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浙江省金华市义乌市义亭镇初级中学2025-2026学年第一学期九年级9月校本作业科学试题（第1章）
1．（2025九上·义乌月考） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
2．（2025九上·义乌月考）蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(　　)
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
3．（2025九上·义乌月考）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（)
A．闻硫酸气味
B．胶头滴管加稀硫酸
C．测定硫酸的pH
D．稀释浓硫酸
4．（2025九上·义乌月考）胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
5．（2025九上·义乌月考）“粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 （　　）
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．静置沉淀过程是化学变化
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变蓝色
D．稻秆燃烧属于化学变化
6．（2025九上·义乌月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、 苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·义乌月考）下列属于复分解反应的是
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
8．（2025九上·义乌月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
9．（2025九上·义乌月考）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（）
选项 性质或用途 解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH-
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·义乌月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
11．（2025九上·义乌月考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为化合反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
12．（2025九上·义乌月考）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
13．（2025九上·义乌月考）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性
D 取少量实验室用的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明溶液保存完好
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·义乌月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 KOH溶液
② Ag-Zn合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的NaOH溶液 稀
⑤ HCl和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
15．（2025九上·义乌月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示；微溶物质可当成难溶）第一份加入溶液有沉淀产生，第二份加入NaOH溶液并加热仅测得刺激性气味的气体0.68g，第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
16．（2025九上·义乌月考）比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处。
（1）从构成上看，都含有相同的离子是　 　；
（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 　；
（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 　（填化学式）。
17．（2025九上·义乌月考）小科按下图所示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是　 　；（用化学方程式表示）
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是　 　；
（3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：　 　(用化学式表示)。
18．（2025九上·义乌月考） “宏观——微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对 性质的研究。
【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 　。
【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 　。
【符号表达】请写出该反应的化学方程式　 　。
19．（2025九上·义乌月考）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（　　）（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
20．（2025九上·义乌月考）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
21．（2025九上·义乌月考）向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
（1）若 X 为 Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为　 　；A点时溶液的pH值　 　D点时溶液的pH值（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若 X 为 Na2SO4，则对应的图像为图像　 　（选填“①”“②”或“③”）。
22．（2025九上·义乌月考）为了测定某NaOH 固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有____。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．加入稀硫酸的量不足
C．反应完成后装置中仍存有二氧化碳没有被碱石灰吸收
D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式 　 　 。
（3）III滴定法：称取固体5g配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是　 　；
②根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为　 　。
23．（2025九上·义乌月考）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1） 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）写出步骤 Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（3） 无色溶液C中一定存在的物质是：　 　。
（4） 结论：固体粉末物质的组成情况可能有　 　 种。
24．（2025九上·义乌月考）（1） 甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是　 　组。
甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、 Ca(NO3)2、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如　 　。
（3）植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是　 　(填化学式)。
25．（2025九上·义乌月考）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1） 【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　 　；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）经过讨论，同学们直接得出猜想　 　是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 　 　 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想　 　正确
