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浙江省金华市义乌市春晗学校2025-2026学年第一学期九年级9月作业检测 科学学科（ 第1章）
1．（2025九上·义乌月考）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误
C、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·义乌月考）下列物质所对应的用途不正确的是 （　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故答案为：D。
3．（2025九上·义乌月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素
D．它们都能溶于水
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。
故答案为：A。
4．（2025九上·义乌月考） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
5．（2025九上·义乌月考）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 (　　)
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】过滤要注意“一贴、二低、三靠”。
【解答】A、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，故B正确；
C、验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·义乌月考）用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比
D．测得该溶液的pH为3.4
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】试纸润湿，会导致溶液被稀释，测得的pH值不准确，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。
【解答】A、使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故A错误；
B、不能将试纸放入待测液中测量，以免污染试剂，故B错误；
C、使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故C正确；
D、pH试纸测量pH值时，只能是整数，没有小数，故D错误。
故答案为：C。
7．（2025九上·义乌月考）下列物质中属于氮肥的是（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】复合肥含有氮磷钾中两种或以上元素，氮肥只含有氮磷钾中的氮元素。
【解答】A、氯化钾中含有钾元素，不含氮元素，属于钾肥，故A错误；
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故B正确；
C、磷酸二氢钾中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·义乌月考）下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 烧碱 治疗胃酸过多
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
D CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】氢氧化钙的俗称为熟石灰或消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、碳酸钠不能用作干燥剂，可用作食用碱等，故B错误；
C、氢氧化钙遇二氧化碳会变浑浊，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钙的俗称为石灰石或大理石，故D错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·义乌月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是 (　　)
选项 需鉴别的物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】硝酸银和稀盐酸以及氯化钠反应的实质是银离子好氯离子反应产生氯化银沉淀。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引而碳粉不能，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠中均含有氯离子，都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故B错误，符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使木炭燃烧更旺，二氧化碳不助燃、不可燃，木条会熄灭，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．（2025九上·义乌月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　）
　 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】导致瓶内压强改变的措施有：改变气体的体积或温度。
【解答】气球膨胀，说明大气压大于锥形瓶内的压强，可知加入胶头滴管中的液体后，锥形瓶内的压强减小。
A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，两者接触后，双氧水分解，产生氧气，锥形瓶内压强增大，气球将变瘪，故A错误；
B、形是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，瓶内压强将增大，气球将变瘪，故B错误；
C、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球将变瘪，故C错误；
D、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能氯化氢气体发生反应，瓶内气体减少，压强减小，气球将变鼓，故D正确。
故答案为：D。
11．（2025九上·义乌月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
12．（2025九上·义乌月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·义乌月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸是酸，呈酸性，pH值小于7，食盐属于盐，呈中性，pH值等于7，氢氧化钙是碱，pH值大于7。
【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生；
食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应；
澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。
故答案为：D。
14．（2025九上·义乌月考）如图所示两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a 处形成浅绿色溶液 B．b 处形成大量气泡
C．c 处反应放热 D．d 处溶液呈红色
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据金属、碳酸盐与酸反应现象分析；根据碱能使石蕊试液变蓝分析。
【解答】A.a 处为铁与盐酸的反应，可形成浅绿色氯化亚铁溶液，正确；
B.b 处为碳酸钠与盐酸反应，因产生二氧化碳形成大量气泡，正确；
C.c 处为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，反应放热，正确；
D.d 处为氢氧化钠溶液与石蕊反应，溶液呈蓝色，错误；
故答案为：D.
