(3)实验流程中，“(？)”对应的操作为　　　　。
(4)制备柠檬酸钙的方法有多种，举出其他可用于制备柠檬酸钙的原料：　　　　(限两种，用化学式表示)。
(5)与碳酸钙相比，柠檬酸钙对胃刺激较小，更有利于吸收，适合胃酸分泌较少的人群，如老年人、消化不良者等。试解释其原因：　　　　　　　　　　　　。
19.为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是_________________________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是______________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1　溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2　_______________________________________________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：______________________________________________________。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：________________________。
20.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：和互为同分异构体，和互为同分异构体
已知：D到E反应的化学方程式如下：
请填空：
(1)G1的结构简式是　　　　　　　 。
(2)框图中③属于　　　　　 反应。
(3)写出由B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
写出由E→的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。白城实验高中2025-2026学年度高二上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小
B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
【答案】C
【解析】同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体，室温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。
2.下列能达到实验目的的是(　　)
A. ①除去杂质气体CO2 B. ②收集并吸收多余的Cl2
C. ③干燥Cl2 D. ④吸收HCl制盐酸
【答案】C
【解析】A项，导气管应该长进短出，错误；B项，Cl2的密度比空气的密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体，错误；D项，HCl易溶于水，会发生倒吸，错误。
3.下列对于硝酸的认识正确的是(　　)
A. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B. 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳
C. 硝酸能与金属反应放出氢气 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
【答案】D
【解析】硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气；浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定。
4.下列与实验操作相关的描述中，正确的是（　　）
A. 钠着火可用泡沫灭火器灭火
B. 新制氯水光照一 段时间， 酸性会减弱
C. 用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大
【答案】D
【解析】A．钠是活泼金属，燃烧时生成的Na2O2能和二氧化碳发生反应，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A错误；
B．新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸，酸性会增强，B错误；
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，不能直接观察火焰颜色，C错误；
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，溶液冷却至室温时，体积会缩小，所以配制的溶液浓度偏大，D正确；
5.实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性
【答案】C
【解析】Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，故用装置甲不能制取，故A错误；为酸性气体，不能用碱性干燥剂进行干燥，用浓硫酸进行干燥，故不能用装置乙干燥，故B错误；的密度大于空气，可以用向上排空法进行收集，故可用装置丙收集，故C正确；用装置丁验证的漂白性，检验还原性用酸性高锰酸钾溶液，故D错误。答案为：C。
6.在标准状况下，由1 g H2、22 g CO2和8 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)
A. 8.4 L B. 22.4 L C. 14.0 L D. 28.0 L
【答案】D
7.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系,下列说法正确的是(　　)
　　　　　　
包含关系　　　　并列关系　　　　交叉关系
A. 非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系 B. 胶体与化合物属于包含关系
C. 离子反应与氧化还原反应属于并列关系 D. 化合物与电解质属于交叉关系
【答案】A
【解析】非金属氧化物可能是酸性氧化物,酸性氧化物也可能是非金属氧化物,非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系,A项正确;胶体是混合物,化合物是纯净物,胶体与化合物不属于包含关系,B项错误;离子反应可以是氧化还原反应,也可以不是,离子反应与氧化还原反应属于交叉关系,C项错误;电解质一定是化合物,化合物与电解质属于包含关系,D项错误。
8.下列关于常温下，体积均为10 mL，pH均为4的HCl溶液(a)和CH3COOH溶液(b)的有关说法错误的是(　　)
A. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液放出的H2多
B. 稀释至相同pH后，VaC. 溶液加水稀释至体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7
D. HCl溶液和CH3COOH溶液对水的电离的抑制程度相同
【答案】A
【解析】pH均为4的HCl溶液和CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，但CH3COOH为弱酸，存在未电离的CH3COOH，二者分别与足量Zn反应，CH3COOH溶液放出的H2多，A错误；CH3COOH溶液中含未电离的CH3COOH，稀释至相同的pH，CH3COOH溶液需要加入更多的水，所以Va9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH=＋Q kJ/mol
【答案】B