（4）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明猜想Ⅱ是正确的____。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
26．（2025九上·义乌月考）酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10毫升10％的溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的溶液而不选用固体的原因是　 　。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是　 　。
（3）丙同学按图丙实验，根据　 　现象也能证明酸碱反应是放热的。
27．（2025九上·义乌月考）小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。 ？
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有：　 　且溶液由红色变紫色后变蓝色。
（3）【拓展探究】
小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为　 　，（填写“先变小后变大”或“先变大后变小”或“一直不变”）实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为　 　。（填化学式）
28．（2025九上·义乌月考）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。
【原理思路】利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如右图的实验方案（固定装置省略）。
（1）通过测定装置　 　（填字母）前后质量差从而确定生成的质量。
（2）稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹 a，b、c两个弹簧夹的开闭情况是____。
A．“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c”
B．“打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b”。
（3）装置A的作用是　 　。
（4）【交流与讨论】
若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
29．（2025九上·义乌月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
30．（2025九上·义乌月考）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成的气体质量是 　 　。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的溶质质量分数。
31．（2025九上·义乌月考）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量，现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
32．（2025九上·义乌月考）室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：请回答：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
（1）第　 　次反应CaCl2的量是过量的。
（2））该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）求第4次反应结束后溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，食用碱的主要成分为碳酸钠，俗称纯碱．
【解答】向食用碱中加入盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明食用碱中含有碳酸根离子，分析选项只有碳酸钠含有碳酸根离子，硫酸和盐酸不反应，氢氧化钠和盐酸反应不生成气体，二氧化碳和盐酸不反应。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸的稀释方式比较特殊，解题时要特别注意。
【解答】A、闻化学药品的气味时，应使用“扇闻法”（用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔），避免直接吸入可能的有害气体，故A错误；
B、胶头滴管应垂直悬空于容器正上方（避免接触容器内壁或口部），防止污染或交叉污染，故B错误；
C、测定液体pH时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，避免污染试剂或损坏试纸，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中（“酸入水”），并不断搅拌，避免剧烈放热导致液体飞溅，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据胃液的成分判断。
【解答】根据题意可知，胃液中含有帮助消化的酸为稀盐酸，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类物质，故A正确，不符合题意；
B、静置沉淀过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误，符合题意；
C、现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁，可知汤汁成碱性，能使石蕊变蓝，故C正确，不符合题意；
D、稻秆燃烧属于化学变化过程中有新物质产生，属于化学变化，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误；
B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，那么为复分解反应。
【解答】A.生成物只有一种，不是复分解反应，故A不合题意；
B.反应物只哟一种，不是复分解反应，故B不合题意；
C.反应物和生成物都由单质和化合物组成，不是复分解反应，故C不合题意；
D.反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，则为复分解反应，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】铜离子是蓝色的，所以硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液均是蓝色的。
【解答】A、氨水呈碱性，是因为一水合氨能电离出氢氧根离子，故A正确，不符合题意；
B、用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液，是因为盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，而与氢氧化钠反应没有现象，故B错误，符合题意；
C、铜离子是蓝色的，所以硫酸铜溶液是蓝色的，故C正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥气体，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应，图像转折点说明反应的开始或结束。
【解答】氢氧化钠先与硫酸反应，b点硫酸恰好完全反应，d点硫酸铜恰好完全反应。
A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时硫酸还没有反应完，可知溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸和硫酸铜，故A错误；
B、bc段硫酸铜与氢氧化钠反应，属于复分解反应，故B错误；
C、根据沉淀质量通过方程式可以计算碳酸钠溶液中溶质的质量，再除以100g，即可得出碳酸钠溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、d点硫酸铜恰好完全反应，可知溶液中的溶质为硫酸钠，即只含有钠离子和硫酸根离子，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】有特殊颜色的离子：铜离子--蓝色；铁离子--黄色；亚铁离子--浅绿色。
【解答】A、硫酸铜为蓝色溶液，加入另两份溶液中国，有白色沉淀生成的是硝酸钡，故A不符合题意；
B、将溶液两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的是氯化钙，故B不符合题意；
C、氯化铁是黄色的，将其滴入另外两份溶液中，有红褐色絮状沉淀产生的是氢氧化钠，有白色沉淀产生的是氯化银，故C不符合题意；
D、氯化钡和硫酸钠及硝酸银均能产生白色沉淀，只能鉴别出氯化钡，不能区分硝酸银和硫酸钠，故D符合题意 。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故A错误；
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中可能含硫酸根离子，也可能含银离子，故B错误；
C、将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，溶液一定是碱性，但不一定是碱，故C正确；
D、氢氧化钠先与稀盐酸反应，要检验氢氧化钠是否变质，应向溶液中滴加足量的稀盐酸，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸和碱优先反应，但生成氯化银和硫酸钡时，沉淀优先产生。