15．（2025九上·义乌月考）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
16．（2025九上·义乌月考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH=2的溶液是酸性溶液，含有大量的H+离子。我们需要考虑以下几点：
1. 离子间的反应：某些离子在酸性条件下会发生反应，如生成沉淀、气体或水；
2. 溶液的颜色：题目要求溶液无色，因此含有有色离子的选项不符合。例如不含铜离子、铁离子、亚铁离子。
3. 共存条件：离子之间不能发生反应，且不能与H+发生明显反应。
【解答】A、选项中的离子均为无色离子且彼此之间不能反应，也不与氢离子反应，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、钙离子和碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀，可知不能共存，故D错误。
故答案为：A。
17．（2025九上·义乌月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
18．（2025九上·义乌月考）主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，可知属于高效试剂，故A不符合题意；
B、碳酸钡和稀盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳气体，可知属于高效试剂，故B不符合题意；
C、氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水，没有现象，不能检验所含杂质，故C符合题意；
D、氯化钡和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，可知属于高效试剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
19．（2025九上·义乌月考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
20．（2025九上·义乌月考）实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+，可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不能与酸反应，可知沉淀为硫酸钡，则一定含有硫酸根离子，没有碳酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子不能共存，可知不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，可知溶液中含有镁离子。
综上，一定含有的是镁离子和硫酸根离子，一定不存在的是碳酸根离子和钡离子，无法确定是否存在钾离子和氯离子。
故答案为：C。
21．（2025九上·义乌月考）观察下列物质的电离方程式：
（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。
（2）写出H2SO4的酸根离子的符号：　 　。
（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。
【答案】（1）H+；酸根离子
（2）SO42-
（3）在水中电离时，阳离子只有氢离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据所给的电离方程式进行分析判断。
（2）根据（1）中酸根离子的定义和电离方程式进行判断。
（3）酸：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】（1）根据所给的电离方程式可知，三种物质在水中均能电离出氢离子。
酸电离出的阴离子又称为酸根离子。
（2）由酸根离子的定义可知，硫酸电离出的酸根离子是SO42-。
（3）三种物质在水中电离时，阳离子只有氢离子，符合酸的定义，所以三种物质都属于酸。
22．（2025九上·义乌月考）下列变化中，属于化学变化的是　 　，属于物理变化的是　 　。
①自行车轮胎爆裂②鞭炮爆炸③泥浆水静置产生沉淀④铁钉生锈⑤霓虹灯发出有色光⑥从海水中晒出食盐⑦生物的呼吸作用⑧水结成冰 ⑨食物发霉
【答案】②④⑦⑨；①③⑤⑥⑧
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】化学变化有新物质产生，可知属于化学变化的是：②④⑦⑨；
物理变化没有新物质产生，可知属于物理变化的是：①③⑤⑥⑧。
23．（2025九上·义乌月考）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 浓盐酸（②）具有挥发性，因为其溶质氯化氢（HCl）易从溶液中逸出，形成白雾。
（2）干燥剂需满足不与二氧化碳反应的条件。
【解答】（1）②浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，试剂瓶口会有白雾。
（2） ③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，④烧碱也能吸水，但也能吸二氧化碳，所以不能用于干燥二氧化碳。
24．（2025九上·义乌月考）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
【答案】（1）
（2）=
（3）(或氯离子)
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：必须有沉淀、气体或水生成。
（2）恰好完全反应，只有生成物，氢氧化铁是沉淀，对溶液的酸碱性没有影响。
（3）小黑点在反应后不存在，说明是氢氧根离子，小白点反应前后都存在，说明是钙离子。
【解答】（1）氢氧化钙与氯化铁的反应属于复分解反应，方程式为：。
（2）恰好完全反应时，溶质为氯化钙，呈中性，所以pH等于7。
（3）实验是将氢氧化钙加入到氯化铁溶液中，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，反应后才出现三角形表示的离子，可知该离子为氯离子。
25．（2025九上·义乌月考）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，.若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与　 　接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外， 还有　 　(不考虑H2O) 。
【答案】（1）水和空气（氧气）
（2）
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①中植物油的作用是隔绝空气。
（2）铁的化合物与酸反应时，反应前后铁元素的化合价保持不变；铁单质与酸或盐发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）①中的铁钉只和水接触，不生锈，③中的铁钉只和空气接触，不生锈，试管②中铁钉同时接触水和空气，铁钉生锈，说明铁钉生锈的条件是：同时接触水和空气。
（2）铁锈的成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，可知溶液中含有；有气泡产生，是因为铁与稀盐酸反应生成氢气，同时还生成了氯化亚铁，故还有。方程式为，。
26．（2025九上·义乌月考）“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。
（1）【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 　。
（2）【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 　。
（3）【符号表达】请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）【拓展】下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是（　　）。
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】（1）有气泡产生
（2）H2O
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）A；C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）（3）酸和盐反应属于复分解反应，根据反应方程式判断实验现象和X的成分。