【解析】A项，醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A错误；
B项，因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，B正确；
C项，因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；
D项，写热化学方程式时，应注明物质的状态，D错误；
故选B。
10.以下各种尾气处理装置中，能防止倒吸的组合是(　　)
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】导管口接一个倒置漏斗，但漏斗伸入液面以下太多，应该以漏斗口下边沿刚刚接触液面为宜，这样增大了气体与液体的接触面积，在发生倒吸时，因漏斗容积较大，会使漏斗口很快脱离液面，由于重力作用，液体又会回到烧杯中，防止了倒吸，A错误；气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从左侧导气管进入左侧装置里，B错误；吸收装置中的导气管伸入液面以下，吸收易溶于水的气体时能发生倒吸，C错误；导气管的下端加了一个小试管，使导气管不与液体接触，能够防止倒吸，D正确。
11.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是(　　)
A. 工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B. 自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO
C. 氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D. 氢气不能在氯气中燃烧
【答案】D
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ能量，断裂1 mol NN吸收946 kJ能量，下列说法正确的是(　　)
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化
C. N4(g)===4N(g)的过程中吸收772 kJ能量 D. 1 mol N4(g)转化为N2(g)时要放出734 kJ能量
【答案】D
【解析】该物质是单质，不是化合物，A错误；二者互为同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B错误；N4(g)===4N(g)的过程中的吸收193 kJ×6＝1 158 kJ能量，C错误；1 mol N4(g)转化为N2(g)时反应放出的热量为946 kJ×2－193 kJ×6＝734 kJ，D正确。
13.一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径：Z>M>Y
C. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体
【答案】A
【解析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍Z形成6个键、X形成2个键，则X为氧、Z为硫；M3+带3个单位正电荷，则M为铝，Y形成1个共价键，且原子序数小于铝，为氟；W形成4个共价键，则为碳。
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误；该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误；碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误。
14.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏道剂进行疏通。下列说法错误的是(　　)
A. 铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH溶液反应 B. 取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取
C. 使用该固体管道疏通剂时应远离明火 D. 该反应原理：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【答案】B
【解析】铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，A正确；氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B错误；铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，氢气遇到明火可能发生爆炸，则使用该固体管道疏通剂时应远离明火，C、D正确。
15.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是（ ）
A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE
【答案】A
【解析】A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(最高价氧化物对应水化物的水溶液碱性减弱)，非金属性增强(最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故原子序数E＞A＞B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故原子序数C＞D＞E＞A＞B。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
某同学以反应为例，设计了如下实验探究，请按要求回答下列问题。
(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。以反应过程为横坐标、能量为纵坐标的能量变化趋势图如图，请在该图中画出中间状态→生成物的能量变化曲线 。
(2)若要使上述反应的化学反应速率加快，下列措施可行的有_______(填选项字母)。
A．改锌片为锌粉
B．改稀硫酸为98％的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
(3)用如图实验装置测定化学反应速率。在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的 44.8 mL(装置气密性良好)，则10s内锌粒的反应速率为 。
(4)若将上述反应设计成原电池，以石墨和锌为原电池电极材料，则石墨上发生的电极反应式为 ，外电路中电流由 (填“锌”或“石墨”，下同)极向 极移动。当外电路上有0.2 mol电子移动时，理论上锌片的质量减小 g。
【答案】(1)放热 　
(2)AC
(3)0.013
(4) 　 石墨 　 锌 　 6.5
【解析】(1)该反应是金属与酸的反应，放出热量，则该反应为放热反应；放热反应中反应物能量大于生成物能量，则该反应能量变化趋势图为；
(2)改锌片为锌粉，反应物接触面积增大，反应速率加快，A正确；由于98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不能放出氢气，B错误；升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确；该反应在溶液中进行，改变压强，对化学反应速率无影响，D错误；(3)10s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8 mL，则，反应消耗的，，则则10s内锌粒的反应速率为；