【解答】①和的混合溶液，加入氢氧化钾，硝酸先与氢氧化钾反应，所以刚开始没有沉淀产生，故①不符合题意；
②Ag-Zn合金，加入稀硫酸，刚开始就会有气泡产生，故②符合题意；
③久置空气中的铝片，表面的氧化膜先与稀盐酸反应，刚开始没有气泡产生，故③不符合题意；
④硝酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以刚开始没有气泡产生，故④不符合题意；
⑤硫酸与硝酸钡反应产生白色沉淀，一开始就会有沉淀产生，故⑤不符合题意。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据实验现象推断一定存在和一定不存在的离子，结合沉淀或气体的质量计算各离子的个数比，根据溶液呈电中性判断可能存在的离子。
【解答】第二份加入NaOH溶液并加热仅测得刺激性气味的气体0.68g，可知含有铵根离子，气体为氨气；第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，可知溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，剩余2.33g沉淀为硫酸钡，溶解的4.3g-2.33g=1.97g是碳酸钡。由于钡离子和镁离子不能与硫酸根离子、碳酸根离子共存，所以不含钡离子和镁离子。铵根离子的质量为，解得x=0.72g。硫酸根离子的质量为，解得y=0.96g。碳酸根离子的质量为，解得z=0.6g。铵根离子、硫酸根离子和碳酸钠离子的个数比为，一个铵根离子带一个单位正电荷，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，一个碳酸根离子带两个单位负电荷，溶液恰好呈电中性。若含有氯离子，则一定含有钾离子，且两种离子个数相同。 第一份加入溶液有沉淀产生 ，沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银。
故答案为：D。
16．【答案】（1）氢氧根离子
（2）红
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】减具有共性的原理是它们都能电离出氢氧根离子。
【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，电离时产生的阴离子都为氢氧根离子。
（2）酚酞遇碱性物质变红，氢氧化钠与氢氧化钙都呈碱性，都能使酚酞变红。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用于用氢氧化钙（）来检验二氧化碳。
17．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
（2）溶液红色恰好褪去
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与酸性氧化物反应产生盐和水。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下无色。
（3）根据方程式可知，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸过量，溶液中不含氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。
（2）恰好完全反应时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液呈中性，可知现象为溶液红色恰好褪去。
（3）硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠和水、二氧化碳，硫酸过量，溶液中含有硫酸，故溶质为Na2SO4、H2SO4。
18．【答案】有气泡产生；；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式可知，实验现象为有气泡产生。
【解答】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到的现象为：有气泡产生。
由质量守恒定律可知，X为。方程式为。
19．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在碱性条件下呈蓝色。
（2）活泼金属与盐酸反应产生盐和氢气。
（3）盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成，酸与盐的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。
（2）铁钉表面的气泡是由铁和稀盐酸反应产生的，方程式为。
（3）A、镁属于金属，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，与盐酸混合后没有沉淀、气体会水产生，不能与盐酸反应，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故C正确；
D、氢氧化镁属于碱，故D错误。
故答案为：C。
20．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。
（2）结合方程式和图像进行分析，可知未参与反应，为硫酸根离子，为铜离子；为钠离子。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，可知现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色。
方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。
（2）由方程式可知，硫酸铜中不发生改变的微粒是硫酸根离子，可知表示的是。
21．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＜
（2）③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀硝酸反应，待稀硝酸反应完，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠进行分析。
（2）根据硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀进行分析；
【解答】 （1）从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
此时没有沉淀产生，反应到A点时溶液中稀盐酸被消耗完，溶液中溶质NaCl、BaCl2；
D点时碳酸钠过量，溶液呈碱性， A点时溶液的pH值 ＜ D点时溶液的pH值 。
（2） 若X为Na2SO4，则对应的图象应为 ③ ，因为硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀开始就有，直到反应完全，然后不变；
22．【答案】（1）A；D
（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2
（3）产生气泡；36%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验根据二氧化碳计算碳酸钠的质量，可知二氧化碳的质量偏大时，会导致碳酸钠的质量分数偏大。
（2）碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
（3）根据酸碱优先反应和盐酸与碳酸钠反应有气泡产生判断氢氧化钠与盐酸完全反应时的现象。
【解答】（1）A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收，会导致测得的二氧化碳的质量
偏大，从而使碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，故A正确；
B、稀盐酸不足，碳酸钠没有完全反应，会导致碳酸钠的质量分数偏小，故B错误；
C、反应完成后装置中仍存有二氧化碳没有被碱石灰吸收，会导致二氧化碳的质量偏小，碳酸钠的质
量偏小，故C错误；
D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收会导致测得的二氧化碳的质量偏大，从而使碳
酸钠的质量偏大，质量分数偏大，故D正确。
故答案为：AD。
（2）X属于碱，说明含有氢氧根离子，能与碳酸钠 产生沉淀，可以是氢氧化钙或氢氧化钡。
（3）氢氧化钠先与盐酸反应，等氢氧化钠完全反应，盐酸再与碳酸钠反应，会有气泡产生。
与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为，设氢氧化钠的质量为x
，
解得x=3.2g，
碳酸钠的质量分数为。
23．【答案】（1）CaCO3
（2）
（3）BaCl2、KOH 、NaCl
（4）4种
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）得到无色透明溶液，说明没有沉淀和有颜色的物质。
（2）二氧化碳属于酸性氧化物，只能与碱反应。
（3）根据（2）中分析可知粉末中一定含有氢氧化钾，由加硫酸有气泡可知含有碳酸钠，不要忘记过滤点的氯化钡。
（4）不能确定的成分是硫酸钾和氯化钠，没有氯化钙是因为氯化钙不能与一定存在的碳酸钠共存。
【解答】（1）加水，得到无色透明溶液，说明溶粉末中一定不含不溶于水的CaCO3。
（2）粉末中可能存在的物质中，能与二氧化碳反应的是氢氧化钾，反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能与氯化钡产生白色沉淀，可知方程式为：。
（3）由后面什么白色沉淀F可知，溶液C中一定含有氢氧化钾；步骤II中氯化钡过量，可知C中一定含有氯化钡；步骤II有沉淀产生且该沉淀能与稀硫酸反应产生气泡，可知沉淀为碳酸钡，由氯化钡和碳酸钠反应产生，在生成沉淀的同时会有氯化钠产生，可知C中含有氯化钠。