（4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会干扰。
【解答】（1） 在烧杯中加入少量Na2CO3粉末和稀盐酸后，会观察到有气泡产生，因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，结合图像可知X是水。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）A、金属锌与盐酸反应有氢气产生，会观察到气泡，故A正确；
B、酚酞遇酸性物质不变色，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，故C正确；
D、碳酸钠与盐酸反应产生的氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，所以不能说明盐酸是否过量，故D错误。
故答案为：AC。
27．（2025九上·义乌月考）现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1） 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。
【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）AgNO3溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见的有颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，所以若B是硫酸铜，观察到的现象是溶液变蓝。
（2）能使酚酞变红的溶液呈碱性，所以A是氢氧化钠。
（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾中的一种，可用硝酸银加以鉴别，氯化钠可以与硝酸银反应产生白色沉淀，而硝酸钾不与硝酸银反应。
28．（2025九上·义乌月考）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
29．（2025九上·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。
【答案】（1）盐
（2）CuO+2HCl = CuCl2 + H2O（合理即可）
（3）分子构成不同
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
（3）根据分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒进行分析。
【解答】（1）由酸和碱的通性可知，两者均能与盐反应，可知①为盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②为金属氧化物，方程式可以为 CuO+2HCl = CuCl2 + H2O（合理即可）。
（3）二氧化碳和一氧化碳都由分子构成，化学性质由分子决定，两者化学性质不同，是因为分子构成不同。
30．（2025九上·义乌月考）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到　 　现象，说明脱氧效果较好。这是从　 　（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是　 　（填化学式）。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失
（2）Fe3+、H+
（3）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据脱氧剂能够吸收氧气，观察到软塑料瓶变瘪现象，说明氧气被吸收导致瓶内压强减小来分析；
（2）（3）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。将脱氧剂用磁铁吸引，得到固体A和棕黑色粉末B，铁能被磁铁吸引，则A是铁粉；向棕黑色粉末B中加入足量水溶液，过滤，得到滤液a和棕黑色粉末C，滤液a用pH试纸测试，pH=9，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，则滤液a中含有碳酸钠，说明脱氧剂中含有碳酸钠；向棕黑色粉末C中加入过量稀硫酸，过滤，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，碳粉不能和硫酸反应，则黄色溶液b中含有硫酸铁和过量的硫酸，黑色固体D是碳粉，棕黑色粉末C中含有氧化铁和碳粉，说明脱氧剂中含有氧化铁和碳粉；以上实验无法确定氯化钠的存在；据此分析解答。
【解答】（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
31．（2025九上·义乌月考）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　 　。步骤②中加入的甲溶液可以是　 　。
A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液
【答案】（1）硫酸镁
（2）氯化镁、氯化钾、氯化钠；BCD
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质除杂原则：不引入新杂质，不减少原物质，操作简便等。
（2）根据除杂思路选择合适试剂与杂质反应，使杂质转化或分离。
（3）分析各反应中物质的转化关系，确定溶液中溶质成分。
（4）判断加入试剂是否符合除杂要求。
【解答】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体；
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故答案为：BCD。
（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体；
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故选BCD。
32．（2025九上·义乌月考）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）4
（3）若颠倒，过量的氯化钡无法除去
（4）除杂过程中，碳酸钠与氯化钡、盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应，均生成氯化钠，使氯化钠质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸生成氯化钠，可知盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）根据流程图书写方程式，分析沉淀种类，注意过量额钡离子也能与碳酸根离子结合成沉淀。
（3）钡离子有毒，后加碳酸钠可以将钡离子除去。
（4）根据（2）分析沉淀时书写的反应方程式可知，除杂过程中有多步反应生成了氯化钠。
【解答】（1）除杂过程中所加试剂均过量，加入盐酸，可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；镁离子与氢氧根结合成氢氧化镁沉淀；碳酸根离子与钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡沉淀，可知有四种沉淀产生。
（3）若先加碳酸钠，则过量额氯化钡不能除去。
（4）在除杂的过程中，碳酸钠与氯化钡、盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应，均生成氯化钠，使氯化钠质量增加，所以氯化钠比粗盐中多。
33．（2025九上·义乌月考）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏(黄铜的主要成分为铜、锌)，其工作原理如图乙所示：利用水对底盖的压力来控制开合，有水时，自动开盖，迅速排水。无水时自动闭合，防臭防虫。
（1）黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于　 　性质。
（2）为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断制作地漏的黄铜属于哪种等级？
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
【答案】（1）化学
（2）计算参加反应的稀硫酸溶质质量：98g×10%=9.8g
设参加反应的 Zn 的质量为 x。
解得：x=6.5g
计算铜的质量分数并判断等级：，属于低黄铜