(4)若将上述反应设计成原电池，以石墨和锌为原电池电极材料，则石墨为正极，电极反应式为，锌片为负极，电极反应式为；外电路中电流由正极流向负极，则电流由石墨流向锌片；当外电路上有0.2 mol电子移动时，锌片减少0.1 mol，；
17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。
(1)操作a的名称为　　　　，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要　　　　。
(2)固体E的成分为　　　　。
(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥。
(4)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量　　　　，其原因是　　　　　　　　　　(请用离子方程式解释原因)
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为　　　　　　　　　　。
【答案】(1)过滤　漏斗
(2)Fe和Cu
(3)冷却结晶
(4)铁粉　Fe+2Fe3+===3Fe2+
(5)6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】实验方案需回收FeSO4和金属铜，根据可供选择的试剂、工业废水成分，流程分析如下：工业废水中加入的①为稍过量NaOH溶液，经过滤，得到的溶液A为Na2SO4和NaOH混合溶液，固体B为Cu(OH)2和Fe(OH)2混合沉淀，固体B加过量稀H2SO4，得到的溶液C为CuSO4、FeSO4、H2SO4混合溶液，向其中加入的②为过量Fe，经过滤，得到的溶液D是FeSO4，固体E为Fe、Cu混合物，向固体E中加入的③为过量稀H2SO4，经过滤，得到的溶液G是FeSO4、H2SO4混合溶液，固体F为Cu，实现了回收金属铜，溶液D、G合并，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到FeSO4·7H2O，回收硫酸亚铁。
（1）通过操作a得到溶液和固体，故操作a为过滤，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要漏斗；
（2）根据上述分析，固体E为Fe和Cu；
（3）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，原因是Fe+2Fe3+===3Fe2+；
（5）用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理重铬酸根离子的反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
18.柠檬酸钙［］微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
(1)由于醋酸溶液标签磨损，故在实验前要先测定使用的醋酸溶液的浓度。具体操作如下：
量取醋酸溶液10.00 mL，稀释至100 mL；量取稀释后的溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞试剂后，用标准NaOH溶液滴定。
①上述操作中，用于量取醋酸溶液的仪器是　　　　(填字母)。
②已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，消耗标准NaOH溶液的体积为19.00 mL，则原醋酸溶液的浓度为　　　　。
③若滴定过程中摇动锥形瓶时有溶液溅到锥形瓶外，会导致测定结果　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)；若使用甲基橙作为指示剂，会导致测定结果　　　　。
(2)写出加入柠檬酸)生成柠檬酸钙的离子方程式：　　　　　　　　。
(3)实验流程中，“(？)”对应的操作为　　　　。
(4)制备柠檬酸钙的方法有多种，举出其他可用于制备柠檬酸钙的原料：　　　　(限两种，用化学式表示)。
(5)与碳酸钙相比，柠檬酸钙对胃刺激较小，更有利于吸收，适合胃酸分泌较少的人群，如老年人、消化不良者等。试解释其原因：　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)a　　偏低　偏低
(2)
(3)过滤
(4)和、
(5)碳酸钙的吸收需要胃酸(主要成分为盐酸)参与，柠檬酸钙可直接被吸收，不需要胃酸参与
【解析】(1)①需要用酸式滴定管精确量取10.00 mL醋酸溶液，a正确。
②根据反应，稀释后醋酸的物质的量浓度为，量取醋酸溶液10.00 mL稀释至100 mL后进行滴定，故原溶液中醋酸的浓度为。
③若滴定过程中摇动锥形瓶时有溶液溅到锥形瓶外，会导致锥形瓶内醋酸减少，滴定消耗的减小，由算出的醋酸浓度偏低；为强碱弱酸盐，滴定终点，若使用甲基橙作为指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，会提前到达滴定终点，实际消耗的减小，由算出的醋酸浓度偏低。
(2)醋酸钙与柠檬酸反应生成柠檬酸钙与醋酸，离子方程式为。
(3)柠檬酸钙为沉淀，从固体中分离出来的操作为“过滤”。
(4)柠檬酸钙属于盐，可用碱与酸反应制备得到，也可以用氯化钙与之反应制取。
(5)碳酸钙与胃酸中的主要成分盐酸反应，转化为被人体吸收，故对胃刺激较大，不适用于胃酸分泌较少人群。
19.为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是_________________________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是______________(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1　溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2　_______________________________________________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：______________________________________________________。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：________________________。
【答案】(1)KSCN
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立
(4)密封保存
【解析】(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的Fe3+被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。
20.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：和互为同分异构体，和互为同分异构体
已知：D到E反应的化学方程式如下：
请填空：
(1)G1的结构简式是　　　　　　　 。
(2)框图中③属于　　　　　 反应。
(3)写出由B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
写出由E→的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】(1)CH2Br(CH3)CHCBr(CH3)CH2Br　(2)加成
(3)
【解析】（1）根据图示，F2与HBr反应只生成G1，G1结构简式为CH2Br(CH3)CHCBr(CH3)CH2Br；（2）根据分析，框图中③属于加成反应；（3）B→C是取代反应，化学方程式为；E→F2的化学方程式：。

展开更多......

收起↑