（4）粉末中一定不存在的是碳酸钙，一定存在碳酸钠、氢氧化钾，由于碳酸钠与氯化钙不共存，可知一定不存在氯化钙，不能确定是否存在氯化钠和硫酸钾，故粉末的组成可能为：碳酸钠、氢氧化钾；碳酸钠、氢氧化钾、氯化钠；碳酸钠、氢氧化钾、硫酸钾；碳酸钠、氢氧化钾、氯化钠、硫酸钾四种可能。
24．【答案】（1）乙
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）KNO3
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）共存即两种物质混合不会有沉淀、气泡或水产生。
（2）遇酸有气泡的物质：碳酸盐和活泼金属单质。
（3）复合肥中至少含有氮磷钾三种元素之中的两种。
【解答】（1）甲只有钾肥，碳酸钾与氯化钙不能共存；乙有氮、钾两种元素，且物质间均能共存，可知乙得分更高。
（2）碳酸钾中的碳酸根离子能与酸反应产生气泡，可知可利用盐酸或硫酸检验是否存在碳酸钾。
（3）含有氮磷钾两种及以上元素的化肥称为复合肥，可知属于复合肥的是硝酸钾。
25．【答案】（1）CaCl2
（2）Ⅳ
（3）溶液不变红色；Ⅱ
（4）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，生成物一定存在，反应物可能完全反应，也可能有一种过量。
（2）溶液中的溶质彼此不能反应。
（3）遇酸有气泡的物质：碳酸盐和活泼金属单质。
（4）要验证是否有过量的反应物，所以试剂不能与生成物反应。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可知猜想I为：只有氯化钙。
（2）猜想Ⅳ中氢氧化钙与盐酸不能共存，可知该猜想一定是错误的。
（3）猜想Ⅲ不正确，说明不含氢氧化钙，则溶液不呈碱性，可知滴加酚酞，溶液不变色。
加入碳酸钙有气泡产生，可知一定含有盐酸，则猜想Ⅱ正确。
（4）猜想Ⅱ正确，即说明溶液中含有盐酸。
A、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝，故A正确；
B、氯化钙中也含有氯离子，也能与硝酸银产生白色沉淀，故B错误；
C、铜属于不活泼金属，不能与酸反应，故C错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应没有现象，故D错误。
故答案为：A。
26．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
（3）烧杯中导管口产生气泡
【知识点】溶解度的影响因素；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水剧烈放热进行分析。
（2）氢氧化钙比较特殊，温度升高，溶解度反而减小。
（3）实验原理是温度升高，气体受热膨胀。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，所以要选择氢氧化钠溶液进行实验探究。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，变浑浊说明溶解度变小，可知反应为放热反应。
（3）反应若放热，会导致集气瓶内气体温度升高，压强变大，部分气体从导管逸出，将观察到有气泡产生。
27．【答案】（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水
（2）先产生气泡，后产生白色沉淀
（3）先变小后变大；H2SO4
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）反应的实质即发生改变的离子结合成新物质的过程。
（2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（3）结合方程式和根据离子浓度越大，导电性越强进行分析。
【解答】（1）甲表示的是氢氧根离子，乙表示的是氢离子，可知该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。
（2）石蕊变红，说明溶液呈酸性，即含有过量的盐酸以及反应生成的氯化钡，加入碳酸钠，先与盐酸反应，有二氧化碳产生，故现象为有气泡产生；盐酸耗尽，再与氯化钡反应，将生成碳酸钠白色沉淀。
（3）根据方程式可知，随着反应的进行，溶液中的离子转化为沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，后硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。实验结束后溶液中的溶质 为过量的H2SO4。
28．【答案】（1）D
（2）A
（3）除去空气中混有的
（4）偏低
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）D中碱石灰可以吸收反应产生的二氧化碳。
（2）实验中和实验后通空气的目的是确保反应产生的二氧化碳被D中碱石灰充分吸收。
（3）A中氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，反应干扰实验。
（4）碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸的作用是吸水。
【解答】（1）B中生成二氧化碳气体进入D中被吸收，可知通过测定D装置反应前后的质量差可以确定生成二氧化碳的质量。
（2）实验前通空气的目的是排尽装置内的空气，防止其含有的二氧化碳对实验造成干扰，所以应“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c”。
故答案为：A。
（3）空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以先将其除去，可知A的作用是除去空气中混有的。
（4）撤去C，会导致D不仅吸收二氧化碳，还会吸收水蒸气，测得的二氧化碳的质量偏大，碳酸钠质量偏大，则氢氧化钠的质量偏小，可知烧碱的纯度偏低。
29．【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）16g
（3）解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）结合（1）可知，溶液呈中性时恰好完全反应。
（3）先计算氢氧化钠溶液中溶质的质量，结合方程式计算盐酸的质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液呈中性，可知只含有氯化钠，离子为钠离子和氯离子。
（2）恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，结合图像可知，此时所加氢氧化钠溶液的质量为16g。
30．【答案】（1）8.8g
（2） 该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为X，设反应生成的氯化钠的质量为y；
=
解得：X=80%
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y。
=
解得：y=23.4g
氯化钠的质量=23.4g+26.5g×20%=28.7g
NaCl 溶液的溶质质量分数=28.7g/163.7g=17.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳会逸出，可知烧杯内混合物的质量的减少量即为二氧化碳的质量。
（2） 结合二氧化碳的质量，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由碳酸钠的质量与样品质量的比值计算质量分数。
（3）氯化钠来自于两个部分，一是原样品中的氯化钠，一是反应产生的氯化钠。
【解答】(1)二氧化碳的质量为：mCO2=172.5g-163.7g=8.8g。
31．【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g， 所以；
答：m1为80。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）前40g氢氧化钠溶液加入后没有沉淀生成，说明氢氧化钠再与稀硫酸反应，根据方程式计算硫酸溶液中溶质的质量。
（2）根据方程式计算硫酸镁消耗氢氧化钠溶液的质量，再加上40，即为的值。
（3）根据元素质量等于物质质量与元素质量分数的乘积计算刚开始镁离子的质量，再结合图甲进行画图。
【解答】（3）镁元素的质量为。
氢氧化钠先与硫酸反应，所以前40g氢氧化钠被硫酸消耗，溶液中镁元素的质量不变，从40-80g，氢氧化钠与硫酸镁反应，镁离子转化为沉淀，溶液中镁离子的质量逐渐减小，直至减为零，如图所示
32．【答案】（1）5、6
（2）设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x，
x=2.22g；
则CaCl2溶液的溶质质量分数=
答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%
（3）设样品中碳酸钠的质量为y ，反应生成氯化钠质量为z
y=8.48g
z=9.36g；
则样品中氯化钠的质量分数＝10g-8.48g=1.52g；
第4次反应结束后溶液中溶质的质量=9.36g+1.52g=10.88g。
答：第4次反应结束后溶液中溶质的质量10.88g 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，每次所加氯化钙的质量相同，若氯化钙完全反应，产生的沉淀质量也相同，据此进行分析。
（2）第一次加的氯化钙质量最少，可知氯化钙完全反应，所以选择第一次实验的数据通过方程式进行计算。