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1） 化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质。
（2）活泼金属能与酸反应产生氢气，根据方程式计算锌的质量，从而得出铜的质量，再由质量分数与表中数据进行对比，分析黄铜的等级。
【解答】（1）合金被腐蚀时有新物质产生，可知属于化学变化，所以耐腐蚀性属于化学性质。
34．（2025九上·义乌月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钙、硝酸钡
（3）解：设碳酸钠的质量为 x。
x=10.6g
计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50%
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。
（3）白色沉淀为碳酸钡，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算质量分数。
【解答】（1）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否变质。
（2）加入过量氯化钡溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，可知该溶液部分变质。
氯化钡的作用是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，也可以换成氯化钙或硝酸钙、硝酸钡。
35．（2025九上·义乌月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
x=21.2g
计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g
答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g
（3）解：设反应生成 NaCl 的质量为 y。
y=23.4g
反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g
溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会逸出，可根据装置质量变化情况计算二氧化碳的质量。
（2）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠质量，用样品质量减去碳酸钠质量可计算氯化钠的质量。
【解答】（1）二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。
1 / 1浙江省金华市义乌市春晗学校2025-2026学年第一学期九年级9月作业检测 科学学科（ 第1章）
1．（2025九上·义乌月考）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
2．（2025九上·义乌月考）下列物质所对应的用途不正确的是 （　　）
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
3．（2025九上·义乌月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素
D．它们都能溶于水
4．（2025九上·义乌月考） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
5．（2025九上·义乌月考）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 (　　)
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
6．（2025九上·义乌月考）用pH试纸测定某溶液的 pH，下列有关说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取待测液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH 试纸浸在待测液中，片刻后取出，观察颜色变化
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比
D．测得该溶液的pH为3.4
7．（2025九上·义乌月考）下列物质中属于氮肥的是（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
8．（2025九上·义乌月考）下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 烧碱 治疗胃酸过多
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
D CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·义乌月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是 (　　)
选项 需鉴别的物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 用磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·义乌月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　）
　 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·义乌月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
12．（2025九上·义乌月考）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
13．（2025九上·义乌月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
14．（2025九上·义乌月考）如图所示两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a 处形成浅绿色溶液 B．b 处形成大量气泡
C．c 处反应放热 D．d 处溶液呈红色
15．（2025九上·义乌月考）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2025九上·义乌月考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2025九上·义乌月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
18．（2025九上·义乌月考）主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
19．（2025九上·义乌月考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
20．（2025九上·义乌月考）实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+，可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
21．（2025九上·义乌月考）观察下列物质的电离方程式：
（1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。
（2）写出H2SO4的酸根离子的符号：　 　。
（3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。
22．（2025九上·义乌月考）下列变化中，属于化学变化的是　 　，属于物理变化的是　 　。
①自行车轮胎爆裂②鞭炮爆炸③泥浆水静置产生沉淀④铁钉生锈⑤霓虹灯发出有色光⑥从海水中晒出食盐⑦生物的呼吸作用⑧水结成冰 ⑨食物发霉
23．（2025九上·义乌月考）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
24．（2025九上·义乌月考）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）完全反应后溶液的pH　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