（3）反应后溶液中溶质为氯化钠，一部分来自于反应产生，一部分是原样品中含有的。
【解答】（1）由表中数据可知，每次实验产生沉淀的质量为120+20-138=2g，156+20-2=174，174+20-2=192，说明第四次反应中氯化钙完全反应，192+20=212，可知第5次没有沉淀生成，说明氯化钙已过量。
故答案为：5、6。
1 / 1浙江省金华市义乌市义亭镇初级中学2025-2026学年第一学期九年级9月校本作业科学试题（第1章）
1．（2025九上·义乌月考） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
2．（2025九上·义乌月考）蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(　　)
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体，食用碱的主要成分为碳酸钠，俗称纯碱．
【解答】向食用碱中加入盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明食用碱中含有碳酸根离子，分析选项只有碳酸钠含有碳酸根离子，硫酸和盐酸不反应，氢氧化钠和盐酸反应不生成气体，二氧化碳和盐酸不反应。
故答案为：B。
3．（2025九上·义乌月考）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（)
A．闻硫酸气味
B．胶头滴管加稀硫酸
C．测定硫酸的pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸的稀释方式比较特殊，解题时要特别注意。
【解答】A、闻化学药品的气味时，应使用“扇闻法”（用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔），避免直接吸入可能的有害气体，故A错误；
B、胶头滴管应垂直悬空于容器正上方（避免接触容器内壁或口部），防止污染或交叉污染，故B错误；
C、测定液体pH时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，避免污染试剂或损坏试纸，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢加入水中（“酸入水”），并不断搅拌，避免剧烈放热导致液体飞溅，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·义乌月考）胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　）
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据胃液的成分判断。
【解答】根据题意可知，胃液中含有帮助消化的酸为稀盐酸，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2025九上·义乌月考）“粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 （　　）
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．静置沉淀过程是化学变化
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变蓝色
D．稻秆燃烧属于化学变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、碳酸钾由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类物质，故A正确，不符合题意；
B、静置沉淀过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误，符合题意；
C、现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁，可知汤汁成碱性，能使石蕊变蓝，故C正确，不符合题意；
D、稻秆燃烧属于化学变化过程中有新物质产生，属于化学变化，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．（2025九上·义乌月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、 苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误；
B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。
故选D。
7．（2025九上·义乌月考）下列属于复分解反应的是
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，那么为复分解反应。
【解答】A.生成物只有一种，不是复分解反应，故A不合题意；
B.反应物只哟一种，不是复分解反应，故B不合题意；
C.反应物和生成物都由单质和化合物组成，不是复分解反应，故C不合题意；
D.反应物和生成物都有两种化合物组成，且相互交换成分，则为复分解反应，故D符合题意。
故选D。
8．（2025九上·义乌月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·义乌月考）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（）
选项 性质或用途 解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH-
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】铜离子是蓝色的，所以硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液均是蓝色的。
【解答】A、氨水呈碱性，是因为一水合氨能电离出氢氧根离子，故A正确，不符合题意；
B、用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液，是因为盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，而与氢氧化钠反应没有现象，故B错误，符合题意；
C、铜离子是蓝色的，所以硫酸铜溶液是蓝色的，故C正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥气体，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．（2025九上·义乌月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
11．（2025九上·义乌月考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为化合反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应，图像转折点说明反应的开始或结束。
【解答】氢氧化钠先与硫酸反应，b点硫酸恰好完全反应，d点硫酸铜恰好完全反应。
A、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时硫酸还没有反应完，可知溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸和硫酸铜，故A错误；
B、bc段硫酸铜与氢氧化钠反应，属于复分解反应，故B错误；
C、根据沉淀质量通过方程式可以计算碳酸钠溶液中溶质的质量，再除以100g，即可得出碳酸钠溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、d点硫酸铜恰好完全反应，可知溶液中的溶质为硫酸钠，即只含有钠离子和硫酸根离子，故D错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·义乌月考）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】有特殊颜色的离子：铜离子--蓝色；铁离子--黄色；亚铁离子--浅绿色。
【解答】A、硫酸铜为蓝色溶液，加入另两份溶液中国，有白色沉淀生成的是硝酸钡，故A不符合题意；
B、将溶液两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的是氯化钙，故B不符合题意；
C、氯化铁是黄色的，将其滴入另外两份溶液中，有红褐色絮状沉淀产生的是氢氧化钠，有白色沉淀产生的是氯化银，故C不符合题意；
D、氯化钡和硫酸钠及硝酸银均能产生白色沉淀，只能鉴别出氯化钡，不能区分硝酸银和硫酸钠，故D符合题意 。
故答案为：D。
13．（2025九上·义乌月考）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性
D 取少量实验室用的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明溶液保存完好
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故A错误；
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中可能含硫酸根离子，也可能含银离子，故B错误；
C、将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，溶液一定是碱性，但不一定是碱，故C正确；
D、氢氧化钠先与稀盐酸反应，要检验氢氧化钠是否变质，应向溶液中滴加足量的稀盐酸，故D错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·义乌月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 KOH溶液
② Ag-Zn合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的NaOH溶液 稀
⑤ HCl和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸和碱优先反应，但生成氯化银和硫酸钡时，沉淀优先产生。
【解答】①和的混合溶液，加入氢氧化钾，硝酸先与氢氧化钾反应，所以刚开始没有沉淀产生，故①不符合题意；
②Ag-Zn合金，加入稀硫酸，刚开始就会有气泡产生，故②符合题意；
③久置空气中的铝片，表面的氧化膜先与稀盐酸反应，刚开始没有气泡产生，故③不符合题意；
④硝酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以刚开始没有气泡产生，故④不符合题意；
⑤硫酸与硝酸钡反应产生白色沉淀，一开始就会有沉淀产生，故⑤不符合题意。
故答案为：A。
15．（2025九上·义乌月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示；微溶物质可当成难溶）第一份加入溶液有沉淀产生，第二份加入NaOH溶液并加热仅测得刺激性气味的气体0.68g，第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据实验现象推断一定存在和一定不存在的离子，结合沉淀或气体的质量计算各离子的个数比，根据溶液呈电中性判断可能存在的离子。
【解答】第二份加入NaOH溶液并加热仅测得刺激性气味的气体0.68g，可知含有铵根离子，气体为氨气；第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，可知溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，剩余2.33g沉淀为硫酸钡，溶解的4.3g-2.33g=1.97g是碳酸钡。由于钡离子和镁离子不能与硫酸根离子、碳酸根离子共存，所以不含钡离子和镁离子。铵根离子的质量为，解得x=0.72g。硫酸根离子的质量为，解得y=0.96g。碳酸根离子的质量为，解得z=0.6g。铵根离子、硫酸根离子和碳酸钠离子的个数比为，一个铵根离子带一个单位正电荷，一个硫酸根离子带两个单位负电荷，一个碳酸根离子带两个单位负电荷，溶液恰好呈电中性。若含有氯离子，则一定含有钾离子，且两种离子个数相同。 第一份加入溶液有沉淀产生 ，沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银。
故答案为：D。
16．（2025九上·义乌月考）比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处。
（1）从构成上看，都含有相同的离子是　 　；
（2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 　；
（3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 　（填化学式）。
【答案】（1）氢氧根离子
（2）红
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】减具有共性的原理是它们都能电离出氢氧根离子。
【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，电离时产生的阴离子都为氢氧根离子。
（2）酚酞遇碱性物质变红，氢氧化钠与氢氧化钙都呈碱性，都能使酚酞变红。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用于用氢氧化钙（）来检验二氧化碳。
17．（2025九上·义乌月考）小科按下图所示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是　 　；（用化学方程式表示）
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是　 　；
（3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
（2）溶液红色恰好褪去
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与酸性氧化物反应产生盐和水。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下无色。
（3）根据方程式可知，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸过量，溶液中不含氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。
（2）恰好完全反应时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液呈中性，可知现象为溶液红色恰好褪去。
（3）硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠和水、二氧化碳，硫酸过量，溶液中含有硫酸，故溶质为Na2SO4、H2SO4。
18．（2025九上·义乌月考） “宏观——微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对 性质的研究。
【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 　。
【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 　。
【符号表达】请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】有气泡产生；；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式可知，实验现象为有气泡产生。
【解答】稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到的现象为：有气泡产生。
由质量守恒定律可知，X为。方程式为。
19．（2025九上·义乌月考）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是（　　）（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在碱性条件下呈蓝色。
（2）活泼金属与盐酸反应产生盐和氢气。
（3）盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成，酸与盐的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。
（2）铁钉表面的气泡是由铁和稀盐酸反应产生的，方程式为。
（3）A、镁属于金属，故A错误；
B、硫酸钠属于盐，与盐酸混合后没有沉淀、气体会水产生，不能与盐酸反应，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故C正确；
D、氢氧化镁属于碱，故D错误。
故答案为：C。
20．（2025九上·义乌月考）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。
（2）结合方程式和图像进行分析，可知未参与反应，为硫酸根离子，为铜离子；为钠离子。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，可知现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色。
方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。
（2）由方程式可知，硫酸铜中不发生改变的微粒是硫酸根离子，可知表示的是。
21．（2025九上·义乌月考）向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
（1）若 X 为 Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为　 　；A点时溶液的pH值　 　D点时溶液的pH值（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若 X 为 Na2SO4，则对应的图像为图像　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＜
（2）③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀硝酸反应，待稀硝酸反应完，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠进行分析。
（2）根据硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀进行分析；
【解答】 （1）从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
此时没有沉淀产生，反应到A点时溶液中稀盐酸被消耗完，溶液中溶质NaCl、BaCl2；
D点时碳酸钠过量，溶液呈碱性， A点时溶液的pH值 ＜ D点时溶液的pH值 。
（2） 若X为Na2SO4，则对应的图象应为 ③ ，因为硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀开始就有，直到反应完全，然后不变；