25．（2025九上·义乌月考）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，.若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与　 　接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外， 还有　 　(不考虑H2O) 。
26．（2025九上·义乌月考）“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对性质的研究。
（1）【宏观现象】在烧杯中先装入少量的 粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 　。
（2）【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 　。
（3）【符号表达】请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）【拓展】下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是（　　）。
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
27．（2025九上·义乌月考）现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1） 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。
28．（2025九上·义乌月考）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
29．（2025九上·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。
30．（2025九上·义乌月考）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。
（1）为检验脱氧效果，小科利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到　 　现象，说明脱氧效果较好。这是从　 　（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
（2）为确定其成分，小科又进行了如下实验过程：
则黄色溶液b一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（3）通过实验，能确定脱氧剂中一定含有的成分是　 　（填化学式）。
31．（2025九上·义乌月考）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　 　。步骤②中加入的甲溶液可以是　 　。
A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液
32．（2025九上·义乌月考）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
33．（2025九上·义乌月考）图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏(黄铜的主要成分为铜、锌)，其工作原理如图乙所示：利用水对底盖的压力来控制开合，有水时，自动开盖，迅速排水。无水时自动闭合，防臭防虫。
（1）黄铜是铜锌合金，有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于　 　性质。
（2）为了探究制作地漏所用黄铜的等级，某兴趣小组取制作地漏的黄铜废料进行了实验检测：取样品20g，逐滴加入质量分数为10%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为98g时，不再有气体产生。通过计算并结合下表判断制作地漏的黄铜属于哪种等级？
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%~80% 80%~90% 高于90%
34．（2025九上·义乌月考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
35．（2025九上·义乌月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误
C、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分别根据物质的物理性质，化学性质进行分析，物质的性质决定物质的用途。
A、根据大理石的用途解答；
B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确；
B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】过滤要注意“一贴、二低、三靠”。
【解答】A、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，故B正确；
C、验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】试纸润湿，会导致溶液被稀释，测得的pH值不准确，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。
【解答】A、使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故A错误；
B、不能将试纸放入待测液中测量，以免污染试剂，故B错误；
C、使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故C正确；
D、pH试纸测量pH值时，只能是整数，没有小数，故D错误。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】复合肥含有氮磷钾中两种或以上元素，氮肥只含有氮磷钾中的氮元素。
【解答】A、氯化钾中含有钾元素，不含氮元素，属于钾肥，故A错误；
B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故B正确；
C、磷酸二氢钾中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】氢氧化钙的俗称为熟石灰或消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、碳酸钠不能用作干燥剂，可用作食用碱等，故B错误；
C、氢氧化钙遇二氧化碳会变浑浊，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钙的俗称为石灰石或大理石，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】硝酸银和稀盐酸以及氯化钠反应的实质是银离子好氯离子反应产生氯化银沉淀。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引而碳粉不能，故A正确，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠中均含有氯离子，都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故B错误，符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使木炭燃烧更旺，二氧化碳不助燃、不可燃，木条会熄灭，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】导致瓶内压强改变的措施有：改变气体的体积或温度。
【解答】气球膨胀，说明大气压大于锥形瓶内的压强，可知加入胶头滴管中的液体后，锥形瓶内的压强减小。
A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，两者接触后，双氧水分解，产生氧气，锥形瓶内压强增大，气球将变瘪，故A错误；
B、形是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，瓶内压强将增大，气球将变瘪，故B错误；
C、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球将变瘪，故C错误；
D、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能氯化氢气体发生反应，瓶内气体减少，压强减小，气球将变鼓，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸是酸，呈酸性，pH值小于7，食盐属于盐，呈中性，pH值等于7，氢氧化钙是碱，pH值大于7。