22．（2025九上·义乌月考）为了测定某NaOH 固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有____。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．加入稀硫酸的量不足
C．反应完成后装置中仍存有二氧化碳没有被碱石灰吸收
D．装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式 　 　 。
（3）III滴定法：称取固体5g配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是　 　；
②根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为　 　。
【答案】（1）A；D
（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2
（3）产生气泡；36%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验根据二氧化碳计算碳酸钠的质量，可知二氧化碳的质量偏大时，会导致碳酸钠的质量分数偏大。
（2）碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
（3）根据酸碱优先反应和盐酸与碳酸钠反应有气泡产生判断氢氧化钠与盐酸完全反应时的现象。
【解答】（1）A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收，会导致测得的二氧化碳的质量
偏大，从而使碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，故A正确；
B、稀盐酸不足，碳酸钠没有完全反应，会导致碳酸钠的质量分数偏小，故B错误；
C、反应完成后装置中仍存有二氧化碳没有被碱石灰吸收，会导致二氧化碳的质量偏小，碳酸钠的质
量偏小，故C错误；
D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收会导致测得的二氧化碳的质量偏大，从而使碳
酸钠的质量偏大，质量分数偏大，故D正确。
故答案为：AD。
（2）X属于碱，说明含有氢氧根离子，能与碳酸钠 产生沉淀，可以是氢氧化钙或氢氧化钡。
（3）氢氧化钠先与盐酸反应，等氢氧化钠完全反应，盐酸再与碳酸钠反应，会有气泡产生。
与氢氧化钠反应的盐酸中溶质的质量为，设氢氧化钠的质量为x
，
解得x=3.2g，
碳酸钠的质量分数为。
23．（2025九上·义乌月考）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1） 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）写出步骤 Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（3） 无色溶液C中一定存在的物质是：　 　。
（4） 结论：固体粉末物质的组成情况可能有　 　 种。
【答案】（1）CaCO3
（2）
（3）BaCl2、KOH 、NaCl
（4）4种
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）得到无色透明溶液，说明没有沉淀和有颜色的物质。
（2）二氧化碳属于酸性氧化物，只能与碱反应。
（3）根据（2）中分析可知粉末中一定含有氢氧化钾，由加硫酸有气泡可知含有碳酸钠，不要忘记过滤点的氯化钡。
（4）不能确定的成分是硫酸钾和氯化钠，没有氯化钙是因为氯化钙不能与一定存在的碳酸钠共存。
【解答】（1）加水，得到无色透明溶液，说明溶粉末中一定不含不溶于水的CaCO3。
（2）粉末中可能存在的物质中，能与二氧化碳反应的是氢氧化钾，反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能与氯化钡产生白色沉淀，可知方程式为：。
（3）由后面什么白色沉淀F可知，溶液C中一定含有氢氧化钾；步骤II中氯化钡过量，可知C中一定含有氯化钡；步骤II有沉淀产生且该沉淀能与稀硫酸反应产生气泡，可知沉淀为碳酸钡，由氯化钡和碳酸钠反应产生，在生成沉淀的同时会有氯化钠产生，可知C中含有氯化钠。
（4）粉末中一定不存在的是碳酸钙，一定存在碳酸钠、氢氧化钾，由于碳酸钠与氯化钙不共存，可知一定不存在氯化钙，不能确定是否存在氯化钠和硫酸钾，故粉末的组成可能为：碳酸钠、氢氧化钾；碳酸钠、氢氧化钾、氯化钠；碳酸钠、氢氧化钾、硫酸钾；碳酸钠、氢氧化钾、氯化钠、硫酸钾四种可能。
24．（2025九上·义乌月考）（1） 甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是　 　组。
甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、 Ca(NO3)2、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如　 　。
（3）植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是　 　(填化学式)。
【答案】（1）乙
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）KNO3
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）共存即两种物质混合不会有沉淀、气泡或水产生。
（2）遇酸有气泡的物质：碳酸盐和活泼金属单质。
（3）复合肥中至少含有氮磷钾三种元素之中的两种。
【解答】（1）甲只有钾肥，碳酸钾与氯化钙不能共存；乙有氮、钾两种元素，且物质间均能共存，可知乙得分更高。
（2）碳酸钾中的碳酸根离子能与酸反应产生气泡，可知可利用盐酸或硫酸检验是否存在碳酸钾。
（3）含有氮磷钾两种及以上元素的化肥称为复合肥，可知属于复合肥的是硝酸钾。
25．（2025九上·义乌月考）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1） 【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　 　；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（2）经过讨论，同学们直接得出猜想　 　是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 　 　 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想　 　正确
（4）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明猜想Ⅱ是正确的____。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
【答案】（1）CaCl2
（2）Ⅳ
（3）溶液不变红色；Ⅱ
（4）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，生成物一定存在，反应物可能完全反应，也可能有一种过量。
（2）溶液中的溶质彼此不能反应。
（3）遇酸有气泡的物质：碳酸盐和活泼金属单质。
（4）要验证是否有过量的反应物，所以试剂不能与生成物反应。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可知猜想I为：只有氯化钙。
（2）猜想Ⅳ中氢氧化钙与盐酸不能共存，可知该猜想一定是错误的。
（3）猜想Ⅲ不正确，说明不含氢氧化钙，则溶液不呈碱性，可知滴加酚酞，溶液不变色。
加入碳酸钙有气泡产生，可知一定含有盐酸，则猜想Ⅱ正确。
（4）猜想Ⅱ正确，即说明溶液中含有盐酸。
A、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变蓝，故A正确；
B、氯化钙中也含有氯离子，也能与硝酸银产生白色沉淀，故B错误；
C、铜属于不活泼金属，不能与酸反应，故C错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应没有现象，故D错误。
故答案为：A。
26．（2025九上·义乌月考）酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10毫升10％的溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的溶液而不选用固体的原因是　 　。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是　 　。
（3）丙同学按图丙实验，根据　 　现象也能证明酸碱反应是放热的。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
（3）烧杯中导管口产生气泡
【知识点】溶解度的影响因素；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水剧烈放热进行分析。
（2）氢氧化钙比较特殊，温度升高，溶解度反而减小。
（3）实验原理是温度升高，气体受热膨胀。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，所以要选择氢氧化钠溶液进行实验探究。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，变浑浊说明溶解度变小，可知反应为放热反应。
（3）反应若放热，会导致集气瓶内气体温度升高，压强变大，部分气体从导管逸出，将观察到有气泡产生。
27．（2025九上·义乌月考）小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。 ？
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是　 　。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有：　 　且溶液由红色变紫色后变蓝色。
（3）【拓展探究】
小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为　 　，（填写“先变小后变大”或“先变大后变小”或“一直不变”）实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为　 　。（填化学式）
【答案】（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水
（2）先产生气泡，后产生白色沉淀
（3）先变小后变大；H2SO4
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）反应的实质即发生改变的离子结合成新物质的过程。
（2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（3）结合方程式和根据离子浓度越大，导电性越强进行分析。
【解答】（1）甲表示的是氢氧根离子，乙表示的是氢离子，可知该反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。
（2）石蕊变红，说明溶液呈酸性，即含有过量的盐酸以及反应生成的氯化钡，加入碳酸钠，先与盐酸反应，有二氧化碳产生，故现象为有气泡产生；盐酸耗尽，再与氯化钡反应，将生成碳酸钠白色沉淀。
（3）根据方程式可知，随着反应的进行，溶液中的离子转化为沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，后硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。实验结束后溶液中的溶质 为过量的H2SO4。
28．（2025九上·义乌月考）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与研究。
【原理思路】利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如右图的实验方案（固定装置省略）。
（1）通过测定装置　 　（填字母）前后质量差从而确定生成的质量。
（2）稀硫酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时打开弹簧夹 a，b、c两个弹簧夹的开闭情况是____。
A．“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c”
B．“打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b”。
（3）装置A的作用是　 　。
（4）【交流与讨论】
若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）D
（2）A
（3）除去空气中混有的
（4）偏低
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）D中碱石灰可以吸收反应产生的二氧化碳。
（2）实验中和实验后通空气的目的是确保反应产生的二氧化碳被D中碱石灰充分吸收。
（3）A中氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，反应干扰实验。
（4）碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸的作用是吸水。
【解答】（1）B中生成二氧化碳气体进入D中被吸收，可知通过测定D装置反应前后的质量差可以确定生成二氧化碳的质量。
（2）实验前通空气的目的是排尽装置内的空气，防止其含有的二氧化碳对实验造成干扰，所以应“打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c”。
故答案为：A。
（3）空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以先将其除去，可知A的作用是除去空气中混有的。
（4）撤去C，会导致D不仅吸收二氧化碳，还会吸收水蒸气，测得的二氧化碳的质量偏大，碳酸钠质量偏大，则氢氧化钠的质量偏小，可知烧碱的纯度偏低。
29．（2025九上·义乌月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）16g
（3）解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）结合（1）可知，溶液呈中性时恰好完全反应。
（3）先计算氢氧化钠溶液中溶质的质量，结合方程式计算盐酸的质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液呈中性，可知只含有氯化钠，离子为钠离子和氯离子。
（2）恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，结合图像可知，此时所加氢氧化钠溶液的质量为16g。
30．（2025九上·义乌月考）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：
（1）生成的气体质量是 　 　。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求出反应后NaCl溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）8.8g
（2） 该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为X，设反应生成的氯化钠的质量为y；
=
解得：X=80%
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y。
=
解得：y=23.4g
氯化钠的质量=23.4g+26.5g×20%=28.7g
NaCl 溶液的溶质质量分数=28.7g/163.7g=17.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳会逸出，可知烧杯内混合物的质量的减少量即为二氧化碳的质量。
（2） 结合二氧化碳的质量，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由碳酸钠的质量与样品质量的比值计算质量分数。
（3）氯化钠来自于两个部分，一是原样品中的氯化钠，一是反应产生的氯化钠。
【解答】(1)二氧化碳的质量为：mCO2=172.5g-163.7g=8.8g。
31．（2025九上·义乌月考）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量，现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g， 所以；
答：m1为80。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）前40g氢氧化钠溶液加入后没有沉淀生成，说明氢氧化钠再与稀硫酸反应，根据方程式计算硫酸溶液中溶质的质量。
（2）根据方程式计算硫酸镁消耗氢氧化钠溶液的质量，再加上40，即为的值。
（3）根据元素质量等于物质质量与元素质量分数的乘积计算刚开始镁离子的质量，再结合图甲进行画图。
【解答】（3）镁元素的质量为。
氢氧化钠先与硫酸反应，所以前40g氢氧化钠被硫酸消耗，溶液中镁元素的质量不变，从40-80g，氢氧化钠与硫酸镁反应，镁离子转化为沉淀，溶液中镁离子的质量逐渐减小，直至减为零，如图所示
32．（2025九上·义乌月考）室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：请回答：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
（1）第　 　次反应CaCl2的量是过量的。
（2））该氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）求第4次反应结束后溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）5、6
（2）设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x，
x=2.22g；
则CaCl2溶液的溶质质量分数=
答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%
（3）设样品中碳酸钠的质量为y ，反应生成氯化钠质量为z
y=8.48g
z=9.36g；
则样品中氯化钠的质量分数＝10g-8.48g=1.52g；
第4次反应结束后溶液中溶质的质量=9.36g+1.52g=10.88g。
答：第4次反应结束后溶液中溶质的质量10.88g 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，每次所加氯化钙的质量相同，若氯化钙完全反应，产生的沉淀质量也相同，据此进行分析。
（2）第一次加的氯化钙质量最少，可知氯化钙完全反应，所以选择第一次实验的数据通过方程式进行计算。
（3）反应后溶液中溶质为氯化钠，一部分来自于反应产生，一部分是原样品中含有的。
【解答】（1）由表中数据可知，每次实验产生沉淀的质量为120+20-138=2g，156+20-2=174，174+20-2=192，说明第四次反应中氯化钙完全反应，192+20=212，可知第5次没有沉淀生成，说明氯化钙已过量。
故答案为：5、6。
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