【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生；
食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应；
澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据金属、碳酸盐与酸反应现象分析；根据碱能使石蕊试液变蓝分析。
【解答】A.a 处为铁与盐酸的反应，可形成浅绿色氯化亚铁溶液，正确；
B.b 处为碳酸钠与盐酸反应，因产生二氧化碳形成大量气泡，正确；
C.c 处为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，反应放热，正确；
D.d 处为氢氧化钠溶液与石蕊反应，溶液呈蓝色，错误；
故答案为：D.
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
16．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH=2的溶液是酸性溶液，含有大量的H+离子。我们需要考虑以下几点：
1. 离子间的反应：某些离子在酸性条件下会发生反应，如生成沉淀、气体或水；
2. 溶液的颜色：题目要求溶液无色，因此含有有色离子的选项不符合。例如不含铜离子、铁离子、亚铁离子。
3. 共存条件：离子之间不能发生反应，且不能与H+发生明显反应。
【解答】A、选项中的离子均为无色离子且彼此之间不能反应，也不与氢离子反应，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、钙离子和碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀，可知不能共存，故D错误。
故答案为：A。
17．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
18．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，可知属于高效试剂，故A不符合题意；
B、碳酸钡和稀盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳气体，可知属于高效试剂，故B不符合题意；
C、氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水，没有现象，不能检验所含杂质，故C符合题意；
D、氯化钡和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，可知属于高效试剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
20．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不能与酸反应，可知沉淀为硫酸钡，则一定含有硫酸根离子，没有碳酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子不能共存，可知不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，可知溶液中含有镁离子。
综上，一定含有的是镁离子和硫酸根离子，一定不存在的是碳酸根离子和钡离子，无法确定是否存在钾离子和氯离子。
故答案为：C。
21．【答案】（1）H+；酸根离子
（2）SO42-
（3）在水中电离时，阳离子只有氢离子
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据所给的电离方程式进行分析判断。
（2）根据（1）中酸根离子的定义和电离方程式进行判断。
（3）酸：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】（1）根据所给的电离方程式可知，三种物质在水中均能电离出氢离子。
酸电离出的阴离子又称为酸根离子。
（2）由酸根离子的定义可知，硫酸电离出的酸根离子是SO42-。
（3）三种物质在水中电离时，阳离子只有氢离子，符合酸的定义，所以三种物质都属于酸。
22．【答案】②④⑦⑨；①③⑤⑥⑧
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别是化学变化有新物质产生而物理变化没有。
【解答】化学变化有新物质产生，可知属于化学变化的是：②④⑦⑨；
物理变化没有新物质产生，可知属于物理变化的是：①③⑤⑥⑧。
23．【答案】（1）②
（2）③
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 浓盐酸（②）具有挥发性，因为其溶质氯化氢（HCl）易从溶液中逸出，形成白雾。
（2）干燥剂需满足不与二氧化碳反应的条件。
【解答】（1）②浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，试剂瓶口会有白雾。
（2） ③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，④烧碱也能吸水，但也能吸二氧化碳，所以不能用于干燥二氧化碳。
24．【答案】（1）
（2）=
（3）(或氯离子)
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：必须有沉淀、气体或水生成。
（2）恰好完全反应，只有生成物，氢氧化铁是沉淀，对溶液的酸碱性没有影响。
（3）小黑点在反应后不存在，说明是氢氧根离子，小白点反应前后都存在，说明是钙离子。
【解答】（1）氢氧化钙与氯化铁的反应属于复分解反应，方程式为：。
（2）恰好完全反应时，溶质为氯化钙，呈中性，所以pH等于7。
（3）实验是将氢氧化钙加入到氯化铁溶液中，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，反应后才出现三角形表示的离子，可知该离子为氯离子。
25．【答案】（1）水和空气（氧气）
（2）
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）①中植物油的作用是隔绝空气。
（2）铁的化合物与酸反应时，反应前后铁元素的化合价保持不变；铁单质与酸或盐发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】（1）①中的铁钉只和水接触，不生锈，③中的铁钉只和空气接触，不生锈，试管②中铁钉同时接触水和空气，铁钉生锈，说明铁钉生锈的条件是：同时接触水和空气。
（2）铁锈的成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，可知溶液中含有；有气泡产生，是因为铁与稀盐酸反应生成氢气，同时还生成了氯化亚铁，故还有。方程式为，。
26．【答案】（1）有气泡产生
（2）H2O
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）A；C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）（3）酸和盐反应属于复分解反应，根据反应方程式判断实验现象和X的成分。
（4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会干扰。
【解答】（1） 在烧杯中加入少量Na2CO3粉末和稀盐酸后，会观察到有气泡产生，因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，结合图像可知X是水。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）A、金属锌与盐酸反应有氢气产生，会观察到气泡，故A正确；
B、酚酞遇酸性物质不变色，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，故C正确；
D、碳酸钠与盐酸反应产生的氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，所以不能说明盐酸是否过量，故D错误。
故答案为：AC。
27．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）AgNO3溶液
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见的有颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，所以若B是硫酸铜，观察到的现象是溶液变蓝。
（2）能使酚酞变红的溶液呈碱性，所以A是氢氧化钠。
（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾中的一种，可用硝酸银加以鉴别，氯化钠可以与硝酸银反应产生白色沉淀，而硝酸钾不与硝酸银反应。
28．【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
29．【答案】（1）盐
（2）CuO+2HCl = CuCl2 + H2O（合理即可）
（3）分子构成不同
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
（3）根据分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒进行分析。
【解答】（1）由酸和碱的通性可知，两者均能与盐反应，可知①为盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②为金属氧化物，方程式可以为 CuO+2HCl = CuCl2 + H2O（合理即可）。
（3）二氧化碳和一氧化碳都由分子构成，化学性质由分子决定，两者化学性质不同，是因为分子构成不同。
30．【答案】（1）软塑料瓶变瘪；反应物消失
（2）Fe3+、H+
（3）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据脱氧剂能够吸收氧气，观察到软塑料瓶变瘪现象，说明氧气被吸收导致瓶内压强减小来分析；
（2）（3）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种。将脱氧剂用磁铁吸引，得到固体A和棕黑色粉末B，铁能被磁铁吸引，则A是铁粉；向棕黑色粉末B中加入足量水溶液，过滤，得到滤液a和棕黑色粉末C，滤液a用pH试纸测试，pH=9，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，则滤液a中含有碳酸钠，说明脱氧剂中含有碳酸钠；向棕黑色粉末C中加入过量稀硫酸，过滤，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，碳粉不能和硫酸反应，则黄色溶液b中含有硫酸铁和过量的硫酸，黑色固体D是碳粉，棕黑色粉末C中含有氧化铁和碳粉，说明脱氧剂中含有氧化铁和碳粉；以上实验无法确定氯化钠的存在；据此分析解答。
【解答】（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
（1）脱氧剂在脱氧过程中，氧气被消耗，瓶内压强减小，为检验脱氧效果，观察到软塑料瓶变瘪现象，脱氧效果较好，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（2）棕黑色粉末C加过量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到黄色溶液b，溶液b中溶质是硫酸铁和硫酸，一定存在的阳离子是铁离子、氢离子，离子符号为Fe3+、H+；
（3）滤液a的pH>7，显碱性，说明其中含有碳酸钠；不与酸反应的黑色固体D是碳；固体A能被磁铁吸引，则A中存在铁，黄色溶液中含有铁离子，说明脱氧剂中含有氧化铁；故一定还含有的物质是Fe、C、Na2CO3、Fe2O3。
31．【答案】（1）硫酸镁
（2）氯化镁、氯化钾、氯化钠；BCD
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质除杂原则：不引入新杂质，不减少原物质，操作简便等。
（2）根据除杂思路选择合适试剂与杂质反应，使杂质转化或分离。
（3）分析各反应中物质的转化关系，确定溶液中溶质成分。
（4）判断加入试剂是否符合除杂要求。
【解答】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体；
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故答案为：BCD。
（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体；
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故选BCD。
32．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）4
（3）若颠倒，过量的氯化钡无法除去
（4）除杂过程中，碳酸钠与氯化钡、盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应，均生成氯化钠，使氯化钠质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠均能与盐酸生成氯化钠，可知盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）根据流程图书写方程式，分析沉淀种类，注意过量额钡离子也能与碳酸根离子结合成沉淀。
（3）钡离子有毒，后加碳酸钠可以将钡离子除去。
（4）根据（2）分析沉淀时书写的反应方程式可知，除杂过程中有多步反应生成了氯化钠。
【解答】（1）除杂过程中所加试剂均过量，加入盐酸，可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；镁离子与氢氧根结合成氢氧化镁沉淀；碳酸根离子与钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡沉淀，可知有四种沉淀产生。
（3）若先加碳酸钠，则过量额氯化钡不能除去。
（4）在除杂的过程中，碳酸钠与氯化钡、盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应，均生成氯化钠，使氯化钠质量增加，所以氯化钠比粗盐中多。
33．【答案】（1）化学
（2）计算参加反应的稀硫酸溶质质量：98g×10%=9.8g
设参加反应的 Zn 的质量为 x。
解得：x=6.5g
计算铜的质量分数并判断等级：，属于低黄铜
答：制作地漏的黄铜属于低黄铜。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1） 化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质。
（2）活泼金属能与酸反应产生氢气，根据方程式计算锌的质量，从而得出铜的质量，再由质量分数与表中数据进行对比，分析黄铜的等级。
【解答】（1）合金被腐蚀时有新物质产生，可知属于化学变化，所以耐腐蚀性属于化学性质。
34．【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钙、硝酸钡
（3）解：设碳酸钠的质量为 x。
x=10.6g
计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50%
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠。
（3）白色沉淀为碳酸钡，根据方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算质量分数。
【解答】（1）碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，无法证明氢氧化钠是否变质。
（2）加入过量氯化钡溶液，有沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，可知该溶液部分变质。
氯化钡的作用是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，也可以换成氯化钙或硝酸钙、硝酸钡。
35．【答案】（1）8.8g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
x=21.2g
计算样品中氯化钠质量：22.8g-21.2g=1.6g
答：22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g
（3）解：设反应生成 NaCl 的质量为 y。
y=23.4g
反应后溶液中 NaCl 总质量：1.6g+23.4g=25.0g
溶质质量分数：25.0g/200g×100%=12.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会逸出，可根据装置质量变化情况计算二氧化碳的质量。
（2）根据二氧化碳质量结合方程式计算碳酸钠质量，用样品质量减去碳酸钠质量可计算氯化钠的质量。
【解答】（1）二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。
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